2023届高三化学一轮复习专题 滴定 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习专题 滴定 课件，共31页。PPT课件主要包含了碱式滴定管，全部体积大于50mL，聚四氟乙烯滴定管，滴定阶段，酸碱中和滴定，实验操作和误差分析，酚酞或甲基红，防止硝酸银见光分解，8×10-3，氧化还原滴定等内容，欢迎下载使用。
强酸与强碱滴定过程中pH曲线
滴定曲线分析与三等一不等
滴定计算：直接法、返滴定法、间接法
强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
曲线起点不同：强酸起点低；强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
例1 室温下，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml·L－1的HCl溶液和HX溶液，下列说法不正确的是(　　)
A. HX为弱酸B. M点：c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋)C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性D. 向N点的溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)
②氯的测定:准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是　　　　。 
当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定　
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为　　　　。制备X的化学方程为　　　　　　　　 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是　　　　　　　　　。 
2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 =2[C(NH3)6]Cl3+2H2O　
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
指示剂的选择、对滴定终点的描述
性质不稳定，配标准液时先用量筒粗配，再用其他试剂进行滴定
例3（2019北京，26）用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L−1 KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用b ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。（5）KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是________。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是______________________。（7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·ml −1）。（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
Br2过量，保证苯酚完全反应
反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量
溶液蓝色恰好消失，且半分内不恢复
AgNO3试剂不稳定，见光易分解，用棕色酸式滴定管
佛尔哈德法测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤：Ⅰ．取x g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 ml·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用c ml·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知：Ksp (AgCl)=3.2×10－10，Ksp (AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为______________ 。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 ml）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100 mL 0.1000 ml·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b．加入25.00 mL 0.1000 ml·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000 ml·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
避免AgNO3见光分解
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ml·L−1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为______________________________。（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________。
用NH4SCN标准溶液进行润洗
例5、用0.100 ml·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 ml·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1Cl－，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1Br－，反应终点c向b方向移动
例6、（2018 江苏，18（3））通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000ml·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000ml·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）
25 mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01ml
2.50 mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA) − n(Cu2+)=0.1000ml/L×25.00mL×10-3L/mL− 0.08000ml/L×20.00mL×10-3L/mL=9.000×10-4ml，25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3ml
1ml(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)ml；n(SO42-)=3(1 − x)ml；n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)ml：3(1-x)ml=9.000×10-3ml：00100ml，解得x=0.41
例7、下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)