2021-2022学年广东省深圳科学高中高一（下）月考化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年广东省深圳科学高中高一（下）月考化学试卷

1.  下列物质中，属于酸性氧化物且跟水不能形成酸的是(    )

A.  B.  C.  D.

2.  酸雨是对pH小于的酸性降水的统称。下列说法错误的是(    )

A. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
B. 空气中的溶于水，最终形成酸雨
C. 汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
D. 为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少的排放量

3.  材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是(    )

A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂

4.  下列关于硫的化合物说法正确的是(    )

A. 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性
B. 常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C. 浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D. 硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

5.  气体中含有少量，欲得到纯净、干燥的，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是(    )

A. ①饱和溶液；②浓硫酸
B. ①NaOH溶液；②浓硫酸
C. ①浓硫酸；②NaOH溶液
D. ①浓硫酸；②溶液

6.  下列关于氮及其化合物的说法错误的是(    )

A. 和水反应，既做了氧化剂又做了还原剂
B. NO、均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送 的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

7.  下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(    )
 

A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子
B. 如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 常温下，浓硫酸或浓中投入Fe片，均会产生大量的气体

8.  实验室设计下列装置，能达到目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

9.  下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是(    )

A. 加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
B. 先加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有
C. 先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有
D. 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有，一定没有

10.  某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是(    )

A. 肯定有和NO B. 可能有和 C. 可能有和 D. 肯定只有NO

11.  下列物质之间的转化都能一步实现的是(    )

A.
B.
C.
D.

12.  硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(    )
 

A. 硫在氧气中燃烧直接生成 Y B. X、Y、Z 均属于电解质
C. N 为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D. N 可由其相应单质直接化合生成

13.  室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
B. 含有大量的溶液：、、、、
C. 含有大量的溶液：、、、
D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、

14.  Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图表示：下列有关判断正确的是(    )

A. 若铜片为。则生成
B. 常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化。不可能发生上述反应
C. 标准状况下收集的氮氧化物为
D. 反应过程中生成的既是氧化产物，也是还原产物

15.  100mL某混合酸中，为，为。向其中加入铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是(    )

A. 反应生成的气体是NO、混合气
B. 反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解
C. 反应中转移电子
D. 溶液中物质的量浓度为

16.  硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的______性质，产生气体的化学方程式为______。
某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为______尽可能描叙完整；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法______“合理”或“不合理”；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：______画出图示并写出预期现象。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式______。

17.  氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
如图装置制备，反应方程式 ______。

装置 A 中烧瓶内试剂可选用 ______填序号，反应方程式为 ______。
烧碱溶液
生石灰
浓硫酸
连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先 ______填Ⅰ或。
打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水。
加热装置C。
实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ______。
图1的实验装置图存在的明显不足是 ______。
向浓溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：______。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：______。

18.  国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分和含的废水，设计了如图流程：

在、、CO、NO、NaOH中，属于电解质的是 ______填化学式，下同，属于酸性氧化物的是 ______。
固体1中除含有外，还含有 ______、______。
生成的反应可表示为：，该反应中还原剂是______；1mol还原剂参与反应，转移电子数为：______，捕获剂所捕获的气体主要是 ______。
检验的方法是：______。
处理含的废水时，若参加反应时，需要的的物质的量为 ______mol。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：是酸性氧化物，但能和水反应生成碳酸，故A错误；
B.是酸性氧化物，但难溶于水，不能和水反应生成硅酸，故B正确；
C.是酸性氧化物，但能和水反应生成，故C错误；
D.是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。
故选：B。
只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物大多数为酸性氧化物，据此分析。
本题考查了物质的性质和分类，难度不大，掌握酸性氧化物的概念和物质的性质是解题关键。
 

2.【答案】A 

【解析】

【分析】
本题考查了酸雨的形成等环境污染问题，掌握物质的性质、酸雨的形成及防治措施是解题关键，试题有利于培养学生的环保意识、提高学习积极性，注意相关知识的积累，题目难度不大。
【解答】
A.化石燃料的大量燃烧是造成酸雨的主要原因，故A错误；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，最终形成硫酸型酸雨，故B正确；
C.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中含有氮氧化物，经过氧气氧化、与水反应最终生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故C正确；
D.是形成酸雨的主要物质之一，燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，可减少硫酸型酸雨的形成，故D正确。  

3.【答案】C 

【解析】解：新型陶瓷包括碳化硅，氮化硅，钛酸盐，锆酸盐，氧化铝等，水泥属于传统无机非金属材料，故A错误；
B.晶体硅主要用于制造半导体和芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.晶体硅主要用于制造半导体和芯片及太阳能电池板，故汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；
D.生成玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，普通玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，故D错误；
故选：C。
A.新型陶瓷包括碳化硅，氮化硅，钛酸盐，锆酸盐，氧化铝等；
B.晶体硅主要用于制造半导体和芯片；
C.晶体硅主要用于制造半导体和芯片及太阳能电池板；
D.生成玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂。
本题考查了无机非金属材料的分类，其中学生主要注意分析传统无机非金属材料与新型无机非金属材料，并且需要将新型无机非金属材料进行区分，难度较低。
 

