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2023丽水高一上学期1月期末化学试卷含答案
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这是一份2023丽水高一上学期1月期末化学试卷含答案，文件包含浙江省丽水市2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题无答案docx、化学答案评分标准docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是
A.F B.Rb C.Br D.B
2．下列实验仪器的名称正确的是
A．封液漏斗 B．溶量瓶 C．坩锅 D．泥三角
3．下列说法正确的是
A. 二氧化碳的摩尔质量约为44 g
B. 气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1
C. 阿伏加德罗常数通常表示为6.021023 ml-1
D. 将20 g氢氧化钠溶于水配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
4．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A.SO2 B.C2H5OH(酒精) C.NH3 D. NaCl
5．下列说法不正确的是
A.咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶
B.分散质粒子直径为1-100 nm的分散系为胶体
C.可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体
D.明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒
6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. NaNa+ B. Cl2Cl- C. Fe3+ Fe2+ D. HCO3-CO2
7．属于电解质的是
A．氯水 B．CO2 C．Fe D．HClO
8．下列说法正确的是
A.二氧化碳的分子结构模型： B.H2S的结构式：
8
8
+17
2
C.氯原子的结构示意图： D.双氧水的电子式：
9．下列有关说法不正确的是
A.俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
14
B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C.科学家利用死亡生物体中6 C不断衰变的原理对文物进行年代测定
D.汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
10．下列说法不正确的是
A.工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉
B.工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱
C.工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢
D.工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢
11．碲被誉为工业领域的“维生素”,已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是
A.元素碲位于周期表的第四周期第ⅥA族 B.单质碲在常温下是液体
C.H2Te比H2S稳定 D.单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲
12．下列图标与文字说明不匹配的是
A. 护目镜 B.腐蚀类物质 C.锐器 D.毒性物质
13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B. Mg2+、Cl-、OH-、SO42-
C. K+、Cl-、Al3+、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-
14．下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：
B. 氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
C. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2+2OH-
D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
15．下列说法不正确的是：
A.碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强
B.碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热
C.碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
16．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
图1 图2
图3 图4
A.用图1所示装置验证Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔效应
B.用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离
C.用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
D.用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2
17．下列说法正确的是
A.有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性
B.卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C.FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多
18．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
19．下列说法正确的是
A.16O2与18O3互称为同位素
B.NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
20．下列说法正确的是
A.FeO不稳定,在空气中受热能迅速转化为 Fe3O4
B.铁在高温下能与水反应生成 Fe2O3
C.Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀
D.常温下铁与浓硫酸不反应,所以可用铁罐来贮运浓硫酸
21．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 ml·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B.7.8 gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C.在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
D. 18 gH2O中含有的质子数为18NA
22．下列说法不正确的是
A.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al
B.钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
23．下列溶液中的c(Cl-)比3L 0.1ml/L MgCl2溶液中的c(Cl-)大的是
A.2 L 0.1 ml/L KCl溶液 B.1 L 0.2 ml/L FeCl3溶液
C.2 L 0.1 ml/L CaCl2溶液 D.1 L 0.6 ml/L KClO3溶液
24．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A.氧化性：Cr2O72- > Fe3+
B.绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性
C.氧化剂与氧化产物物质的量之比为6:1
D.1mlCr2O72-完全反应时转移了6ml电子
25．下列实验操作、现象和结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题有6小题，共50分）
26．(6分)按要求完成下列问题：
（1）胆矾的化学式 ;
（2）酸性：H2CO3 H2SO4 (填“＞”或“＜”） ;
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式 。
27．（8分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
（1）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式 ;
（2）吸收剂b为____________;全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
（3）流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物（硫的化合价为+6），经测定其式量为178，请推测其可能的化学式 ;
（4）设计实验方案检验二氧化硫气体的存在 。
28．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D 、E的最外层电子数之和为 22。回答下列问题：
（1）A元素的单质的化学式为_______,A元素在周期表中的位置为_______;
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程____;
（3）B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是________;（用离子符号作答）
（4）B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为__________。
29．（8分）为探究不溶性盐A（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：（假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出）
请回答：
（1）A的组成元素除H、O外，还含有______（用元素符号表示），其化学式为_______;
（2）红棕色固体B的一种用途 _________________;
（3）往溶液D中通入SO2的离子方程式__________________。
30．（12分） = 1 \* ROMAN I 选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
仪器a的名称___________；
实验室通常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的离子方程式为________；
装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，装置B中所盛放的试剂为_______；
装置C中发生反应的化学方程式为__________。
= 2 \* ROMAN II 某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
（5）装置③中反应的化学方程式为_______；
（6）下列说法不正确的是_________
A．装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发
B．装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气
C．装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成
D．装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气
31．（6分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03 ml/L（假设溶液体积不变）。
（1）实验室需480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_____
A.配制此溶液需要1.92 g固体NaOH
B.将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,应立即用滴管吸出多余液体
（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度为________ml/L；
（3）参加反应的H2的质量为________g。选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
说明X溶液中含有钠元素
B
在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝
说明Fe3+具有氧化性
C
在一支试管中先加入1mLNa2S溶液,边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊
说明有硫单质生成
D
取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是
A.F B.Rb C.Br D.B
2．下列实验仪器的名称正确的是
A．封液漏斗 B．溶量瓶 C．坩锅 D．泥三角
3．下列说法正确的是
A. 二氧化碳的摩尔质量约为44 g
B. 气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1
C. 阿伏加德罗常数通常表示为6.021023 ml-1
D. 将20 g氢氧化钠溶于水配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
4．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A.SO2 B.C2H5OH(酒精) C.NH3 D. NaCl
5．下列说法不正确的是
A.咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶
B.分散质粒子直径为1-100 nm的分散系为胶体
C.可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体
D.明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒
6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. NaNa+ B. Cl2Cl- C. Fe3+ Fe2+ D. HCO3-CO2
7．属于电解质的是
A．氯水 B．CO2 C．Fe D．HClO
8．下列说法正确的是
A.二氧化碳的分子结构模型： B.H2S的结构式：
8
8
+17
2
C.氯原子的结构示意图： D.双氧水的电子式：
9．下列有关说法不正确的是
A.俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
14
B.瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C.科学家利用死亡生物体中6 C不断衰变的原理对文物进行年代测定
D.汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
10．下列说法不正确的是
A.工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉
B.工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱
C.工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢
D.工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢
11．碲被誉为工业领域的“维生素”,已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是
A.元素碲位于周期表的第四周期第ⅥA族 B.单质碲在常温下是液体
C.H2Te比H2S稳定 D.单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲
12．下列图标与文字说明不匹配的是
A. 护目镜 B.腐蚀类物质 C.锐器 D.毒性物质
13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B. Mg2+、Cl-、OH-、SO42-
C. K+、Cl-、Al3+、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、SO32-
14．下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：
B. 氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
C. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2+2OH-
D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
15．下列说法不正确的是：
A.碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强
B.碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热
C.碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
16．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
图1 图2
图3 图4
A.用图1所示装置验证Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔效应
B.用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离
C.用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
D.用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2
17．下列说法正确的是
A.有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性
B.卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C.FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多
18．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
19．下列说法正确的是
A.16O2与18O3互称为同位素
B.NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
20．下列说法正确的是
A.FeO不稳定,在空气中受热能迅速转化为 Fe3O4
B.铁在高温下能与水反应生成 Fe2O3
C.Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀
D.常温下铁与浓硫酸不反应,所以可用铁罐来贮运浓硫酸
21．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 ml·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B.7.8 gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C.在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
D. 18 gH2O中含有的质子数为18NA
22．下列说法不正确的是
A.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al
B.钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C.储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
23．下列溶液中的c(Cl-)比3L 0.1ml/L MgCl2溶液中的c(Cl-)大的是
A.2 L 0.1 ml/L KCl溶液 B.1 L 0.2 ml/L FeCl3溶液
C.2 L 0.1 ml/L CaCl2溶液 D.1 L 0.6 ml/L KClO3溶液
24．工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，常用绿矾（FeSO4·7H2O）做处理剂，反应方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A.氧化性：Cr2O72- > Fe3+
B.绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性
C.氧化剂与氧化产物物质的量之比为6:1
D.1mlCr2O72-完全反应时转移了6ml电子
25．下列实验操作、现象和结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题有6小题，共50分）
26．(6分)按要求完成下列问题：
（1）胆矾的化学式 ;
（2）酸性：H2CO3 H2SO4 (填“＞”或“＜”） ;
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式 。
27．（8分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
（1）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式 ;
（2）吸收剂b为____________;全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
（3）流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物（硫的化合价为+6），经测定其式量为178，请推测其可能的化学式 ;
（4）设计实验方案检验二氧化硫气体的存在 。
28．（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D 、E的最外层电子数之和为 22。回答下列问题：
（1）A元素的单质的化学式为_______,A元素在周期表中的位置为_______;
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程____;
（3）B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是________;（用离子符号作答）
（4）B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为__________。
29．（8分）为探究不溶性盐A（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：（假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出）
请回答：
（1）A的组成元素除H、O外，还含有______（用元素符号表示），其化学式为_______;
（2）红棕色固体B的一种用途 _________________;
（3）往溶液D中通入SO2的离子方程式__________________。
30．（12分） = 1 \* ROMAN I 选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
仪器a的名称___________；
实验室通常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的离子方程式为________；
装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，装置B中所盛放的试剂为_______；
装置C中发生反应的化学方程式为__________。
= 2 \* ROMAN II 某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
（5）装置③中反应的化学方程式为_______；
（6）下列说法不正确的是_________
A．装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发
B．装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气
C．装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成
D．装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气
31．（6分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03 ml/L（假设溶液体积不变）。
（1）实验室需480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_____
A.配制此溶液需要1.92 g固体NaOH
B.将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,应立即用滴管吸出多余液体
（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度为________ml/L；
（3）参加反应的H2的质量为________g。选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
说明X溶液中含有钠元素
B
在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝
说明Fe3+具有氧化性
C
在一支试管中先加入1mLNa2S溶液,边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊
说明有硫单质生成
D
取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝
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