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2022-2023学年广东省佛山市顺德区高三上学期11月教学质量检测（一） 化学（word版）
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2022 学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试卷 2022.11本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）“斫木为耜，揉木为耒”，中国在五千多年前就有了农业，并发明了简单的农具。下列农具主要由金属材料制成的是岭南文化，源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列说法正确的是 选项ABCD农具名称石镰铜锸镰刀篓双齿木耒选项ABCD地方文化相关知识顺德赛龙舟： 固定船体的铁钉熔点高于纯铁石湾公仔： 陶瓷的主要成分为石灰石广东剪纸： 裁剪过程涉及化学变化粤剧：现代戏服中含有的合成纤维属于有机高分子材料萜品醇的结构如图所示。下列说法正确的是A．可以发生加成反应B．分子中所有碳原子共平面C．与乙醇互为同系物D．属于酚类物质下列化学用语正确的是A．NaCl 的电子式： B．CO2 的结构式： O=C=OC．H2O 的空间填充模型： D．乙醛的结构简式：CH3COH在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是Na2O2 放入水中：Na2O2 +2H2O =2Na++2OH– + O2↑ 燃烧Fe 在 Cl2 中燃烧：Fe + Cl2 = FeCl2浓硝酸见光分解：4HN3O 光=照 4NO↑+3O2 ↑+2H2 O 盐酸中滴加 Na2SiO3 溶液：2H++SiO2－=H2SiO3↓生活处处有化学。下列生活应用与化学知识没有关联的是 选项生活应用化学知识A餐厨垃圾分离出的油脂可制作肥皂油脂属于酯类，可以发生水解反应B明矾可做净水剂Al3+发生水解生成 Al(OH)3 胶体C用 84 消毒液对衣物消毒NaClO 具有漂白性D用波尔多液防治农作物病害Cu2+可使蛋白质变性元素周期表中 N 元素的信息如图所示。下列说法不正确的是1mol N2 分子中含 NA 个σ键和 2NA 个π键基态 N 原子的 2p 能级有三个未成对电子C．N 的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大D．NH3 分子的 VSEPR 模型为三角锥形某同学利用下图装置制备 SO2 并进行相关性质探究。下列说法错误的是装置 a 中反应为非氧化还原反应装置 b 的作用是防止倒吸装置 c 中最终有沉淀生成装置 d 中反应：5SO2 + 2H2O + 2MnO－=5SO2－+ 4H+ + 2Mn2+4 4化学是一门以实验为基础的学科。下列操作或现象错误的是钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一。下列说法不正确的是A．工业上通过电解法制备 CaCaCO3 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为 8钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为 3:1:1钙钛矿晶胞 A.分别滴入 2 滴酚酞溶液B.加热溶液C.碱式滴定管排气泡D.检查装置气密性实验设计有利于创新思维的培养。下列实验设计不能达到实验目的的是某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法不正确的是流程中的“气体”经分离后可以循环使用生成 NaHCO3 的化学方程式为：NaCl + NH3•H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4C1获得纯净 NH4Cl 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥向“母液”中加入 NaCl 粉末的目的是使 NH4Cl 充分析出沉淀14．2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是CuI 和 HI 在反应中做催化剂中间产物 仅含极性共价键反应Ⅰ为氧化还原反应该过程的总反应类型为加成反应全钒液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 实验目的实验设计A检验菠菜中是否含有铁元素将菠菜剪碎研磨、溶解、过滤，取滤液先加少量稀HNO3，再加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B比较Mg 和Al 的金属性强弱将MgCl2 溶液和AlCl3 溶液分别与足量NaOH 反应C证明无色溶液中含有钠元素用玻璃棒蘸取该无色溶液，灼烧，观察火焰颜色D除去 CO2 中的 HCl通入饱和 NaHCO3 溶液洗气A．放电时负极反应式：V2+－e- =V3+ B．充电时阳极的 pH 降低C．放电时正极每消耗 2 mol H+，负极区便有 2 mol H+通过质子交换膜移向正极区放电D．电池总反应： VO2 + +V2++2H+ VO2++V3++H2O 充电一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的 H2(g)与 NO(g)发生反应：2H2(g)+2NO(g)⇌ N2(g)+2H2O(g) ΔH<0，测得 H2(g)与 H2O(g)的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡B．