4.【答案】D 

【解析】A.二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，品红褪色是漂白性，故A错误；
B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，故B错误；
C.浓硫酸能干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.硫化氢水溶液有还原性，易被空气中氧气氧化，生成硫单质，暴露在空气中，产生浑浊的现象，故D正确。
本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
 

5.【答案】A 

【解析】解：先通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去，再用浓硫酸干燥，可得到纯净、干燥的，故A正确；
B.二者均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；
C.干燥后二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；
D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：A。
气体中含有少量，欲得到干燥纯净的，应该先通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去，再用浓硫酸干燥，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，明确物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
 

6.【答案】B 

【解析】解：和水反应发生反应，反应中二氧化氮中一部分N元素的化合价降低，另一部分氮元素化合价升高，既做了氧化剂又做了还原剂，故A正确；
B.NO、均能形成酸雨，是污染性气体，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，NO不能稳定存在，故B错误；
C.浓盐酸挥发出的HCl气体能与反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送的管道是否发生泄漏，故C正确；
D.具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，如可溶解铜、银等不活泼金属，生成硝酸铜和硝酸银，故D正确；
故选：B。
A.和水反应发生反应；
B.NO能与氧气反应；
C.浓盐酸挥发出的HCl气体能与反应生成氯化铵固体；
D.具有强氧化性，可与大多数金属、Au除外和许多非金属发生氧化还原反应。
本题考查氮元素化合物性质，题目比较基础，掌握物质的性质即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
 

7.【答案】A 

【解析】解：浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，故A正确；
B.浓硫酸没有挥发性，则如果①中为浓硫酸，②中为浓氨水大烧杯中不会观察到白烟，故B错误；
C.浓盐酸没有吸水性，不能用来干燥氧气，故C错误；
D.常温下，浓硫酸或浓中投入Fe片，发生钝化，所以均不会产生大量的气体，故D错误。
故选：A。
本题考查有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质等，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，难度不大。
 

8.【答案】C 

【解析】解：氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误；
B.氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；
C.氯气与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管，可引发喷泉，故C正确；
D.二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；
故选：C。
A.氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
B.氨气与浓硫酸反应；
C.氯气与NaOH溶液反应；
D.二氧化氮与水反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

9.【答案】C 

【解析】解：加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B.加入溶液，有白色沉淀生成，不能排除生成AgCl沉淀的可能，故B错误；
C.先加入KSCN溶液，无现象，说明不含铁离子，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，故C正确；
D.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有，不能确定是否含有，故D错误；
故选：C。
A.加入溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等；
B.可生成AgCl沉淀；
C.氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，铁离子遇到KSCN变红；
D.加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有，可能有。
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大。
 

10.【答案】A 

【解析】解：某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体，该气体是无色的，则一定不能含有氯气黄绿色和红棕色。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有，原混合气体成分肯定没有、和，肯定有和NO，
故选：A。
由于气体呈无色，所以其中一定没有、，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有，以此解答该题。
本题考查了物质性质和转化关系，难度不大，该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，根据反应中的明显现象，进行判断、推理、验证即可。
 

11.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查元素化合物知识，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累。
【解答】
A.二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；
B.不溶于水，不能与水反应，不能一步得到，故B错误；
C.氮气与氢气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，故C正确；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故D错误。
故选C。  

12.【答案】C 

【解析】氧化物X与氧气反应生成氧化物Y，Y可以转化为硫元素价态相同的含氧酸Z，而Z能与Cu反应生成盐M，则X为、Y为、Z为、M为，与硫酸铜反应生成N为CuS。
A.被氧化为时需要催化剂，在点燃条件下，无论氧气是否过量，S在氧气中燃烧生成而不是，故A错误；
B.属于电解质，而、属于非电解质，故B错误；
C.CuS是黑色固体，不溶于水，能与硝酸反应，可以溶于硝酸，故C正确；
D.硫的氧化性比较弱，Cu和S加热生成，故D错误；
故选：C。

本题考查硫元素单质及其化合物的性质、物质分类等，题目基础性强，注意电解质与非电解质的判断，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
 

13.【答案】A 

【解析】解：与铝粉反应放出的透明溶液呈酸性或强碱性，、、、、之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故A正确；
B.、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.、之间反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.使石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，、都与反应，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
A.该溶液呈酸性或强碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C.镁离子与碳酸根离子生成碳酸镁沉淀；
D.该溶液呈碱性，铜离子、铁离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

