高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度优质ppt课件

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Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
N2 + H2 NH3
在一固定容积的密闭容器里，加1mlN2和3ml H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
只有正反应，v(逆)=0
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3) ≠ 0
N2 + H2 NH3
正逆反应都进行，v (逆) ≠ 0，v (正)> v (逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个 特定值。
v (正)= v (逆) ≠ 0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。
从外表上看，反应好象“停止”。
(1) 0~t1：v(正)>v(逆)
(2) t1以后： v(正)=v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
（1）开始进行时，反应物的浓度最大，生成物浓度为零， 因此正反应速率最大，逆反应速率为零。（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应 速率逐渐减小；生成物的浓度逐渐增大，逆反应速 率逐渐增大。（3）当反应进行到--定程度时，正反应速率与逆反应速 率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变， 达到一种表面静止的状态。
在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
(1)0~t1：v(正) > v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆) ≠0
条件改变（T、C、P），平衡发生移动
可逆反应（或可逆过程）
V正 =V逆 ≠ 0
平衡时正逆反应速率相等且不为0，是动态平衡
平衡时，各组分含量不再变化
① 平衡的本质（V(正)=V(逆)）
a. 同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)
b. 在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；
c. 在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
② 从组分含量来判断
达平衡时各物质的含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）及各物质的浓度、质量、物质的量均不再变化。
①对于反应前后气体体积不等的可逆反应，反应体系总压强和 混合气体的平均摩尔质量不变化。
②对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜 色不再变化，则反应达到平衡状态。
如何理解：V正 =V逆 ≠ 0
Ⅰ 、用同一物质表示： V消耗 =V生成
（3）单位时间内，有2 mlNH3生成，同时有2 mlNH3反应掉.
（1）单位时间内，有1 mlN2反应掉，同时有1 mlN2生成.
（2）单位时间内，有3 mlH2反应掉，同时有3 mlH2生成.
Ⅱ、用不同物质表示：方向相反，速率之比=系数之比
（1）单位时间内，有1 mlN2反应掉，同时有2 mlNH3消耗.
（2）单位时间内，有2 mlNH3生成，同时有3 mlH2生成.
①、A的消耗速率与C的 速率之比等于 。②、B的生成速率与C的 速率之比等于 。③、A的生成速率与B的 速率之比等于 。
例 反应mA(g)+nB (g) pC(g) ，达到平衡的标志为：
5、平衡转化率(α) 及产率
转化率：用平衡时已被转化的某反应物的物质的量与其初始时的物质的量之比来表示
参加反应的A的物质的量
生成物(C或D)的产率：
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都 保持恒定
2、可逆反应N2＋3H2　　 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )　
　A 3 正 N2＝ 正 H2 　B  正 N2＝ 逆 NH3 　C 2 正 H2＝3 逆 NH3 　D  正 N2＝3 逆 H2
A、 单位时间消耗0.1mlX， 同时生成0.1ml X B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、 容器内各物质的浓度相等 D、 单位时间消耗0.1ml X 同时消耗0.2ml Y
3、一定的温度，向密闭容器中加入1mlX气体和2mlY气体,发生反应 X(g)+2Y(g) 2Z (g) ，此反应达到平衡状态的标志是( )
4、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列说法，能表示反应处于化学平衡状态的是（ 　 ）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2③单位时间内消耗1mlO2 ，同时生成2mlSO3④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、 ②③④ D、 ①③④
A. N2O4不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2)=1 : 2C. 体系的颜色不再改变 D. NO2的浓度与N2O4的浓度之比2 ：1
5、在一定温度下，2NO2（ g )（ 红棕色 ） N2O4 ( g )( 无色 ）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
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