体系中气体总物质的量：n 初始：n 平衡= 5:4 C．升高温度，反应速率：v 正降低，v 逆增加D．该反应的活化能：E 正>E 逆二、非选择题（本题共 4 道大题，共 56 分。考生都必须全部作答。）17．（14 分）食盐中加KIO3 可预防碘缺乏症。某研究小组制取 KIO3 并对其纯度进行测定。Ⅰ.制取KIO3 样品80-95℃① 原理：3Cl2 + KI + 6KOH = 6KCl + KIO3+3H2O② 装置： (C 的加热装置已省略)A B CⅡ. 分离提纯① 取C 中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2 粗产品。② 将 KH(IO3)2 粗产品溶于水，加入KOH 调pH 至中性，得KIO3 产品。回答下列问题：用装置 A 制取氯气，可选择的氧化剂有 。A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾橡胶管 a 的作用是 ；该装置的设计缺陷是 。 配制一定浓度 KI 溶液，下列仪器一定不需要的是 （填仪器名称）。装置 C 中溶液有 KI 剩余，加入浓盐酸会导致 KIO3 产率偏小，原因是 （用离子方程式表示）。测定 KIO3 产品纯度取 m g KIO3 产品配成 250 mL 溶液，取 25 mL，加稍过量的 KI 与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为 V mL。不加KIO3 产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤 a 完全相同，测得消耗 Na2S2O3标准液的平均体积为 V0 mL。（已知：2S2O32－+ I2 =S4O62－+ 2I–） 步骤 b 的目的是 。计算该 KIO3 样品的纯度： （填数学表达式）。某同学为证明食盐中含有 KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有 I–)、 （限选生活中常用的物质）。18．（16 分）碳中和是国家重要战略目标，科学家以 Ni 和NiO 为催化剂用H2 将CO2 还原为CH4。同时存在副反应：CO2 (g)+H2 (g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 。基态镍原子价电子排布式为 。已知 CH4、H2 的燃烧热H 分别为-890.3 kJ/mol，-285.8 kJ/mol，室温下 H2 与 CO2反应生成 CH4 和液态 H2O 的热化学方程式为 。CO2、CH4、H2O 的键角从大到小的顺序是 ，CH4、CO2 中，C 原子的杂化方式分别是 、 。500℃时，在密闭容器中充入 1mol CO2 和 4mol H2 进行反应。不考虑副反应，平衡时混合气体总压强为 p kPa，其中 H2 与CH4 的分压相等，则 CO2 平衡转化率为 ，平衡常数 Kp= 。（已知：分压=组分物质的量分数×总压）某温度下，H2 还原 CO2 的转化率和选择性与 A、B、C、D 四种催化剂的关系如图所示。（已知： ） NaCl 晶胞该条件下，制取 CH4 选用哪种催化剂效果最佳？ （填字母）；图中 M 点是否达到平衡状态? （填“是”或 “否”），原因是 。已知 NiO 的晶体结构与 NaCl 相似，其摩尔质量为 M g/mol，晶体密度为 ρ g/cm3， 则晶胞中 Ni 和 O 最近距离为 nm (列出计算式，NA 为阿伏加德罗常数)。19．（12 分）金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴（CoC2O4）废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下。已知：I．水钴矿的主要成分为CoOOH，含 MnS 及Fe、Al、Ca、Si 等元素的氧化物；II．该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如表：研磨的目的是 。滤渣 1 的主要成分是 SiO2、 （写化学式）。“浸出”时，CoOOH 转化成了 CoSO4，写出该反应的化学方程式 。“氧化”时，NaClO3 只将 Fe2+氧化成 Fe3+，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。“沉淀”时，应将 pH 调至 。已知 Co2+能被有机萃取剂（HA）萃取，其原理可表示为：Co2++2HA ⇌ CoA2+2H+。反萃取的目的是将有机层中的 Co2+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪 离子Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀时 pH3.61.86.57.28.1沉淀完全时 pH4.73.28.39.412.7器有烧杯、 ，反萃取适宜选择的试剂是 （填序号）。A．70% H2SO4 B．饱和食盐水 C．稀 NaOH D．饱和 NaHCO3 溶液20．（14 分）呫吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。 回答下列问题： A→B 的反应类型为 ，该反应的目的是 。C→D 的过程中，被还原的官能团是 （写名称）。下列有关说法错误的是 。化合物 A 的名称是 2,6 -二羟基苯甲酸乙酯化合物 B 含 4 种不同官能团化合物 E 既有酸性又有碱性用 NaHCO3 溶液可以鉴别化合物 F 和 G化合物 F 易溶于水，主要原因是 。化合物 E 的同分异构体中，仅含−CONH2、−OH 和苯环结构的有 种。F→G 的反应会生成一种副产物 H, H 与化合物 G 互为同分异构体，H 的结构简式为 。 请你以CH3ONO2 及苯酚为原料参照上述流程信息合成呫吨酮（ ）：O (其他无机试剂任选)。
