2022年四川省巴中市中考化学真题（教师版）

2022年四川省巴中市中考化学真题

一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）

1. 以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是

A. 制作腊肉时将成品切块包装

B. 酿造白酒的发酵过程

C. 制作中草药时晾干水分

D. 制作豆腐时用纱布滤浆

【答案】B

【详解】

【详解】A、制作腊肉时将成品切块包装的过程中，只是改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意；

B、酿造白酒的发酵过程，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

C、制作中草药时晾干水分的过程中，只是改变了草药中水的形态，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故不符合题意；

D、制作豆腐时用纱布滤浆的过程中，只是将豆腐与滤浆分离，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故不符合题意。

故选B。

2. 下列食物中蛋白质含量最高的是

A. 大米 B. 西红柿 C. 大豆 D. 菜籽油

【答案】C

【详解】

【详解】A、大米中主要含有的是糖，故A不符合题意；

B、西红柿中主要含有维生素，故B不符合题意；

C、大豆中主要含有蛋白质，故C符合题意；

D、菜籽油中主要含有油脂，故D不符合题意；

故选C。

3. 为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于

A. 可回收物 B. 其他垃圾

C. 有害垃圾 D. 厨余垃圾

【答案】C

【详解】

【详解】A、可回收物一般包括纸张，金属、玻璃等，不包括废旧电池，不符合题意；

B、其他垃圾包括餐巾纸、卫生间用纸、尿不湿、拖把、抹布、一次性筷子等，不包括废旧电池，不符合题意；

C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池等，包括废旧电池，符合题意；

D、厨余垃圾包括菜叶、瓜果皮、骨鱼刺、过期食品等，不包括废旧电池，不符合题意；

故选：C。

4. 为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是

A. a处 B. b处

C. c处 D. 以上各处都可以

【答案】A

【详解】

【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气的密度小，故报警器安装最合理位置是最上面a处，故A正确；

B. b处高度低于一般成年人身高，不容易察觉天然气泄漏，故B错误；

C. c处高度更低，更不容易察觉天然气泄漏，故C错误；

D. 根据以上分析，a处最合理，故D错误。

故选：A。

5. 下列说法错误的是

A. 家中使用的保鲜膜属于有机合成材料

B. 自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒

C. “大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象

D. 车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源

【答案】B

【详解】

【详解】A、家中使用的保鲜膜的成分是聚乙烯，是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确；

B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，即自制简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味，选项错误；

C、烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，选项正确；

D、乙醇能够通过粮食发酵生成，所以车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源，选项正确，故选B。

6. 下列判断正确的是

A. 含氧元素的化合物一定是氧化物

B. 生成盐和水的反应都是中和反应

C. 只含一种元素的物质一定是单质

D. 含碳元素的化合物不一定是有机物

【答案】D

【详解】

【详解】A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如、都不是氧化物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如、是氧化物，此选项错误；

B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应生成盐和水，碱和非金属氧化物反应生成盐和水都不是中和反应，此选项错误；

C.只含一种元素的物质不一定是单质，如的混合物只含一种元素；而只含一种元素的纯净物是单质，此选项错误；

D.含碳元素的化合物不一定是有机物，如、、碳酸盐等都含碳元素但是是无机物，此选项正确；

故选D

7. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是

A. 倾倒液体

B. 酒精灯失火用湿抹布扑盖

C. 气密性检查

D. 稀释浓硫酸

【答案】A

【详解】

【详解】A、倾倒液体时，要瓶塞倒放在桌上，标签对着手心（防止标签被腐蚀），瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，符合题意；

B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，不符合题意；

C、将导管的下端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，水进入到导管中形成一段水柱，证明装置气密性良好，不符合题意；

D、稀释浓硫酸步骤为：打开浓硫酸的瓶盖，缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，在缓慢倒入浓硫酸的同时，用玻璃杯不断进行搅拌， 使稀释时放出的热量进行扩散，不符合题意。

故选 A。

8. “丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是

A. “”代表非金属单质汞

B. 反应前后的原子种类发生了改变

C. 此反应属于置换反应

D. 反应前后各元素的化合价都不变

【答案】C

【详解】

【详解】A. 汞是金属单质，错误；

B. 化学反应前后原子得种类、数目、质量一定不变，错误；

C. 该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；

D. 单质中元素化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，反应中有单质参与反应，有单质生成，所以反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误。

故选:C。

9. 如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B. KNO3和NaCl的溶解度相等

C. 当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D. 将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3

【答案】D

【详解】

【详解】A. a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。

B. 未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。

C. 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。

D. 硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。

故选:D。

10. 常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是

A. 加入碳酸钙粉末，有气泡产生

B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

C. 加入酚酞溶液，溶液显红色

D. 测定溶液的pH，pH=7

【答案】D

【详解】

【详解】A、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故A不符合题意；

B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与AgNO3反应，都会生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；

C、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故C不符合题意；

D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7，故D符合题意。

故选D。

11. 下列实验方案不合理的是

A. 除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液

B. 除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变

C. 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化

D. 鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味

【答案】A

【详解】

【详解】A 、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把氯化氢除去，也会把二氧化碳除去，不符合除杂原则，A实验方案不合理。

B、CaO不分解，CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去碳酸钙的同时得到氧化钙，符合除杂原则，B实验方案合理。

C、氯化钠加水溶解温度基本不变，硝酸铵加水溶解温度明显降低，C实验方案合理。

D、羊毛线灼烧后产生羽毛烧焦气味，棉线灼烧后不会产生羽毛烧焦气味，D实验方案合理。

综上所述：选择A。
 

12. 取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示

A. 溶液中溶剂的质量 B. 烧杯中固体的质量

C. 溶液的pH D. 溶液中溶质的质量

【答案】B

【详解】

【分析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，取少量实验室制取二氧化碳后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。说明溶液显酸性，则说明盐酸有剩余，溶液中此时含有剩余的盐酸和生成的氯化钙，据此解题。

