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福建省莆田市仙游县华文学校2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题1
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这是一份福建省莆田市仙游县华文学校2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题1，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A. 调味用的食醋B. 取暖用的木柴
C. 温度计里的水银D. 炒菜用的铁锅
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋含有水和乙酸等多种物质，是混合物。错误。
B、木柴含有纤维素、水等多种物质，是混合物。错误。
C、水银是汞单质，只含有1种物质，是纯净物。正确。
D、铁锅是有生铁制造的，生铁含有碳和铁等物质，属于混合物。错误。
故选C。
2. 下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4，则根据这种排列规律X不可能是
A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O3
【答案】A
【解析】
【详解】①KI中碘元素显-1价； ②I2单质中碘元素显0价； ③HIO中碘元素显+1价；⑤NaIO4中碘元素显+7价；由分析可知碘元素的化合价一直在增大。
A.AgI中碘元素显-1价，不符合规律，故选。
B.KIO3中碘元素显+5价，符合规律，故不选。
C.I2O4中碘元素显+4价，符合规律，故不选。
D. I2O3中碘元素显+3价，符合规律，故不选。
故选：A
3. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A. 含有O2B. 由四种非金属元素组成
C. 属于氧化物D. 其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
4. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D. 同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；
B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；
C、离子的最外层电子不一定为8，错误；
D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。
5. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
下列判断正确的是
A. x等于90B. b可能是单质
C. 参加反应a与c的质量比为7：8D. d一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故选项说法错误；
B、a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b,因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故选项说法错误；
C、参加反应的a、c的质量比为：，故选项说法正确；
D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误；
故选C。
6. 现有X、Y、Z三种金属，分别发生下述反应：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，X在常温下与氧气 反应，而Y在高温下与氧气才能反应，则X、Y、Z金属活泼型顺序是
A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. X>Z>Y
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属活动性的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，根据化学方程式：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，可知Y的活动性比Z强；越活泼的金属越容易和氧气反应，X在常温下与氧气 反应，而Y在高温下与氧气才能反应，说明X的活动性比Y强。综合可知X、Y、Z金属活泼型顺序是X>Y>Z。故选A。
点睛：判断金属活动性强弱的方法有很多，如根据金属与氧气反应的难易程度：越容易与氧气反应的金属活动性越强；还可以根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，与酸反应越剧烈的活动性越强。实验探究三种金属的活动性顺序，最简单的方法有两种：取中间的金属两边金属的溶液或两边的金属，中间金属的溶液。
7. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A. 反应前后分子的种类不变
B. 反应前后共有三种氧化物
C. 丙物质由8个原子构成
D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意反应的方程式是：。
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
8. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
9. 2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A. 铜相对原子质量为63.55g
B. 乙图中x的值为2
C. 碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】中a为2
D. 铜能与稀硫酸发生置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表的一格中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以铜的相对原子质量为63.55，单位是1，不是g。A不正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，根据乙图可知，29=2+8+18+，解得：=1。B不正确；
C、碱式碳酸铜中铜的化合价为+2，氢氧根的化合价为－1，碳酸根的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得：
（+2）×2+（－1）×a+（－2）=0，解得：a=2。C正确；
