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扬州市仪征市三中2021-2022学年九年级下学期月考化学试题（含解析）
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这是一份扬州市仪征市三中2021-2022学年九年级下学期月考化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
扬州市仪征市三中2021-2022学年九年级下学期月考化学试题
一、选择题：
1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是（ ）
A 面包发霉 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 冰块融化
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂 ④一氧化碳用于炼铁工业
⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ①④⑤⑥
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
4. 在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A. 1 g B. 1.6 g C. 2 g D. 8.5 g
5. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
6. 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）
A. 生成物中有2种单质
B. 反应前后原子的种类、数目均不变
C. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D. 化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
7. 2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B. 可用过滤的方法降低水的硬度
C. 工业废水经处理达标后排放
D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水污染
8. 下列物质中元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
9. 实验测得某硝铵化肥中N的质量分数为36%，则混入的另一种化肥是
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2
10. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO
11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
12. 将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50%
13. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
14. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
16. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
17. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
18. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18：7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
19. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一，氧化镍（NiO）作载体的“化学链燃烧” 过程如图所示相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 能量损耗大，利用率低
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳用
20. 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1，下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
A. 水在通电时能发生化合反应
B. 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C. 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的大
D. 若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
二、非选择题：
21. 化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是_____（填化学式）；
（2）因为钨_____（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子_____；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途_____；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是_____；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法_____。
22. 某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________；2_________
23. 2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：
（1）最后化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：_____。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是_____；
（3）图片中数学的意义：“108”表示_____，“63”表示_____；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子_____（用化学符号表示）。
24. 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
（2）样品中碳的质量分数 ____（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____（计算结果保留到0.1%）。
25. 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①_____________________；④______________________；
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。
26. 高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
（1）系列操作后“控制pH的范围_____（填＞、＜、＝）7.7。
（2）反应1属于基本反应类型中_____（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。
（3）写出反应2的化学方程式_____，洗涤剂最好选择乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。
答案与解析
一、选择题：
1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是（ ）
A. 面包发霉 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 冰块融化
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、面包发霉生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
B、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、瓷碗破裂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、冰块融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选A。
【点睛】掌握物理变化和化学变化的区别是正确解答本题的关键。
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂 ④一氧化碳用于炼铁工业
⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ①④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①氢气用作燃料利用了氢气的可燃性，属于化学性质；
②氧气用于气焊利用了氧气的助燃性，属于化学性质；
③干冰用作制冷剂，利用了干冰易升华吸热，属于物理性质；
④一氧化碳用于炼铁工业利用了一氧化碳还原性，属于化学性质；
⑤活性炭吸附水中色素或异味物质利用了活性炭的吸附性，属于物理性质；
⑥氦气用作保护气利用了氦气化学性质稳定；
故物质的用途中，利用其化学性质的是①②④⑥，B选项符合题意
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4. 在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A. 1 g B. 1.6 g C. 2 g D. 8.5 g
【答案】A
【解析】
【详解】某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则19g双氧水溶液中氢元素质量为19g×=2g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为2g÷×100%=18g；所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g。故选A。
点睛：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果。
5. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
【答案】A
【解析】
【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；
B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；
C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；
D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。
故选A
【点睛】铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。
6. 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）
A. 生成物中有2种单质
B. 反应前后原子的种类、数目均不变
C. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D. 化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观反应示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，故正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故正确；
C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；
D、由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，故正确。
故选C。
7. 2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B. 可用过滤的方法降低水的硬度
