人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了金属元素的存在，氧化还原反应，金属冶炼原理，化合态Mn+，得电子，M游离态，被还原，金属冶炼过程，2冶炼金属的方法，铝热反应的原理等内容，欢迎下载使用。

我们的身边离不开自然资源，无论是汽车、飞机、轮船还是我们身上的衣服、鞋子、帽子，以及我们的食物，都是从自然界中得到的，那么这些资源都是怎么进入我们的生活的，我们就简单的来了解一下吧。
绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。 少数不活泼金属（如金和铂）以游离态存在。 在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁。
把金属从矿石中提炼出来，这个过程就叫金属的冶炼。
用还原的方法使金属化合物中金属离子得到电子变成金属原子
①矿石的富集②冶炼③精炼
大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼的金属也可以作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，如铝热反应。
（1）铝热反应需要高温条件，是否还需要持续加热？
铝热反应为放热反应，放出的热可以维持反应继续进行，因此不需要持续加热。
（2）实验中，镁条、氯酸钾的作用是什么？ 引发反应的操作是什么？
镁条是引燃剂，氯酸钾为助燃剂，点燃镁条，促使氯酸钾分解，释放出氧气，使镁条更剧烈燃烧，单位时间内放出更多热量，从而引发Al和Fe2O3发生反应。
（3）蒸发皿中铺少量细沙的作用是什么？
一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融物溅出。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰等，因此在冶炼金属时首先需要富集矿石。
在富集好的矿石中利用不同方法将金属还原出来，最后进行提纯。
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
炼铁的高炉(反应原理)
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
7、合理开发利用金属资源
计算表明，生产1ml铝消耗的电能至少为1.8x106J，回收铝质饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者的能耗仅为后者的3%-5%。通过对上述数据的分析和比较，结合图8-1和图8-2，你想到了什么？请将你的想法与同学交流。
积极开展废弃金属的回收利用，是实现我国金属工业持续发展的重要途径，不仅可以在相当程度上解决国内金属矿山原料不足的问题，而且有助于保护自然资源，减少金属生产和消费过程中对生态环境的影响和破坏。可以大大缓解社会和经济发展对矿产资源不断增长的需求，明显降低金属生产过程中的煤炭，电力等能源消耗，减少环境污染，实现有金属工业的可持续发展，创造节约性社会。
约占地球表面积的71%水的储量约为1.3×109亿吨，约占地球总水量的97%含有很多种常量元素和微量元素。
与岩石、大气和生物的相互作用，溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。
①提取淡水 ②从海水中把盐分离
(2)海水淡化的方法及其特点
主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
通入空气水蒸气(吹入)
通入水蒸气和Cl2，蒸馏
2Br－+ Cl2 = Br2 +2Cl－
2H2O +Br2 + SO2 = 4H++SO4 2- +2Br－
2Br－+Cl2= Br2+2Cl－
置换反应得到的 Br2 的浓度很低，难以收集，用空气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集。
（1）海水淡化同化工生产结合 （2）同能源技术结合
①从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，②生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。③从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。④从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。 铀和重水--核能开发中的重要原料， 从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义。⑤化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。⑦潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。
1. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是因为（ ） A. 铝具有还原性 B. 铝具有导电性 C. 铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D. 冶炼反应放出大量的热
2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气或一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
向奋斗在一线的老师致敬