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    云南省昆明市2022-2023学年高三下学期省一测模拟化学试卷(含解析)

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    这是一份云南省昆明市2022-2023学年高三下学期省一测模拟化学试卷(含解析),共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上,下列判断正确的是等内容,欢迎下载使用。

    昆明市2022-2023学年高三下学期省一测模拟

    化学

    考试时间:60分钟  

    注意事项:

    1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

    2.请将答案正确填写在答题卡上

    第I卷(选择题)

    一、单选题(每小题6分,共42分)

    1.物质世界充满了变化。下列变化过程中,涉及化学变化的是

    A.天然气燃烧

    B.光合作用

    C.冰块融化

    D.钢铁生锈

     

    AA BB CC DD

    2.下列实验操作可以达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    验证乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应

    将乙醇与浓硫酸在170℃反应生成的气体,通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色

    B

    检验CH2=CHCHO中的碳碳双键

    向该有机物中滴加几滴溴水,观察溴水是否褪色

    C

    验证蔗糖能水解生成葡萄糖

    20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热,加入银氨溶液,观察是否出现银镜

    D

    提纯含有少量氯化钠杂质的苯甲酸

    用适量热水溶解后,冷却结晶,过滤

     

    AA BB CC DD

    3.根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是

    A.等体积、的两种酸,分别与足量的反应,酸放出的氢气多,则酸性:

    B.将样品溶于稀硫酸,滴加溶液,溶液变红,则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

    C.将充满的密闭玻璃球没泡在热水中,气体红棕色加深,则

    D.向含有酚酞的溶液中加入少量固体,有白色沉淀生成,溶液红色变浅,则纯碱溶液呈碱性是由水解引起的

    4.下列判断正确的是

    A.硬度:金刚石<碳化硅<晶体硅 B.沸点:

    C.键的极性: D.热稳定性:

    5.己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有合成路线基础上提出了一条绿色合成路线,如图所示。下列说法错误的是

    A.环己醇可以通过先发生消去反应,再跟酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸

    B.环己烷分子通过加成反应得到正己烷

    C.苯可与水发生加成反应生成环己醇

    D绿色合成路线的碳原子的利用率为100%

    6.某固体混合物中可能含有Na+K+SO42-Cl-CO32-等离子,取两份该固体溶解后的溶液进行如下所示的实验:

    下列关于该混合物的组成说法正确的是(    

    A.一定是K2CO3NaCl B.可能是Na2CO3KCl

    C.可能是Na2SO4Na2CO3 D.一定是Na2CO3NaCl

    7.一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,下列叙述正确的是

    A.电池工作时,H+的迁移方向:左

    B.电池工作时,缺氧阴极电极附近的溶液pH减小

    C好氧阴极存在反应:-6e-+ 8OH-=+ 6H2O

    D厌氧阳极区质量减少28.8g时,该电极输出电子2.4mol

    第II卷(非选择题)

    二、工业流程题

    814

    黑色化合物M由两种常见的元素组成,各物质的转化关系如图所示。

    回答下列问题:

    (1)D_______(填化学式)

    (2)根据上述信息推知,M_______(填化学式)

    (3)A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______

    (4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响,设计如下实验:

    步骤

    操作

    E(甲组)

    F(乙组)

    取少量产物,加入稀盐酸

    溶解、无气泡

    溶解,有气泡

    取步骤中溶液,滴加溶液

    溶液变红

    无明显变化

    向步骤溶液中滴加双氧水

    红色变深

    溶液变红

     

    根据上述现象,得出实验结论:E(X表示形成化合物M的一种元素)F_______(填化学式)

    乙组实验中,步骤中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)

    通过交流、讨论,有人认为E中除外还可能含_______(填化学式),判断的理由是_______

     

    三、实验题

    915

    某化学兴趣小组为验证铜与稀硝酸反应生成的气体是NO,设计了如图甲和图乙两套装置。

    (1)图甲装置中玻璃塞在实验过程中一直处于打开状态。实验过程如下:

    先打开活塞,从右端向U形管中加入稀硝酸至液面a

    ②_______(填实验操作和气体的现象)

    ③_______(填实验操作和气体的现象)

    根据实验过程中的现象,证明铜与稀硝酸生成的气体为NO

    (2)用图乙装置进行实验:

    装置E的名称是_______

    ②B中发生反应的离子方程式是_______

    ③C中澄清石灰水的作用是_______

    实验过程中通过注射器向装置E中推入氧气(过量),若NaOH过量,实验结束后,D中溶液中含有的阴离子可能有OH_______

    (3)用图丙装置验证浓硝酸与银反应的产物中是否含有NO

    组装好仪器,检验装置气密性,排尽装置中的干扰气体后,向A中滴入适量浓硝酸。实验结束后恢复到室温,B中的溶液体积仍然为100mL,用中和滴定的方法测定B中硝酸浓度为0.04mol/L,量筒D中液体体积为48.0mL(体积已折算为标况)