C. 工业废水经处理达标后排放
D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染
【答案】B
【解析】
【分析】根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。
【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；
C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；
D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8. 下列物质中元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、 中氢为+1价，氧应为-1价，标注不正确，故不符合题意；
B. 中钠的失电子能力比氢强，故钠为+1价，氢应为-1价，标注不正确，故不符合题意；
C、 中的价为+1价，氧为-1价，锰为+6价，标注正确，故符合题意；
D、 N为非金属元素，化合价为-3；Ga为金属元素，化合价为+3；标注不正确，故不符合题意；
故选C
【点睛】根据常见的化合价来分析求解得不常见元素的化合价，需要我们熟记常用的化合价。
9. 实验测得某硝铵化肥中N的质量分数为36%，则混入的另一种化肥是
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】硝酸铵中氮元素的质量分数= ；
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数= ；
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数= ；
C、NH4Cl中氮元素的质量分数= ；
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= ；
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的。
故选：D。
10. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；故选B。
11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
【答案】A
【解析】
【详解】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。
12. 将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50%
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。
【详解】设炉甘石中锌元素的质量为x，碳酸锌的质量为y
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g-38g=13.2g
根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为
炉甘石中锌元素的质量分数为
故选C。
13. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
14. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】离子共存，所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；无色溶液，使溶液有颜色的离子不能存在。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+水溶液呈黄色，A选项错误，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B选项正确,符合题意；
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，C选项错误，不符合题意；
D、Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D选项错误，不符合题意。故选B。
【点睛】本题为离子共存与有颜色离子水溶液的综合考查题，离子共存要求所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；水溶液有颜色的离子则需要日常积累，例如Fe3+的水溶液呈黄色，Fe2+的水溶液呈浅绿色，Cu2+的水溶液为蓝色等。
15. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确。
故选D。
16. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
【答案】BC
【解析】
【详解】A、固体溶解度与温度有关，在未指定温度的条件下，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B、根据曲线可知t2℃时，甲的溶解度大于ag，所以此时ag甲溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液，故选项正确；
C、根据曲线可知t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故选项正确；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液变为不饱和溶液，乙的溶解度减小，乙溶液有晶体析出仍然饱和，故选项错误。
故选BC
17. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；故不符合题意；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；
故选BD。
18. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18：7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，说法错误。
C、反应的化学方程式为：，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）=40：21，说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：D。
19. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一，氧化镍（NiO）作载体的“化学链燃烧” 过程如图所示相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 能量损耗大，利用率低
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳用
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、用氧化镍作为氧载体，使氧气的浓度比空气中的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少，利用率高，故A错误；
B、氧气没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体，不会发生爆炸，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，消耗等质量的甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，故参加反应的氧气质量也不变，故C错误；
D、反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，利于分离和回收，故D正确；
故选择AC。
20. 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1，下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
A. 水在通电时能发生化合反应
B. 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C. 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的大
D. 若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，说法错误；
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，说法正确；
C、左（氢气）、右（氧气）两侧试管内气体体积比略大于2：1，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，说法错误；
D、若右侧试管内产生少量O3，生成的气体质量相同时，臭氧的体积比氧气的体积小，相同条件下，相同体积的水中溶解O3比O2多，会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，说法正确。
故选：AC。
二、非选择题：
21. 化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是_____（填化学式）；
（2）因为钨_____（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子_____；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途_____；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是_____；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法_____。
【答案】 ①. N2 ②. 熔点高，耐高温 ③. 在不断运动 ④. 人工降雨 ⑤. 含碳量不同 ⑥. 灼烧闻气味
【解析】
【分析】根据空气的组成；金属的性质与用途；分子的性质；干冰易升华；铁合金的含碳量；物质的组成来分析。
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；故填：N2
（2）钨的熔点高，耐高温，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温
（3）分子是在不断运动的，所以“墙内开花墙外香”；故填：在不断运动
（4）干冰升华可吸收大量热，所以可用干冰来做制冷剂，用于人工降雨等；故填：人工降雨
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%；故填：含碳量不同
（6）棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；故填：灼烧闻气味
【点睛】本题考查的知识点较多，但基本是属于基础知识考查，难度不大。
22. 某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________；2_________
【答案】 ①. 相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多 ②. 氢氧化钠易溶于水
【解析】
【分析】（1）由题目的信息可知：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；
（2）根据20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中分析。
【详解】（1）2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；
（2）20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，即15g氢氧化钠能完全溶解在100mL水中，氢氧化钠属于易溶物质；结论：氢氧化钠易溶于水；故答案为相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；氢氧化钠易溶于水；（合理即可）。
【点睛】掌握物质的溶解性及物质溶于水的吸热和放热现象是正确解答本题的关键。
23. 2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：
