2023成都高二上学期期末考试化学无答案

2022~2023学年度上期期末高二年级调研考试

化  学

本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。

1．根据生活经验，下列物质显碱性的是（    ）

A．食醋         B．白酒         C．纯碱水溶液       D．碳酸饮料

2．下列仪器在酸碱中和滴定实验中不会使用到的是（    ）

A．分液漏斗        B．滴定管        C．锥形瓶         D．烧杯

3．茶叶等包装中通常会加入还原性铁粉。下列有关说法正确的是（    ）

A．还原性铁粉直接杀菌，延长茶叶储存时间

B．发生的反应是：

C．用无水代替，也能取得同样效果

D．还原性铁粉与空气反应，增加茶叶保质期

4．下表为常见燃料的燃烧热数据，热值（单位质量燃料完全燃烧放出的热量）最大的是（    ）

A．氢气        B．一氧化碳        C．甲烷        D．甲醇

5．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及反应之。下列分析错误的是（    ）

A．溶有的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的

B．钟乳石的形成经历的溶解和析出

C．酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成

D．由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异

6．右为某可逆反应过程的能量变化图，下列说法错误的是（    ）

A．表示正反应的活化能                    B．

C．增大反应物的浓度不能改变的数值        D．升高温度降低的数值

7．运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是（    ）

A．                   B．

C．实验中无法直接测定       D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关

8．实验室用右图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（    ）

A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气

B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而

C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差

D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率

9．恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是（    ）

A．体系颜色的深浅的变化                B．体系压强的变化

C．体系对光的吸收能力的改变            D．体系密度的改变

10．催化剂改变反应历程，某反应过程的能量变化如下图。下列说法错误的是（    ）

A．该反应为放热反应                         B．反应过程b有催化剂参与

C．反应过程b分两步，第一步速率较第二步快     D．催化剂能提高活化分子百分数，加快反应速率

11．为研究压强对化学平衡的影响，用注射器吸人和的混合气体（如图），将细管端用橡胶塞封闭，反复推拉活塞，如图观察管内混合气体颜色的变化，下列说法正确的是（    ）

A．往外拉注射器活塞，气体压强减小，混合气体颜色持续变深

B．该实验中的现象不符合勒夏特列原理

C．向内推注射器活塞．管内混合气体平均相对分子质量减小

D．实验中应注意避免因推拉活塞导致的温度变化对平衡移动的影响

12．硫酸工业中涉及反应： 。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是（    ）

A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率

B．回收尾气中的仅为了防止空气污染

C．采用常压生产是因为平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本

D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率

13．溶液因浓度不同，可能呈现黄色、黄绿色或者蓝色，这是因为溶液中存在如下平衡。取黄绿色溶液进行研究，下列说法错误的是（    ）

A．加水稀释，溶液变为蓝色

B．将溶液置于冰水浴中，溶液变为黄色

C．加入适量溶液，溶液变为蓝色并出现白色沉淀

D．加入适量溶液，溶液颜色变浅并出现蓝色絮状沉淀

14．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的，含氟牙膏中的可将其自发转化为，从而保护牙齿。下列说法错误的是（    ）

A．的溶解度大于

B．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡

C．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏

D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿

15．向两个锥形瓶中各加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得瓶内气体压强随时间变化如下图。下列说法错误的是（    ）

A．镁条与醋酸反应的离子方程式为：

B．一段时间内瓶内压强的变化，可以体现化学反应速率的大小

C．镁条与盐酸反应过程中，有一段时间速率较快，可能是因为反应放热

D．反应结束时瓶内压强基本相等，说明产生基本相同

16．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下下列说法正确的是（    ）

A．实验过程中可以改用广泛试纸

B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大

C．时，电离常数的数量级为

D．溶液稀释过程中不可能出现

17．某小组研究沉淀的生成、溶解与转化，进行如下实验。下列说法错误的是（    ）

A．当实验Ⅰ中时，立即观察到白色沉淀

B．为达成实验目的，实验Ⅰ必须确保不过量

C．实验Ⅱ中促进正向移动

D．实验Ⅲ中白色沉淀逐渐转变为红褐色，说明的更小

18．向混有少量泥土的浑浊水中加入溶液，振荡，静置，观察并记录现象。下列说法错误的是（    ）

A．浑浊水将会变澄清

B．该方法可以消毒杀菌，制得可直接饮用的水

C．用激光笔照射静置后的混合液，会看到一条光亮的通路

D．将溶液替换成饱和溶液也能取得类似效果

19．常温下，的四种盐溶液的如下表，下列叙述正确的是（    ）

A．向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红后不会褪色

B．溶液中，的电离程度大于水解程度

C．和溶液中均存在以下关系：

D．溶液中，

20．常温下，用溶液分别滴定20．00mL浓度均为的溶液（）和溶液（）所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（    ）

A．曲线b是滴定溶液的变化曲线

B．滴定过程可使用甲基橙做指示剂

C．点①和点②所示溶液中：

D．溶液中水的电离程度②<③<④

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21．（10分）利用催化转化装置，将汽车尾气中的和转化为对环境无害的气体，某小组进行如下对比实验研究，测得浓度随时间变化如图所示：

（1）催化转化的方程式为______。由实验Ⅰ和______可以推知该反应的______0（填“>”或“<”）。

（2）若实验Ⅲ条件下，反应达到平衡的时间为，则______。

（3）实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的结论是______。

22．（11分）和称之为合成气，可用于制备重要化工产品。

（1）已知：，部分键能数据如下：

计算的键能______。

（2）在一容积固定的容器中，能提高的平衡转化率的措施有______。

A．使用过量的                            B．升高温度

C．按投料比同时增大反应物浓度               D．选择合适的催化剂

（3）在一恒压容器中，加入与，发生上述反应。在不同温度下的平衡转化率（a）与压强的关系如图所示。

①在恒压条件下，下列叙述一定能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A．和的浓度之比保持不变

B．的消耗速率与的消耗速率相等

C．混合气体的密度不再改变

D．容器体积保持不变

②______（填“>”“<”或“=”），判断理由是______。

③图中a点的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

23．（15分）重铬酸钠是工业常用氧化剂，由铬铁矿[主要成分，含、、等杂质]制备。其主要工艺流程如图所示：

已知：；

。

请回答下列问题：

（1）铬铁矿中的化合价为______；煅烧反应的氧化产物是______。

（2）水浸过滤后所得滤液中的溶质包括______；X的主要成分是______。

（3）和的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，操作a为______；固体a的化学式为______；操作b为降温结晶，为得到较大颗粒的晶体，采用的方法为______（填字母序号）。

A．振荡、搅拌降温         B．放入冰水中快速冷却         C．静置自然冷却

（4）“调节”采用稀，若，则______。

（已知常温下）

（5）从平衡移动角度，说明上述流程中“硫酸酸化”的作用______。

24．（12分）无水在空气中易潮解，加热易升华。某小组设计如下实验制备无水，并进行性质探究。

（1）A中反应的离子方程式为______。

（2）B中饱和食盐水的作用是______；C中试剂名称为______。

（3）D、E之间用大口径玻璃管相连的原因是______。

（4）将收集器中的固体取出，置于烧杯中，进行如下实验：

①固体溶于过量稀盐酸，而不直接溶于水的原因是______。

②用平衡移动原理解释红色变浅的原因______。

③向红色溶液加入______溶液，也可观察到红色明显变浅。

25．（12分）分析滴定需要使用标准溶液，通常采用基准物直接配制，或者先配制近似浓度溶液，再进行间接“标定”。

溶液易与空气中的和反应，也易与水中微生物作用，性质不稳定，使用时必须进行标定。某小组经充分加热煮沸灭菌，配制约标准溶液，利用作为基准物进行标定，过程如下：

①准确称取于干燥至恒重的，置于碘量瓶中，加入蒸馏水充分溶解，加入及硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置，产生。

②加蒸馏水，用配制好的标准溶液滴定，接近终点时加淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗标准液体积为。

③重复如上实验3次。

（1）可以作为基准物的原因是______（写一条）。

（2）步骤①反应的离子方程式为______；右图为碘量瓶，使用时为使测定结果更加准确，瓶塞处应加水液封，除了防止的挥发外，还防止______。

（3）步骤②的反应为：，滴定终点的现象为______；滴定前加入蒸馏水对混合液进行稀释，降低酸度，防止发生副反应______（写化学方程式）。

（4）根据操作过程的数据，计算第1次测定的标准溶液的浓度为______。