14.【答案】A 

【解析】解：A、，，由电子守恒可知，失去的电子等于到得到的电子，则，解得，由Na原子守恒可知，则，故A正确；
B、常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，但是钝化不是不反应，可能发生上述反应，故B错误；
C、标准状况下得到的氮氧化物的体积是，因为和之间存在转化平衡，所以体积小于，故C错误；
D、反应过程中生成的既是氧化产物，不是还原产物，故D错误。
故选：A。
A、，，由终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是，Cu元素化合价由0价升高为价，每个Cu原子失2个电子；另一个是，N元素由价降低为价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，失去的电子等于到得到的电子，据此计算故产物中的物质的量，由Na守恒可知，据此计算的物质的量；
B、常温下，金属铜遇到浓硝酸发生钝化，该反应会发生；
C、根据公式进行计算；
D、氧化还原反应中，化合价升高元素对应产物是氧化产物，化合价降低元素对应产物是还原产物。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用、N元素的化合价变化及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度较大。
 

15.【答案】C 

【解析】解：由 可知，氢离子完全反应时消耗、 ，可知氢离子完全反应只生成NO气体，故A错误；
B.Cu剩余，加盐酸时，溶液中含剩余的硝酸根离子，可发生 ，使Cu溶解，故B错误；
C.消耗Cu为，反应中转移电子为，故C正确；
D.溶液中物质的量浓度为，故D错误；
故选：C。
，，混合溶液中，，结合 计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢离子完全反应，题目难度不大。
 

16.【答案】脱水性、强氧化性  浓铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，在试管口变为红棕色  不合理 无明显现象   

【解析】解：蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，说明蔗糖被碳化，体现脱水性，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，气体为二氧化碳、二氧化硫，则该变化过程中体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，产生气体的化学方程式为浓；
故答案为：脱水性、强氧化性；浓；
①中发生，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，所以实验①可观察到的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，在试管口变为红棕色；在试管中加稀硫酸和Cu，实验装置图为，试管中无现象，说明Cu与稀硫酸不反应，在存在氢离子和硝酸根离子时，Cu与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子和NO、水，离子方程式为：；
故答案为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，在试管口变为红棕色；不合理；；无明显现象；。
浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫，以此解答该题；
由实验可知，①中发生，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。
本题考查了硝酸的性质、硫酸的性质、实验装置的设计，题目难度不大，明确常见物质的性质、实验操作原理和方法即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
 

17.【答案】缺少尾气处理装置  取少量样品与水混合，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则样品是纳米级 

【解析】解：实验室制备 的反应方程式为：，
故答案为：；
装置 A 中烧瓶内试剂可选用生石灰，反应方程式为：，
故答案为：b；；
连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，生成氨气，将装置内的空气排尽，避免产生干扰，
故答案为：Ⅰ；
实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为，
故答案为：；
图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气处理装置，未反应的氨气会造成大气污染，
故答案为：缺少尾气处理装置；
向浓溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式为，若所得碳酸钙样品颗粒为纳米级，则具有胶体的性质，因此可以取少量样品与水混合，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则样品是纳米级，
故答案为：；取少量样品与水混合，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则样品是纳米级。
实验室利用与加热反应生成、、；
生石灰可以与浓氨水反应生成与；
连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，生成氨气，将装置内的空气排尽，避免产生干扰；
可以还原CuO生成Cu、、；
图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气处理装置；
向浓溶液中通入气体没现象，但若先通入，再通入则可制备纳米级碳酸钙即与、、可以反应生成、，若所得碳酸钙样品颗粒为纳米级，则具有胶体的性质，利用丁达尔效应进行检验。
本题主要考查氨气的制取以及性质实验，同时考查学生的基本实验操作的能力，分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。
 

18.【答案】        CO 取少量待检液，加入氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则含有   

【解析】解：在、、CO、NO、NaOH中，属于电解质的是NaOH，属于酸性氧化物的是，
故答案为：NaOH；；
工业废气中的、可以被石灰乳吸收，生成、，又因过量，所以固体1中除含有外，还含有、，
故答案为：；；
生成的反应可表示为：，该反应中还原剂是NO，1mol还原剂参与反应，转移电子数为，捕获剂所捕获的气体主要是CO，
故答案为：NO；；CO；
检验的方法是取少量待检液，加入氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则含有，
故答案为：取少量待检液，加入氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝色，若变蓝色，则含有；
用处理含的废水时，发生反应为：，若参加反应时，需要的的物质的量为，
故答案为：。
电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，酸性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO、NO属于不成盐氧化物，单质既不是电解质，也不是非电解质；
、可以被石灰乳吸收，生成、，另过量且溶解度较小，也会进入滤渣中；
还原剂是所含元素化合价升高的反应物，反应中N元素化合价由价升高到价，升高了1价，CO与NaOH溶液不反应；
可以与氢氧化钠溶液加热反应生成氨气使湿润的红色石蕊试纸放变蓝色；
用处理含的废水时，发生反应为：，根据关系式进行计算即可。
本题考查知识面较广，具体涉及电解质、酸性氧化物的概念，离子的检验，氧化还原反应原理的应用，关系式计算等，属于基本知识的考查，难度中等。