2023届高考化学二轮复习选择题突破物质的性质与应用作业含答案

物质的性质与应用

1.(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)

答案　A

解析　小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。

2.下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

A.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

C.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

D.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

答案　D

解析　A.生石灰与水反应，生成氢氧化钙，会和氯气反应，故不可用于干燥氯气，A错误；B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属的分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，B错误；C.氢氟酸可用于雕刻玻璃，是属于氢氟酸的特殊性质，与酸性无关，C错误；D.铁锈是三氧化二铁，属于碱性氧化物，可和稀硫酸反应，体现稀硫酸的酸性，D正确。

3.下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是(　　)

A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

C.切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服

答案　A

解析　A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清，鸡蛋清盐析变浑浊，与氧化还原反应无关，A符合题意；B.油酸甘油酯通过氢化反应，加氢还原，变为硬脂酸甘油酯，B不符合题意；C.切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后被氧气氧化而变色，C不符合题意；D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁被氧化，D不符合题意。

4.下列物质应用错误的是(　　)

A.波尔多液用于农作物杀菌

B.“地沟油”用来制肥皂

C.泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火

D.二氧化硫用于葡萄酒保鲜

答案　C

解析　A.波尔多液含有重金属离子Cu2＋，可使细菌体内蛋白质变性，具有杀菌效果，可用作农作物的杀菌剂，A正确；B.地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；C.泡沫灭火器灭火时喷出的H2O和CO2均会与Na燃烧生成的Na2O2反应，且Na与H2O反应生成H2，可能会爆炸，C错误；D.二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确。

5.(2022·广州调研)下列有关氯及其化合物的性质与实际应用不相符的是(　　)

答案　A

解析　氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，跟氯气是黄绿色气体没有关系，A项不相符。

6.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)

A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

答案　D

解析　A.硫酸和硝酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成钾肥、氮肥，还能生成农药和炸药，选项A正确；B.石英砂(主要成分为SiO2)是制取高纯硅的主要原料，硅是将太阳能转化为电能的材料，选项B正确；C.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，选项C正确；D.氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，所以不可在石英坩埚中测NaOH熔点，选项D错误。

7.(2022·南京、盐城一模)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

B.Na2O2有强氧化性，可用于漂白

C.NaOH显碱性，可用作干燥剂

D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

答案　B

解析　钠具有熔点低、沸点高、导热性好等特点，故可用作快中子反应堆的热交换剂，A项错误；NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，C项错误；NaHCO3可以与胃酸(主要成分为HCl)反应，且碱性较弱，故可用于治疗胃酸过多，D项错误。

8.关于下列物质应用分析错误的是(　　)

A.常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B.用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

C.用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀

D.用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

答案　C

解析　A.常温下，浓硝酸具有强氧化性，使铁表面钝化生成致密氧化膜，则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；B.NaNO2具有氧化性，维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，B正确；C.血液是胶体，遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCl3止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；D.甘油含有多个羟基，能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确。

9.(2022·重庆期考)下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

B.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料

C.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

D.K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒

答案　D

解析　Fe2(SO4)3在水中电离出的Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，故可以作净水剂，A错误；Fe2O3呈红棕色，且性质稳定，故可用作红色颜料，B错误；FeCl3溶液蚀刻铜电路板的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，FeCl3体现氧化性，与其溶液呈酸性无关，C错误；K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可用于水体的消毒，D正确。

10.(2022·长沙一中月考)下列有关物质的性质与用途正确且对应的是(　　)

答案　B

解析　“血液透析”与胶体的胶粒的直径大小有关，与胶粒带电无关，A项错误；Fe2O3是一种红棕色固体，可用作油漆、涂料等的红色颜料，B项正确；二氧化硅用作光导纤维与其高熔点无关，与其对光的全反射有关，C项错误；二氧化硫的漂白性与其还原性无关，D项错误。

11.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B.HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥

C.常温下N2化学性质稳定，可用作保护气

D.NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

答案　C

解析　A.液氨挥发需要吸收大量的热，可以做制冷剂，故A错误； B.HNO3是强酸，能与氢氧化钾或者氨水反应，制造氮肥，故B错误；C.常温下N2化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，故C正确；D.NH4Cl受热易分解，但是冷却后又化合生成NH4Cl，不能用于制氨气，故D错误。

