2022-2023学年河南省新乡市洛宁县第一高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析

河南省新乡市洛宁县第一高级中学2022-2023学年

高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列成语中蕴含了氧化还原反应的是

A．冰天雪地 B．刻舟求剑 C．浪里淘沙 D．抱薪救火

【答案】D

【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。

【详解】A．冰天雪地描述的是冬天的气候特征，没有发生化学反应，故A不选；

B．刻舟求剑是在舟侧用刀刻上记号，没有发生化学反应，故B不选；

C．浪里淘沙是从海浪里洗净砂石，没有发生化学反应，故C不选；

D．抱薪救火中有薪柴的燃烧，是氧化还原反应，故D选；

故选D。

2．下列物质中属于酸的是

A．碳酸氢钠 B．乙酸 C．氨水 D．氧化铜

【答案】B

【详解】A．碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，属于盐类，A不符合题意；

B．乙酸是一种有机酸，它属于酸，B符合题意；

C．氨水是氨气溶于水形成的一种混合物，显碱性，但不属于碱，C不符合题意；

D．氧化铜是铜的氧化物，属于金属氧化物，D不符合题意；

故选B。

3．下列物质中不会出现丁达尔效应的是

A．淀粉溶液 B．纳米铜胶体 C．云、雾 D．蔗糖溶液

【答案】D

【详解】淀粉溶液、纳米铜胶体、云、雾都属于胶体，都能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，故答案选D。

4．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是，故A正确；

B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；

C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；

 D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 ，故D正确；

故选C。

5．下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火

B．在自然界中，钠以化合物的形式存在

C．钠常常保存在石蜡油或煤油中

D．通过加热可除去固体中的

【答案】A

【详解】A．钠能和二氧化碳反应，实验室钠着火时，不能用干冰灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故A错误；

B．钠很活泼，常温下就可以和氧气以及水反应，所以在自然界中，钠以化合物的形式存在，故B正确；

C．钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，所以保存钠时需要隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；

D．不稳定，受热容易分解为、水和二氧化碳，所以通过加热可除去固体中的，故D正确；

故选A。

6．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl在水中完全电离，HClO在水中部分电离，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH -；盐酸是HCl的水溶液，含有H+、Cl-、OH-和H2O，所以新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是H+、OH-、Cl-和H2O，故选A。

7．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为。下列说法错误的是

A．作氧化剂 B．铜作还原剂

C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：

【答案】C

【详解】A．中N化合价部分降低，发生还原反应，作氧化剂，故A正确；

B．铜化合价升高，发生氧化反应，因此Cu作还原剂，故B正确；

C．Cu化合价升高得到产物，因此是氧化产物，不是还原产物，故C错误；

D．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：，故D正确。

综上所述，答案为C。

8．下列有关说法错误的是

A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．过氧化钠可用作供氧剂

C．液氯、氯气不是同种物质 D．碳酸钠可用于纺织业

【答案】C

【详解】A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，故A正确；

B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故B正确；

C．液氯和氯气中都只有氯分子，是状态不同的同种物质，故C错误；

D．碳酸钠可用于纺织业，故D正确；

故选C。

9．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A． Cu2+、、、 B． 、、、

C． 、、、 D． 、、K+、

【答案】D

【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意；

B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意；

C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意；

D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意；

故选D。

10．下列有关说法正确的是

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果

C．氧化钠为一种淡黄色固体

D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化

【答案】A

【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确；

B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误；

C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误；

D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误；

故选A。

11．下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠与水的反应：

B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应：

C．氯气与氢氧化钡溶液的反应：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

【答案】C

【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误；

B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误；

C．氯气与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是，故C正确；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；

选C。

12．下列物质间的转化不能一步实现的是

A．NaCl →NaHCO3 B．Fe→FeCl3

C．Na→Na2O2 D．CaCO3→Ca(OH)2

【答案】D

【详解】A．向氨化的氯化钠溶液中通入二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，则氯化钠能一步转化为碳酸氢钠，故A不符合题意；

B．铁与氯气加热生成氯化铁，故B不符合题意；

C．钠和氧气在共热条件下反应生成过氧化钠，则钠能一步转化为过氧化钠，故C不符合题意；

D．碳酸钙不溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，碳酸钙转化为氢氧化钙的步骤为碳酸钙先高温分解生成氧化钙，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，故D符合题意；

故选D。

13．已知氧化性：，下列不能发生的反应是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题：

A．中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意；

B．中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意；

C．中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意；

D．中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意；

故答案为：D。

14．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误；

B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误；

C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C正确；

D．某气体通入淀粉- KI 溶液中，淀粉变蓝，说明该气体有氧化性，该气体将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，具有氧化性的气体不一定为 Cl2，还可以是NO2等，故D错误；

故选C。

15．下列说法正确的是

A．向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有

B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有

C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有

D．向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有

【答案】D

【详解】A．、、、都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有，故A错误；

B．能和Ba2+产生沉淀的可以是，也可以是，所以向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有，故B错误；

C．若溶液中含有，则向溶液中依次加入溶液、溶液，也会产生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有，故C错误；