D、铜的金属活动性排在氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是
A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、因为镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量大于镁的质量，所以反应过程中固体的质量应该逐渐增大直至反应结束后不变，选项A正确；
B、因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，五氧化二磷的质量大于红磷的质量，所以反应过程中固体的质量应该逐渐增大，反应结束不可能变为0，选项A不正确；
C、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，但粉末状的碳酸钙应该比块状碳酸钙反应快，选项C不正确；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项D不正确。
故选A。
二、填空题
11. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1分别表示微粒A B的结构示意图，回答下列问题：
①若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x的值为____________；
②由B原子结构示意图推知，该元素处于元素周期表的第____________周期；
③若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为____________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉的实验中：
①宏观现象：可以观察到溶液颜色变化的现象是____________；
②符号表达：写出该反应的化学方程式：___________；
③微观理解：图2表示反应前后溶液中的主要离子，已知反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子。则表示相应离子的符号是____________。
【答案】（1） ①. 12 ②. 三##3 ③. Al2S3
（2） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. Fe2+
【解析】
分析】
【小问1详解】
①在原子中，质子数等于核外电子数，若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x=2+8+2=12，故填：12。
②元素周期表中，电子层数等于周期数，B原子有3个电子层，所以该元素处于元素周期表的第3周期，故填：三（或3）。
③若x=13，A粒子的质子数为13，属于铝元素，B粒子的质子数为16，属于硫元素，所对应的元素形成化合物中铝元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式为Al2S3，故填：Al2S3。
【小问2详解】
①宏观现象：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以观察到溶液颜色变化的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，故填：溶液由蓝色变为浅绿色。
②符号表达：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式：，故填：。
③微观理解：反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子，反应后溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，根据图2微观示意图可知 表示 相应离子的符号是Fe2+，故填：Fe2+。
12. 某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）操作①是_______，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、_______和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______，某同学在进行该操作时发觉速度很慢，则可能的原因是_______，若滤液仍然浑浊，则可能原因是_______。（写一条即可）
（2）操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是_______（填物质名称），该过程主要发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）生活中区分硬水软水的方法是_______。
（4）许多化学实验都要用到水，试举一例水在实验中的用途_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 难溶性杂质太多或滤纸没有紧贴漏斗内壁 ⑤. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净
（2） ① 活性炭 ②. 物理
（3）煮沸 （4）洗涤仪器或作溶剂等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；
在进行过滤操作时发觉速度很慢，则可能的原因是难溶性杂质太多或滤纸没有紧贴漏斗内壁，之间有气泡，导致过滤速度太慢；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，操作②过程中除去一些异味和色素，所以可以加入的物质是活性炭；
该过程没有新物质生成，主要发生的是物理变化；
【小问3详解】
生活中降低水硬度常用的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问4详解】
水在实验室中可用于洗涤仪器、做溶剂等（合理即可）。
13. 根据情景，用化学符号填空。
“何须浅碧深红色，自是花中第一流。”2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素贯穿开幕式始终。桂花，是东道主杭州市的市花，在中国传统文化中，桂花是秋日“百花之首”，“蟾宫折桂”寓意学业有成，夺得头筹。请回答以下问题：
（1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请利用分子的知识解释该现象：________。
（2）桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
（3）桂花茶：用富含矿物质的山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中可以用________方法降低山泉水的硬度并达到除菌的效果，泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的_______操作原理相似。
