2021-2022学年辽宁省葫芦岛市协作校高一（下）联考化学试卷（第1次）（含答案解析）

2021-2022学年辽宁省葫芦岛市协作校高一（下）联考化学试卷（第1次）

1.  文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是

A. A B. B C. C D. D

2.  我国科学家制得了二氧化硅超分子纳米管，其微观结构如图所示。下列叙述错误的是

A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 二氧化硅超分子纳米管不与任何酸反应
C. 光导纤维的主要成分是二氧化硅 D. 二氧化硅与碱的反应是非氧化还原反应

3.  下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是

A. 硫在氧气中燃烧 B. 与Zn反应
C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 亚硫酸钠溶液中加入盐酸

4.  工业合成氨使用了铁触媒催化剂，其反应过程如图所示，其中用分别表示、、，下列说法错误的是

A. ①②是催化剂吸附分子的过程 B. ②③过程中仅断裂了非极性键
C. ③④是吸热过程 D. ①⑤的总反应属于氮的固定

5.  和在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，生成和，化学方程式为。前内，X的平均反应速率为，则时，容器中Y的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D.

6.  在探究柠檬电池工作原理时，某课外小组同学按如图所示连接二极管和柠檬，二极管发光。下列说法错误的是

A. 铜片为正极 B. 锌片为负极
C. 柠檬电池将电能转化为化学能 D. 负极的电极反应式为

7.  一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A.  B.
C. 混合气体的密度保持不变 D.

8.  下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：

9.  现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是

A. 由①和④可推出金属活动性：
B. 由②和③可推出金属活动性：
C. 由①②③可推出金属活动性：
D. 由①②④可推出金属活动性：

10.  利用下列有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是
 

A. 用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B. 用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的
C. 用图丙所示装置可以比较、、S的氧化性
D. 用图丁所示装置检验氨气的水溶性

11.  一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了能量。下列说法正确的是

已知：键能指每断裂或形成1mol某化学键时吸收或放出的能量。

A. 该条件下，的总能量小于和的总能量
B. 反应的化学方程式为
C. 由图可知，后，B的正反应速率
D. 该条件下，的键能小于和的键能总和

12.  某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片已打磨、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是

A. ①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1
B. ②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等
C. ③中镁电极上的电极反应式为
D. 由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极

13.  一定温度下，铜与稀反应的过程如下：

下列说法错误的是

A. I中生成的无色气体是NO
B. III的反应速率比I快的原因可能是溶于水，对反应具有催化作用
C. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
D. 将上述1 mL无色气体与1 mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收

14.  为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 中含有的质子数为
B. 常温下，中含有的分子数为
C. 与充分反应生成的分子数为
D. 完全溶解于适量稀硝酸中，转移的电子数为

15.  时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和，发生反应：，测得HCl和的浓度变化如表：

下列说法中一定正确的是

A. 若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短
B. 内，用表示的平均速率为
C. 若使用催化剂，则2s时的将大于
D. 4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化

16.  非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。

I.利用下列物品回答问题：

①陶瓷餐具    ②门窗玻璃    ③水晶镜片    ④硅太阳能电池    ⑤光导纤维    ⑥手机芯片

直接使用了硅单质的是_______填标号，下同。

直接使用了二氧化硅的是_______。

硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。

下列关于和的叙述中正确的是_______填标号。

A. 两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B. 实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D.与反应转化为，属于氮的固定

质量相同的和的物质的量之比为_______。

能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

17.  某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。

实验I：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。

装置A中烧瓶内的试剂可选用_______填标号。

碱石灰 浓硫酸 生石灰 五氧化二磷 烧碱

若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表中的装置_______填序号。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。

若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____。

②从处导管速出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______填化学式溶液，发生反应的离子方程式为_______。

实验II：利用图2装置探究与的反应。

装置E中反应化学方程式为_______。

若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。

此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。

18.  能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题：

已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为。则反应中，生成_______填“吸收”或“放出”_______kJ热量。

有关的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______填编号。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”。

氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。

燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。电极是电池的_______极，上的电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的物质的量为_______mol。

19.  科研人员在的综合利用研究中发现与、等反应可转化为有机物如甲醇、乙醛、淀粉等。一定条件下，将和充入容积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如表。

请回答下列问题：

试推断_______，理由为_______。

时，_______mol。

内，_______

下列描述中能说明反应达到平衡状态的是_______填标号。

①当容器中气体密度不再变化时

②混合气体的压强不随时间的变化而变化

③单位时间内生成，同时生成

④当容器中、、、的物质的量之比为3：9：2：2时

反应起始至时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而_______填“增大”或“减小”；设反应起始时的总压强为始，平衡时的总压强为平衡，则始：平衡_______。

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】A.简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；