（1）最后的化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：_____。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是_____；
（3）图片中数学的意义：“108”表示_____，“63”表示_____；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子_____（用化学符号表示）。
【答案】 ①. NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 ②. HNO3 ③. 银元素的相对原子质量 ④. 硝酸的相对分子质量 ⑤. NH4+
【解析】
【详解】（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为： NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3；
（2）硝酸表示为HNO3；
（3）银元素的相对原子质量为108，63表示为硝酸的相对分子质量；
（4）H、N元素组成的阳离子为铵根离子，表示为NH4+。
24. 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
（2）样品中碳的质量分数 ____（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
铁合金中碳的质量分数为:
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数为：
答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
【解析】
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成的氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和反应的化学方程式求出铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，即可计算出样品中碳的质量分数；
（3）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式的分析计算。
【详解】见答案。
【点睛】本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，根据质量守恒定律求出生成氢气的质量是解答本题的基础。
25. 用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①_____________________；④______________________；
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。
【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③. 搅拌、过滤 ④. 悬浊液 ⑤. 碳酸钙的颗粒细小 ⑥. 回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排
【解析】
【分析】碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。
【详解】（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A碳酸钙；
②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；
所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤；
（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，属于悬浊液，所以本题答案为：悬浊液，碳酸钙的颗粒细小；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排。
26. 高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
（1）系列操作后“控制pH的范围_____（填＞、＜、＝）7.7。
（2）反应1属于基本反应类型中的_____（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。
（3）写出反应2的化学方程式_____，洗涤剂最好选择乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。
【答案】 ①. ＜ ②. 复分解反应 ③. MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓ ④. 洗去表面的杂质，便于快速干燥，且能防止氧化而变质 ⑤. ＜
【解析】
【详解】（1）Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7，所以系列操作后控制pH＜7.7，防止生成Mn(OH)2沉淀。
（2）反应1为氢氧化锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和水，该反应属于复分解反应，也属于中和反应，但中和反应不是基本反应类型。
（3）反应2为硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓。洗涤剂选用乙醇的原因为：MnCO3难溶于乙醇，乙醇可以洗去表面的杂质，易挥发便于快速干燥，且能防止氧化。MnCO3潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解，故烘干在＜100°C的真空中进行。
扬州市仪征市三中2021-2022学年九年级下学期月考化学试题
一、选择题：
1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是（ ）
A 面包发霉 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 冰块融化
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂 ④一氧化碳用于炼铁工业
⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ①④⑤⑥
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
4. 在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A. 1 g B. 1.6 g C. 2 g D. 8.5 g
5. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
6. 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）
A. 生成物中有2种单质
B. 反应前后原子的种类、数目均不变
C. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D. 化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
7. 2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B. 可用过滤的方法降低水的硬度
C. 工业废水经处理达标后排放
D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水污染
8. 下列物质中元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
9. 实验测得某硝铵化肥中N的质量分数为36%，则混入的另一种化肥是
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2
10. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO
11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
12. 将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50%
13. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
14. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
16. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
17. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
18. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18：7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
19. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一，氧化镍（NiO）作载体的“化学链燃烧” 过程如图所示相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 能量损耗大，利用率低
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳用
20. 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1，下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
A. 水在通电时能发生化合反应
B. 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C. 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的大
D. 若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
二、非选择题：
21. 化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是_____（填化学式）；
（2）因为钨_____（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子_____；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途_____；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是_____；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法_____。
22. 某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________；2_________
23. 2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：
（1）最后化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：_____。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是_____；
（3）图片中数学的意义：“108”表示_____，“63”表示_____；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子_____（用化学符号表示）。
24. 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
（2）样品中碳的质量分数 ____（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____（计算结果保留到0.1%）。
25. 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①_____________________；④______________________；
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。