2022 学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试卷 2022.11本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）“斫木为耜，揉木为耒”，中国在五千多年前就有了农业，并发明了简单的农具。下列农具主要由金属材料制成的是岭南文化，源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列说法正确的是 选项ABCD农具名称石镰铜锸镰刀篓双齿木耒选项ABCD地方文化相关知识顺德赛龙舟： 固定船体的铁钉熔点高于纯铁石湾公仔： 陶瓷的主要成分为石灰石广东剪纸： 裁剪过程涉及化学变化粤剧：现代戏服中含有的合成纤维属于有机高分子材料萜品醇的结构如图所示。下列说法正确的是A．可以发生加成反应B．分子中所有碳原子共平面C．与乙醇互为同系物D．属于酚类物质下列化学用语正确的是A．NaCl 的电子式： B．CO2 的结构式： O=C=OC．H2O 的空间填充模型： D．乙醛的结构简式：CH3COH在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是Na2O2 放入水中：Na2O2 +2H2O =2Na++2OH– + O2↑ 燃烧Fe 在 Cl2 中燃烧：Fe + Cl2 = FeCl2浓硝酸见光分解：4HN3O 光=照 4NO↑+3O2 ↑+2H2 O 盐酸中滴加 Na2SiO3 溶液：2H++SiO2－=H2SiO3↓生活处处有化学。下列生活应用与化学知识没有关联的是 选项生活应用化学知识A餐厨垃圾分离出的油脂可制作肥皂油脂属于酯类，可以发生水解反应B明矾可做净水剂Al3+发生水解生成 Al(OH)3 胶体C用 84 消毒液对衣物消毒NaClO 具有漂白性D用波尔多液防治农作物病害Cu2+可使蛋白质变性元素周期表中 N 元素的信息如图所示。下列说法不正确的是1mol N2 分子中含 NA 个σ键和 2NA 个π键基态 N 原子的 2p 能级有三个未成对电子C．N 的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大D．NH3 分子的 VSEPR 模型为三角锥形某同学利用下图装置制备 SO2 并进行相关性质探究。下列说法错误的是装置 a 中反应为非氧化还原反应装置 b 的作用是防止倒吸装置 c 中最终有沉淀生成装置 d 中反应：5SO2 + 2H2O + 2MnO－=5SO2－+ 4H+ + 2Mn2+4 4化学是一门以实验为基础的学科。下列操作或现象错误的是钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一。下列说法不正确的是A．工业上通过电解法制备 CaCaCO3 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为 8钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为 3:1:1钙钛矿晶胞 A.分别滴入 2 滴酚酞溶液B.加热溶液C.碱式滴定管排气泡D.检查装置气密性实验设计有利于创新思维的培养。下列实验设计不能达到实验目的的是某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法不正确的是流程中的“气体”经分离后可以循环使用生成 NaHCO3 的化学方程式为：NaCl + NH3•H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4C1获得纯净 NH4Cl 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥向“母液”中加入 NaCl 粉末的目的是使 NH4Cl 充分析出沉淀14．2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是CuI 和 HI 在反应中做催化剂中间产物 仅含极性共价键反应Ⅰ为氧化还原反应该过程的总反应类型为加成反应全钒液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 实验目的实验设计A检验菠菜中是否含有铁元素将菠菜剪碎研磨、溶解、过滤，取滤液先加少量稀HNO3，再加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化B比较Mg 和Al 的金属性强弱将MgCl2 溶液和AlCl3 溶液分别与足量NaOH 反应C证明无色溶液中含有钠元素用玻璃棒蘸取该无色溶液，灼烧，观察火焰颜色D除去 CO2 中的 HCl通入饱和 NaHCO3 溶液洗气A．放电时负极反应式：V2+－e- =V3+ B．充电时阳极的 pH 降低C．放电时正极每消耗 2 mol H+，负极区便有 2 mol H+通过质子交换膜移向正极区放电D．电池总反应： VO2 + +V2++2H+ VO2++V3++H2O 充电一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的 H2(g)与 NO(g)发生反应：2H2(g)+2NO(g)⇌ N2(g)+2H2O(g) ΔH<0，测得 H2(g)与 H2O(g)的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡B．体系中气体总物质的量：n 初始：n 平衡= 5:4 C．升高温度，反应速率：v 正降低，v 逆增加D．该反应的活化能：E 正>E 逆二、非选择题（本题共 4 道大题，共 56 分。考生都必须全部作答。）17．（14 分）食盐中加KIO3 可预防碘缺乏症。