B.陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；

C.瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；

D.梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；

故选A。

2.【答案】B 

【解析】A.二氧化硅可与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物，A正确，不符合题意；

B.二氧化硅可与HF发生反应，所以二氧化硅超分子纳米管可与HF这种酸发生反应，B错误，符合题意；

C.依据课本知识可知，二氧化硅可用于生产光导纤维，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，C正确，不符合题意；

D.二氧化硅与碱的反应，如等，反应过程中所有元素的化合价均未发生变化，所以是非氧化还原反应，D正确，不符合题意；

故合理选项为B。

3.【答案】A 

【解析】A.硫单质的氧化性较弱，与氧气反应时，无论氧气是否过量，硫蒸气与氧气反应只能生成二氧化硫，A正确；

B.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则调节硫酸的浓度会改变反应产物，B错误；

C.少量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，过量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙，则调节二氧化硫的用量会改变反应产物，C错误；

D.少量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，足量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸氢钠，则调节亚硫酸钠的用量会改变反应产物，D错误；

故选A。

4.【答案】C 

【解析】A.根据示意图可判断①②是催化剂吸附分子的过程，A正确；

B.氢气和氮气分子中的化学键均是非极性键，②③过程中仅断裂了非极性键，B正确；

C.③④是形成新的化学键，属于放热过程，C错误；

D.氮气和氢气化合生成氨气，属于氮的固定，因此①⑤的总反应属于氮的固定，D正确；

答案选C。

5.【答案】B 

【解析】前内，X的平均反应速率为，则内反应消耗X的物质的量为，根据方程式可知，反应同时消耗，时，容器中Y的物质的量浓度为，故选B。
 

6.【答案】C 

【解析】A.铜的活泼性小于锌，所以铜片为正极，故A正确；   

B.铜的活泼性小于锌，所以锌片为负极，故B正确；

C.原电池将化学能转化为电能，故C错误；   

D.锌是负极，负极锌失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为，故D正确；

7.【答案】A 

【解析】A.时，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故选A；

B.都表示是正反应速率，正反应速率比始终等于系数比，时，反应不一定平衡，故不选B；

C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C；

D.反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，，不能判断各物质浓度是否还改变，反应不一定平衡，故不选D；

选A。

8.【答案】C 

【解析】A. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；

B. 氨水吸收足量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，选项B错误；

C. 过量Fe和稀的反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C正确；

D. 向溶液中通入少量，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项D错误；

答案选C。

9.【答案】C 

【解析】

【分析】①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗，说明b电极是正极，铜离子放电，析出铜，金属性，且；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d，a是正极，d是负极，金属性；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生，c电极是正极，b电极是负极，金属性；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解，d电极是负极，c电极是正极，金属性。据此判断。

【详解】根据以上分析可知由①和④无法推出金属活动性：，A错误；

B.由②和③可推出金属活动性：、，无法判断d与c的金属性强弱，B错误；

C.由①②③可推出金属活动性：，C正确；

D.由①②④可推出金属活动性：、，b和c的金属性无法判断，D错误；

答案选C。

10.【答案】B 

【解析】A.金属钠与水剧烈反应，放出热量后大试管内气体受热膨胀，会导致红墨水右侧液面上升，故A正确；

B.氨气的密度比空气密度小，应用向下排空气法收集，故B错误；

C.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较、、S的氧化性，故C正确；

D.挤压胶头滴管，气球体积变大，说明圆底烧瓶中压强减小，证明氨气极易溶于水，故D正确；

故答案选B。

11.【答案】A 

【解析】A.内A减少了，B增加了，C增加了，变化量之比是2：1：3，反应的化学方程式为，反应吸热，所以该条件下，的总能量小于和的总能量，A正确；

B.反应的化学方程式为，B错误；

C.由图可知，后反应达到平衡状态，B的正反应速率不等于0，C错误；

D.反应吸热，所以该条件下，的键能大于和的键能总和，D错误；

答案选A。

12.【答案】A 

【解析】A.①中铝作负极，铜作正极，④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，铝的质量不变，A错误；

B.②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等，B正确；

C.③中镁和氢氧化钠溶液不反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；

D.根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极，D正确；

答案选A。

13.【答案】D 

【解析】A.铜与稀反应的化学方程式为，所以I中生成的无色气体是NO，A正确，不符合题意；

B.反应II生成了，对比I和III差别就在于III处于反应II生成溶于水，但是反应I原来就消耗了，即使溶于水补充了一部分，浓度了不会比I明显增大，所以反应速度明显比I快了，与溶于水生成无明显关系，可表明对反应具有催化作用，B正确，不符合题意；

C.当活塞不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应，生成的溶于水生成，继续与铜发生反应，所以当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，C正确，不符合题意；

D.无色气体为NO，与氧气、水反应的化学方程式为，也就是它们恰好完全反应的体积比为4：3：2，当1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，D错误，符合题意；