（4）桂冠——本次亚运会火炬名字：历史上，火炬燃料先后采用过火药、金属镁、天然树脂、液化气乃至橄榄油等，直到1972年慕尼黑奥运会才首次引入液体燃料，随着环保要求提高，1996年后的火炬大多采用丙烷或丙烷混合物等含碳燃料，东京奥运会采用的是氢能燃料，火炬燃料发生了巨大的变化。
①保持金属镁化学性质的最小粒子是________(填名称)。
②写出金属镁和氧气发生燃烧反应的化学方程式________。
③伴随主火炬的点燃，第19届杭州亚运会开幕。桂冠使用的燃料为零碳“甲醇(CH3OH)”，如图是甲醇燃烧的微观示意图：
请你写出甲醇燃烧的化学方程式：_______。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）元素 （3） ①. 煮沸 ②. 过滤
（4） ①. 镁原子 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
能闻到花香，是因为构成香味的分子在不断运动，运动到了鼻孔内，故填分了在不断运动；
【小问2详解】
物质都是由元素组成，则这里的“钙、磷、铁、钾”指的是元素；
【小问3详解】
①硬水中含有较多可溶性的钙和镁的化合物，在加热煮沸的过程中，可溶性的钙和镁的化合物发生化学变化生成难溶性的钙和镁的化合物，以水垢的形式分离出来，故煮沸可降低水的硬度；
②过滤能将固体和液体分离，茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的过滤操作原理相似；
【小问4详解】
①金属镁是由镁原子构成的，故保持金属镁化学性质的最小粒子是镁原子；
②镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：；
③根据微观示意图，甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
14. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中主要原理是_____。
（2）汽油是石油分馏得到的一种产品，石油分馏属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）炒菜时油锅不慎着火，可用_______的方式灭火。
（4）将煤球做成蜂窝状其目的是_______。
（5）如图装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是___。
A. 热水只起到加热作用
B. 白磷的着火点低于80℃
C. ①③现象对比说明燃烧需要有氧气参与
D. ②③现象对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点
【答案】（1）降低温度至可燃物着火点以下
（2）物理 （3）盖上锅盖
（4）增大与空气的接触面积，使其充分燃烧 （5）AD
【解析】
【小问1详解】
灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要原理是降低温度至可燃物着火点以下。
【小问2详解】
汽油是石油分馏得到的一种产品，没有新物质生成，石油分馏属于物理变化。
【小问3详解】
灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，炒菜时油锅不慎着火，可用盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火目的。
【小问4详解】
相同条件下，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分，将煤球做成蜂窝状其目的是增大与空气的接触面积，使其充分燃烧。
【小问5详解】
A、热水除了起到加热作用，还起到隔绝空气的作用，说法错误；
B、白磷能燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，说法正确；
C、①③现象对比，①中白磷能与氧气接触，③中白磷不能与氧气接触，说明有氧气参与是燃烧条件之一，说法正确；
D、②③可燃物、氧气都不一样，不能对比，应该是①②对比得出燃烧需要达到可燃物的着火点，①②中白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一，说法错误；
答案：AD。
15. A、B、C、D四种物质是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示，试解答下列问题：
(1)A、B、C、D的化学式：
A：___________B：___________
C：___________D：___________
(2)写出如图涉及的三个反应的化学方程式：
①___________②___________③___________。
【答案】 ①. H2O2 ②. H2O ③. O2 ④. H2 ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. 2H2O2H2↑+O2↑ ⑦. 2H2+O22H2O
【解析】
【分析】A能够分解生成B和C，B能电解生成C和D，因此B是水，A是过氧化氢，C是氧气，D是氢气，带入验证，推导正确。
【详解】(1)A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气，化学式分别为：H2O2，H2O，O2，H2。
(2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑
②水通电分解成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
③氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O
16. 图1和图2是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答相关问题。
（1）写出图1仪器的名称：a_______，b_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳反应方程式为_______，相比装置B，装置C的优点是_______。
（4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“c”或“d”)端进，若用G检验二氧化碳气体,则瓶内装的试剂名称是_______。
（5）图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是_______。
【答案】（1） ① 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ①. AD ②.
