四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10实验题

四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-10实验题

一、实验题

1．（2018·四川巴中·中考真题）根据下列实验装置图，回答下列问题。

(1)写出标号a仪器的名称___________，标号b仪器的名称_____________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置_________，检验该气体的化学方程式为__________________________________。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________________。

(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的__________(选填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶。

2．（2019·四川巴中·中考真题）实验是科学探究的重要方法，通过一年的化学学习，同学们知道了一些常见的化学仪器和化学实验基本操作，请根据图示回答下列问题

(1)仪器①的名称____；

(2)实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，选用____组合制取和收集氨气。

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____________________________。

(4)收集一试管氨气，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是_____________。

(5)由上述实验可得出施用铵态氮肥时的一条注意事项__________。

3．（2019·四川巴中·中考真题）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题

(1)实验开始时，先进行的操作是_____(填序号）

①通入一氧化碳   ②加热

(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象____；

(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________；装置C的作用是________。

(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是__________。

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

4．（2020·四川巴中·统考中考真题）化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。

（1）写出仪器a的名称: _______。

（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_______，其基本反应类型为_________反应。若要收集瓶氧气可选用的收集装置为_____（选填编号）。

（3）若要制取并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），装置连接的正确顺序是___（选填字号）

①产生气体→F→D

②产生气体→G→D

③产生气体→F→G →D

④产生气体→G→F→D

5．（2020·四川巴中·统考中考真题）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。

（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。

6．（2021·四川巴中·统考中考真题）化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器①的名称是__。

(2)实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是__（填字母代号），该反应的化学方程式是__。

(3)已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为__。

7．（2022·四川巴中·统考中考真题）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)a仪器的名称___________。

(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是___________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。

(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，操作①的名称是___________；实验操作②应选择上述图中的___________（填实验装置图字母序号）。

(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑

第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑

拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是___________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________。

8．（2022·四川巴中·统考中考真题）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：

(1)实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。

(2)A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有___________（填化学式）。

(3)C装置中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验中观察到D装置中___________，E装置中___________，说明气体产物中还有CO。

(5)F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。

参考答案：

1．     铁架台；     水槽     D；     CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O     2H2O22H2O+O2↑     磨砂面

【详解】(1)标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是水槽。(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置D，固体和液体反应不需加热制取气体。检验该气体的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是. 2H2O22H2O+O2↑。(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，集气瓶口也是磨砂面，这样封闭较好。

点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。

2．     锥形瓶     AC     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑     红色石蕊试纸变蓝色     不能与碱性物质混合使用

【分析】实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，制取装置要选用加热装置，氨气密度比空气小，易溶于水，收集方法是向上排空气法。

【详解】(1)仪器①的名称锥形瓶。

(2)实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，制取装置要选用加热装置，氨气密度比空气小，易溶于水，收集方法是向上排空气法，故选用AC组合制取和收集氨气。

(3) 实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为。

(4) 氨气密度比空气小，易溶于水，水溶液显碱性，故将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是红色石蕊试纸变蓝色。

(5)铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故应注意铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。

【点睛】铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，降低肥效，氨气密度比空气小，易溶于水，水溶液显碱性，碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

3．     ①     红色物质变黑     CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O     吸收二氧化碳和水     没有尾气处理（或应有尾气处理装置）     80%

【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

【详解】(1)实验开始时，要先通入一氧化碳，再加热，目的是利用一氧化碳排净装置内空气，防止加热实验时发生爆炸，故先进行的操作是①。

(2)装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。

(3)B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是

    ；装置C是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应，故作用是吸收二氧化碳和水。

(4)由于通入了一氧化碳，有毒，故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则生成的二氧化碳的质量为13.2g

设赤铁矿中氧化铁的质量为x

赤铁矿中氧化铁的纯度为

【点睛】

4．     铁架台          分解     C或D     ④

【分析】根据发生装置、收集装置的选择依据，净化、干燥气体的顺序进行分析作答。

【详解】（1）仪器a的名称为铁架台；

（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为，该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C或D；

（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，如果顺序颠倒，就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连接的正确顺序是：产生气体→G→F→D；故选：④。

【点睛】水为杂质时，应最后除去水。

5．     固体由黑色变成红色     CO+CuOCu+CO2     吸收二氧化碳，收集一氧化碳     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红色， 发生的化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2；

（2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

6．(1)分液漏斗

(2)     BC     2H2O22H2O+O2↑

(3)agfh

【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，生成物水对环境无污染，氧气不易溶于水，用排水法收集到的气体较纯，实验室从环保和节能的角度考虑，要制取较纯净的氧气，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，应该选择的装置是BC；反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；

（3）根据“实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，根据“氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物”可知，氨气只能用排空气法收集，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，使用F装置收集时，应从g端通入，收集后还需作尾气处理，氨气易溶于水，G装置可吸收氨气。应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为agfh；

7．(1)长颈漏斗

(2)          催化作用     AE##EA

(3)     过滤     G

(4)     氯气##Cl2     Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。

（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；

实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；

用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。

（3）实验操作中，操作①将难溶性固体二氧化锰与溶液进行了分离，为过滤操作，故填过滤；

实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G，故填G。

（4）由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；

加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，说明Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故填Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。

8．(1)将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸

(2)CO2

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(4)     黑色固体变红     澄清的石灰水变浑浊

(5)①②④

【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故答案为：将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（4）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO，故答案为：黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊；

（5）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用气球收集，也可以点燃尾气，也可以用排水法收集，则装置中合理的是①②④，故答案为：①②④。