2022-2023学年天津市新华中学高三上学期第二次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年天津市新华中学高三上学期第二次月考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差
D．三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点
【答案】B
【详解】A．明矾溶液中铝离子水解显酸性，酸能和金属氧化物反应，能清除铜镜表面的铜锈，A正确；
B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料，B错误；
C．含钙离子浓度较大的地下水为硬水，导致洗衣服时肥皂去污能力差，C正确；
D．青铜为铜合金，合金具有熔点低硬度大等特点，D正确；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl−
C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl−Cl＞Br−Br
【答案】A
【详解】A．同周期主族元素的电负性从左往右增大，Se是第四周期ⅥA族元素，As是第四周期ⅤA族元素，故电负性：Se＞As，A正确；
B．Cl−有三个电子层，Na+有两个电子层，电子层多的半径大，离子半径：Cl−＞Na+，B错误；
C．第一电离能指气态原子失去第一个电子形成气态一价阳离子所需的最低能量，Al失去的是3p1电子，是孤电子，Mg失去的是3s2电子，是成对电子，第一电离能：Mg＞Al，C错误；
D．Cl原子半径比Br小，键长： Br−Br＞Cl−Cl，D错误；
故选A。
3．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．HBr的形成过程：
C．基态的价电子轨道表示式：
D．乙酸的结构式：
【答案】C
【详解】A．二氧化碳的电子式：，A错误；
B．HBr的形成过程，B错误；
C．基态的价电子轨道表示式：，C正确；
D．乙酸的结构式： ，D错误；
故答案选C。
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合物中所含的阴离子总数为
B．溶液中离子数为
C．常温常压下，124g P4中所含键的数目为
D．向密闭容器中充入与充分反应后容器内的分子数小于
【答案】D
【详解】A．过氧化钠是由1个钠离子和1个过氧根离子构成的、硫化钠是由1个钠离子和1个硫离子构成的，1分子中均含有3个离子，且两者的相对分子质量均为78；则和混合物可看作NaM，且物质的量为0.1mol，其所含的阴离子总数为，A错误；
B．溶液中存在Cr2O+H2OCrO+2H+，导致离子数小于，B错误；
C．1分子P4中存在6个P-P键，常温常压下，124g P4（物质的量为1mol）中所含键的数目为，C错误；
D．向密闭容器中充入与充分反应后生成2molNO2，二氧化氮会发生反应2NO2 N2O4，故容器内的分子数小于，D正确；
故选D。
5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：、、、
B．能使酚酞变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．加入Al能放出的溶液：、、、
【答案】A
【详解】A．透明澄清的溶液中 、 Fe3+ 、、 之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和 不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含 ，否则不产生氢气，不能大量共存；强碱溶液中 Mg2+ 、均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知，则金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
D．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量
【答案】D
【详解】A．已知 ，,反应是吸热反应，则等物质的量的金刚石能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A项错误；
B．根据等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，前者放出的热量多，B项错误；
C．燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态，C项错误；
D．已知，则含40g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出等于57.3KJ的热量，但是醋酸是弱电解质，电离吸热，所以含40g的氢氧化钠稀溶液和稀醋酸完全中和，放出小于57.3KJ的热量，D项正确；
答案选D。
7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是
A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中
B．将量取的浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得的稀硫酸
C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可
【答案】C
【详解】A．应该将NaOH固体放在烧杯中快速称量，不能放在托盘天平左盘的称量纸上称量，故A错误；
B．容量瓶不能用来稀释浓硫酸，故B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，溶质的物质的量减少，实验失败，需要重新配制，故D错误；
故选C。
8．下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制Cl2 B．用装置乙除NO中的少量NO2
C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁制NO气体
【答案】D
【详解】A．常温下，MnO2与浓盐酸不反应，所以不能用装置甲制Cl2，A不正确；
B．装置乙的导管左短右长，不能用于除NO中的少量NO2，B不正确；
C．NO能与空气中的O2反应，不能用装置丙收集NO气体，C不正确；
D．铜与稀硝酸在常温下反应，生成硝酸铜、NO气体等，D正确；
故选D。
9．氢化钙与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：

则下列说法中正确的是
A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原
B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液
C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行
D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替
【答案】D
【分析】装置①为氢气生成装置，生成的氢气中混有水和氯化氢，需要用装置②、③除去，装置②中盛放的为饱和食盐水，用于除去杂质HCl，装置③盛放浓硫酸，用于干燥氢气；装置④中Ca与氢气在加热条件下生成CaH2；由于CaH2遇水反应生成氢氧化钙和氢气，则用装置⑤防止空气中水蒸气进入装置④内；
【详解】A．氢化钙中的氢元素为−1价，与水反应生成氢气时，氢化钙中的氢元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B．装置②、③的作用分别是除氢气中的氯化氢、干燥氢气，装置②、③中盛放的试剂依次是NaOH溶液、浓硫酸，故B错误；
C．点燃装置④中的酒精灯之前，应先通入一段时间的H2排除装置中的空气，故C错误；
D．无水氯化钙可吸收空气中的水蒸气，防止CaH2与水蒸气发生反应，无水氯化钙也可以用碱石灰来代替，故D正确；
故选：D。
10．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是

