2023年化学中考基础复习--物质的溶解附解析

这是一份2023年化学中考基础复习--物质的溶解附解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年化学中考基础复习--物质的溶解附解析
一、单选题
1．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验不能说明石蜡具有的性质是（　　）
A．密度 B．硬度 C．溶解性 D．可燃性
2．配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是（　　）
A． 取氯化钠 B． 称取
C． 量液 D． 溶解
3．下列实验操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸 B．取用固体药品
C．溶解固体 D．测溶液的pH
4．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（　　）

A．用装置甲收集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
5．20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。下列说法错误的是（　　）

A．溶液中KCl的质量分数大小为：丙>甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
6．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是(　　)
A．K+、H+、Cl-、 CO32- B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-、Na+
7．某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（　　）
A． 溶解 B． 稀释
C． 中和 D． 蒸发
8．下列实验基本操作正确的是（　　）
A． 取用固体 B． 点燃酒精灯
C． 溶解固体 D． 过滤
9．在实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下面图示的操作步骤中正确的是（　　）
A．取固体
B．直接在纸片上称量
C．读出水的体积
D．溶解
10．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（　　）
A．取一定量的粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
二、填空题
11．实验探究：影响硝酸钾溶解速率的因素。根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整。
内容
探究方法
现象
结论
颗粒大小对溶解速率的影响
取大、中、小三块相同质量的硝酸钾固体分别放入相同质量的水中
小块硝酸钾固体先溶解
①　 　
②　 　
③　 　
④　 　
⑤　 　
⑥　 　
⑦　 　
⑧　 　
⑨　 　
12．盘锦﹣﹣过去的“盐碱地，南大荒”，如今的“石油城，鱼米乡”，稻米、河蟹闻名天下．几名同学对本地的土壤酸碱性进行测定．取盐碱地土壤样品于烧杯中，加入适量的水用玻璃棒搅拌，目的是　 　．充分溶解后进行　 　操作即可得到土壤溶液．测定此溶液的酸碱性可以选择　　 　 ．
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
为使土壤的pH更接近于7，一般采取的方法是　 　（一种方法即可）．
13．利用所学化学知识解答问题：
（1）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是　 　 ，用量筒量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用的仪器是　 　．
（2）吸取液体后的胶头滴管，不能　 　 或　 　 ．
14．化学实验过程中要规范操作，注意安全．下列有关做法错误的是　 　
A.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
B.实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C.给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网
D.称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
E.对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F.实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置．
15．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：

（1）图中正确的操作顺序为　 　（填字母序号）；
（2）操作　 　（填字母序号）中，玻璃棒的作用是　 　；
（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是　 　；
（4）晾晒海水得到粗盐是利用　 　的结晶方法．人们可以食用海产品补充　 　元素，以预防甲状腺肿大．
16．海水中含有丰富的资源。海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，然后经过加工得到精盐。下面是某兴趣小组进行粗盐提纯实验的流程图，请回答下列问题：

（1）实验操作①、②、③依次为下图中的（填字母）　 　。

A B C
（2）在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是　 　（填写仪器名称），其中在A操作中的作用是　 　 。
（3）在B操作装置中，漏斗应如何放置　 　 。
三、综合题
17．医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Ca（OH）2
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
10.8
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是　 　，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是　 　；滤渣A的主要成分的化学式为　 　。
（3）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程）
（4）酸化时加盐酸的主要目的为了　 　 。
18．下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为　 　。
步骤Ⅰ涉及到的能的转化是　 　。
（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称　 　，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是　 　。
（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2中氯元素的化学价是　 　。
（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是　 　。
19．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的流程图．回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是　 　；操作③包括结晶和　 　，母液中　 　 还含有NaClO2 （填“是”或“否”）．
（2）ClO2中氯元素的化合价为　 　，ClO2浓度过大时易爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入　 　气体加以保护．
（3）亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产NaClO2晶体时，液体温度最好控制在　 　（选填“10”、“50”或“90”）℃左右．
四、实验探究题
20．南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）　 　．
（2）操作③中玻璃棒的作用是　 　．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现　 　时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） ．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号） ．
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗
E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯．
21．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
实验

