2022-2023学年江苏省响水中学高二上学期期中考试化学试题（必修）含解析

这是一份2022-2023学年江苏省响水中学高二上学期期中考试化学试题（必修）含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

江苏省响水中学2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题（必修）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（        ）
A．铝合金 B．二氧化硅
C．硅 D．铁合金
【答案】C
【详解】制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅，答案选C。
2．在标准状况下，氧气的摩尔质量约为
A．22.4 L B．32 g·mol-1 C．22.4 L·mol-1 D．22.4 mol·L-1
【答案】B
【详解】物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，与所处环境无关，因此在标准状况下，氧气的摩尔质量为32g/mol，故答案选B。
3．物质的量是一个物理量，它的基本单位是
A．升 B．千克 C．米 D．摩尔
【答案】D
【详解】A．体积的单位是升、毫升等，A错误；
B．质量的单位是千克、克等，B错误；
C．长度的单位是米、厘米等，C错误；
D．物质的量的单位是摩尔，D正确；
答案选D。
4．在生产生活中，下列不属于化学变化的是
A．用铁矿石冶炼铁 B．煤的液化
C．用石油分馏得汽油 D．氯碱工业制氢氧化钠
【答案】C
【详解】A. 用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；
B. 煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料，涉及化学变化，故B错误；
C. 是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故C正确；
D. 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，涉及化学变化，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】1. 石油的分馏、煤焦油的分馏属于物理变化；
2. 催化裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化等属于化学变化：
5．下列物质的俗名与化学式不对应的是
A．石英——Al2O3 B．Na2CO3——苏打
C．CH3COOH——冰醋酸 D．CuSO4·5H2O——胆矾
【答案】A
【详解】A．石英化学式为SiO2而不是Al2O3，A错误；
B．Na2CO3俗称苏打，B正确；
C．CH3COOH为冰醋酸，对应关系正确，C正确；
D．CuSO4·5H2O俗称胆矾，对应关系正确，D正确；
故答案选A。
6．下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫
【答案】C
【详解】A．稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液中有自由移动的离子能导电，属于电解质，，故C正确；
D．二氧化硫本身不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选：C。
7．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【详解】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应；
答案选C。
8．下列容器是容量瓶的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】从图中可知，A为容量瓶，B为漏斗，C为烧杯，D为蒸发皿，则答案选A。
9．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（    ）
A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90
【答案】D
【详解】A．Sr的电子数为38，故A错误；
B．Sr的质子数为38，故B错误；
C．Sr的中子数为90-38=52，故C错误；
D．Sr的质量数为90，故D正确；
故答案为D。
10．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式： B．乙烯的球棍模型
C．的结构示意图 D．丙烯的结构简式：
【答案】B
【详解】A．HCl 是共价化合物，H原子和Cl原子之间共用1对电子，Cl原子外围达到8电子结构，其电子式为，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确；
C．Cl-的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；
D．丙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH3CH2=CH2，故D错误；
故选：B。
11．下列物质中属于共价化合物的是
A． B． C．NaOH D．
【答案】D
【详解】A．只含Cl-Cl共价键，但属于单质，不属于共价化合物，故A不选；
B．NH4Cl含铵根离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故B不选；
C．NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故C不选；
D．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，故D选；
故选：D。
12．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A图：用装置制取氨气
B．B图：用装置制取二氧化碳
C．C图：用装置分离碳酸氢钠与母液
D．D图：用装置制取碳酸氢钠
【答案】D
【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A项错误；
B．制备二氧化碳用稀盐酸与大理石，不用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙覆盖在大理石表面上，阻止反应继续进行，B项错误；
C．过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，C项错误；
D．向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，可以制备碳酸氢钠，达到实验目的，D项正确；
答案选D。
13．下列说法不正确的是
A．雷电时，空气中的与反应生成NO属于氮的固定
B．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产生活中应用非常广泛
【答案】D
【详解】A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故A正确；
B．1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，故C正确；
D．铝的化学性质活泼，属于活泼金属，但是在铝的表面易形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以铝合金在生产、生活中应用非常广泛，故D错误；
故选D。
14．反应3CO+Fe2O32Fe＋3CO2可用于制备金属铁(Fe)。 下列关于该反应的说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．Fe2O3被氧化 C．CO失去电子 D．Fe2O3发生氧化反应
【答案】C
【详解】A．3CO+Fe2O32Fe＋3CO2中C元素化合价上升，CO是还原剂，故A错误；
B．3CO+Fe2O32Fe＋3CO2中Fe元素化合价下降，Fe2O3是氧化剂被还原，故B错误；
C．3CO+Fe2O32Fe＋3CO2中C元素化合价上升，CO失去电子，故C正确；
D．3CO+Fe2O32Fe＋3CO2中Fe元素化合价下降，Fe2O3是氧化剂，发生还原反应，故D错误；
故选C。
15．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（    ）
A．HCO B．Ba2+ C．Ag+ D．Al3+
【答案】D
【详解】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。
16．下列实验方案能达到目的的是
A．用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸 B．用澄清石灰水鉴别和
C．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH D．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液
【答案】A
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木炭变黑，可用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸，故A正确；
B．澄清石灰水和反应生成白色的碳酸钙沉淀，和反应生成白色的亚硫酸钙沉淀，均有白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，用焰色反应不能鉴别NaCl和NaOH，故C错误；
D．溶液和溶液都不能产生丁达尔效应，所以不能鉴别，故D错误；
故选：A。
17．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
【答案】A
【详解】A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；
B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH-=H2O，故B书写正确；
C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；
D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；
故选A。
【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
18．水杨酸 和对羟基苯甲酸，下列关于上述物质的说法正确的是
A．分子式不同 B．互为同分异构体 C．化学性质相同 D．物理性质相同
【答案】B
【详解】A．观察水杨酸和对羟基苯甲酸结构简式可知，两者的分子式相同，A错误；
B．水杨酸和对羟基苯甲酸分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．水杨酸和对羟基苯甲酸结构不同，化学性质不同，C错误；
D．水杨酸和对羟基苯甲酸的结构不同，物理性质也有所差异，D错误；
故答案选B。
19．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是
A．能与Na反应
B．是食醋的主要成分
C．能使红色石蕊试纸变蓝
D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
【答案】A
【详解】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。
详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；
B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；
C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。
20．下列有机反应方程式书写正确的是
A．乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2CH3CHBr2
B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
C．苯的硝化反应+HNO3+H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】C
【详解】A．Br2拆开成两个Br原子，分别加在两个碳原子上，即CH2=CH2+Br2→，A错误；
B．所写方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确方程式为：，B错误；
C．苯与HNO3取代，硝基取代苯环上H，生成硝基苯和水，C正确；
D．乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯和水，D错误；
故答案选C。
21．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
【答案】C
【详解】A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；
B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；
C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误；
D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。
22．对下图所示原电池装置，下列说法正确的是

A．石墨是负极发生氧化反应 B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由石墨极经外电路流向锌极 D．该装置的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑
【答案】D
【详解】A．由于电极活动性：Zn＞C，所以锌为负极，失去电子发生氧化反应，A错误；
B．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，B错误；
C．该装置为原电池，Zn为负极，石墨为正极，电子由负极锌极经外电路流向正极石墨极，C错误；
D．负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；石墨为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，将正、负极电极反应式叠加，可知该装置的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，D正确；
故合理选项是D。
23．氯气和氢气的反应的属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】一定条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢，由两种物质生成一种新物质，属于化合反应，B正确；
答案选B。
24．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物
【答案】C
【详解】A．Mn元素的化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，A错误；
B．Mn元素的化合价降低，被还原，MnCl2是还原产物，B错误；
C．氯元素的化合价升高，被氧化，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，C正确；
D．反应中氢氧元素的化合价没有发生改变，所以水不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
答案选C。
25．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
【答案】A
【详解】A．增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；
B．该反应必须用浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸无法与二氧化锰反应，B错误；
C．升高温度能增大反应速率，C错误；
D．MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误；
故答案选A。
26．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是
A．断开Cl—Cl键放出能量 B．形成H—Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】C
【详解】A. 断开Cl—Cl键吸收能量，A错误；    
B. 形成H—Cl键放出能量，B错误；
C. 燃烧、大多数的化合反应、中和反应都是放热反应，C正确；    
D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；
答案选C。
27．对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如图所示，下列说法不正确的是

