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2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题（解析版）
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这是一份2022-2023学年天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了1ml/L醋酸溶液中，8gNa2O2中含有0， 已知氧化性Br2＞Fe3+等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷选择题(单选)
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
2. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A. 在0.1ml/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+
B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+
C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO
D. 在0.1ml/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO
3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 将Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：+CO2+H2O=2
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子
B. 8gCH4含有中子数为3NA
C. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A. B.
C. D.
6. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4
9. 下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
11. 实验室探究与溶液反应原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B. Y中产生的白色沉淀是
C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A. 与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
第II卷(共64分)
13. I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
（1）配制250mL0.1ml/L的醋酸溶液，需5ml/L醋酸溶液的体积为____mL。(保留到小数点后一位)
（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是____。
A. B. C. D.
II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
（3）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是____(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为____，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为____，分子构型为____；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为____。
（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是____。
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（6）取3.2g铜与30mL8ml/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amlH+，则生成的NO的物质的量为____(用含a的代数式表示)ml。
14. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②____。
（3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。
（5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S___ml。
15. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
（1）待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
（2）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。
（3）将精制得到的I2配成浓度为cml/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：
16. FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)
I.FeCO3的制取(夹持装置略)
装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
（1）试剂a是____。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是____。
（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。
II.FeCO3的性质探究
（4）对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。
（5）依据实验ii的现象，配平加入10%H2O2溶液的离子方程式____。
______Fe(SCN)+______H2O2=______Fe(OH)3↓+______Fe(SCN)3+______SCN-
III.FeCO3的应用
（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
天津一中2022-2023-1高三年级
化学学科1月考试卷
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷选择题(单选)
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。
答案选C。
2. 下列各组离子在相应条件下能大量共存是
A. 在0.1ml/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+
B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+
C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO
D. 在0.1ml/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO、NH、Br-、H+与醋酸互相均不反应，可以大量共存，故A正确；
B．由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml/L的溶液有可能是碱性的也有可能是酸性的，如果是碱性的，OH-与Mg2+、Fe2+会生成沉淀，如果是酸性的， NO在酸性环境与Fe2+发生氧化还原反应，故不能大量共存，故B错误；
C．=1×1010的溶液显碱性：OH-与NH、Fe2+不可以大量共存，故C错误；
D．Fe3+与HCO会双水解，不能大量共存，故D错误；
故答案为A。
3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 将Cl2通入冷NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：+CO2+H2O=2
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．将Cl2通入冷的NaOH溶液，发生反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C．在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3晶体，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，C不正确；
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液，生成的AgOH很快溶解为[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正确；
故选C。
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子
B. 8gCH4含有中子数为3NA
C. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠由钠离子与过氧根形成，7.8g即0.1ml过氧化钠含有0.1ml阴离子，A错误；
B．一个甲烷分子含有6个中子，8g即为0.5ml甲烷含有中子数为3NA，B正确；
C．气体的体积与温度和压强有关，未说明是否是标况，C错误；
D．氢气与碘单质的反应是可逆反应，生成HI分子总数不足0.2NA，D错误；
故选B。
5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
6. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
8. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4
【答案】B
【解析】
【分析】向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。
【详解】A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；
B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；
答案选B。
9. 下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铁锈主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A正确；
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，故B正确；
C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C正确；
D．若固体为FeCl3和Fe的混合物且铁过量时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，故D错误；
答案为D。
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；
B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；
C．根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；
D．H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为××32g/ml=16g，故D正确；
故选D。
11. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B. Y中产生的白色沉淀是
C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确；
B．酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确；
C．生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；
D．换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误；
答案为D。
12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A. 与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
【答案】C
【解析】
【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此解答。
【详解】A．K2FeO4与水反应，，由反应可知4mlK2FeO4转移12ml电子，每消耗1mlK2FeO4转移3ml电子，故A错误；
B．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、可知K2FeO4与盐酸反应生成氯气，两者混合降低其杀菌消毒效果，故B错误；
C．K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故C正确；
D．K+的核外电子排布为2,8,8，第三层未充满电子，故D错误；
故选：C。
第II卷(共64分)
13. I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
（1）配制250mL0.1ml/L的醋酸溶液，需5ml/L醋酸溶液的体积为____mL。(保留到小数点后一位)
（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是____。
A. B. C. D.
II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
（3）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是____(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为____，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为____，分子构型为____；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为____。
（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是____。
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（6）取3.2g铜与30mL8ml/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amlH+，则生成的NO的物质的量为____(用含a的代数式表示)ml。
【答案】（1）5.0 （2）C
（3） ①. N2 ②. N2+3Mg Mg3N2 ③. ④. 三角锥形 ⑤.