12.(2022·南京、盐城二模)下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是(　　)

A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

B.ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

C.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

答案　B

解析　工业上用氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸，A项错误；HClO具有强氧化性，可使某些染料和有机色素褪色，故可用于棉、麻漂白，C项错误；FeCl3具有氧化性，能与铜发生反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故可用于蚀刻电路板上的铜，D项错误。

13.酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.醋酸具有酸性，可用于洗去水垢

B.盐酸具有挥发性，可用于制备Cl2

C.硝酸见光易分解，可用于溶解银

D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

答案　A

解析　A.醋酸具有酸性，且酸性大于碳酸，可用于洗去水垢(主要成分碳酸钙)，性质与用途相符，A正确；B.浓盐酸具有还原性，可用于与二氧化锰反应制备Cl2，性质与用途不相符，B错误；C.硝酸有强氧化性，能发生3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，性质与用途不相符，C错误；D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，题干中性质与用途不相符，D错误。

14.化学与生产、生活密切相关，下列有关物质的应用错误的是(　　)

A.含Cu2S的矿石可用于火法炼铜

B.氧化铝可用于制造耐火坩埚

C.石油裂解可获得短链气态烃

D.活性炭可用于除异味和杀菌

答案　D

解析　A.工业上以辉铜矿(主要含Cu2S)为原料火法炼铜，A正确；B.氧化铝熔点高可用于制造耐火(高温)坩埚，B正确；C.石油裂解可以获得短链气态烃，C正确；D.活性炭通过吸附具有除异味的作用，但不能起到杀菌作用，D错误。

15.下列有关物质的应用错误的是(　　)

A.聚氯乙烯可用作食品内包装材料

B.二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂

C.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂

D.硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体

答案　A

解析　A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品内包装材料，故A错误；B.二氧化硫具有还原性，可用作某些食品的抗氧剂，比如红酒中充入少量二氧化硫，故B正确；C.氯化铵溶液呈酸性，能与铁锈反应，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，故C正确；D.硅胶是有很大比表面积的多孔性固体二氧化硅材料，可作干燥剂，也可用作催化剂的载体，故D正确。

16.化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是(　　)

A.FeSO4可用作成人补铁剂

B.ClO2用作自来水消毒剂

C.BaCO3用作疾病检查造影剂

D.SO2可用于消毒杀菌剂

答案　C

解析　A.硫酸亚铁的作用就是补充体内铁的缺乏，A正确；B.ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，用作自来水消毒剂，B正确；C.BaCO3与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳，用作疾病检查造影剂为硫酸钡，C错误；D.二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，SO2可用于消毒杀菌剂，D正确。

17.(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(　　)

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

答案　A

解析　晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，常用于制造光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；钠的焰色试验为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石－石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4，得到了石膏，D正确。

18.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(　　)

A.自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

答案　C

解析　A.明矾溶于水后可以产生胶状物，吸附杂质，作用是吸附，不是消毒，故A错误；B.硅胶、生石灰具有吸水性可以防止食品受潮变质，铁粉具有还原性可以防止食品氧化变质，故B错误；C.芯片主要原料为晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故C正确；D.特种钢为合金，为金属材料，故D错误。

19.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(　　)

A.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药

B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒

答案　A

解析　A.小苏打呈弱碱性，可与酸反应，因此可用作抗酸药，故A错误；B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C.Na2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D.漂白粉具有强氧化性，可以使细菌的蛋白质变性，故可用于生活用水的消毒，故D正确。

20.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是(　　)

答案　D

解析　A.N2H4为火箭燃料，与NO2可发生归中反应，NO2表现氧化性，A项不正确；B.常温下，铜与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化，产生了一层致密氧化物薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，B项不正确；C.石英的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅能与纯碱、氢氧化钠反应，C项不正确；D.碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合时，发生相互促进的水解反应，产生CO2和Al(OH)3，是泡沫灭火器的主要原料，D项正确。