①

②

③
现象
固体完全溶解，
形成紫色溶液
固体少量溶解，
形成浅黄色溶液
固体完全溶解，
形成棕色溶液
（1）设计实验①、②的目的是　 　。
（2）依据实验②、③的现象，可得出的结论是　 　。
22．粗盐中除NaCl外还含有CaCl2以及泥沙等杂质，初步提纯粗盐的实验流程如图1：
加入过量碳酸钠溶液
（1）“滤渣”含有的　 　．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：　 　；
第三次：　 　；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）写出加入碳酸钠溶液发生反应的类型是　 　；
（4）加入盐酸至中性时发生反应方程式　 　；
（5）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）：　 　．

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】用小刀能切下，说明石蜡质软，放入水中不溶解，且浮在水面上，则密度比水小，而可燃性无法说明；
故答案为：D。

【分析】注意根据实验现象判断性质
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 取氯化钠，瓶塞应倒放在实验桌上，不符合题意；
B. 用天平称量药品，应遵守“左物右码”的原则，不符合题意；
C. 量筒读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，符合题意，
D. 溶解时用玻璃棒搅拌，而不能用温度计搅拌，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、取药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂。
B、根据托盘天平称量药品，应遵守“左物右码”的原则，进行分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、不能用温度计搅拌溶液。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；A符合题意。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，B不符合题意。
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，C不符合题意。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法是水中加酸分析；
B、根据固体药品的取用方法分析；
C、根据量筒只能用作量取液体体积分析；
D、根据使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法分析；
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；
B、溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；
C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；
D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；
B、根据溶解的注意事项进行解答；
C、根据二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离进行解答；
D、根据蒸发的注意事项进行解答．
5．【答案】C
【解析】【解答】A、由题意分析，刚开始甲是40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，后又加入5g氯化钾全部溶解形成乙溶液，降温以后形成饱和丙溶液，由于析出晶体的质量为3g，则丙溶液共67g，20℃时，KCl的溶解度是34g，则丙中溶质质量为17g，甲中为15g，可以比较甲和丙的溶质质量分数， 丙>甲，正确，不符合题意；
B、由图示可知，丁溶液是20℃的饱和溶液，加固体也不能溶解，20℃时，KCl的溶解度是34g，也就是溶质和溶剂的质量比为34：100=17：50，不符合题意；
C、从图中只能看出甲溶液加入5g氯化钾全部溶解，无法判断溶液是否饱和，符合题意；
D、从图乙可以看出40℃时固体能全部溶解，然后降温到20℃形成丙溶液时有固体析出，所以得出：KCl的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、跟据题意可知，向甲溶液中加入5g氯化钾，降温后析出3g氯化钾，则丙溶液中所含溶质质量比甲多出2g，丙溶液共67g，20℃时，KCl的溶解度是34g，则丙中溶质质量为17g，甲中为15g，可以比较甲和丙的溶质质量分数， 丙>甲，正确；
B、根据丁溶液是20℃时的饱和溶液，丁溶液共67g，20℃时，KCl的溶解度是34g，则丙中溶质质量为17g，水的质量为50g，丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50 ，可知B正确；
C、饱和溶液指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质,或者肉眼直接观察到溶液底部有固体析出，都可以判断为饱和溶液 ，本题乙图无法判断为饱和溶液，可知C错误；
D、乙到丙溶液，温度降低，氯化钾析出，可知D正确。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、H+、Cl-、CO32-中氢离子与碳酸根离子不能共存会生成二氧化碳与水，故错误．
B、三种离子不能结合成沉淀水或气体，能共存，故正确．
C、K+、Cu2+、OH-中铜离子与氢氧根离子会结合成氢氧化铜的蓝色沉淀，故错误．
D、H+、OH-、Na+中氢离子与氢氧根离子会结合成水，不能共存，故错误．
故选B
