2020-2022年北京市石景山区中考化学二模试题汇编-填空题

2020-2022年北京市石景山区中考化学二模试题汇编-填空题

1．（2020·北京石景山·统考二模）自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。

（1）自制的汽水是溶液，其中白糖属于______（填“溶质”或“溶剂”）。

（2）制作时会有大量气泡冒出，原因是______。

2．（2020·北京石景山·统考二模）下表是几种家用清洁剂。

（1）三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是______。

（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是______。

（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，用化学方程式表示其原因是______。

3．（2020·北京石景山·统考二模）下图是木炭在氧气中燃烧实验的示意图。

（1）观察到的的实验现象是______。

（2）为进一步证明木炭与氧气反应的产物，继续进行的操作是______。

4．（2020·北京石景山·统考二模）实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

（1）需氯化钠的质量为_____。

（2）正确的实验操作顺序为_____（填序号）。

5．（2021·北京石景山·统考二模）化学物质及元素与人体健康密切相关。

(1)下列食物中富含蛋白质的是_______(填序号)。

A 牛肉       B 米饭       C 苹果

(2)为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_______元素。

6．（2021·北京石景山·统考二模）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。

(1)水垢清除剂的主要成分是柠檬酸(C6H8O7)，C6H8O7由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_______。

(2)厨房用的重油污清洗剂主要成分是NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是_______。

(3)洁厕灵的主要成分是盐酸，能除去铁制品表面的锈迹，但不能长时间浸泡。用化学方程式解释原因：_______，_______。

7．（2021·北京石景山·统考二模）兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，在相同条件下进行实验，结果如下图。

(1)用化学方程式表示碳酸氢钠抗酸的原理：_______。

(2)依据图示得出的结论正确的是_______(填序号)。

A 服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性

B 服用氢氧化铝片，药效持续时间长

C 服用时，能引起胃胀的是氢氧化铝片

8．（2021·北京石景山·统考二模）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。

(1)反应釜中，发生的反应有：①NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为_______；②Cu(OH)2=CuO+H2O。

(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_______

9．（2021·北京石景山·统考二模）用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间，蜡烛掉落，铜片中间火柴燃烧，又一会儿右端火柴燃烧，熄灭酒精灯。

(1)能说明铜具有导热性的现象是_______。

(2)对比小木棍和火柴的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。

10．（2022·北京石景山·统考二模）醋是日常生活中常用的调味品，主要通过大米或高粱等谷物经过发酵制成。

(1)谷物中富含的营养素是______（填序号）。

A．糖类 B．油脂 C．蛋白质

(2)醋酸（CH3COOH）中质量分数最大的元素是______。

(3)葡萄糖和酒精两种物质的共同点是______。

11．（2022·北京石景山·统考二模）CO2是人类实现可持续发展必须善加利用的资源。下图是通过清洁能源电解水制取氢气，再将CO2转化为燃料或其他化学品的示意。

(1)下列发电方式利用清洁能源的是______（填序号）。

A．风力发电 B．太阳能光伏发电 C．燃煤发电

(2)电解水制取氢气反应的化学方程式为______。

(3)CO2加氢制甲醇微观示意图如下，参与反应的A与B的分子个数比为______。

12．（2022·北京石景山·统考二模）工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，生产过程示意如图。

(1)石灰石的主要作用是将铁矿石中的杂质转化为炉渣。石灰石的主要成分是______。

(2)生成还原性气体CO的原料有______。

(3)CO与赤铁矿中Fe2O3反应的化学方程式为______。

13．（2022·北京石景山·统考二模）二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。

已知：反应釜中发生的反应为：。

(1)反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。

(2)过滤器中，除去的物质是______。

(3)分散釜中，加入x的目的是调节pH为1~2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。

14．（2022·北京石景山·统考二模）用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液。

(1)实验中需要称量NaC1固体的质量为______g。

(2)量取水的体积时，用到的仪器有胶头滴管和______。

(3)实验中的下列操作，需要用到玻璃棒的是______（填序号）。

A．称量 B．溶解 C．装瓶贴标签

15．（2022·北京石景山·统考二模）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。

(1)实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是______；久置后氢氧化钠发生变质，用化学方程式表示其原因：______。

(2)实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是______。

参考答案：

1．     溶质     碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳

【详解】（1）自制的汽水是溶液，其中白糖属于溶质，溶剂是水。

（2）制作时会有大量气泡冒出，说明原料混合时有气体生成，原因是碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳。

2．     H2O2     氢氧化钠具有强腐蚀性    

【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠具有强腐蚀性。

【详解】（1）HCl的相对分子质量为，H2O2的相对分子质量为，NaOH的相对分子质量为，故三种清洁剂的有效成分，相对分子质量为34的是H2O2。

（2）氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，故管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强腐蚀性。

