2020-2022年北京市朝阳区中考化学二模试题汇编-填空题

2020-2022年北京市朝阳区中考化学二模试题汇编-填空题

1．（2020·北京朝阳·统考二模）“铁锅炖鱼”的烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等，在火上煨煮数小时。

（1）“铁锅炖鱼”中含有的营养素是_____。

A 蛋白质          B 油脂            C 糖类           D 无机盐

（2）制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式为_____。

2．（2020·北京朝阳·统考二模）化学与生产、生活息息相关。

（1）石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

若利用该反应生产64 t甲醇，则参加反应的氢气的质量为_____ t。

3．（2020·北京朝阳·统考二模）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中发生变化的量有_____。

A 溶质质量                 B 溶剂质量

C 溶液质量                 D 溶质质量分数

4．（2020·北京朝阳·统考二模）请从A～C中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。

5．（2020·北京朝阳·统考二模）用下图装置进行实验。

（1）实验A，高锰酸钾分解的化学方程式为_____。

（2）实验B，关闭K，通入氢气，点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。

（3）实验C，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。

6．（2021·北京朝阳·统考二模）人们的生产生活离不开能源。

（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______、天然气等。天然气的主要成分CH4完全燃烧的化学方程式为______。

（2）氢气是理想能源，水分解可获得氢气和氧气。科学家研究了一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______。

（3）长征运载火箭使用了液氢和液氧作为推进剂，从微观的角度分析，氢气变为液氢时，变化的是______。

7．（2021·北京朝阳·统考二模）如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题。

（1）电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和______性。

（2）安全气囊内的叠氮化钠（NaN3）受热分解产生一种气体单质，该气体是______（填化学式）。

8．（2021·北京朝阳·统考二模）生活处处有化学。

（1）炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，则该清洁剂的pH______（填“大于7”“等于7”或“小于7”）。

（2）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。

（3）餐具消毒需用到有效氯质量分数为0.04%的消毒液，现将1kg有效氯质量分数为6%的消毒液加水稀释，可得到______kg的该餐具消毒液。

（4）氧化钙能与水反应，此反应可用于______（填字母序号）。

A．吸收水分           B．制熟石灰         C．加热食物

9．（2021·北京朝阳·统考二模）用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。

（1）若向试管①②中分别滴加碳酸钠溶液，实验目的是______。

（2）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。

（3）若向试管②中依次加入紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液，实验过程中观察到溶液由红色变为紫色，用化学方程式解释其原因：______。

10．（2021·北京朝阳·统考二模）用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______。

（2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，烧杯中导管口有气泡冒出，刚开始白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧，此现象证明可燃物燃烧的条件是______；证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是______。

11．（2022·北京朝阳·统考二模）化学助力北京冬奥。

(1)运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是__________（填“糖类”或“蛋白质”）。

(2)首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为____________。

12．（2022·北京朝阳·统考二模）家庭厨房中蕴含大量化学知识。

(1)厨房中的下列用品，属于合成材料的是________（填序号）。

①木质菜板        ②不锈钢汤勺        ③塑料垃圾桶        ④大理石桌面

(2)不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的__________（填化学式）薄膜。

(3)市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为_____________。

(4)家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。

13．（2022·北京朝阳·统考二模）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。

(1)胃酸过多的病人可服用含__________（填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。

(2)医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取__________ mL水（p水≈lg/cm3）。

14．（2022·北京朝阳·统考二模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。

(1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是___________。

(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为____________，其中属于氧化物的是___________。

15．（2022·北京朝阳·统考二模）用下图实验测定物质的组成。

(1)实验1，能证明空气中O2含量的现象是_________。

(2)实验2，①的实验目的是___________。

(3)实验2，向外拉注射器，观察到_________，证明蜡烛中一定含有碳元素。

16．（2022·北京朝阳·统考二模）根据下图实验回答问题。

(1)甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是_____________。

(2)乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。

①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为____________。

②打开弹簧夹，观察到的现象是__________。

参考答案：

1．     ABCD    

【详解】（1）鱼中含有蛋白质，“铁锅炖鱼”中用到食盐、白糖，白糖中含有糖类，所以“铁锅炖鱼”含有的营养素有蛋白质、 油脂、糖类、无机盐，故选ABCD。

（2）一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼炼铁的化学方程式为：

2．     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O     12

【详解】（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）由微观示意图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；设参加反应的氢气质量为x，

x=12t。

3．BCD

【详解】A、海水中的各种离子不能通过淡化膜，因此溶质质量不变，不符合题意；

B、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，溶剂质量减小，符合题意；

C、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，符合题意；

D、水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数增大，符合题意。

故选BCD。

4．     探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳（或探究蜡烛中是否含有碳元素）     用集气瓶扣住燃着的蜡烛     蜡烛熔化（或火柴燃烧）

【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧的蜡烛上方，如果澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明蜡烛中含碳元素，故该实验的目的是探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳（或探究蜡烛中是否含有碳元素）；

B、蜡烛燃烧，会产生二氧化碳和水，产生的二氧化碳和水会散逸到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故可将蜡烛置于密闭环境中，使反应物不能逸出，从而验证质量守恒定律，故改进的方法是：用集气瓶扣住燃着的蜡烛；