【分析】离子能在水溶液中大量共存需要满足该组内的离子间不能形成沉淀、气体或水等难电离的物质．物质在溶液内的反应其实质就是溶液中离子能否形成沉淀、气体或水等难电离的物质，能形成则能发生反应，不能形成则可以共存。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：A．
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
8．【答案】C
【解析】【解答】A、有的药品有腐蚀性或有毒的，不能用手接触药品；故错误；A不符合题意；
B、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；B不符合题意；
C、溶解固体时用玻璃棒搅拌，会加速药品的溶解；故正确；C符合题意；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中没用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；故错误；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、在取用固体药品时，严禁用手直接拿药品；
B、严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则，易引起火灾；
C、搅拌可以加速溶解，符合溶解时的操作方法；
D、在过滤时，没有用玻璃棒引流，且漏斗的尖嘴部没有紧靠在烧杯壁上.
9．【答案】D
【解析】【解答】A.取用固体药品时，瓶塞应该倒放，以免污染药品，A不符合题意
B.氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应该放在烧杯内，并且左物右码进行称量，B不符合题意
C.天平读数时，视线应该与液体凹液面的最低处相平，C不符合题意
D.溶解固体时，需要用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据取用固体药品的注意事项分析
B、根据天平称量腐蚀性药品的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据溶解的方法分析
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，
故选C．
【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，
B、根据溶解时的操作要点进行分析，
C、根据过滤时的操作进行分析，
D、根据滤液蒸发的操作进行分析，
11．【答案】固体物质颗粒越小溶解越快；水温对溶解速率的影响；取两份质量相同的硝酸钾粉末，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌；被加热的烧杯中的硝酸钾固体先溶解；加热可以加快物质的溶解；搅拌对溶解速率的影响；取两份质量相同的硝酸钾粉末，分别放入盛有同体积、同温度水的烧杯中，其中一只用玻璃棒搅拌，另一只不搅拌用玻璃棒；搅拌的烧杯中的硝酸钾先溶解；搅拌可以加快物质的溶解(答案合理即可)
【解析】【解答】（1）取大、中、小三块相同质量的硝酸钾固体分别放入相同质量的水中，小块硝酸钾固体先溶解，说明固体物质颗粒越小溶解越快；（2）水的温度可能影响固体物质的溶解速率，故内容是水温对溶解速率的影响；实验步骤是取两份质量相同的硝酸钾粉末，分别放入盛有同量水的烧杯中，给其中一只烧杯加热，一只静置，均不搅拌，可以看到的现象是被加热的烧杯中的硝酸钾固体先溶解，故说明加热可以加快物质的溶解；(3)是否搅拌可能影响固体的溶解速率，故内容是搅拌对溶解速率的影响，实验步骤是取两份质量相同的硝酸钾粉末，分别放入盛有同体积、同温度水的烧杯中，其中一只用玻璃棒搅拌，另一只不搅拌，可以观察到用玻璃棒搅拌的烧杯中的硝酸钾先溶解，说明搅拌可以加快物质的溶解。
【分析】根据物质溶解的快慢与颗粒大小、温度与是否搅拌有关，但只有温度能影响溶解性，在进行对比实验时要注意变量的控制。
12．【答案】加速溶解；过滤；A、C；用水冲刷
【解析】【解答】在溶解过程中，用玻璃棒进行搅拌的目的是加速物质的溶解，充分溶解后，分离固体和溶液可采用过滤的方法，测定溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸，但是酚酞试液无法确定溶液显中性还是酸性；若土壤显酸性或碱性，可用水冲刷的方法使之更接近中性，也就是pH接近7．
故答案为：加速溶解；过滤；A、C；用水冲刷．
【分析】根据玻璃棒的用途、分离混合物的方法以及测定溶液酸碱性的方法来分析．
13．【答案】玻璃棒；胶头滴管；平放；倒置
【解析】【解答】（1）溶解时需使用烧杯、玻璃棒；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤所需的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发需使用铁架台、烧杯、玻璃棒、蒸发皿；故溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是玻璃棒．用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管．
（2）吸取液体后的胶头滴管，不能平放或倒置，以防止腐蚀胶头．
故答案为：（1）玻璃棒；胶头滴管；（2）平放；倒置．
【分析】（1）根据溶解、过滤、蒸发所使用的仪器、量取一定的体积液体的方法与所需仪器，进行分析解答即可．
（2）根据胶头滴管的使用方法，进行分析解答．
14．【答案】ABDE
【解析】【解答】解：A、稀硫酸具有很强的腐蚀性，稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，故错误．
B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故错误．
C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故正确．