故合理选项为D。

14.【答案】D 

【解析】A.的摩尔质量为，则的物质的量为，而一个分子中的质子数为10，所以中含有的质子数为，A错误；

B.常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，所以不能确定常温下中含有的分子数，B错误；

C.与的反应为可逆反应，不能完全转化，该条件下无法确定生成的的分子数，C错误；

D.完全溶解于适量稀硝酸中时，失电子的过程为，失电子总数为，即转移的电子数为，D正确；

故合理选项为D。

15.【答案】A 

【解析】A.若升高温度，反应速率加快，则反应达到平衡的时间将缩短，故A正确；

B.内，氧气的浓度降低，用表示的平均速率为 ，故B错误；

C.若使用催化剂，反应速率加快，则2s时的将小于，故C错误；

D.可能是4s时反应恰好达到该条件下的最大限度，也可能是内某一时刻恰好达到该条件下的最大限度，故D错误；

选A。

16.【答案】④⑥   

③⑤   

 

   ； 

【解析】【小问1详解】

①陶瓷餐具②门窗玻璃为硅酸盐材料，③水晶镜片⑤光导纤维为二氧化硅，④硅太阳能电池⑥手机芯片为单质硅，所以答案④⑥；

【小问2详解】

见小问1详解，答案为③⑤；

【小问3详解】

A.为红棕色气体，均用NaOH溶液吸收，A错误；

B. 、密度均比空气大，所以实验室制备、时，都可用向上排空气的方法收集，B项正确；

C.氧化性较弱，主要体现还原性，C项错误；

D.氮的固定是单质转化为化合态，所以与反应转化为不属于氮的固定，D项错误；

答案选B；

【小问4详解】

设和的质量均为80g，则物质的量，，物质的量之比为；

【小问5详解】

能被酸性氧化为，被还原为，所以此反应的离子方程式：；

【小问6详解】

用氨水吸收能得到的吸收液，离子方程式：，注意审题，按要求答题；向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，对应的化学方程式为：，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

17.【答案】

或III ； 用热毛巾将烧瓶捂热   

①    ②；   
混合气体的颜色变浅   
缺少尾气吸收装置

【解析】

【分析】实验I目的是制取氨气并探究与的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开、，用向下排空气法收集氨气；若打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应。实验II目的是探究与的反应，则A、E分别制备氨气、，干燥后通入C中反应。

【小问1详解】

A装置用于制备氨气，浓氨水遇碱放出氨气，装置A中烧瓶内的试剂可以是碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，选ace；

【小问2详解】

氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在的导管末端连接表中的装置II或III。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉。

【小问3详解】

①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为；

②从处导管输出的气体中含有少量，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为。

【小问4详解】

装置E用铜和浓硝酸反应制备，反应的化学方程式为；

【小问5详解】

若能够被还原，则发生反应，浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；

【小问6详解】

、能污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。

18.【答案】放出   ；46

①②.从Zn流向Cu

①.氯化铁溶液或硫酸铁溶液    ②

负   ；    ； 

【解析】【小问1详解】

已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为，反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能，故生成放出46kJ热量；

【小问2详解】

①b为普通干电池，d为铅蓄电池可进行充放电，属于二次电池，故答案为： d；

②a装置中，Zn作负极，Cu作正极，外电路电子应由负极流向正极，即从Zn流向Cu，故答案为：从Zn流向Cu；

【小问3详解】

①Fe作负极，正极为比Fe活泼性差的金属或惰性电极，溶液作电解质溶液，故答案为： 溶液；

②原电池中，Fe作负极，电极反应式为 ，当外电路中转移时，有进入溶液，增重质量为，故答案为： 28；

【小问4详解】

a极碳元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为，该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的物质的量为，b极为正极，电极反应式为，故答案为：负；。

19.【答案】；反应进行到时反应达到平衡状态   

②③  

增大； 5：3

【解析】【小问1详解】

根据表中数据可知反应进行到时甲醇的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，因此可推断。

【小问2详解】

时生成甲醇，根据方程式可知同时生成。

【小问3详解】

内生成甲醇，消耗氢气，则；

【小问4详解】

①反应前后气体质量和容器容积均是不变，密度始终不变，因此当容器中气体密度不再变化时不能说明反应达到平衡状态；

②正反应体积减小，因此混合气体的压强不随时间的变化而变化时说明反应达到平衡状态；

③单位时间内生成，同时生成说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

④平衡时生成水蒸气和甲醇均是，剩余氢气是，二氧化碳是，因此当容器中、、、的物质的量之比为3：9：2：2时反应没有达到平衡状态；

答案选②③；

【小问5详解】

反应起始至时反应正向进行，正反应体积减小，气体质量不变，所以反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而增大；设反应起始时的总压强为始，平衡时的总压强为平衡，则始：平衡：3。