【详解】A、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶剂逐渐增多，由反应前溶液中有溶剂即曲线的起点不为0，在纵坐标上，如图所示，选项错误；

B、根据分析，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时烧杯内没有固体，因此曲线起点不为0，随着盐酸完全反应后碳酸钠会与废液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时烧杯内固体增多，氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠固体不再增多，随之碳酸钠不断溶解达到饱和后再加入碳酸钠则无法再继续溶解，此时烧杯内固体质量再次增多，如图所示，纵坐标表示烧杯中固体的质量与曲线符合，选项正确；

C、根据分析，加入碳酸钠之前溶液显酸性pH<7，向废液中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性减弱恰好完全反应时pH=7，再加入碳酸钠和氯化钙反应至其完全反应pH=7，再加入碳酸钠，溶于水由于碳酸钠溶液显碱性，此时pH>7，如图所示，纵坐标与曲线不符合，选项错误；

D、根据分析，反应前废液中含有溶质，溶质不为0，如图所示，曲线起点在横坐标上，纵坐标与曲线不符合，选项错误；

故选：B。

二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）

13. 我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）Na2CO3属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显___________性，其用途___________（任写一条）。

（2）NH3中氮元素的化合价是___________价。

（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式___________。

（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下： NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为___________（填化学式）。

（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体___________。（写出操作、现象、结论）

【答案】（1）    ①. 盐    ②. 碱    ③. 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产   

（2）-3    （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH   

（4）H2O    （5）分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。

【详解】

【小问1详解】

Na2CO3由金属钠离子和酸根离子构成，属于盐，溶于水形成的溶液显碱性，其用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

【小问2详解】

NH3中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氮元素的化合价是-3价。

【小问3详解】

碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

【小问4详解】

碳酸氢钠和食醋发生复分解反应，生成醋酸钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律验证，每个X分子中有2个H氢原子和1个O原子，X的化学式为H2O。

【小问5详解】

铵根离子与碱混合产生有刺激性气味的氨气，鉴别NaCl固体和NH4Cl固体的实验方案：分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。

14. 现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。

（1）下列属于B元素的原子结构示意图是___________。

（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号___________。

（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式___________。

（4）人体缺D元素可能会引起___________。

（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是___________。

①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中

②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中

③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中

④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中

【答案】（1）②    （2）OH-   

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   

（4）贫血    （5）①③④

【详解】

【小问1详解】

地壳中含量最多的元素为氧元素，所以B元素为氧元素，氧元素原子的核电荷数为8，原子中质子数=核外电子数，原子结构示意图为②；

【小问2详解】

A元素原子的原子核中没有中子，所以为氢元素，氢、氧元素形成的常见阴离子为氢氧根离子，离子符号为OH-；

【小问3详解】

目前世界上年产量最高的金属为铁，所以D元素的单质为铁，C元素原子的核电荷数为17，所以为氯元素，A、C元素形成化合物的水溶液为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

【小问4详解】

人体缺铁会引起缺铁性贫血；

【小问5详解】

E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，可知E为铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，可知F为镁元素，判断铁、铜、镁三种单质的活动性强弱，可以采用这三种实验方案：方案一，将这三种金属放入稀硫酸中，其中铜不反应，无明显现象，镁与铁均与稀硫酸反应，可根据反应的剧烈程度来判断活动性强弱，所以①合理；方案二，将金属活动性位于中间的铁的单质，分别放入镁、铜的盐溶液中，可观察到铁不与镁的盐溶液反应，无明显现象，铁能与铜的盐溶液反应，固体表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，所以③合理；方案三，将镁、铜分别放入金属活动性顺序位于中间的铁的低价（+2价）盐溶液中，可观察到镁能将铁从其低价盐溶液中置换出来，固体表面有黑色物质析出，溶液变无色，而铜放入后无明显现象，所以④合理，此空填①③④。

三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）

15. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）a仪器的名称___________。

（2）写出用该方法制取氧气化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是___________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。

（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，操作①的名称是___________；实验操作②应选择上述图中的___________（填实验装置图字母序号）。

（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑

第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑

拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是___________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________。

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）    ①.     ②. 催化作用    ③. AE##EA   

（3）    ①. 过滤    ②. G   

（4）    ①. 氯气##Cl2    ②. Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。

【详解】

【小问1详解】

由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

【小问2详解】

氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；

实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。

【小问3详解】

实验操作中，操作①将难溶性固体二氧化锰与溶液进行了分离，为过滤操作，故填过滤；

实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G，故填G。

【小问4详解】

由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；

加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，说明Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故填Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。

16. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：

（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。

（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有___________（填化学式）。

（3）C装置中发生反应的化学方程式为___________。

（4）实验中观察到D装置中___________，E装置中___________，说明气体产物中还有CO。

（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。

【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸   

（2）CO2    （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   

（4）    ①. 黑色固体变红    ②. 澄清的石灰水变浑浊   

（5）①②④

【详解】

【小问1详解】

一氧化碳具有可燃性，实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故答案为：将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；

【小问2详解】

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；

【小问3详解】

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

【小问4详解】

一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO，故答案为：黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊；

【小问5详解】

由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用气球收集，也可以点燃尾气，也可以用排水法收集，则装置中合理的是①②④，故答案为：①②④。

四、计算题

17. 粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O

（1）尿素中氮元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。

（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）

【答案】（1）46.7%   

（2）设合成这些尿素需要CO2的质量为x,

x=8.8t

答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。

【详解】

【小问1详解】

尿素中氮元素的质量分数为。

【小问2详解】

计算过程见答案。