    试通过计算确定实验中浓硝酸与银反应是否有NO生成_______(若无NO生成,填,若有NO生成,计算NO的体积为多少,不考虑残留在装置中的气体)

     

    四、原理综合题

    1014

    常温下,向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA_____(”)酸,MOH____(”)碱。

    (2)①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a,则a____(“>”“<”“=”)7,用离子方程式表示其原因:____

    此时,溶液中由水电离出的c(OH-)____(“>”“<”“=”)1×10-7mol•L-1,用含a的式子表示由水电离出的c(OH-)=____mol•L-1

    (3)滴加51mLMOH溶液时,N点所对应的溶液c(M+)____(“>”“<”“=”)c(A-),此时,c(M+)=_____mol•L-1(用分数表示)

    (4)关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是_____(填选项字母)

    Ac(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(M+)c(MOH)

    Cc(M+)+c(MOH)=2c(A-) D2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-)

     

    五、有机推断题

    1115

    三氟哌啶醇是一种神经系统用药,用于精神分裂症的治疗。其合成路线如下所示:

    (1)A的名称为___________B的含氧官能团名称为___________

    (2)写出D→E反应的化学方程式___________F→G的反应类型为___________

    (3)三氟哌啶醇的分子式为___________

    (4)根据以上信息,请写出以溴乙烷和丙酮为原料制取2-甲基-2-丁醇合成路线___________(其他试剂自选)


    参考答案:

    1C

    【详解】A.天然气燃烧涉及甲烷燃烧生成CO2H2O,有新物质生成,为化学变化,故A不选;

    B.光合作用涉及CO2H2O在光合作用下生成葡萄糖和氧气,有新物质生成,为化学变化,故B不选;

    C.冰块融化涉及水由固态变为液态,不存在化学变化,故C选;

    D.钢铁生锈涉及铁转化为铁的氧化物过程,有新物质生成,为化学变化,故D不选;

    故选:C

    2D

    【详解】A.乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化,且乙醇具有挥发性,所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验,应该用溴水检验,故A不选;

    B.碳碳双键、-CHO均与溴水反应,则将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色,不能说明碳碳双键反应,故B不选;

    C.银镜反应应在碱性条件下进行,题中没有加入碱调节溶液pH,故C不选;

    D.适量热水溶解后,再冷却结晶,则苯甲酸先溶解后结晶、氯化钠可进入溶液而被过滤除去,故D选;

    故选D

    3B

    【详解】A.等体积、的两种酸,分别与足量的反应,酸放出的氢气多,则HA的浓度比HB大,所以相同浓度下HB酸性强于HA,故A正确;

    B.亚铁离子与硝酸根离子在氢离子存在条件下发生氧化反应:,亚铁离子被氧化成铁离子,并不是硝酸亚铁变质,故B错误;

    C.在密闭容器中存在反应,放入热水中温度升高,颜色加深,说明平衡逆向移动,该反应为放热反应,即,故C正确;

    D.碳酸钠水解呈碱性,再碳酸钠溶液中加入酚酞后呈红色,当加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,发生反应:,碳酸根离子浓度降低,溶液颜色变浅,说明纯碱溶液呈碱性是由碳酸根离子引起的,故D正确;

    故选B

    4C

    【详解】A.由于原子半径CSi,所以键长C-CC-SiSi-Si,键长越短,共价键越强,硬度越大,因此硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅,A错误;

    B.相对分子质量越大,分子晶体的沸点越高,因此沸点由高到低:B错误;

    C.电负性:ClBr,则共价键极性:C正确;

    D.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性:F>Cl>Br,热稳定性:,故D错误;

    故选C

    5C

    【详解】A.环己醇发生消去反应生成环己烯,环己烯和酸性高锰酸钾溶液反应得到己二酸,故A正确;

    B.环己烷分子中只含有C-C键和C-H键,是饱和烃,但在一定条件下可以和氢气加成生成正己烷,故B正确;

    C.苯和水不能发生加成反应,所以不能由苯跟水发生加成反应生成环己醇,故C错误;

    D绿色合成路线中环己烷生成己二酸,碳原子数不变,其碳原子的利用率为100%,故D正确;

    答案选C

    6B

    【分析】由流程图可知,加入Ba(NO3)2生成的白色沉淀易溶于盐酸,则其一定为BaCO3,原溶液中一定含CO32-,一定不含SO42-;加入AgNO3生成白色沉淀,则一定含有Cl-;焰色反应呈黄色,则一定含有Na+,可能含有K+