（4）常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化
（5）3:4 （6）0.5a-0.02
【解析】
【小问1详解】
根据稀释前后溶质不变计算，，V=5.0mL；
【小问2详解】
A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不.
能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵
住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误:
故正确的是C。
【小问3详解】
“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为: ，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；
金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为: N2+3Mg Mg3N2；
Mg3N2与H2O发生反应: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑， 在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O， 根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生-层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化， 即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应， 因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；
【小问5详解】
为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O， 反应方程式为: 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是
NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 4；
【小问6详解】
3.2 g Cu的物质的量n(Cu)=
，30 mL 8 ml/L硝酸中含有溶质的物质的量n(HNO3)=8 ml/L0.03 L=0.24 ml，
Cu与30 mL 8 ml/L硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO2、 NO及H2O，反应后溶液中含有a ml H+，反应过程中转移电子的物质的量n(e- )=2n(Cu)=0.1 ml。假设反应产生NO2、NO的物质的量分别是x.、y，则根据电子守恒可得x+3y=0.1 ml，根据N元素守恒
可知: 0.052+a+x+y=0.24 ml，解得x= (0.16-1.5a)ml，，y=(0.5a-0.02 )ml。故生成的NO的物质的量为(0.5a-0.02 )ml。
14. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②____。
（3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。
（5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S___ml。
【答案】（1）
（2）
（3）b （4） ①. 调pH将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 ②. 抑制Cu2+水解
（5）0.2
【解析】
【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，过滤除去S和SiO2，加入Fe置换出Cu，将剩余的Fe3+还原为Fe2+，滤液M为氯化亚铁，保温除铁，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3，硝酸铜溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸发浓缩冷却结晶，得到硝酸铜晶体；
【小问1详解】
根据分析可知“浸取”过程中，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，发生反应的离子方程式：；
【小问2详解】
催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，CuCl2是催化剂，参与①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；第二步应该是中间体CuCl与浸取液FeCl3生成CuCl2，②；
【小问3详解】
根据分析可知滤液M为氯化亚铁，将氯化亚铁氧化为氯化铁还可以循环利用，故通入的氧化剂为氯气，故答案为b；
【小问4详解】
根据分析可知“保温除铁”过程中，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去铁元素；硝酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过程会水解，加入稀硝酸抑制Cu2+水解；
【小问5详解】
该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S为0.2ml。
15. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
（1）待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
（2）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。
（3）将精制得到的I2配成浓度为cml/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：
【答案】（1） ①. 红棕色 ②. 通风厨或者通风的地方 ③. 2CuI + 8HNO3 (浓)=2Cu(NO3)2 +I2 +4NO2↑+4H2O
（2）ACDF （3） ①. 除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验 ②. 酸式滴定管 ③. 淀粉 ④. 无色 ⑤. 蓝色 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知CuSO4作氧化剂，Na2SO3作还原剂，Cu2+被还原为CuI，亚硫酸根离子中+4价硫元素被氧化为+6价，反应的离子方程式为；Cul中的亚铜离子和碘离子分别被浓硝酸氧化为Cu2+和I2，浓硝酸被还原为NO2，化学方程式为2CuI + 8HNO3 (浓)=2Cu(NO3)2 +I2 +4NO2↑+4H2O，其中 NO2为红棕色有毒气体，需在通风厨条件下进行实验，I2为紫黑色晶体。
【小问2详解】
碘单质受热易升华，可采用升华法提纯碘单质。用到的仪器有A烧杯、C石棉网、D酒精灯、F装冷水的圆底烧瓶(用于冷凝)；
【小问3详解】
维生素C具有还原性，煮沸蒸馏水是为了防止水中溶解氧干扰实验；准确量取维生素C溶液的体积用酸式滴定管；用碘标准溶液滴定维生素C，由于淀粉遇碘显蓝色，通常用淀粉作指示剂，所以当最后一滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色，即为滴定终点；根据题意消耗碘标准液的物质的量n=cV x10-3ml，由反应方程式可知25 mL溶液中维生素C的物质的量为cV10-3ml，则a g样品中维生素C的物质的量为10cV10-3ml=cV10-2ml，质量为m=Nm=cMV10-2g，其质量分数为。
16. FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)
I.FeCO3的制取(夹持装置略)
装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
（1）试剂a是____。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是____。
（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。
II.FeCO3的性质探究
（4）对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。
（5）依据实验ii的现象，配平加入10%H2O2溶液的离子方程式____。
______Fe(SCN)+______H2O2=______Fe(OH)3↓+______Fe(SCN)3+______SCN-
III.FeCO3的应用
（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。
【答案】（1）饱和NaHCO3溶液
（2）降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2
（3）2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解，FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大
（5）6+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-
（6）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
【解析】
【分析】A装置中CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，B装置用于除去CO2中的HCl，装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，此时Na2CO3转化成NaHCO3，然后滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
【小问1详解】
A装置中CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，所得CO2中混有HCl和H2O(g)，HCl会与C中Na2CO3溶液反应，故B装置用于除去CO2中的HCl，则试剂a是饱和NaHCO3溶液；答案为：饱和NaHCO3溶液。
【小问2详解】
Na2CO3溶液碱性较强，溶液中OH-浓度较大，滴加FeSO4溶液时易生成Fe(OH)2沉淀。导致FeCO3的纯度降低；向Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶液的碱性较弱，不易生成Fe(OH)2，制备的FeCO3纯度高；答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2。
【小问3详解】
C装置中NaHCO3与FeSO4溶液反应生成FeCO3，反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；答案为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
【小问4详解】
对比实验ii和iii的现象可知，FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大，结合题给已知②可知，是Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；答案为：Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解，FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大。
【小问5详解】
反应中Fe元素的化合价由中+2价升至+3价，1ml失去1ml电子，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价，1mlH2O2得到2ml电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为6+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-；答案为：6+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-。
【小问6详解】
FeCO3与乳酸反应生成乳酸亚铁，乳酸亚铁中不仅Fe2+能与KMnO4溶液反应，乳酸根中的羟基也能被KMnO4氧化，消耗更多的KMnO4，从而使得用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算所得乳酸亚铁的质量分数总是大于100%；答案为：乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷选择题(单选)
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
2. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A. 在0.1ml/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+