D．若向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有，故D正确；

故选D。

16．某稀溶液中含有、、、四种离子，若向该溶液中加入少量的固体，离子数目增多的离子有

A．、 B．、 C．、 D．、

【答案】A

【详解】向该溶液中加入少量的固体，Na2O2首先与水反应，生成NaOH和O2，增大了溶液中的Na+浓度，生成的OH-再与反应生成和水，从而增大溶液中的，故选A。

二、填空题

17．现有下列物质：

a.稀盐酸 b.熔融的 c. d.单质 e.乙醇 f.醋酸 g. h.溶液 i.晶体

(1)属于混合物的是_______(填标号，下同)。

(2)属于电解质的是_______；能导电的是_______；属于化合物但不是电解质的是_______。

(3)属于盐的是_______。

(4)分别写出c和i在熔融状态下的电离方程式：c：_______；i：_______。

【答案】(1)ah

(2)     bcfi     abdh     eg

(3)bci

(4)         

【详解】（1）由两种或两种以上物质混合而成的物质。稀盐酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h属于混合物。

（2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。熔融的NaCl能导电，K2SO4溶于水和熔融状态下都能导电，醋酸溶于水能导电，NaHSO4晶体溶于水和熔融状态下都能导电，故bcfi是电解质；能导电的物质在需要由自由移动的离子或电子，稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，熔融NaCl中有自由移动的钠离子和氯离子，Na单质中有自由移动的电子，KHCO3溶液中有自由移动的钾离子和碳酸氢根离子，故能导电的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，SO2是化合物，虽然溶于水能导电，但不是自身电离出来的离子导电，而是SO2和水生成的亚硫酸电离出来的离子导电，而且液态SO2也不导电，所以SO2是非电解质，故属于化合物但不是电解质的是eg。

（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐的是bci。

（4）K2SO4熔融时电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K++；NaHSO4在熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++ 。

18．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为

(1)上述反应中的x=_______，y=_______。

(2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：_______(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：_______。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。

(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。

①在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______。

【答案】(1)     10     5

(2)         

(3)     >     <

(4)

(5)     发生了     红褐     用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”

【详解】（1）在中，根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5，即该反应的化学方程式为：。

（2）在中，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl-。

（3）该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：>，还原性：Fe3+>Cl-。

（4）该反应中，1mol转化为Cl-，得到2mol电子，则3mol转化为Cl-，得到6mol电子；1molFe3+转化为，失去3mol电子，则2molFe3+转化为，失去6mol电子。即2molFe3+转移6mol电子给3mol，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。

（5）在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。

三、实验题

19．自来水厂可用氯气对自来水杀菌、消毒，在自来水出厂前，自来水厂的水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质(如)进行检测，并进行数据分析。

(1)氯气的命名由来如图所示，在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重损伤。由此可知Cl2为_______气体。

(2)某化学兴趣小组设计实验制备Cl2。

①利用KMnO4与浓盐酸制备氯气，则应选择装置_______(填标号)，发生反应的离子方程式为_______。

②①中制得的Cl2中含有少量的HCl，原因是_______，通常用_______(填试剂名称)除去Cl2中的HCl。

(3)将上述制得的Cl2通入水中可得到新制氯水，该过程可选用装置_______(填标号)，其中NaOH溶液的作用是_______。

(4)若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为_______。

【答案】(1)黄绿色的有毒

(2)     A          浓盐酸易挥发     饱和食盐水

(3)     a     吸收Cl2，防止污染空气

(4)紫色石蕊溶液先变红，后褪色

【详解】（1）在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，则其为有毒气体，所以Cl2为黄绿色的有毒气体。答案为：黄绿色的有毒；

（2）①KMnO4呈固态，浓盐酸呈液态，反应不需要加热，则制备氯气应使用固、液不加热装置，所以选择装置A，KMnO4与浓盐酸反应，生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，发生反应的离子方程式为。

②因为盐酸是挥发性酸，且浓度越大，挥发性越强，所以①中制得的Cl2中含有少量的HCl，原因是浓盐酸易挥发，通常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。答案为：A；；浓盐酸易挥发；饱和食盐水；

（3）将上述制得的Cl2通入水中可得到新制氯水，该过程应先通入水中，然后再处理尾气，所以可选用装置a，其中NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气。答案为：a；吸收Cl2，防止污染空气；

（4）因为氯水中含有盐酸和次氯酸，所以若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案：紫色石蕊溶液先变红，后褪色。

【点睛】凡是有毒气体的制取，都需要进行尾气处理。

20．某兴趣小组采用如图装置测定某Na2O2样品(杂质为Na2O)的纯度。

(1)实验前，需进行的操作是_______。

(2)仪器A的名称为_______。

(3)仪器A中发生的反应的化学方程式有_______、_______。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。

a. Na2O b. Na2O2 c.H2O

(4)取1g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g (经折算)气体，则该样品的纯度为_______。

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)圆底烧瓶

(3)               b     b

(4)78%

【详解】（1）在进行定量分析时，一定要确保生成气体质量的准确，所以装置不能漏气，也就是实验前，应检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性；

（2）仪器A是一个圆底的烧瓶，其名称为圆底烧瓶。答案为：圆底烧瓶；

（3）仪器A中的物质为Na2O、Na2O2，二者都能与水反应，发生反应的化学方程式为、；其中属于氧化还原反应，在此反应中，Na2O2中所含氧元素化合价一部分升高、一部分降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案为：；；b；b；

（4）m(O2)=0.16g，n(O2)==0.005mol，n(Na2O2)=0.005mol×2=0.01mol，则该样品的纯度为=78%。答案为：78%。

【点睛】在分析同种元素发生的氧化还原反应产物中变价元素的来源时，应遵循的原则是：只靠近，不交叉。