  钙钛矿晶胞
A．工业上通过电解法制备Ca
B．可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形
C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8
D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1
【答案】C
【详解】A．金属钙化学性质非常活泼，用电解熔融氯化钙的方法制备，A项正确；
B．高温分解得到氧化钙，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于沉镁；CO空间构型是平面三角形，B项正确；
C．钙钛矿晶体中钛离子处于顶角位置，周围与它最近且距离相等的钛离子个数为6，C项错误；
D．晶胞中氧原子位于边上，钙原子位于面心，钛原子位于顶角，根据平均原则，钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数为12×，1,8×，D项正确；
故答案选C 。
11．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。

下列说法正确的是
A．X的沸点高于其同分异构体
B．一定条件下，X可与发生缩聚反应
C．Z分子不存在顺反异构体
D．等物质的量的X、Y、Z消耗的的物质的量相等
【答案】B
【详解】A．X的邻位羟基氢原子与羰基氧形成的是分子内氢键，熔沸点低，该同分异构体中对位的羟基氢原子与羰基氧形成的是分子间氢键，熔沸点高，A错误；
B．X结构中酚羟基的邻位和对位氢原子还在，可与HCHO发生缩聚反应，B正确；
C．Z分子存在的顺反异构体为和，C错误；
D．与NaOH反应时，X发生酚羟基的中和反应，Y发生溴原子和酯的水解反应，Z 发生酯的水解反应，等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:1，D错误；
答案选B。
12．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列说法或表示方法正确的是
A．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为
B．的溶液中大量存在：
C．过量通入溶液中：
D．用碱性溶液吸收
【答案】D
【详解】A．气体体积无标准状态，按气体摩尔体积进行计算出的结果不成立，A错误；
B．pH=1.0的溶液中含有大量H+离子，H+与 发生离子互换反应，以及酸性下硝酸根离子具有强氧化性，会与还原性的亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应，B错误；
C．SO2既然过量离子方程式产物中就不可能有强氧化性的HClO，该反应为，C错误；
D．氧化剂次氯酸根离子的还原产物是氯离子，还原剂NO的氧化产物是硝酸根离子，氢氧根离子作介质，该离子方程式为 ，D正确；
答案选D。
13．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是

A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6
B．放电时，Li＋由N极向M极迁移
C．充电时，M极接直流电源负极
D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2
【答案】B
【分析】根据题意知，M极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：LixC6-xe-=xLi＋＋C6。N极为原电池的正极，发生得电子的还原反应：xLi＋+xe-＋Li1-xCoO2= LiCoO2，据此回答。
【详解】A．原电池放电时，负极M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6，A正确；
B．原电池放电时，阳离子锂离子由负极M向正极N移动，B错误；
C．充电时，M极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C正确；
D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2，D正确；
故选B。
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B．过程①②均为非氧化还原反应
C．过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液→溶液→溶液→过滤后加入盐酸
D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的值减小
【答案】D
【详解】A．二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入NH3，再通入CO2，故A错误；
B．过程①为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；
C．除去粗盐中杂质()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故C错误；
D．SO2水溶液吸收Br2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D正确；
答案选D。
15．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中
D．计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【分析】该氧化物与盐酸反应后得到含有有和的溶液，通入氯气后溶液中的被氧化成，其反应为。
【详解】A．步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，故A错误；
B．因为盐酸过量，所以溶液a中除了含有和外，还有，故B错误；
C．因为盐酸过量，且未知量，所以溶液b中与的物质的量之比无法计算，故C错误；
D．步骤②反应为，其中消耗0.1mol，则的物质的量为0.2mol，原氧化物中也为0.2mol，该氧化物中以形式存在，其质量为，则其中以形式存在，其质量为，物质的量为，则该氧化物可以写成，即，故D正确；
故选D。
16．将铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到(标准状况)气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是
A．该浓硝酸物质的量浓度是 B．加入的体积是
C． D．得到的金属氢氧化物的沉淀为
【答案】B
【详解】A．浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L==，A正确；
B．当加入氢氧化钠后，溶液中的金属离子恰好全部沉淀，即铜离子变为氢氧化铜，镁离子变为氢氧化镁，此时溶液中只有硝酸钠，依据氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)，n(HNO3)=cV=14mol/L0.05L=0.7mol，标准状况下n(NO2)==0.08mol，n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=0.7mol-0.08mol=0.62mol，硝酸钠中的钠离子全部来自于氢氧化钠，则n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol，氢氧化钠溶液体积V==0.31L=310mL，B错误；
C．假设mg合金全部为铜，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，n(Cu)=n(NO2)=0.08mol=0.04mol，mCu=0.04mol64g/mol=2.56g，假设mg合金全部为镁，Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O，n(Mg)=n(NO2)=0.08mol=0.04mol，mMg=0.04mol24g/mol=0.96g，所以，C正确；
D．硝酸中的氮元素由+5价降到了+4价，n(NO2)=0.08mol，所以金属与浓硝酸反应转移电子0.08mol1=0.08mol，而铜和镁均变为+2价的阳离子，依据得失电子守恒，镁铜合金的物质的量为=0.04mol，沉淀中氢氧根离子的物质的量为20.04mol=0.08mol，氢氧根离子的质量为0.08mol17g/mol=1.36g，则沉淀的质量为，D正确；
答案选B。