A．与Cu完全反应，转移电子数约为
B．实验室中进行操作①②时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．获得溶液A的反应，离子方程式为：
D．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中不变
【答案】D
【分析】加入过量铁粉可与CuCl2发生置换反应得到Cu单质，固体混合物含Fe、Cu，加入稀盐酸得到溶液B为FeCl2，铁和剩余的FeCl3反应生成FeCl2，通入氯气氧化得到溶液A为FeCl3；
【详解】A．与Cu完全反应生成FeCl2，Fe元素从+3降低为+2，转移电子为1mol，转移电子数约为，A正确；
B．操作①②为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；
C．FeCl2和氯气反应生成溶液A为FeCl3，离子方程式为：，C正确；
D．溶液A为FeCl3，加入铁粉反应生成FeCl2，铁粉减少，溶液B含有过量稀盐酸，加入铁粉反应生成FeCl2，铁粉减少，D错误；
故选：D。
28．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．金属性强弱：Y>X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸
D．元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
【答案】C
【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则N为O；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，原子序数M 【详解】由上述分析可知，M为H，N为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl：
A． 同周期从左向右金属性减弱，金属性强弱：Y B． 元素M与N能形成的共价化合物有H2O、H2O2等，故B错误；
C． 氢气、氯气的混合物在光照条件下可发生爆炸，生成氯化氢，故C正确；
D． 元素X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；
故选C。

二、实验题
29．如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL A。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1)写出酯化反应的化学方程式：_________。
(2)官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是_________。
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有_________性。
(4)A中盛放的溶液为为_________；分离右试管中所得乙酸乙酯和A所需主要仪器为_________。
【答案】(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)羧基
(3)还原性
(4)     饱和碳酸钠溶液     分液漏斗、烧杯

【分析】醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，b中为碳酸钠溶液，作用为吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分层。
【详解】（1）醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（2）乙酸中含有的官能团名称是羧基。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性。
（4）b中为饱和碳酸钠溶液，作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分层；通过分液操作可以将乙酸乙酯分离出来，主要仪器为分液漏斗、烧杯。

三、工业流程题
30．一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(1)步骤Ⅱ酸溶时， 滤渣1的成分为___________ (填化学式)。
(2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅵ包含的操作有___________。
(4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中的比值的步骤如下：
步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中 的比值(写出计算过程)。___________
【答案】(1)SiO2
(2)2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O
(3)过滤、洗涤和干燥
(4)5:1

【分析】由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2O3、Fe2O3和FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤渣1为没有反应的SiO2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3，促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。
【详解】（1）SiO2不与盐酸反应，过滤到的滤渣1为没有反应的SiO2；
（2）步骤Ⅳ为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O
（3）产品是难溶于水的，分离难溶性物质和液体的方法为：过滤、洗涤和干燥即可得到聚合碱式氯化铝铁产品；
（4）由步骤2在2.855g样品中：160g·mol－1×n(Fe2O3)=0.4000g，n(Fe2O3)=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol，由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g，102g·mol－1×n(Al2O3) = 3.350g－2×0.4000g，n(Al2O3) = 0.025mol，n(Al)：n(Fe)=（2×0.025mol）：（2×0.005mol）=5:1，故答案为5:1。