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（4） ①. c ②. 澄清石灰水
（5）右边湿润的石蕊试纸变红
【解析】
【小问1详解】
①从仪器形状和用途可以确定仪器名称是铁架台；
②从仪器形状和用途可以确定仪器名称是集气瓶
【小问2详解】
①加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生装置选择固体加热装置，收集较纯净的氧气可以用排水集气法，故选AD；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
①实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：；
②C装置有多孔隔板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开止水夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始，关闭止水夹，气体无法排出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止，打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始，所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
①二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从c端进；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用G检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂名称是澄清石灰水；
【小问5详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则甲中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。
17. 露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室采用相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂。②无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色。
【提出猜想】
（1）该气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。猜想的理论依据是______。
【实验装置】
【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验现象】
（2）A中的实验现象为_______；D中的实验现象为_______；E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结果】废气中存在CO2、CO、H2O。
【反思评价】
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式_______，装置D中发生反应的现象是_______。
（4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是_______。
（5）下列可以区分二氧化碳和一氧化碳的是_______。
A. 澄清的石灰水B. 氧化铁C. 燃着的木条D. 紫色石蕊溶液
（6）装置A、B是否能够交换_______(填“能”或“不能”)，请说出你的理由_______。
【答案】（1）质量守恒定律
（2） ①. 固体变蓝 ②. 黑色固体变为红色
（3） ①. ②. 黑色固体变为红色
（4）吸收一氧化碳有害气体，防止污染空气 （5）ABCD
（6） ①. 不能 ②. 交换了之后，气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰产物水的检验
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以可以推出该气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【小问2详解】
由实验结果：废气中存在CO2、CO、H2O结合水可以使无水硫酸铜变蓝，一氧化碳可以与黑色氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以推测A中的实验现象为固体变蓝；D中的实验现象为黑色固体变为红色；E中澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
装置B中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为；一氧化碳可以与黑色氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，所以装置D中发生反应的现象是黑色固体变为红色。
【小问4详解】
一氧化碳有毒会污染空气，所以装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是吸收一氧化碳有害气体，防止污染空气。
【小问5详解】
A.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不会与其反应，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳；
B.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不会与其反应，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳；
C.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，所以二氧化碳会使燃着的木条熄灭，一氧化碳会被点燃，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳；
D.二氧化碳和水反应生成酸性物质碳酸，所以紫色石蕊溶液会变红，但是一氧化碳不会与其反应，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳。
故选：ABCD。
【小问6详解】
A用来检验水，B用来检验二氧化碳，检验产物必须先检验水，因为交换了之后，气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰产物水的检验，所以装置A、B不能够交换。
18. 实验室里，用锌与稀硫酸反应来制取氢气，计算用6.5锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】设制得氢气的质量为x，则
解得x=0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g。
【解析】
【详解】见答案。物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
32
10
反应后的质量/g
12
x
0
10
一、选择题
1. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A. 调味用的食醋B. 取暖用的木柴
C. 温度计里的水银D. 炒菜用的铁锅
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋含有水和乙酸等多种物质，是混合物。错误。
B、木柴含有纤维素、水等多种物质，是混合物。错误。
C、水银是汞单质，只含有1种物质，是纯净物。正确。
D、铁锅是有生铁制造的，生铁含有碳和铁等物质，属于混合物。错误。
故选C。
2. 下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4，则根据这种排列规律X不可能是
A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O3
【答案】A
【解析】
【详解】①KI中碘元素显-1价； ②I2单质中碘元素显0价； ③HIO中碘元素显+1价；⑤NaIO4中碘元素显+7价；由分析可知碘元素的化合价一直在增大。
A.AgI中碘元素显-1价，不符合规律，故选。
B.KIO3中碘元素显+5价，符合规律，故不选。
C.I2O4中碘元素显+4价，符合规律，故不选。
D. I2O3中碘元素显+3价，符合规律，故不选。
故选：A
3. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A. 含有O2B. 由四种非金属元素组成
C. 属于氧化物D. 其中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
4. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D. 同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；