D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故错误．
E、量筒不能用于溶液的配制，故错误．
F、实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规定的位置上，故正确．
故选ABDE．
【分析】A、根据稀硫酸具有很强的腐蚀性分析．
B、根据实验室中不能品尝任何药品的味道分析．
C、根据给烧杯中的液体加热时注意事项分析．
D、根据称量药品时的注意事项分析．
E、根据量筒不能用于溶液的配制分析．
F、根据实验完毕后的注意事项进行分析．
15．【答案】CBA；B；引流；液体中不溶性的杂质太多；蒸发；碘
【解析】【解答】（1）C是溶解，B是过滤，A是蒸发，正确的操作顺序为CBA．故填：CBA．
（2）B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流．故填：引流．
（3）如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢．故填：液体中不溶性的杂质太多．
（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法，人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大．故填：蒸发；碘．
【分析】本题主要考查粗盐提纯的步骤、方法等知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答．
16．【答案】CBA；玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高，致使液滴飞溅；漏斗下端管口（的尖嘴）紧靠烧杯内壁
【解析】【解答】粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤和蒸发三步；在这三个步骤中，都要用到玻璃棒，在溶解时使用玻璃棒的目的是加快粗盐溶解的速度；过滤时，用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，致使液滴飞溅；过滤时漏斗下端管口（的尖嘴）紧靠烧杯内壁，可以防止滤液溅出。
【分析】过滤可以除去固体不溶物，其注意点是“一贴二低三靠”蒸发时为防止局部温度过高，致使液滴飞溅，得用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余温将剩余水分蒸干。
17．【答案】（1）加快固体物质的溶解速度；漏斗
（2）5.2-7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）80%
（4）将氢氧化钙转化为氯化钙
【解析】【解答】（1）在实验室进行溶解时玻璃棒起到了搅拌、加速溶解的作用，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH要使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，根据表格提供的信息可以看出，需要控制溶液的pH值X的范围是5.2～7.8；得到的滤渣A中含有氢氧化铁和氢氧化铝；
（3）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则设CaCO3最大质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 11.1Kg
则＝
解得x=10Kg
×100%=80%；
（4）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙.
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；漏斗；（2）5.2～7.8；Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）80%；（4）将氢氧化钙转化为氯化钙.
【分析】（1）溶解时玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速度；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）根据表格中的数据可知：Fe（OH）3完全沉淀时的pH为3.7；Al（OH）3完全沉淀时的pH为5.2；但当pH 为7.8时 Al（OH）3开始溶解。所以要使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，需要将溶液的的pH控制在5.2-7.8。滤渣A的主要成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3；因除杂时为将两种离子全部沉淀，需要加入过量的氢氧化钙，所以酸化时加盐酸的主要目的为了除去过量的氢氧化钙［（Ca（OH）2 或OH-］；
（3）可根据氯化钙和碳酸钙在反应中的质量关系求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数；
（4）酸化可将氢氧化钙转化为氯化钙.
18．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑；电能转化为化学能
（2）烧杯；Ca(OH)2
（3）+1
（4）热不稳定性
【解析】【解答】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=Ca(ClO)2中氯元素的化合价价是+1；(4)步骤Ⅴ采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。
