2023长沙师大附中高三上学期月考卷（五）化学含答案

湖南师大附中2023届高三月考试卷(五)

化  学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是

A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质

B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性

D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

2. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、

B. 在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、

C. 在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、

D. 在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、

3. 有X，Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满、、混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述正确的是

A. 两容器中气体平均摩尔质量相同

B. Y中所含原子数更多

C. Y容器中，、和的质量比可能为1∶7∶5

D. 升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变(此时水为水蒸气)

4. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是

A. X可能为正盐，也可能为酸式盐 B. b能与f的稀水溶液反应生成无色气体

C. a、b、c、d、e、f都是极性分子 D. 反应①、②实验现象不同

5. 四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z B. 原子半径：Y>Z>M>N

C. Y、Z氢化物沸点：Y>Z D. 电负性：N>Z>Y>M

6. 某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是

A. 步骤①中发生了氧化还原反应

B. 步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1

C. 混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3

D. 混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol

7. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

8. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。

A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C

B. 如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、

C. 该配合物中Ru的配位数是6

D. HCOOH的沸点比高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力

9. 一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知代表三苯基胺，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极的电极反应为

B. 充电时，阴极的电极反应为

C. 放电时，向铝电极移动

D. 理论上每生成1mol，铝电极减少18g

10. 常温下，向20mL0.1mol⋅LNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A. 与时相比，的值在时不变

B.

C. 滴入20mLHA溶液后存在关系：

D. 滴入20mLHA溶液，离子浓度存在关系：

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. La和Ni合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是

A. 该晶体可表示为

B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位

C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12

D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

12. 布洛芬()的一种合成路线片段如下：

下列有关说法不正确的是

A. 布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物

B. 乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性溶液褪色

C. 可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙

D. 甲分子中所有碳原子有可能共平面

13. TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是

A. 在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应

B. 步骤④⑤NMO将还原，生成TRAP试剂

C. 步骤⑥的离子方程式为

D. 若为，为，则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

14. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A. 25℃时，BOH的电离平衡常数为

B. ，

C. 所示溶液：mol⋅L

D. 所示溶液：

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15. 对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；

②调节pH=7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如图，a处缺少的装置是_______ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_______(填标号)。

a.烧杯   b.漏斗   c.玻璃棒   d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7～8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_______。

（3）步骤③中液体M是分液时的_______ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_______。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应离子方程式有_______。

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是_______(填标号)。

a.乙醇   b.蒸馏水   c.HCl溶液   d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_______%。(计算结果保留一位小数)

16. 从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是___________，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的___________(填“强”或“弱”)。

（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是___________。

（3）写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

（5）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为___________。

17. 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。

（1）已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。

（2）若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A. 体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B. 体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C. 加入催化剂，可以提高一段时间(未达平衡)的产率

D. 在此条件下，若投入CO和的比例相同，往容器内投入的气体越多，该反应的平衡常数越大

（3）和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。

②a、b两点的平衡常数___________。

③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

18. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________，B中具有的官能团的名称是___________。

（2）由B生成C的反应类型是___________。

（3）D→E和F→G的作用是___________。

（4）写出由G生成H的化学方程式：___________。

（5）写出I的结构简式：___________。

（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种。

ⅰ)只含两种官能团且不含甲基；

ⅱ)含一结构，不含C=C=C和环状结构。

（7）设计由甲苯和制备的合成路线(无机试剂任选)___________。

湖南师大附中2023届高三月考试卷(五)

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】AD

【13题答案】

【答案】CD

【14题答案】

【答案】BD

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 球形冷凝管或冷凝管    ②. ad   

（2）使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺   

（3）    ①. 上    ②. 与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离   

（4） +OH-→ +H2O、H++OH-=H2O   

（5）b    （6）57.0

【16题答案】

【答案】（1）    ① Cu、C    ②. 强   

（2）CuS的溶解度比Cu(OH)2小，能使Cu2+充分沉淀，提高Cu的回收率   

（3）    ①.     ②. 2:3   

（4）HNO3    （5）Cu2(OH)3Cl

【17题答案】

【答案】（1）-353    （2）AC   

（3）    ①. <    ②. 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的体积分数越大    ③. >    ④. 9.6×104    ⑤. n

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 氟苯    ②. 碳氟键、硝基   

（2）还原反应    （3）防止副产物生成，影响反应产率   

（4）+HBr   

（5）    （6）5   

（7）