B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；
C、离子的最外层电子不一定为8，错误；
D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。
5. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
下列判断正确的是
A. x等于90B. b可能是单质
C. 参加反应a与c的质量比为7：8D. d一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故选项说法错误；
B、a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b,因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故选项说法错误；
C、参加反应的a、c的质量比为：，故选项说法正确；
D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误；
故选C。
6. 现有X、Y、Z三种金属，分别发生下述反应：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，X在常温下与氧气 反应，而Y在高温下与氧气才能反应，则X、Y、Z金属活泼型顺序是
A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. X>Z>Y
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属活动性的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，根据化学方程式：Y + ZSO4 = YSO4 + Z，可知Y的活动性比Z强；越活泼的金属越容易和氧气反应，X在常温下与氧气 反应，而Y在高温下与氧气才能反应，说明X的活动性比Y强。综合可知X、Y、Z金属活泼型顺序是X>Y>Z。故选A。
点睛：判断金属活动性强弱的方法有很多，如根据金属与氧气反应的难易程度：越容易与氧气反应的金属活动性越强；还可以根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，与酸反应越剧烈的活动性越强。实验探究三种金属的活动性顺序，最简单的方法有两种：取中间的金属两边金属的溶液或两边的金属，中间金属的溶液。
7. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A. 反应前后分子的种类不变
B. 反应前后共有三种氧化物
C. 丙物质由8个原子构成
D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意反应的方程式是：。
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
8. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
9. 2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A. 铜相对原子质量为63.55g
B. 乙图中x的值为2
C. 碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】中a为2
D. 铜能与稀硫酸发生置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表的一格中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以铜的相对原子质量为63.55，单位是1，不是g。A不正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，根据乙图可知，29=2+8+18+，解得：=1。B不正确；
C、碱式碳酸铜中铜的化合价为+2，氢氧根的化合价为－1，碳酸根的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得：
（+2）×2+（－1）×a+（－2）=0，解得：a=2。C正确；
D、铜的金属活动性排在氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 下列四个图象反映对应变化关系正确的是
A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、因为镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量大于镁的质量，所以反应过程中固体的质量应该逐渐增大直至反应结束后不变，选项A正确；
B、因为红磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，五氧化二磷的质量大于红磷的质量，所以反应过程中固体的质量应该逐渐增大，反应结束不可能变为0，选项A不正确；
C、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相等，但粉末状的碳酸钙应该比块状碳酸钙反应快，选项C不正确；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比是1∶8，体积比是2∶1，选项D不正确。
故选A。
二、填空题
11. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）图1分别表示微粒A B的结构示意图，回答下列问题：
①若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x的值为____________；
②由B原子结构示意图推知，该元素处于元素周期表的第____________周期；
③若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为____________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉的实验中：
①宏观现象：可以观察到溶液颜色变化的现象是____________；
②符号表达：写出该反应的化学方程式：___________；
③微观理解：图2表示反应前后溶液中的主要离子，已知反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子。则表示相应离子的符号是____________。
【答案】（1） ①. 12 ②. 三##3 ③. Al2S3
（2） ①. 溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. Fe2+
【解析】
分析】
【小问1详解】
①在原子中，质子数等于核外电子数，若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x=2+8+2=12，故填：12。
②元素周期表中，电子层数等于周期数，B原子有3个电子层，所以该元素处于元素周期表的第3周期，故填：三（或3）。
③若x=13，A粒子的质子数为13，属于铝元素，B粒子的质子数为16，属于硫元素，所对应的元素形成化合物中铝元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式为Al2S3，故填：Al2S3。
【小问2详解】
①宏观现象：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以观察到溶液颜色变化的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，故填：溶液由蓝色变为浅绿色。
②符号表达：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式：，故填：。
③微观理解：反应前溶液中含有铜离子、硫酸根离子，反应后溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，根据图2微观示意图可知 表示 相应离子的符号是Fe2+，故填：Fe2+。
12. 某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）操作①是_______，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、_______和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______，某同学在进行该操作时发觉速度很慢，则可能的原因是_______，若滤液仍然浑浊，则可能原因是_______。（写一条即可）
（2）操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是_______（填物质名称），该过程主要发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）生活中区分硬水软水的方法是_______。