B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+
C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO
D. 在0.1ml/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO
3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 将Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：+CO2+H2O=2
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子
B. 8gCH4含有中子数为3NA
C. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A. B.
C. D.
6. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4
9. 下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
11. 实验室探究与溶液反应原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B. Y中产生的白色沉淀是
C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A. 与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
第II卷(共64分)
13. I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
（1）配制250mL0.1ml/L的醋酸溶液，需5ml/L醋酸溶液的体积为____mL。(保留到小数点后一位)
（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是____。
A. B. C. D.
II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
（3）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是____(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为____，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为____，分子构型为____；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为____。
（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是____。
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（6）取3.2g铜与30mL8ml/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amlH+，则生成的NO的物质的量为____(用含a的代数式表示)ml。
14. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②____。
（3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。
（5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S___ml。
15. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
（1）待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
（2）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。
（3）将精制得到的I2配成浓度为cml/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：
16. FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)
I.FeCO3的制取(夹持装置略)
装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
（1）试剂a是____。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是____。
（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。
II.FeCO3的性质探究
（4）对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。
（5）依据实验ii的现象，配平加入10%H2O2溶液的离子方程式____。
______Fe(SCN)+______H2O2=______Fe(OH)3↓+______Fe(SCN)3+______SCN-
III.FeCO3的应用
（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
天津一中2022-2023-1高三年级
化学学科1月考试卷
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷选择题(单选)
1. 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。
答案选C。
2. 下列各组离子在相应条件下能大量共存是
A. 在0.1ml/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+
B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+
C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO
D. 在0.1ml/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO、NH、Br-、H+与醋酸互相均不反应，可以大量共存，故A正确；
B．由水电离产生的c(H+)=1×10-10ml/L的溶液有可能是碱性的也有可能是酸性的，如果是碱性的，OH-与Mg2+、Fe2+会生成沉淀，如果是酸性的， NO在酸性环境与Fe2+发生氧化还原反应，故不能大量共存，故B错误；
C．=1×1010的溶液显碱性：OH-与NH、Fe2+不可以大量共存，故C错误；
D．Fe3+与HCO会双水解，不能大量共存，故D错误；
故答案为A。
3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 将Cl2通入冷NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有晶体析出：+CO2+H2O=2
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．将Cl2通入冷的NaOH溶液，发生反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；
C．在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3晶体，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，C不正确；
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液，生成的AgOH很快溶解为[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正确；
故选C。
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子
B. 8gCH4含有中子数为3NA
C. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠由钠离子与过氧根形成，7.8g即0.1ml过氧化钠含有0.1ml阴离子，A错误；
B．一个甲烷分子含有6个中子，8g即为0.5ml甲烷含有中子数为3NA，B正确；
C．气体的体积与温度和压强有关，未说明是否是标况，C错误；
D．氢气与碘单质的反应是可逆反应，生成HI分子总数不足0.2NA，D错误；
故选B。
5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
6. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是
A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
8. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4
【答案】B
【解析】
【分析】向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。
【详解】A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；
B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；
D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；
答案选B。
9. 下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铁锈主要成分可表示为Fe2O3·nH2O
C. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A正确；
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O，故B正确；
C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C正确；
D．若固体为FeCl3和Fe的混合物且铁过量时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，故D错误；
答案为D。
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C. 在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D. 反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；
B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；
C．根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；
D．H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为××32g/ml=16g，故D正确；
故选D。
11. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B. Y中产生的白色沉淀是
C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确；
B．酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确；
C．生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；
D．换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误；
答案为D。
12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的说法正确的是
A. 与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子
【答案】C
【解析】
【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此解答。
【详解】A．K2FeO4与水反应，，由反应可知4mlK2FeO4转移12ml电子，每消耗1mlK2FeO4转移3ml电子，故A错误；
B．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、可知K2FeO4与盐酸反应生成氯气，两者混合降低其杀菌消毒效果，故B错误；
C．K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故C正确；
D．K+的核外电子排布为2,8,8，第三层未充满电子，故D错误；
故选：C。
第II卷(共64分)
13. I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
（1）配制250mL0.1ml/L的醋酸溶液，需5ml/L醋酸溶液的体积为____mL。(保留到小数点后一位)