二、结构与性质
17．用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
(1)C的基态原子的电子排布式_______；Zn在周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O原子电负性由小到大顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。
(3)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，C原子的杂化方式为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分离，再用还原剂Zn置换得到金(已知锌作为中心离子配位数为4)。写出上述有关反应的离子方程式：_______。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，○=S)。与等距且最近的有_______个。已知该晶胞参数为dnm，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值_______。

【答案】(1)          第四周期IIB族
(2)          平面三角形
(3)     3：4     sp杂化     非极性分子
(4) 、
(5)     4    

【详解】（1）基态 C 原子的电子排布式为1s22s22p2；Zn是第30号元素，位于元素周期表的第四周期ⅡB族，故答案为：1s22s22p2；第四周期IIB族；
（2）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，C，N，O位于同一周期，电负性依次增强，即C＜N＜O；根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0，又因为N原子结合三个O原子，故σ的数目为3，所以价层电子对总数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，又因为无孤电子对，所以硝酸根离子的空间构型为平面三角形，故答案为：C＜N＜O；平面三角形；
（3）(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键，双键一个是σ键，一个是π键，三键一个是σ键，两个是π键，所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，键和σ键之比是3：4；C原子的杂化方式为sp杂化；极性和非极性取决于分子结构是否对称，因此(CN)2分子是非极性分子，故答案为：3：4；sp杂化；非极性分子；
（4）Au与NaCN溶液在气氛中生成配离子，反应的离子方程式：，用还原剂Zn与发生置换反应得到金，已知锌作为中心离子配位数为4则另一产物是，反应的离子方程式： ；
（5）由晶胞的质量公式，根据均推法计算可知S原子有4个，则与等距且最近的有4个，Mn原子个数=×8+×6=4，则晶胞摩尔质量为(32×4+4×55)g/mol=348g•mol-1，，故答案为：4；。

三、实验题
18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体()的实验装置如下图所示(省略夹持装置)：

主要实验步骤为：
①检查装置气密性，按图示加入试剂；
②先向A中烧瓶滴加浓，再向C中烧瓶加入和混合溶液；
③待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：
i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；B、D装置的作用是_______。
(2)上述实验步骤③中的一系列实验操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是_______。
(3)为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若_______(填实验现象)，则可以确定产品中含有和。
(4)写出制备的总反应的化学方程式_______。
(5)称取样品29.10g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。(保留到0.1%)
【答案】(1)     分液漏斗     防倒吸
(2)     蒸发浓缩     氢氧化钠溶液
(3)     稀盐酸     沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生
(4)
(5)85.2%

【分析】由题中实验步骤可知，A装置制备二氧化硫，C装置用于制备硫代硫酸钠，B和D用于防止倒吸，E用于吸收尾气，防止有毒气体污染空气，据此分析解题。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；B、D装置的作用防倒吸。
（2）实验步骤③中的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，因为亚硫酸钡和硫酸钡都不溶于水，而硫代硫酸钡可溶于水，所以根据所提供的试剂，可以设计以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠；制备Na2S2O3的总反应的化学方程式为2Na2S +Na2CO3 +4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。
（5）称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，由反应的化学方程式Na2 S2O3 +H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，n(Na2S2O3·5H2O)=n(S)＝，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为85.2%。

四、有机推断题
19．E是合成抗炎镇痛药洛索洛芬钠的一种中间体，其合成路线如图：

(1)写出E分子中所有官能团的名称_______。
(2)A→B反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为。A→X的反应类型为_______。
(3)B→C反应的条件Y是_______。
(4)写出C与NaOH水溶液共热的化学方程式：_______。
(5)C的同分异构体同时满足下列条件，写出所有满足条件的同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有苯环，且有5种不同化学环境的氢原子；
②能在NaOH溶液中发生水解反应，且水解产物之一为。
(6)写出以和为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示例见题干)。_______。
【答案】(1)酮羰基  酯基
(2)加成反应
(3)浓硫酸  加热
(4)+2NaOH+CH3OH
(5)、
(6)

【详解】（1）从E的结构简式中，E含有酮羰基和酯基。
（2）A的分子式为：，，发生加成反应。
（3）  和发生酯化反应生成   ，酯化反应的条件为：浓硫酸，加热。
（4）在溶液中发生水解，反应的方程式为：+2NaOH+CH3OH。
（5）C分子为：，与C互为同分异构体，且能在NaOH溶液中发生水解反应，且水解产物之一为，分子中含有Br原子和酯基，，除此之外分子中还有两个饱和碳原子和一个苯环，分子中含有5种不同化学环境的氢原子，即两个饱和碳原子形成2个且对称，满足条件的同分异构体为：和。
（6）以和为原料制备，根据题中的信息，合成路线为：