2021-2022学年江苏省南通市如皋市高二下学期期初调研化学试题（Word版）

江苏省如皋市2021~2022学年高二上学期期初调研

化学试题

总分： 100分  考试时间： 75分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  S32  Fe56  Cu64

选择题   (共36分)

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 经过对嫦娥五号带回的月球土壤的研究，中国科学家发现月球土壤中含有一定量的水。下列说法正确的是

A. 月球上水比地球上的水稳定 B. 水结冰时会形成更大规模的氢键

C. 纯水的pH一定等于7 D. 水是由极性键构成的非极性分子

2. 反应C2H2+2CuC1 →Cu2C2+ 2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列说法正确的是

A. C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2

B. 基态Cu原子的电子排布式： [Ar]3d94s2

C. HCl的电子式：

D. 中子数为20的Cl原子可表示为

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 第一电离能： I1(Y)<I1(X)<I1(Z)

C. X与Y形成的化合物可能含有共价键

D. W最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

4. 下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污

B. 用装置乙制取FeSO4溶液，

C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液

D. 用装置丁蒸干溶液得到FeSO4·7H2O

5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. Na2O2(s)  NaOH(aq) NaHCO3(aq)

B. Mg2(OH)2CO3(s) MgCl2(aq) Mg(s)

C. Al2O3 AlCl3(aq) AlCl3(s)

D. HClO(aq) Cl2(g) FeCl2(s)

6. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是

A. 纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀

B. 铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连

C. 电解精炼铜时，阳极质量的变化大于阴极

D. 右图装置中正极反应式为2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

7. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是

A. 一定条件下，反应能自发进行的原因是

B.

C. 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率

D. 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率

8. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B. 图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C. 图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D. 图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9. 甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是

A. 香叶醇分子不存在顺反异构A

B. 1分子甲酸香叶酯中发生sp2杂化的碳原 子有4个

C. 甲酸香叶酯既能发生银镜反应，也能发生水解反应

D. 甲酸香叶酯的水溶性好于香叶醇

10. 一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 当石墨烯中的S均转化为S时，电路中转移的电子数达到最大值

B. 离子交换膜应为阴离子交换膜

C. 充电时，阴极反应可能发生：Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgS

D. 放电时，若电路中转移1 mol电子，则正极质量增加12g

11. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是

A. a点可表示的饱和溶液

B. c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点

C. d点时溶液中存在(忽略单位)

D. 用溶液浸泡足量，会有部分转化为

12. 已知常温下H2C2O4 (乙二酸)、H2CO3、 HClO 的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是

A. 0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中存在： c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)

B. 25℃， 将0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液加水稀释，不变

C. 25℃， 浓度均为0.10 mol·L-1的Na2C2O4、Na2CO3 和NaClO三种溶液，pH由大到小的顺序是NaClO、Na2CO3、 Na2C2O4

D. 向0.10 mol·L-1 NaClO溶液中通入少量CO2可发生反应：CO2+ H2O+ 2ClO- = CO+ 2HClO

13. 一定温度下，在两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)   ΔH

下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. 到达平衡时所用的时间容器I一定多于容器II

C. 若起始时向容器中充入0.80 mol PCl5，平衡时c(PCl3)>0.10 mol·L-1

D. 若起始时向容器II中充入PCl50.20 mol、PCl30.4 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

非选择题   (共64 分)

14. 工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

（1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是_______。(任写一种)

（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：_______。

（3）除杂时可依次加入和。

①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是_______。

②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为_______。

③加入，可除去、当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中_______。[已知，]

（4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。

（5）写出灼烧时反应的化学方程式：_______。

15. 有机物H具有抗氧化、抗炎等特性，其一种合成路线如下图所示(C→D， F→G部分反应条件未列出)：

（1）B的结构简式为 _______。

（2）G的结构简式为 _______。

（3）C→D，F→G的第一步反应的条件分别是：_______、_______。

（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： _______。

Ⅰ.含有手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢；

Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）利用所学知识，设计以为原料制取的路线图。(无机试剂及有机溶剂任用)。_______

16. Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。

（1）25℃， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数[]与pH的关系如下图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _______时应停止通入。

②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _______(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。

③结合数据说明NaHSO3溶液的酸碱性： _______。

（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol·L-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。

①滴定终点时的实验现象是 _______。

②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _______。

③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，并写出计算过程。_______

④下列情况会造成滴定或读取所滴Na2S2O3标准溶液体积偏大的是 _______(填序号)。

A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁

B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗

C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

17. CO2的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。

（1）CH4与CO2重整生成H2和CO的反应为CH4(g)+CO2(g)=H2(g)+2CO(g) ΔH=247.6kJ·mol-1

①已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1.则CH4的燃烧热为 _______。

②CH4与CO2重整过程中还发生反应H2(g)+ CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH =41.2kJ·mol-1.，在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4) ： n(CO2)=1： 1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图-1所示。

Ⅰ.曲线 _______ (填“A”或“B”)表示CH4的平衡转化率随温度的变化

Ⅱ. 800 K、起始n(CH4)： n(CO2)=1：1条件下，要让CH4平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是_______(过程中不充入或分离出任何物质)。

（2）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法， 其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H=41.2 kJ·mol-1

反应Ⅱ： 2CO2(g)+ 6H2(g) = CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H= - 12.25 kJ·mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化见图-2，其中： CH3OCH3的选择性=100% 

①图中表示CO2平衡转化率的是曲线 _______(填“M”或“N”)。

②温度高于300 ℃，曲线N随温度升高而上升的原因是_______ °

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。一种将CO2的转化为HCOO-的电解装置如图所示。写出阳极处的电极反应方程式：_______。

江苏省如皋市2021~2022学年高二上学期期初调研

化学答案

总分： 100分  考试时间： 75分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  S32  Fe56  Cu64

选择题   (共36分)

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

【9题答案】

【答案】AC

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】BD

非选择题   (共64 分)

【14题答案】

【答案】（1）加热或升高反应的温度   

（2）   

（3）    ①. 5.2≤pH<6.2或5.2~6.2   

②.

或    ③.    

（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净   

（5）

【15题答案】

【答案】（1）    （2）   

（3）    ①. 新制的氢氧化铜悬浊液加热或银氨溶液加热    ②. 强氧化钠的水溶液共热   

（4）   

（5）

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 5    ②. c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()    ③. 酸性   

（2）    ①. 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明达到滴定终点    ②. 15.80mL    ③. 84%    ④. BC

【17题答案】

【答案】（1）    ①. -890.0kJ·mol-1    ②. B    ③. 减小压强   

（2）    ①. N    ②. 温度高于300 ℃，二氧化碳转化率随温度升高而上升的原因是以吸热反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向移动，二氧化碳转化率升高。   

（3）2H2O-4e-=O2+4H+ （生成的H+可与电解质中的HCO反应：H++HCO=H2O+CO2）