（4）许多化学实验都要用到水，试举一例水在实验中的用途_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 难溶性杂质太多或滤纸没有紧贴漏斗内壁 ⑤. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净
（2） ① 活性炭 ②. 物理
（3）煮沸 （4）洗涤仪器或作溶剂等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；
在进行过滤操作时发觉速度很慢，则可能的原因是难溶性杂质太多或滤纸没有紧贴漏斗内壁，之间有气泡，导致过滤速度太慢；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，操作②过程中除去一些异味和色素，所以可以加入的物质是活性炭；
该过程没有新物质生成，主要发生的是物理变化；
【小问3详解】
生活中降低水硬度常用的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问4详解】
水在实验室中可用于洗涤仪器、做溶剂等（合理即可）。
13. 根据情景，用化学符号填空。
“何须浅碧深红色，自是花中第一流。”2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素贯穿开幕式始终。桂花，是东道主杭州市的市花，在中国传统文化中，桂花是秋日“百花之首”，“蟾宫折桂”寓意学业有成，夺得头筹。请回答以下问题：
（1）桂花香：观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请利用分子的知识解释该现象：________。
（2）桂花糕：桂花糕味道清香淡雅，富含钙、磷、铁、钾等，易于消化和吸收，补中益气，这里的“钙、磷、铁、钾”指的是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
（3）桂花茶：用富含矿物质的山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中可以用________方法降低山泉水的硬度并达到除菌的效果，泡茶时可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的_______操作原理相似。
（4）桂冠——本次亚运会火炬名字：历史上，火炬燃料先后采用过火药、金属镁、天然树脂、液化气乃至橄榄油等，直到1972年慕尼黑奥运会才首次引入液体燃料，随着环保要求提高，1996年后的火炬大多采用丙烷或丙烷混合物等含碳燃料，东京奥运会采用的是氢能燃料，火炬燃料发生了巨大的变化。
①保持金属镁化学性质的最小粒子是________(填名称)。
②写出金属镁和氧气发生燃烧反应的化学方程式________。
③伴随主火炬的点燃，第19届杭州亚运会开幕。桂冠使用的燃料为零碳“甲醇(CH3OH)”，如图是甲醇燃烧的微观示意图：
请你写出甲醇燃烧的化学方程式：_______。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）元素 （3） ①. 煮沸 ②. 过滤
（4） ①. 镁原子 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
能闻到花香，是因为构成香味的分子在不断运动，运动到了鼻孔内，故填分了在不断运动；
【小问2详解】
物质都是由元素组成，则这里的“钙、磷、铁、钾”指的是元素；
【小问3详解】
①硬水中含有较多可溶性的钙和镁的化合物，在加热煮沸的过程中，可溶性的钙和镁的化合物发生化学变化生成难溶性的钙和镁的化合物，以水垢的形式分离出来，故煮沸可降低水的硬度；
②过滤能将固体和液体分离，茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的过滤操作原理相似；
【小问4详解】
①金属镁是由镁原子构成的，故保持金属镁化学性质的最小粒子是镁原子；
②镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：；
③根据微观示意图，甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
14. 现代社会能源得到了不断开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中主要原理是_____。
（2）汽油是石油分馏得到的一种产品，石油分馏属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）炒菜时油锅不慎着火，可用_______的方式灭火。
（4）将煤球做成蜂窝状其目的是_______。
（5）如图装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是___。
A. 热水只起到加热作用
B. 白磷的着火点低于80℃
C. ①③现象对比说明燃烧需要有氧气参与
D. ②③现象对比说明燃烧需要达到可燃物的着火点
【答案】（1）降低温度至可燃物着火点以下
（2）物理 （3）盖上锅盖
（4）增大与空气的接触面积，使其充分燃烧 （5）AD
【解析】
【小问1详解】
灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要原理是降低温度至可燃物着火点以下。
【小问2详解】
汽油是石油分馏得到的一种产品，没有新物质生成，石油分馏属于物理变化。
【小问3详解】
灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，炒菜时油锅不慎着火，可用盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火目的。
【小问4详解】
相同条件下，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分，将煤球做成蜂窝状其目的是增大与空气的接触面积，使其充分燃烧。
【小问5详解】
A、热水除了起到加热作用，还起到隔绝空气的作用，说法错误；
B、白磷能燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，说法正确；
C、①③现象对比，①中白磷能与氧气接触，③中白磷不能与氧气接触，说明有氧气参与是燃烧条件之一，说法正确；
D、②③可燃物、氧气都不一样，不能对比，应该是①②对比得出燃烧需要达到可燃物的着火点，①②中白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一，说法错误；
答案：AD。
15. A、B、C、D四种物质是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示，试解答下列问题：
(1)A、B、C、D的化学式：
A：___________B：___________
C：___________D：___________
(2)写出如图涉及的三个反应的化学方程式：
①___________②___________③___________。
【答案】 ①. H2O2 ②. H2O ③. O2 ④. H2 ⑤. 2H2O22H2O+O2↑ ⑥. 2H2O2H2↑+O2↑ ⑦. 2H2+O22H2O
【解析】
【分析】A能够分解生成B和C，B能电解生成C和D，因此B是水，A是过氧化氢，C是氧气，D是氢气，带入验证，推导正确。
【详解】(1)A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气，化学式分别为：H2O2，H2O，O2，H2。
(2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑
②水通电分解成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
③氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O
16. 图1和图2是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答相关问题。
（1）写出图1仪器的名称：a_______，b_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______(填标号)，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳反应方程式为_______，相比装置B，装置C的优点是_______。
（4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从_______(填“c”或“d”)端进，若用G检验二氧化碳气体,则瓶内装的试剂名称是_______。
（5）图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是_______。
【答案】（1） ① 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ①. AD ②.