    【详解】A. 由以上分析可知,溶液中可能含有K+,所以不一定含K2CO3A不正确;

    B. 原溶液中一定含CO32-Cl-Na+、可能含K+,则可能是Na2CO3KClB正确;

    C. 原溶液中一定不含SO42-,所以不可能含Na2SO4C不正确;

    D. 原溶液中可能含K+,则一定是Na2CO3NaCl”的说法不正确,D不正确。

    故选B

    7D

    【分析】如图所示,厌氧阳极上,C6H12O6失去电子生成CO2H+,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+缺氧阴极上,得到电子生成NO2NO2再转化为N2,电极反应式分别为:+e-+2H+=NO2↑+H2O2NO2+8e-+8H+=N2↑+4H2O好氧阴极上,O2得到电子生成H2O,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,同时O2还能氧化生成还可以被O2氧化为,反应方程式分别为2+3O2=2+2H2O+4H+2+O2=2

    【详解】A.由分析可知,电池工作时,厌氧阳极失去的电子沿外电路流向缺氧阴极好氧阴极,则厌氧阳极产生的H+通过质子交换膜向缺氧阴极好氧阴极迁移,故H+的迁移方向既有左(厌氧阳极右(好氧阴极),又有右(厌氧阳极左(缺氧阴极),A错误;

    B.由分析可知,电池工作时,缺氧阴极上消耗H+,其附近的溶液pH增大,B错误;

    C.由分析可知,好氧阴极上的反应有O2+4H++4e-=2H2O2+3O2=2+2H2O+4H+2+O2=2C错误;

    D厌氧阳极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,每1mol C6H12O6反应,消耗6mol H2O,转移24mol电子,厌氧阳极区质量减少288g,故厌氧阳极区质量减少28.8g时,该电极输出电子2.4molD正确;

    故选D

    8(1)

    (2)

    (3)

    (4)                    溶于稀盐酸后,优先被氧化

     

    【分析】由题干转化图信息可知,白色沉淀CBaSO4,其物质的量为:n(BaSO4)===0.03molBH2SO4ASO2A转化为B的反应方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若另一种元素为铜,则M为硫化铜或硫化亚铜,D为氧化亚铜,氨气还原氧化亚铜得到红色铜,与题意相悖,故M中含铁、硫,D为氧化铁,即M中含有FeS元素,根据S原子守恒可知,n(S)=n(BaSO4)=0.03mol,则n(Fe)==0.02mol,故M的化学式为:Fe2S3,据此分析解题。

    1

    由分析可知,C为硫酸钡,说明M中含硫元素。若另一种元素为铜,则M为硫化铜或硫化亚铜,D为氧化亚铜,氨气还原氧化亚铜得到红色铜,与题意相悖,故M中含铁、硫,D为氧化铁,故答案为:Fe2O3

    2

    由分析可知,n(S)=M中铁的物质的量:M的化学式为Fe2S3,故答案为:Fe2S3

    3

    由分析可知,新制氯水的主要成分是氯气,氯气氧化二氧化硫:,故答案为:

    4

    酒精灯加热时温度在500℃左右,酒精喷灯加热时温度可达到1000℃。温度越高,反应越充分。

    根据乙组实验现象,可知F中含有铁粉,故黑色固体F的成分为FeFeO或者只有Fe,故答案为:FeFeO(或者Fe)

    加入双氧水氧化亚铁离子,在酸性条件下发生的反应为,故答案为:

    ③E中还可能有Fe,如果E为四氧化三铁和铁的混合物,四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁,氯化铁的氧化性比盐酸的强,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。有关反应如下:,故步骤I加入盐酸,无气泡,故答案为:FeFe3O4溶于稀盐酸后,Fe优先被Fe3+氧化。

    9(1)     关闭活塞,U形管左端有无色气体生成     打开活塞,在分液漏斗内(或上口)处观察到无色气体变红棕色气体

    (2)     圆底烧瓶     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     判断E中的空气是否被排尽     ()

    (3)3.2mL

     

    【分析】铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;一氧化氮与氧气易发生反应生成红棕色气体二氧化氮、可据此检验NO的生成,为防止反应前存在的空气对NO检验的干扰,铜与硝酸反应前应赶净装置内的空气,尾气会污染环境,需进行尾气处理。

    1

    先打开活塞,从右端向U形管中加入稀硝酸至液面a,这样装置内就没有空气;

    关闭活塞,U形管左端铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水, NO排不出去,U形管中左管可观察到的现象为:铜丝的表面有无色气体生成,左边液面下降,右边液面上升;