26. 高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
（1）系列操作后“控制pH的范围_____（填＞、＜、＝）7.7。
（2）反应1属于基本反应类型中_____（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。
（3）写出反应2的化学方程式_____，洗涤剂最好选择乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。
答案与解析
一、选择题：
1. 下列常见的现象中，发生了化学变化的是（ ）
A. 面包发霉 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 冰块融化
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、面包发霉生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
B、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、瓷碗破裂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、冰块融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选A。
【点睛】掌握物理变化和化学变化的区别是正确解答本题的关键。
2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料 ②氧气用于气焊 ③干冰用作制冷剂 ④一氧化碳用于炼铁工业
⑤活性炭吸附水中色素或异味物质 ⑥氦气用作保护气
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ③⑤ D. ①④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①氢气用作燃料利用了氢气的可燃性，属于化学性质；
②氧气用于气焊利用了氧气的助燃性，属于化学性质；
③干冰用作制冷剂，利用了干冰易升华吸热，属于物理性质；
④一氧化碳用于炼铁工业利用了一氧化碳还原性，属于化学性质；
⑤活性炭吸附水中色素或异味物质利用了活性炭的吸附性，属于物理性质；
⑥氦气用作保护气利用了氦气化学性质稳定；
故物质的用途中，利用其化学性质的是①②④⑥，B选项符合题意
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4. 在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
A. 1 g B. 1.6 g C. 2 g D. 8.5 g
【答案】A
【解析】
【详解】某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则19g双氧水溶液中氢元素质量为19g×=2g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为2g÷×100%=18g；所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g。故选A。
点睛：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果。
5. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
【答案】A
【解析】
【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；
B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；
C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；
D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。
故选A
【点睛】铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。
6. 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）
A. 生成物中有2种单质
B. 反应前后原子的种类、数目均不变
C. 该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D. 化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观反应示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，故正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故正确；
C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；
D、由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，故正确。
故选C。
7. 2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B. 可用过滤的方法降低水的硬度
C. 工业废水经处理达标后排放
D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染
【答案】B
【解析】
【分析】根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。
【详解】A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；
C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；
D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8. 下列物质中元素化合价标注正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、 中氢为+1价，氧应为-1价，标注不正确，故不符合题意；
B. 中钠的失电子能力比氢强，故钠为+1价，氢应为-1价，标注不正确，故不符合题意；
C、 中的价为+1价，氧为-1价，锰为+6价，标注正确，故符合题意；
D、 N为非金属元素，化合价为-3；Ga为金属元素，化合价为+3；标注不正确，故不符合题意；
故选C
【点睛】根据常见的化合价来分析求解得不常见元素的化合价，需要我们熟记常用的化合价。
9. 实验测得某硝铵化肥中N的质量分数为36%，则混入的另一种化肥是
A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】硝酸铵中氮元素的质量分数= ；
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数= ；
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数= ；
C、NH4Cl中氮元素的质量分数= ；
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= ；
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的。
故选：D。
10. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。
根据质量守恒定律，推测X是（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；故选B。
11. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
【答案】A
【解析】
【详解】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。
12. 将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）
A. 25.4% B. 32.4% C. 26% D. 50%
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。
【详解】设炉甘石中锌元素的质量为x，碳酸锌的质量为y
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g-38g=13.2g
根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为
炉甘石中锌元素的质量分数为
故选C。
13. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。
【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
14. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】离子共存，所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；无色溶液，使溶液有颜色的离子不能存在。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+水溶液呈黄色，A选项错误，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B选项正确,符合题意；
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，C选项错误，不符合题意；
D、Ba2+、CO32- 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D选项错误，不符合题意。故选B。
【点睛】本题为离子共存与有颜色离子水溶液的综合考查题，离子共存要求所给离子之间不能相互结合，形成沉淀、气体或水；水溶液有颜色的离子则需要日常积累，例如Fe3+的水溶液呈黄色，Fe2+的水溶液呈浅绿色，Cu2+的水溶液为蓝色等。
15. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确。
故选D。
16. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的大
B. t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
【答案】BC
【解析】
【详解】A、固体溶解度与温度有关，在未指定温度的条件下，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B、根据曲线可知t2℃时，甲的溶解度大于ag，所以此时ag甲溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液，故选项正确；
C、根据曲线可知t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故选项正确；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液变为不饱和溶液，乙的溶解度减小，乙溶液有晶体析出仍然饱和，故选项错误。
故选BC
17. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；故不符合题意；
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；故符合题意；
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；故不符合题意；
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确；故符合题意；
故选BD。
18. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为18：7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，说法错误。
C、反应的化学方程式为：，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）=40：21，说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，说法正确。
故选：D。
19. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一，氧化镍（NiO）作载体的“化学链燃烧” 过程如图所示相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 能量损耗大，利用率低
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳用
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、用氧化镍作为氧载体，使氧气的浓度比空气中的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少，利用率高，故A错误；
B、氧气没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体，不会发生爆炸，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，消耗等质量的甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，故参加反应的氧气质量也不变，故C错误；
D、反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，利于分离和回收，故D正确；
故选择AC。
20. 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1，下列说法错误的是
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
A. 水在通电时能发生化合反应
B. 实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C. 从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的大
D. 若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，说法错误；
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，说法正确；
C、左（氢气）、右（氧气）两侧试管内气体体积比略大于2：1，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，说法错误；
D、若右侧试管内产生少量O3，生成的气体质量相同时，臭氧的体积比氧气的体积小，相同条件下，相同体积的水中溶解O3比O2多，会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，说法正确。
故选：AC。
二、非选择题：
21. 化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是_____（填化学式）；
（2）因为钨_____（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子_____；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途_____；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是_____；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法_____。
【答案】 ①. N2 ②. 熔点高，耐高温 ③. 在不断运动 ④. 人工降雨 ⑤. 含碳量不同 ⑥. 灼烧闻气味
【解析】
【分析】根据空气的组成；金属的性质与用途；分子的性质；干冰易升华；铁合金的含碳量；物质的组成来分析。
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；故填：N2
（2）钨的熔点高，耐高温，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温
（3）分子是在不断运动的，所以“墙内开花墙外香”；故填：在不断运动
（4）干冰升华可吸收大量热，所以可用干冰来做制冷剂，用于人工降雨等；故填：人工降雨
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%；故填：含碳量不同
（6）棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；故填：灼烧闻气味
【点睛】本题考查的知识点较多，但基本是属于基础知识考查，难度不大。
22. 某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）
示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________；2_________
【答案】 ①. 相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多 ②. 氢氧化钠易溶于水
【解析】
【分析】（1）由题目的信息可知：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；
（2）根据20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中分析。
【详解】（1）2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；
（2）20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中，即15g氢氧化钠能完全溶解在100mL水中，氢氧化钠属于易溶物质；结论：氢氧化钠易溶于水；故答案为相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；氢氧化钠易溶于水；（合理即可）。
【点睛】掌握物质的溶解性及物质溶于水的吸热和放热现象是正确解答本题的关键。
23. 2019年初，电视剧《大江大河》作为改革开放40周年的献礼片获得了很好的收视率。主人翁之一的宋运辉通过自学考上大学并最终成为了一名化工专家。如图是他自学的电视画面，据图回答问题：
（1）最后的化学方程式已经看不清楚了，请你写出完整的化学方程式：_____。
（2）图中有一处化学符号书写明显不规范，正确的是_____；
（3）图片中数学的意义：“108”表示_____，“63”表示_____；
（4）写出由H、N元素组成的阳离子_____（用化学符号表示）。
【答案】 ①. NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 ②. HNO3 ③. 银元素的相对原子质量 ④. 硝酸的相对分子质量 ⑤. NH4+
【解析】
【详解】（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为： NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3；
（2）硝酸表示为HNO3；
（3）银元素的相对原子质量为108，63表示为硝酸的相对分子质量；
（4）H、N元素组成的阳离子为铵根离子，表示为NH4+。
24. 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为____ g；
（2）样品中碳的质量分数 ____（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
铁合金中碳的质量分数为:
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数为：
答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
【解析】
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成的氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和反应的化学方程式求出铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，即可计算出样品中碳的质量分数；
（3）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式的分析计算。
【详解】见答案。
【点睛】本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，根据质量守恒定律求出生成氢气的质量是解答本题的基础。
25. 用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①_____________________；④______________________；
操作Ⅱ包括________________________________________________等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为_________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：________________________________。
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_____________________________________；操作I包括搅拌和微热等工序。
【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③. 搅拌、过滤 ④. 悬浊液 ⑤. 碳酸钙的颗粒细小 ⑥. 回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排
【解析】
【分析】碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。
【详解】（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A碳酸钙；
②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来；
所以本题答案为：CaCO3CaO+CO2↑，
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤；
（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，属于悬浊液，所以本题答案为：悬浊液，碳酸钙的颗粒细小；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排。
26. 高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
（1）系列操作后“控制pH的范围_____（填＞、＜、＝）7.7。
（2）反应1属于基本反应类型中的_____（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。
（3）写出反应2的化学方程式_____，洗涤剂最好选择乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。
【答案】 ①. ＜ ②. 复分解反应 ③. MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓ ④. 洗去表面的杂质，便于快速干燥，且能防止氧化而变质 ⑤. ＜
【解析】
【详解】（1）Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7，所以系列操作后控制pH＜7.7，防止生成Mn(OH)2沉淀。
（2）反应1为氢氧化锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和水，该反应属于复分解反应，也属于中和反应，但中和反应不是基本反应类型。
（3）反应2为硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓。洗涤剂选用乙醇的原因为：MnCO3难溶于乙醇，乙醇可以洗去表面的杂质，易挥发便于快速干燥，且能防止氧化。MnCO3潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解，故烘干在＜100°C的真空中进行。
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