【分析】工艺流程题的特点是给出某个生产实际问题的解决流程，把书本知识糅合在整个流 程中对学生进行考查。高温煅烧石灰石生成二氧化碳和水；步骤Ⅰ的反应条件是通电，所以变化中是将电能转化为化学能的过程；（2）溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，步骤Ⅲ是生石灰和水发生反应，生成的物质是氢氧化钙；在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)×2=0，所以x=+1；（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，说明漂白粉溶液中的有效物质漂白粉受热易分解（漂白粉有热不稳定性）；
19．【答案】（1）搅拌加速溶解；过滤；是
（2）+4；N2或稀有气体等
（3）10
【解析】【解答】解：（1）操作①是溶解，在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．由于图可以看出，操作③得到晶体和母液，操作③应该包括结晶和 过滤，由于母液是过滤得到晶体的，所以母液一定是NaClO2 的饱和溶液，所以母液一定含有 NaClO2．（2）ClO2中氧元素为﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为零，可求得氯元素的化合价为+4．由于ClO2浓度过大时易爆炸，为保证安全，所以在生产中应该加入稳定性物质降低ClO2浓度，稳定性物质有 N2或稀有气体等．（3）亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产NaClO2晶体时，为了得到更多的NaClO2晶体，温度控制越低越好，在给定的温度中10℃是最低的，所以就控制在 10℃左右．故答案为：（1）搅拌加速溶解；过滤； 是；（2）+4； N2或稀有气体等；（3）10．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
20．【答案】（1）C，B，A
（2）加快氯化钠的溶解速率
（3）较多固体
（4）B；C；D
（5）D；E；G
【解析】【解答】解：（1）操作①、②、③依次为图中的溶解C、过滤B和蒸发A．
故填：C、B、A．（2）操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．故填：加快氯化钠的溶解速率．（3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干．故填：较多固体．（4）A．过滤时滤纸有破损，会导致得到的食盐中含有泥沙，从而导致测定结果偏高；B．蒸发时有固体溅出，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低；C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低；D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，从而导致测定的食盐质量偏低，进一步导致测定结果偏低．故填：BCD．（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器有漏斗、蒸发皿和酒精灯．故填：DEG．
【分析】（1）氯化钠易溶于水；过滤可以把不溶于水的物质除去；蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体；（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；（3）蒸发氯化钠溶液时，为了防止氯化钠固体外溅，当出现较多固体时，应该停止加热，靠余热把水蒸干；（4）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败； （5）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，需要的仪器有量筒、天平、烧杯、玻璃棒等．
21．【答案】（1）比较高锰酸钾和碘在水中的溶解情况
（2）碘在酒精中的溶解性比在水中的好
【解析】【解答】（1）实验①、②分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的水里，现象分别是固体完全溶解，
形成紫色溶液；固体少量溶解，形成浅黄色溶液，目的是比较高锰酸钾和碘在水中溶解情况，即探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性；（2）实验②、③是碘溶解在等体积的水、酒精中，现象分别是固体少量溶解，形成浅黄色溶液；固体完全溶解，形成棕色溶液，所以对比实验②、③可得出的结论是碘在酒精中的溶解性比在水中的好，也就是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。

【分析】实验①和②是比较高锰酸钾和碘在水中的溶解情况；实验②和③是比较碘分别在水和酒精中的溶解情况。
22．【答案】（1）泥沙
（2）引流；搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅
（3）复分解反应
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）NaCl的溶解度受温度影响较小
【解析】【解答】（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙；（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：引流；第三次：搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来；（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应；（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（5）因为NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得氯化钠．
【分析】从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．