（3）洁厕灵可以去除铁管表面的锈迹，反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为。

【点睛】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。

3．     黑色固体剧烈燃烧、发出白光、放出热量     向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡

【详解】（1）由于空气中的氧气含量相对较少，木炭在空气中燃烧发红光，但在氧气中燃烧发白光，故填：黑色固体剧烈燃烧、发出白光、放出热量。

（2）木炭与氧气反应的产物是二氧化碳，用来检验二氧化碳的是澄清石灰水，若变白色浑浊，则证明是二氧化碳，故填：向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡。

4．     5g     BADEC

【详解】（1）需氯化钠的质量为。

（2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，完成此实验的正确操作顺序是BADEC。

5．     A     钙（或Ca）

【详解】（1）牛肉中富含蛋白质；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；苹果中富含维生素。故选：A。

（2）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以人体每日必须摄入足够量的钙元素，故填：钙（或Ca）。

6．     三     9︰1     氢氧化钠具有强烈的腐蚀性         

【详解】（1）由柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳、氢元素的质量比为，故填：三；9:1；

（2）NaOH是强碱，对皮肤具有强烈的腐蚀性，使用时应注意避免直接接触皮肤，故填：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；

（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，铁锈的成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸溶液中，表面的铁锈完全反应后，铁钉与盐酸接触，盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，将铁制品腐蚀，其化学方程式分别为：； 。

7．          AB

【详解】（1）根据题干信息，用盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：。

（2）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。

A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低酸性，此选项正确；

B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，此选项正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会胃胀，而氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故不会造成胃胀，此选项错误。

故选AB。

8．     2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4     Na2SO4

【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4；

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。

故答案为：①2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4；②Na2SO4。

【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9．     加热一段时间，蜡烛掉落（或加热一段时间，右端火柴燃烧）     温度达到可燃物着火点

【详解】（1）铜片被酒精灯加热后，通过铜片将热传导，使蜡烛与铜片按触部位熔化，蜡烛掉落；火柴燃烧是因为铜片上传导的热量，使温度达到了火柴的着火点，通过蜡烛掉落和右端火柴燃烧便可说明铜具有导热性。故填：加热一段时间，蜡烛掉落（或加热一段时间，右端火柴燃烧）。

（2）通过对比小木棍和火柴，二者都与氧气接触，而且在同一加热的铜片，火柴燃烧而小木棍没有燃烧，因为温度没有达到小木棍的着火点，则说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物着火点。故填：温度达到可燃物着火点。

10．(1)A

(2)氧元素

(3)都是由碳、氢、氧三种元素组成的

【解析】（1）

谷物中富含淀粉，所以富含的营养素是糖类。

故填：A。

（2）

醋酸（CH3COOH）中碳、氢、氧元素的质量比为，所以质量分数最大的元素是氧元素。

（3）

葡萄糖和酒精两种物质的共同点是都是由碳、氢、氧三种元素组成的。

11．(1)AB

(2)

(3)1:3

【解析】（1）

A.风力发电，利用了风能这种清洁能源。    

B.太阳能光伏发电，利用了太阳能这种清洁能源。

C.燃煤发电，利用了煤这种化石燃料，煤不属于清洁能源。

故选：AB。

（2）

电解水制取氢气同时得到氧气，对应反应的化学方程式为。

（3）

由微观示意图可知，该反应为，所以参与反应的A与B的分子个数比为1:3。

12．(1)碳酸钙##CaCO3

(2)焦炭、空气

(3)

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙CaCO3；

（2）碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故生成还原性气体CO的原料有焦炭、空气；

（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；

13．(1)二氧化钛和水（或TiO2和H2O）

(2)氯化钠（或NaCl）

(3)盐酸

【详解】（1）根据已给反应方程式可知，反应前后氧化物有二氧化钛和水，故填：二氧化钛和水（TiO2和H2O）；

（2）过滤将二氧化钛与溶液分离，溶液中主要成分是氯化钠，过滤器中除去的物质是氯化钠，故填：氯化钠（或NaCl）；

（3）前面反应过程中加入溶液是碱性的氢氧化钠，生成物是中性的氯化钠，二氧化钛进入分散釜本来应该不呈酸性，想要溶液呈酸性，需要加入稀盐酸，，故填：盐酸。

14．(1)3

(2)量筒

(3)B

【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3 g。故填：3。

（2）量度液体体积的工具是量筒。故填：量筒。

（3）为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌，故填：B。

15．(1)     潮解性    

(2)溶液红色消失变无色

【详解】（1）氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是潮解性；久置后氢氧化钠发生变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；

（2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是溶液红色消失变无色。