C、铜具有导热性，故火柴处温度升高，达到火柴的着火点，火柴会燃烧，或蜡烛处温度会升高，蜡烛受热会发生熔化，故填：蜡烛熔化（或火柴燃烧）。

5．     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     浓度     水分子运动到空气中

【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；

（3）由于分子在不断运动，水分子运动到空气中，导致电子秤示数变小。

6．     石油     CH4+2O2CO2+2H2O     2H2O2H2↑+O2↑     分子间的间隔小

【详解】（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。天然气的主要成分CH4完全燃烧反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，。

（2）水分解可获得氢气和氧气，科学家研究了一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。

（3）氢气变为液氢时，是一个物理变化，是分子之间的间隔变大了。

7．     导电     N2

【详解】（1）电子点火器中用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。

（2）反应前后元素种类不变；安全气囊内的叠氮化钠（NaN3）中含有钠元素和氮元素，受热分解产生一种气体单质，则该气体是氮气N2。

8．     大于7          150     ABC

【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红。炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，则清洗剂显碱性，pH大于7；

（2）盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为；

（3）将1kg有效氯质量分数为6%的消毒液加水稀释为0.04%的消毒液，得到的质量为；

（4）氧化钙能与水反应，可做干燥剂吸收水分，并能能放出大量的热，可加热食物，生成Ca（OH）2，用于制作熟石灰，故填ABC。

故答案为：①大于7；②；③150；④ABC。

9．     证明稀盐酸与稀硫酸是否能与碳酸钠反应     ③中加入锌片    

【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，向试管①②中分别滴加碳酸钠溶液，实验目的是证明稀盐酸与稀硫酸是否能与碳酸钠反应；

（2）图中提供的药品有硫酸铜，可以利用锌与硫酸铜的反应判断Zn的金属活动性比Cu强，所以将锌片放入③中，锌的表面有红色物质出现，证明Zn的金属活动性比Cu强；；

（3）稀H2SO4显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，当NaOH和H2SO4恰好完全反应时所得溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，因此溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为。

10．          需要与氧气接触     烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧

【详解】（1）H2O2溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：；

（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与氧气接触，推入过氧化氢溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；一段时间后，白磷燃烧，证明的可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触，烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。

故答案为：①；②需要与氧气接触；③烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧。

11．(1)蛋白质

(2)

【解析】（1）

鸭肉属于肉类，鸭肉中富含的营养素是蛋白质。

（2）

CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）在高温条件下炼铁同时得到铁和二氧化碳，对应的化学方程式为。

12．(1)③

(2)Al2O3

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)CH4+2O2CO2+2H2O

【解析】（1）

①木质菜板属于天然材料，选项错误；        

②不锈钢汤勺是一种铁合金，属于金属材料，选项错误；        

③塑料垃圾桶属于合成材料，选项正确；        

④大理石桌面属于天然材料，选项错误，故填③。

（2）

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气的接触，避免内层铝的锈蚀，不宜用钢丝球擦洗铝制品，是因为会破坏铝制品表面致密的Al2O3薄膜，故填Al2O3。

（3）

水与生石灰反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（4）

甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。

13．(1)氢氧化铝

(2)90

【解析】（1）

氢氧化钠和氢氧化铝都属于碱，都能够与盐酸反应生成盐和水，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，所以胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物治疗，故填氢氧化铝。

（2）

需要葡萄糖的质量=100g×10%=10g

需要水的质量=100g−10g=90g

水的体积=90g÷ lg/cm3=90 cm3=90mL

14．(1)二氧化碳##CO2

(2)          二氧化碳、水

【详解】（1）溶质：被溶解的物质，所以CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中的溶质是二氧化碳。

（2）由反应的微观示意图可知，该反应由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，对应的化学方程式为；氧化物：其中属于氧化物的是水和二氧化碳。

15．(1)烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处

(2)探究蜡烛中是否含有氢元素

(3)澄清石灰水变浑浊

【解析】(1)

空气中氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧会消耗集气瓶内空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，进入水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故能证明空气中O2含量的现象是烧杯内的水经过导管流入集气瓶内，集气瓶内液面上升到刻线2处；

(2)

水蒸气遇到干冷的烧杯会冷凝为小液滴，从而说明有水生成。物质在空气中燃烧生成水，由质量守恒定律可知该物质含有氢元素。故实验2，①的实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素；

(3)

蜡烛中含有碳元素，燃烧产物有二氧化碳气体。实验2，向外拉注射器，集气瓶内压强变小，蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体会被吸入到澄清石灰水中，故澄清石灰水会变浑浊；

16．(1)溶液由红色变为无色

(2)     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     烧杯中的稀盐酸沿导管进入广口瓶，广口瓶的溶液中产生气泡

【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞溶液后呈红色，甲实验中，滴入稀盐酸后，溶液的颜色由红逐渐变为无色，说明氢氧化钠逐渐减少，最后消失，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，故填溶液由红色变为无色。

（2）①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

②注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的气体减少，压强减小，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯中的稀盐酸沿导管进入广口瓶，进入的稀盐酸与瓶中的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，广口瓶的溶液中产生气泡，故填烧杯中的稀盐酸沿导管进入广口瓶，广口瓶的溶液中产生气泡。