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（4） ①. c ②. 澄清石灰水
（5）右边湿润的石蕊试纸变红
【解析】
【小问1详解】
①从仪器形状和用途可以确定仪器名称是铁架台；
②从仪器形状和用途可以确定仪器名称是集气瓶
【小问2详解】
①加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生装置选择固体加热装置，收集较纯净的氧气可以用排水集气法，故选AD；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
①实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：；
②C装置有多孔隔板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开止水夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始，关闭止水夹，气体无法排出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止，打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始，所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
①二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从c端进；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用G检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂名称是澄清石灰水；
【小问5详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则甲中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。
17. 露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室采用相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂。②无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色。
【提出猜想】
（1）该气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。猜想的理论依据是______。
【实验装置】
【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验现象】
（2）A中的实验现象为_______；D中的实验现象为_______；E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结果】废气中存在CO2、CO、H2O。
【反思评价】
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式_______，装置D中发生反应的现象是_______。
（4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是_______。
（5）下列可以区分二氧化碳和一氧化碳的是_______。
A. 澄清的石灰水B. 氧化铁C. 燃着的木条D. 紫色石蕊溶液
（6）装置A、B是否能够交换_______(填“能”或“不能”)，请说出你的理由_______。
【答案】（1）质量守恒定律
（2） ①. 固体变蓝 ②. 黑色固体变为红色
（3） ①. ②. 黑色固体变为红色
（4）吸收一氧化碳有害气体，防止污染空气 （5）ABCD
（6） ①. 不能 ②. 交换了之后，气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰产物水的检验
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以可以推出该气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【小问2详解】
由实验结果：废气中存在CO2、CO、H2O结合水可以使无水硫酸铜变蓝，一氧化碳可以与黑色氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以推测A中的实验现象为固体变蓝；D中的实验现象为黑色固体变为红色；E中澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
装置B中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为；一氧化碳可以与黑色氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，所以装置D中发生反应的现象是黑色固体变为红色。
【小问4详解】
一氧化碳有毒会污染空气，所以装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是吸收一氧化碳有害气体，防止污染空气。
【小问5详解】
A.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不会与其反应，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳；
B.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不会与其反应，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳；
C.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，所以二氧化碳会使燃着的木条熄灭，一氧化碳会被点燃，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳；
D.二氧化碳和水反应生成酸性物质碳酸，所以紫色石蕊溶液会变红，但是一氧化碳不会与其反应，所以可以区分一氧化碳和二氧化碳。
故选：ABCD。
【小问6详解】
A用来检验水，B用来检验二氧化碳，检验产物必须先检验水，因为交换了之后，气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰产物水的检验，所以装置A、B不能够交换。
18. 实验室里，用锌与稀硫酸反应来制取氢气，计算用6.5锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】设制得氢气的质量为x，则
解得x=0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g。
【解析】
【详解】见答案。物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
32
10
反应后的质量/g
12
x
0
10
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