（2）下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是____。
A. B. C. D.
II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
（3）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是____(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为____，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为____，分子构型为____；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为____。
（4）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是____。
（5）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（6）取3.2g铜与30mL8ml/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amlH+，则生成的NO的物质的量为____(用含a的代数式表示)ml。
【答案】（1）5.0 （2）C
（3） ①. N2 ②. N2+3Mg Mg3N2 ③. ④. 三角锥形 ⑤.
（4）常温下铁、铝遇到浓硝酸会钝化
（5）3:4 （6）0.5a-0.02
【解析】
【小问1详解】
根据稀释前后溶质不变计算，，V=5.0mL；
【小问2详解】
A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切"，不能仰视或俯视，故B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不.
能接触容量瓶口，故C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵
住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误:
故正确的是C。
【小问3详解】
“合成塔’内N2、H2在合成塔中反应产生NH3，发生反应化学反应为: ，在该反应中，N2作氧化剂，H2作还原剂；
金属Mg与N2在点燃时反应产生Mg3N2，该反应的化学方程式为: N2+3Mg Mg3N2；
Mg3N2与H2O发生反应: Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑， 在制取得到的NH3中，N原子最外层有5个电子，其中3个成单电子与3个H形成3个共价键，电子式为；N原子与H形成3个共价键，1对孤电子对，价层电子对为4，分子构型为三角锥形；在氧化炉中NH3与O2在催化剂存在时，在加热条件下反应产生NO、H2O， 根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁、铝遇到浓硝酸会在金属表面氧化产生-层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化， 即使金属会发生钝化现象而不能进一步反应， 因此可以选择使用选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料；
【小问5详解】
为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，NH3与NO2发生氧化还原反应产生N2、H2O， 反应方程式为: 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂是NO2还原剂是
NH3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3: 4；
【小问6详解】
3.2 g Cu的物质的量n(Cu)=
，30 mL 8 ml/L硝酸中含有溶质的物质的量n(HNO3)=8 ml/L0.03 L=0.24 ml，
Cu与30 mL 8 ml/L硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO2、 NO及H2O，反应后溶液中含有a ml H+，反应过程中转移电子的物质的量n(e- )=2n(Cu)=0.1 ml。假设反应产生NO2、NO的物质的量分别是x.、y，则根据电子守恒可得x+3y=0.1 ml，根据N元素守恒
可知: 0.052+a+x+y=0.24 ml，解得x= (0.16-1.5a)ml，，y=(0.5a-0.02 )ml。故生成的NO的物质的量为(0.5a-0.02 )ml。
14. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；
②____。
（3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢
（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。
（5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S___ml。
【答案】（1）
（2）
（3）b （4） ①. 调pH将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 ②. 抑制Cu2+水解
（5）0.2
【解析】
【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，过滤除去S和SiO2，加入Fe置换出Cu，将剩余的Fe3+还原为Fe2+，滤液M为氯化亚铁，保温除铁，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3，硝酸铜溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸发浓缩冷却结晶，得到硝酸铜晶体；
【小问1详解】
根据分析可知“浸取”过程中，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，发生反应的离子方程式：；
【小问2详解】
催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，CuCl2是催化剂，参与①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；第二步应该是中间体CuCl与浸取液FeCl3生成CuCl2，②；
【小问3详解】
根据分析可知滤液M为氯化亚铁，将氯化亚铁氧化为氯化铁还可以循环利用，故通入的氧化剂为氯气，故答案为b；
【小问4详解】
根据分析可知“保温除铁”过程中，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去铁元素；硝酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过程会水解，加入稀硝酸抑制Cu2+水解；
【小问5详解】
该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知转化时转移0.2ml电子，生成Cu2S为0.2ml。
15. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。
（1）待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到有_____(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在____(条件)下进行。该反应的化学方程式为____。
（2）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，所用仪器为：____(夹持装置略)。
