2023绵阳游仙区科学城一中高二上学期期末考试化学试题含答案

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科学城一中高 2024 届高(二)上期末考试题(化学)
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 C-12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意， 每题 3 分，共 75 分)
1. 生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A. 浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒
B. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
C. 许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮
D. 节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
2. 下列元素是属于 P 区的主族元素是
A. Fe B. Mg C. Ne D. As
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态 Cr 的价电子排布式 3d44s2 B. NH4H 的电子式
C. HCN 的结构式 H－C≡N D. 质子数 17、中子数 20 的氯原子：
4. 下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 金刚石和 C60 的熔化 B. 碘和干冰的升华 C.液溴和汞的气化 D.氯化氢和氯化钠的溶解
5. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是
A. CO2 为直线形分子， SO2 也为直线形分子 B. CO2 中存在 π 键， 则 SiO2 中也存在 π 键
C. NH3 的 VSEPR 模型为四面体，BF3 的 VSEPR 模型也为四面体
D. AlCl3 为共价化合物， 则 AlI3 也为共价化合物
6. 下列说法中正确的是
A. 氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键
B. 氢键和共价键一样也具有饱和性和方向性 C. 只要是含有氢元素的分子就存在分子间氢键
D. H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7. 2017 年 5 月 18 日， 国土资源部部长宣布我国海域可燃冰首次试采成功，标志着中国在该领域的综合实力 达到世界顶尖水平。下列说法正确的是
A. 可燃冰就是冰和干冰的混合物 B. 构成可燃冰水分子笼的作用力有极性键、非极性键和氢键
C. 可燃冰中存在极性分子和非极性分子 D. 构成可燃冰的两种分子的中心原子杂化轨道类型不同
8. X、Y、Z、M 为 4 种短周期元素，X、Y 位于同周期且原子半径 r(X)＞r(Y)，Y2-与 M+ 的电子层结构相同， Z 与 X 的原子核外最外层电子数相同，Z 的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是
A. 由元素 X 与 Z 形成的化合物中只含共价键
B. XY2 、ZY2 、M2Y2 的晶体分别属于 3 种不同类型的晶体
C. 单质 M 的晶体是体心立方堆积， M 的配位数是 8
D. X 的氢化物 X2H4 分子中含有 4 个 σ 键和 1 个 π 键
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气


C. 氢气与碘蒸气反应的平衡混合气， 经压缩后颜色变深 D. 新制氯水光照后颜色变浅
10. W、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 原子的核外电子有 6 种不同的运动状态，Y 的原子 核外有 2 个未成对电子；在元素周期表中，W、X 相邻， Z 的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确 的是
A. 元素的电负性：X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： WY>X D. 简单氢化物的稳定性： W>X>Y
11. 恒温下， 在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 ， n(SO2)随 时间变化关系如下表：

时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.2
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法错误的是
A. 当容器中气体的平均相对分子质量不变时， 该反应达到平衡状态
B. 升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数 K 值会减小
C. 平衡时再通入 18O2 ，平衡右移，达新平衡时，18O 仅存在于 O2 和 SO3 中
D. 用 SO3 表示 0~4 min 内该反应的平均速率为 0.015 mol/(L·min)
12.在密闭容器中， 一定条件下， 进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.4kJ/mol， 达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施有：
①、加催化剂同时升温 ②、加催化剂同时缩小容器体积
③、升温同时充入 N2 ④、加压同时充入 CO
A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④
13.我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破， 其原理是


反应① C(S)+1/2O2(g)===CO(g)
反应② C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
反应③ CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1
ΔH2
ΔH3= —90. 1KJ/mol

反应④ 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4 能量变化如图所示
反应⑤ 3CH3OH(g)====CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=—31.0 KJ/mol
下列说法正确的是
A．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 B．反应④中的正反应活化能大于逆反应活化能
C ．ΔH1-ΔH20，在其它条件不变的情况下， 升高温度、增大水蒸汽 的浓度均能提高 CH4 的平衡转化率
D．一定温度下， 恒容密闭容器中充入一定量 NO2 发生反应：2NO2N2O4 达到平衡后，再向容器中充 入一定量的 N2 并达到新的平衡， 则 NO2 体积分数先增大后减小，但比原平衡小
21. 已知反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容 器中加入 CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.63
0.3
0.3


下列叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
C.该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆


B.平衡时 c(CH3OH)＝0.03 mol ·L－1

D.若加入 CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率 v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
22. 下列说法正确的是
A. 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 1mol H2 在足量 Cl2 中燃烧放热 183KJ ，H2 的燃烧热为 183kJ•mol－1
C. 甲烷的燃烧热为 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ ·mol－1
D. 由 H+(aq) + OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ
23. 在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：
xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示 200 ℃时容器中 A、B、
C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的
体积分数随起始 n(A) ∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的
是
A ．200 ℃时，该反应的平衡常数为 25
B ． 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
C．当外界条件由 200 ℃降温到 100 ℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
D．由图乙可知， 反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH