河南省商丘市一高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省商丘市一高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共9页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷，为探究的性质，进行了如下实验，下列叙述正确的有几项等内容，欢迎下载使用。
商丘市一高2022～2023学年第一学期期末考试高二化学试卷 注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。第Ⅰ卷(选择题  每题3分共54分)1．以下说法中，正确的有几项    （      ）Ⅰ.中和反应反应热的测定实验①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度⑤单次实验需要记录4次温度计读数Ⅱ.燃烧热、中和热、能源⑥101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能A．7 B．8 C．9 D．102．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（    ）A．-45.2 kJ·mol-1 B．+45.2 kJ·mol-1 C．-69.4 kJ·mol-1 D．+69.4 kJ·mol-13．下列说法正确的是   （    ）A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q14．下列实验能达到目的的是  （      ） 目的实验方法或方案A探究压强对化学平衡的影响B比较C和元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物C探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5mL0.1mol/L溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.01mol/L溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/L溶液，观察现象５．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是      （    ）操作现象一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中…… A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)６．下列对于化学反应方向说法不正确的是   （      ）A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 C．某些非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．知道了某过程有自发性之后，也不能确定该过程是否一定会发生７．100℃时，  ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（    ）A.曲线X表示消耗速率与浓度的关系B.与都有单位，且单位相同C.图中A点处于平衡状态D.若在温度下，，则８．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子９．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是   （    ）A．简单气态氢化物的稳定性： C>E> DB．第一电离能：E >D>CC．电负性：D>C>ED．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构10．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象①在5ml水中滴加2滴FeCL3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mlFeCL3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mlNa2SO3溶液中滴加2FeCL3滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是   （       ）A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 　 开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（    ） A．固体X主要成分是和S；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成12．事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是（          ）A. 食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水B. 银首饰表面变黑属于电化学腐蚀C.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块D.利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐13．下列叙述及对应图示正确的是     A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点14．常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1B．b点溶液中：c(OH－)=1×10－7 mol·L－1C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液15．下列叙述正确的有几项①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释A．2项      B．3项       C．4项       D．5项16．我国科学家开发单原子钯催化剂Pd1/Ni@G，实现苯乙炔高效选择性与H2加成制备苯乙烯，为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g)，只发生反应：C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料[]的关系如图。当=3时，起始时容器内气体的总压强为80kPa，若5min时反应到达c点(提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列推断错误的是   （    ）A．达到c点时，0～5min内v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B．a点平衡常数Kp=0.02(kPa)-1C．若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%，平衡不移动D．d点的逆反应速率大于正反应速率17．二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。下列说法正确的是A．二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a B．当有0.3NA个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2C．装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b D．电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8 OH－－6e－═ N2+CO32－+ 6H2O18．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大 第II卷填空题（４６分）19.（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： （1）据汞的原子结构示意图            汞在周期表中的位置  __________________  。                          （2）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（）也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为__________。②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是__________（填序号）。a.含有离子键和共价键b.能与溶液反应c.与加热充分分解产物的种类完全一样③砷酸（）可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：__________________________________________________。20.（10分）(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH  溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是        。A．c(OH－)   B．c(H+)/c(CH3COOH)    C．c(H+)·c(OH－)   D．c(OH－)/c(H+)E．c(H+)·c(CH3COO－)/(CH3COOH)(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为________(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_____________。(4)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka＝_____________。(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中＝________。（已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5）21.（16分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2，两步反应的能量变化如图：①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测__________（填“＞”“＜”或“＝”）。②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是__________。A.选用更有效的催化剂  B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度  D.缩小容器的体积（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。Ⅰ：  ；Ⅱ：  ；在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是______________________________________________________。②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为__________。（保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数）（3）肼（）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：____________________。假设使用肼-空气燃枓电池电解精栋铜（已知铜的摩尔质量为），阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。22.（12分）锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：①，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)；金属离子Al3+Fe3+Fe2+Co2+开始沉淀的pH4.02.77.67.0沉淀完全的pH5.23.79.69.0②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：回答下列问题：(1)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。(2)“酸溶”时，LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为___________；若用盐酸代替H2SO4，缺点是___________。(3)用氨水调节pH的范围为___________。(4)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___________。(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：___________。    化学参考答案选择题  共54分 B    2. B   3 .C     4. C    5 .B    6 .C    D    8.C    9.C     10.D   11.D   12.B   13.B   14.B   15.C     16.D   17.D   18.C填空题  共46分（每空2分，共8分）（1）第六周期ⅡB   （2）①42  ②c  ③20.（每空2分，共10分）（1）ABD （2）①>②>③  (3)1：49 （4）   (5)3.0×10－421.（每空2分或3分，共16分）（1）①  ＜      ② CD（2）①400℃—840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高  ②53.33%或0.53    （3分）               （3分）（3）       11222.（每空2分，共12分）（1）升高温度（增大双氧水的浓度）（2）2LiCoO2+ H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+ O2↑    Cl-易被氧化成Cl2，污染空气    （3）3.7pH<7.0（4）沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水自然流尽，重复操作23次（5）Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O