（3）将精制得到的I2配成浓度为cml/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M，有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是____。用250mL容量瓶定容，使用_____(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的___指示剂，立即用I2标准溶液滴定，直到因加入半滴标准溶液后，溶液颜色从_____刚好变为____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：
【答案】（1） ①. 红棕色 ②. 通风厨或者通风的地方 ③. 2CuI + 8HNO3 (浓)=2Cu(NO3)2 +I2 +4NO2↑+4H2O
（2）ACDF （3） ①. 除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验 ②. 酸式滴定管 ③. 淀粉 ④. 无色 ⑤. 蓝色 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知CuSO4作氧化剂，Na2SO3作还原剂，Cu2+被还原为CuI，亚硫酸根离子中+4价硫元素被氧化为+6价，反应的离子方程式为；Cul中的亚铜离子和碘离子分别被浓硝酸氧化为Cu2+和I2，浓硝酸被还原为NO2，化学方程式为2CuI + 8HNO3 (浓)=2Cu(NO3)2 +I2 +4NO2↑+4H2O，其中 NO2为红棕色有毒气体，需在通风厨条件下进行实验，I2为紫黑色晶体。
【小问2详解】
碘单质受热易升华，可采用升华法提纯碘单质。用到的仪器有A烧杯、C石棉网、D酒精灯、F装冷水的圆底烧瓶(用于冷凝)；
【小问3详解】
维生素C具有还原性，煮沸蒸馏水是为了防止水中溶解氧干扰实验；准确量取维生素C溶液的体积用酸式滴定管；用碘标准溶液滴定维生素C，由于淀粉遇碘显蓝色，通常用淀粉作指示剂，所以当最后一滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色，即为滴定终点；根据题意消耗碘标准液的物质的量n=cV x10-3ml，由反应方程式可知25 mL溶液中维生素C的物质的量为cV10-3ml，则a g样品中维生素C的物质的量为10cV10-3ml=cV10-2ml，质量为m=Nm=cMV10-2g，其质量分数为。
16. FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)
I.FeCO3的制取(夹持装置略)
装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
（1）试剂a是____。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是____。
（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为____。
II.FeCO3的性质探究
（4）对比实验ii和iii，得出的实验结论是____。
（5）依据实验ii的现象，配平加入10%H2O2溶液的离子方程式____。
______Fe(SCN)+______H2O2=______Fe(OH)3↓+______Fe(SCN)3+______SCN-
III.FeCO3的应用
（6）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，但是发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。
【答案】（1）饱和NaHCO3溶液
（2）降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2
（3）2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解，FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大
（5）6+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-
（6）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
【解析】
【分析】A装置中CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，B装置用于除去CO2中的HCl，装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，此时Na2CO3转化成NaHCO3，然后滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
【小问1详解】
A装置中CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，所得CO2中混有HCl和H2O(g)，HCl会与C中Na2CO3溶液反应，故B装置用于除去CO2中的HCl，则试剂a是饱和NaHCO3溶液；答案为：饱和NaHCO3溶液。
【小问2详解】
Na2CO3溶液碱性较强，溶液中OH-浓度较大，滴加FeSO4溶液时易生成Fe(OH)2沉淀。导致FeCO3的纯度降低；向Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，NaHCO3溶液的碱性较弱，不易生成Fe(OH)2，制备的FeCO3纯度高；答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2。
【小问3详解】
C装置中NaHCO3与FeSO4溶液反应生成FeCO3，反应的离子方程式为2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；答案为：2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
【小问4详解】
对比实验ii和iii的现象可知，FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大，结合题给已知②可知，是Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；答案为：Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解，FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大。
【小问5详解】
反应中Fe元素的化合价由中+2价升至+3价，1ml失去1ml电子，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价，1mlH2O2得到2ml电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为6+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-；答案为：6+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-。
【小问6详解】
FeCO3与乳酸反应生成乳酸亚铁，乳酸亚铁中不仅Fe2+能与KMnO4溶液反应，乳酸根中的羟基也能被KMnO4氧化，消耗更多的KMnO4，从而使得用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算所得乳酸亚铁的质量分数总是大于100%；答案为：乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
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