某研究小组制取 KIO3 并对其纯度进行测定。Ⅰ.制取KIO3 样品80-95℃① 原理：3Cl2 + KI + 6KOH = 6KCl + KIO3+3H2O② 装置： (C 的加热装置已省略)A B CⅡ. 分离提纯① 取C 中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2 粗产品。② 将 KH(IO3)2 粗产品溶于水，加入KOH 调pH 至中性，得KIO3 产品。回答下列问题：用装置 A 制取氯气，可选择的氧化剂有 。A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾橡胶管 a 的作用是 ；该装置的设计缺陷是 。 配制一定浓度 KI 溶液，下列仪器一定不需要的是 （填仪器名称）。装置 C 中溶液有 KI 剩余，加入浓盐酸会导致 KIO3 产率偏小，原因是 （用离子方程式表示）。测定 KIO3 产品纯度取 m g KIO3 产品配成 250 mL 溶液，取 25 mL，加稍过量的 KI 与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为 V mL。不加KIO3 产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤 a 完全相同，测得消耗 Na2S2O3标准液的平均体积为 V0 mL。（已知：2S2O32－+ I2 =S4O62－+ 2I–） 步骤 b 的目的是 。计算该 KIO3 样品的纯度： （填数学表达式）。某同学为证明食盐中含有 KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有 I–)、 （限选生活中常用的物质）。18．（16 分）碳中和是国家重要战略目标，科学家以 Ni 和NiO 为催化剂用H2 将CO2 还原为CH4。同时存在副反应：CO2 (g)+H2 (g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 。基态镍原子价电子排布式为 。已知 CH4、H2 的燃烧热H 分别为-890.3 kJ/mol，-285.8 kJ/mol，室温下 H2 与 CO2反应生成 CH4 和液态 H2O 的热化学方程式为 。CO2、CH4、H2O 的键角从大到小的顺序是 ，CH4、CO2 中，C 原子的杂化方式分别是 、 。500℃时，在密闭容器中充入 1mol CO2 和 4mol H2 进行反应。不考虑副反应，平衡时混合气体总压强为 p kPa，其中 H2 与CH4 的分压相等，则 CO2 平衡转化率为 ，平衡常数 Kp= 。（已知：分压=组分物质的量分数×总压）某温度下，H2 还原 CO2 的转化率和选择性与 A、B、C、D 四种催化剂的关系如图所示。（已知： ） NaCl 晶胞该条件下，制取 CH4 选用哪种催化剂效果最佳？ （填字母）；图中 M 点是否达到平衡状态? （填“是”或 “否”），原因是 。已知 NiO 的晶体结构与 NaCl 相似，其摩尔质量为 M g/mol，晶体密度为 ρ g/cm3， 则晶胞中 Ni 和 O 最近距离为 nm (列出计算式，NA 为阿伏加德罗常数)。19．（12 分）金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴（CoC2O4）废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如下。已知：I．水钴矿的主要成分为CoOOH，含 MnS 及Fe、Al、Ca、Si 等元素的氧化物；II．该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的 pH 如表：研磨的目的是 。滤渣 1 的主要成分是 SiO2、 （写化学式）。“浸出”时，CoOOH 转化成了 CoSO4，写出该反应的化学方程式 。“氧化”时，NaClO3 只将 Fe2+氧化成 Fe3+，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。“沉淀”时，应将 pH 调至 。已知 Co2+能被有机萃取剂（HA）萃取，其原理可表示为：Co2++2HA ⇌ CoA2+2H+。反萃取的目的是将有机层中的 Co2+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪 离子Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀时 pH3.61.86.57.28.1沉淀完全时 pH4.73.28.39.412.7器有烧杯、 ，反萃取适宜选择的试剂是 （填序号）。A．70% H2SO4 B．饱和食盐水 C．稀 NaOH D．饱和 NaHCO3 溶液20．（14 分）呫吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某呫吨酮衍生物的合成路线如下。 回答下列问题： A→B 的反应类型为 ，该反应的目的是 。C→D 的过程中，被还原的官能团是 （写名称）。下列有关说法错误的是 。化合物 A 的名称是 2,6 -二羟基苯甲酸乙酯化合物 B 含 4 种不同官能团化合物 E 既有酸性又有碱性用 NaHCO3 溶液可以鉴别化合物 F 和 G化合物 F 易溶于水，主要原因是 。化合物 E 的同分异构体中，仅含−CONH2、−OH 和苯环结构的有 种。F→G 的反应会生成一种副产物 H, H 与化合物 G 互为同分异构体，H 的结构简式为 。 请你以CH3ONO2 及苯酚为原料参照上述流程信息合成呫吨酮（ ）：O (其他无机试剂任选)。
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