福建省莆田市仙游县2022-2023学年九年级上学期期末质量监测化学试卷

仙游县2022-2023学年上学期九年级期末质量检测

化学试卷

（满分:100分;考试时间:60分钟）

注意:本试卷分为“试题”和“答题卡”两部分。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人信息是否一致。答题时请按答题卡中的“注意事项”要求认真作答，答案填涂或写在答题卡上的相应位置。

相对原子质量: H 1   C 12   O 16   Mg 24

一、选择题:本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是

A.水车灌溉                B.烧制陶瓷                C.雕版印刷              D.雕刻石像

2.坚持低碳生活、绿色发展理念，建设美丽仙游。下列举措不正确的是

A.天更蓝--使用清洁能源                             B.地更净--垃圾分类回收

C.水更清--污水直排木兰溪                         D.景更美--景区绿化美化

3.西红柿等果蔬中含有的维生素P（C27H30O16），熔点为195℃，是一种天然的黄翻背，具有一定抗新型冠状病毒及其变异株的药理活性。下列有关维生素 P 的说法正确的是

A.常温下为液态                                           B.碳、氢元素质量比为27:30

C.含有73个原子                                           D.碳元素的质量分数最高

4.在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是

5.我国科学家研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管”技术获得国家技术发明一等奖。传统制备氮化像的化学原理是:GaCl3+NH3 GaN+NHCl，其中n的值是

A.1                              B.2                              C.3                             D.4

6.下列说法不正确的是

A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

B.砍掉部分林木形成隔离带与“釜底抽薪”的灭火原理相同

C.“冰，水为之，而寒于水”说明物质的状态不同，化学性质也不同

D.用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今不褪色是因为常温下碳的化学性质不活泼

7.现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是

A.生成氢气的质量:甲＞乙          B.相对原子质量:甲＞乙

C.金属活泼性:乙＞甲                  D.消耗稀硫酸的质量:甲＞乙

8.下列有关“一定”的叙述，正确的是

A.由同种元素组成的物质一定是单质        B.有单质生成的反应一定是置换反应

C.混合物一定是由不同种元素组成的        D.由同种分子构成的物质一定是纯净物

9.下列实验方案能达到目的的是

10.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如右图所示。下列判断正确的是

A.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%

B.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等

C.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多

D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的

体积分数可降至3%

二、非选择题:本题共8小题，共70分。

11.（7分）

我国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。根据信息填空:

12.（7分）

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。

（1）若每元素在元素周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量居第一位的元素在元素周期表中的位置可表示为____，其原子核内有_____个质子，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）某稀有气体元素的原子结构示意图如图1所示，则a＝_____，该元素的相对原子质量为_____;上表中同属稀有气体元素的还有_____（填元素符号）。

（3）上表中两种元素组成的一种化合物_____（填化学式）排放到空气中会形成酸雨。

13.（8分）

近日，我国某高科技企业研制出一种目前世界最高抗拉强度的铝合金材料--7Y69铝合金。

（1）7Y69铝合金具有的高耐腐蚀性离不开铝本身的特性。铝虽然是一种活泼金属，但却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____;而铁与_____、_____等反应生成的铁锈很疏松。

（2）日前，我国自行研制的7055铝合金已在航空部门初步得到应用，用于国产的大飞机项目。因为铝合金具有_____（填一点即可）、密度小等特性。

（3）在铝合金中加入一定量的统（Sc），可以大大提高铝合金的强度、硬度和耐腐

蚀性能。相同条件下，取金属航和锌分别与相同浓度的盐酸反应，航表面产生气泡的速率明显更快。

① 钪与盐酸反应生成氯化钪（ScCl3）和氢气，该反应的化学方程式为______。

② 将Zn分别加入Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液中，______（填“能”或“不能”）验证锐和铁的活动性强弱。

14.（8分）

氢能产业前景广阔。天然气制氢主要工艺单元示意图如下。

（1）“甲烧水蒸气重整”反应的化学方程式为CH+H20B温高压CO+3X，则X是______（填化学式）。

（2）“一氧化碳变换”中，一氧化碳继续与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，该反应涉及的氧化物共有_______种。

（3）“变压吸附提纯”中常使用辛化硅胶、活性炭、分子筛等固体吸附剂，是因为它们都具有______的结构。

（4）我国科学家已研究出在太阳能和新型高效光催化剂作用下分解水制取氢气的方法。该反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。

水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）:

下列选项表示水分解的微观过程正确排序的是______（填标号）。

A.① ④ ⑤ ② ③           B.① ④ ② ③ ⑤           C.① ④ ② ⑤ ③

15.（8分）

归纳总结是学习化学的重要方法之一。已知A、B、C、D为初中化学常见物质。

（1）A+B→C:若该反应过程中观察到明亮的蓝紫色火焰，则C为______（填化学式），反应容器中气体反应物的体积分数______（填“大于”或“等于”）其在空气中的体积分数。

（2）A→B+C:若A为石灰石的主要成分，则该反应中元素化合价______（填“全部改变”、 “部分改变”或“全部不变”）。

（3）A+B→C+D:① 若气体A通入B溶液中产生白色浑浊，则该反应的化学方程式为_____。

② 若常温下A、B、D均为气体，则D物质的用途为_____（填一种即可）。

16.（11分）

下列装置可用于制取或收集气体。

（1）仪器① 的名称是_____

（2）实验室用高罐酸钾制取氧气的化学方程式为_____，A装置中棉花的作用是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，也可用C装置制取二氧化碳，该装置的优点是_____;_____。

（4）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大。若用D装置收集氯气，气体应该从_____（填“a”或“b”）端通入。

17.（15分）

兴趣小组对某款家用制氧机开展如下探究。

I.反应原理探究

[查阅资料]该制氧机中有一包黑色粉末和一包白色颗粒。黑色粉末为二氧化锰。白色颗粒成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气。

（5）小组同学向反应后的锥形瓶b中重复多次加入1.5g过碳酸钠，混匀后均又出现上述现象，反应后将剩余固体过滤、洗净、干燥、称量，固体质量仍为0.2g，则MnO2在此反应中作_____。

II.制氧剂的选择

小组同学想到过氧化氢溶液常温下也可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选

用过碳酸钠呢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。

[查阅资料]常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL;

以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。

[实验方案]利用下图装置设计如下实验并记录0-20min量筒中水的体积。

（2）实验1中反应的化学方程式为_____。

（3）结合图1中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是_____。

（4）制氧剂不选择过氧化氢溶液的原因除了制氧效率因素外，还因为过氧化氢溶液_____（填标号）。

A.分解产物无污染  B.运输储存不方便  C.有一定的腐蚀性

该兴趣小组利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套装置如图2。

（1）家用制氧机可据需要调节氧气流量，你认为______装置更适合。

（2）若该装置右侧瓶中不装水______（填“能”或“不能”）收集氧气。

18.（6分）

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）。进行实验:取铜镁合金10g放入盛有足量稀硫酸的反应容器中，测得生成气体的质量是0.3g，求合金中镁的质量分数。（反应的化学方程式为:Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑;写出计算过程。）