    打开活塞, U形管左管气压下降、液面上升,NO进入分液漏斗内,与O2反应生成红棕色的NO2,故在分液漏斗内(或上口)处观察到无色气体变红棕色气体。

    2

    乙装置:可先将A装置中滴加硝酸、碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体,可将B中的空气排出,防止氧化生成的NOC中石灰水变浑浊时表明E装置内空气被赶净,在E烧瓶中收集到NO;将F气球中的空气压入E中,有红棕色气体生成;装置D中盛有氢氧化钠溶液,可用于吸收一氧化氮和二氧化氮气体,以防止其污染空气。

    装置E的名称是圆底烧瓶;

    ②B中铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,发生反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

    该反应是C中澄清石灰水的作用是判断E中的空气是否被排尽;

    实验过程中通过注射器向装置E中推入氧气(过量),若NaOH过量,实验结束后,由于二氧化碳被过量氢氧化钠吸收可生成碳酸根离子,氮氧化物被过量氢氧化钠吸收可生成(),则D中溶液中含有的阴离子可能有OH()

    3

    若浓硝酸与银反应只生成NO2 、不生成NO,则B中反应为、生成硝酸为0.100L×0.04mol/L=0.004mol,则二氧化氮被水吸收生成的NO应为0.002mol、标准状况下NO体积为44.8mLNO不溶于水、则量筒D中液体体积应为44.8mL,而实际上量筒D中液体体积48.0mL,则可确定实验中浓硝酸与银反应有NO生成,答案为NO的体积为48.0mL-44.8mL=3.2mL

    10(1)         

    (2)          M++H2OMOH+H+          1×10-a(10-a)

    (3)     =    

    (4)AC

     

    【详解】(1)由图中信息可知,0.01mol/LHApH=2,即c(H+)=0.01mol/L,说明HA为强酸,滴定终点消耗0.02mol/LMOH的体积不是50mL而是51mL,故说明MOH为弱碱,故答案为:强;弱;

    2(1)小问分析可知,MA为强酸弱碱盐,故常温下MA稀溶液由于M+发生水解而呈酸性,水解离子方程式为:M++H2OMOH+H+,即一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a,则a<7,故答案为:<;M++H2OMOH+H+

    然后溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)永远相等,但由于MAM+结合水电离出的OH-而发生水解使溶液呈酸性,故此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-amol/L>1×10-7mol•L-1,则由水电离出的c(OH-)=10-a mol•L-1,故答案为:>;10-a

    3)根据电荷守恒可知,c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)由题干图示信息可知,滴加51mLMOH溶液时,溶液pH=7,即呈中性,c(H+)=c(OH-)N点所对应的溶液c(M+) =c(A-),此时,c(M+)= c(A-)==mol•L-1,故答案为:=

    4)由题干图示信息可知,K点加入了100mLMOH,且此时溶液显碱性,根据物料守恒有:c(M+)+c(MOH)=2c(A-),且c(M+)c(A-),据此分析解题:

    A.由上述分析可知,K点溶液中有: c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)A正确;    

    B. 由上述分析可知,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),且c(M+)c(A-),则c(M+)c(MOH)B错误;

    C. 由上述分析可知,根据物料守恒有 c(M+)+c(MOH)=2c(A-)C正确;

    D. 根据电荷守恒可知,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)c(M+)≠c(A-),故2c(M+)+c(H+)≠2c(A-)+c(OH-)D错误;

    故答案为:AC

    11(1)     氟苯     羰基、羧基

    (2)     +Br2+HBr     加成反应

    (3)C22H23NO2F4

    (4)

     

    【分析】由有机物的转化关系可知,在氯化铝作用下发生取代反应生成SOCl2发生取代反应生成 ;在氯化铝作用下与溴发生取代反应生成在乙醚作用下与镁反应生成发生加成反应生成 酸性条件下水解生成,在碱作用下发生取代反应生成

    1

    A的结构简式为 ,名称为氟苯;B的结构简式为,含氧官能团为羰基、羧基,故答案为:氟苯;羰基、羧基;

    2

    D→E的反应为在氯化铝作用下 与溴发生取代反应生成和溴化氢,反应的化学方程式为+Br2 +HBrF→G的反应为发生加成反应生成,故答案为:+Br2 +HBr;加成反应;

    3

    根据题中所给的三氟哌啶醇的结构简式,三氟哌啶醇的分子式为C22H23NO2F4,故答案为:C22H23NO2F4

    4

    根据以上信息,结合原料及目标产物的结构特点分析,由溴乙烷和丙酮合成2-甲基-2-丁醇的路线为:


     

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