科粤版中考化学复习综合检测卷(二)含答案

综合检测卷(二)

(时间：60分钟　　满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　Cl—35.5

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(2022·南充)爱护环境，人人有责。下列措施与环境保护相符的是(　B　)

A．工业废水不经处理直接排放

B．使用公共交通出行

C．露天焚烧塑料垃圾

D．直接掩埋废旧电池

2．(2022·贺州)下列变化属于化学变化的是(　D　)

A．石蜡熔化  B．丹桂飘香    C．玻璃破碎  D．火上浇油

3．(2022·昆明)下列富含油脂的是(　A　)

A．菜籽油  B．豆腐    C．土豆  D．黄瓜

4．★下列实验操作正确的是(　A　)

5．(2022·北京)下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是(　C　)

A．塑料车筐  B．橡胶轮胎

C．钢制车圈  D．棉布座套

6．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xī)”，如今把这种“矽”元素命名为(　B　)

A．氢  B．硅  C．铝  D．铁

7．铁锈的主要成分是(　A　)

A．Fe2O3  B．FeO    C．Fe3O4  D．Fe

8．以下净水的操作：①静置；②蒸馏；③过滤。相对净化程度由低到高的顺序是(　D　)

A．①②③  B．③②①   C．③①②  D．①③②

9．(2022·仙桃)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是(　C　)

A．Ca3(PO4)2  B．CO(NH2)2    C．NH4H2PO4  D．K2CO3

10．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是(　A　)

A．组装好装置后，检查装置气密性

B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热

C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体

D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管

11．(2022·黄石)下列分类不正确的是(　B　)

A．氢气——单质  B．NaHCO3——酸

C．氢氧化钙——碱  D．C6H12O6——有机物

12．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是(　C　)

A．钠原子次外层有8个电子

B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子

C．钠离子的结构示意图为

D．钠呈＋1价与钠原子的最外层电子有关

13．化学四种基本反应类型中，反应前后一定有元素化合价变化的是(　B　)

A．化合反应  B．置换反应   C．复分解反应  D．分解反应

14．(2022·乐山)以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是(　D　)

A．苹果汁：3～4  B．厕所清洁剂：1～2

C．酱油：4～5  D．炉具清洁剂：12～13

15．★化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：

下列有关说法正确的是(　C　)

A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质

B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器

C．实验能探明三种金属活动性强弱

D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉

二、填空题(共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分)

16．(5分)用化学符号或名称填空。

(1)碳元素__C__；　(2)铁原子__Fe__；

(3)氢气__H2__；　(4)氧化铜__CuO__；

(5)Na＋__钠离子__。

17．(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①钛合金；②熟石灰；③碳酸氢钠；④氦气；⑤活性炭；⑥氯化钠。选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是__⑥__；

(2)可用于焙制糕点的是__③__；

(3)可用作冰箱除味剂的是__⑤__；

(4)可用来改良酸性土壤的是__②__；

(5)可用于制造电光源的是__④__；

(6)可用于制造航天飞机的是__①__。

18．(6分)(2022·齐齐哈尔)化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：

(1)饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是__糖类__。馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的__微量__(选填“常量”或“微量”)元素。

(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的__O2和H2O__发生化学反应所致。

(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。

(4)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800 ℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，该反应中化合价升高的元素是__碳(或C)__，发生还原反应的物质是__Cu2O__(填化学式)。

19．(6分)2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。

(1)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为__2H2＋O22H2O__；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图____。

(2)颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于__单质__(选填“单质”或“化合物”)。

(3)国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是__二氧化碳分子__。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是__只是分子之间的间隔变小，分子本身不变，没有生成新物质__。

三、简答题(共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

20．(5分)(1)下图为某化学反应的微观示意图。

(1)根据图示写出该反应的化学方程式__H2＋Cl22HCl__。

(2)“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了我国航天史无前例的突破，在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：

Cu2S＋O22Cu＋SO2

方法二：湿法炼铜：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

上述两种方法中，你认为方法__二__(选填“一”或“二”)更好，原因是__能耗低；没有SO2产生__。(写两点即可)。

(3)为了研究火星巡视器材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是__ABD__。

A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉

C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸

21．(7分)(2022·怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于__有机化合物__ (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为__CO__。

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。

(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为__2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti__；氩气能作保护气的原因是__氩气的化学性质很不活泼__。

四、实验探究题(共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)

22．(6分)化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。

(1)图A木条放在蜡烛火焰上片刻后__a__(填字母)处炭化程度最大。

(2)图B发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是__B__。

A．分子很小　　　B．分子在不断运动

C．分子之间有间隔

(3)图C红磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__，实验结束后，吸入集气瓶的水量明显小于集气瓶空气体积的1/5，可能的原因是__BC__(填序号)。

A．红磷过量

B．气密性不好

C．燃烧完成后未冷却到室温打开弹簧夹

(4)图D气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是__二氧化碳中带有水分(或使用的浓盐酸挥发出来)__(写一条即可)。

23．★(8分)(2022·枣庄节选)其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：

Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应

装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为__澄清石灰水__(写名称)，发生反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

Ⅱ.碳酸钙分解

碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：全部是碳酸钙

猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物

猜想三：全部是氧化钙

【设计并完成实验】

【实验结论】正确的猜想是__猜想二__。

【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是__酚酞溶液__(写一种即可)；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是__氧化钙和水反应放热，温度升高，即可推知剩余固体中有氧化钙__。

五、计算题(共6分)

24．(2022·甘肃)铝碳酸镁咀嚼片[主要成分是AlMg(OH)3CO3]可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为

AlMg(OH)3CO3＋5HCl===MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。请计算：

(1)生成二氧化碳__2.7__g。

(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少(计算结果保留到0.1 g)?

解：设20片咀嚼片中含铝碳酸镁的质量为x。

AlMg(OH)3CO3＋5HCl===CO2↑＋4H2O＋MgCl2＋AlCl3

　162  　           44

　x  　           2.7 g

＝　　解得：x≈9.9 g

故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为≈0.5 g

答：每片咀嚼片中铝碳酸镁的含量约为0.5 g。