2020-2022年北京市东城区中考化学二模试题汇编-综合题

这是一份2020-2022年北京市东城区中考化学二模试题汇编-综合题，共19页。试卷主要包含了简答题，流程题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
2020-2022年北京市东城区中考二模试题汇编-综合题

一、简答题
1．（2022·北京东城·统考二模）春季天干物燥，柳絮飞扬。柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析柳絮属于______；为避免柳絮引发火灾可采取的措施是______。

二、流程题
2．（2020·北京东城·统考二模）煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。

（1）已知空气反应器中发生的一个反应为： ，其中化合价发生变化的元素有___________。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。
3．（2020·北京东城·统考二模）还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。

（1）转化时，将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。
（2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：，其中X是_____。
（3）焙烧时，发生的反应有：①； ②；③ ，其中属于分解反应的是________（填序号）。
（4） 在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是_____________。
4．（2021·北京东城·统考二模）工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。

（1）反应器 1 中，石灰乳[主要成分是 Ca（OH）2]用于除去 Mg2+，Ca（OH）2与 MgCl2发生复分解反应的化学方程式为______。
（2）反应器 2 中，烟道气用于将 Ca2+转化为 CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是______。
（3）反应器中搅拌的作用是______。
5．（2021·北京东城·统考二模）下图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过程。

（1）分解池内发生的反应为 2KHCO3K2CO3 + CO2↑ + H2O，通入高温水蒸气的目的是______。
（2）分解池内产生的 X 可循环利用，X 是______。
（3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+______H2C2H5OH+______H2O。
6．（2022·北京东城·统考二模）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。

(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。
(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。
(3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。
7．（2022·北京东城·统考二模）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下。

(1)用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
__________________
(2)将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是______。
(3)在热解过程中锰元素的化合价变化为______→______。

三、科学探究题
8．（2020·北京东城·统考二模）化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。

【查阅资料】
①铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。
②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。
③氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：。
【实验一】探究灰色固体的成分
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
实验操作







实验现象
有微量气泡产生，固体溶解
有少量气泡产生，固体溶解
____________
固体部分溶解

【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响
取0.09 g铝箔和5 mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。
实验序号
盐酸浓度
实验现象
2-1
4.0%
刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀
2-2
2.8%
先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀
2-3
2.1%
3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀
2-4
1.4%
反应更慢，出现极少量的灰色沉淀

【解释与结论】
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。
（3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。实验1-3的现象是_________。
（5）实验二的结论是__________。
【反思与交流】
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。
9．（2022·北京东城·统考二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）右表为部分盐的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
Cl-


Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
不
溶

【进行实验一】
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1

0.1%CaCl2溶液+0.1%Na2CO3溶液
有浑浊
2
0.1%CaCl2溶液+0.1%NaHCO3溶液
无明显变化

【解释与结论】
（1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为______。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是______。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。

NaHCO3溶液
0.1%
1%
5%
CaCl2溶液
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡

【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是______。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度为______。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：，部分实验未观察到气泡，可能的原因是______。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有______。

四、计算题
10．（2021·北京东城·统考二模）工业生产氯化钡（BaCl2）时会产生有毒的硫化氢（H2S）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，化学方程式为 H2S + 2NaOH＝ Na2S + 2H2O。现有 40kg 氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气体的质量是多少？
11．（2022·北京东城·统考二模）汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：。计算当有6gNO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出计算过程及结果）

五、科普阅读题
12．（2020·北京东城·统考二模）阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。

选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。

依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
13．（2021·北京东城·统考二模）阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 ℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。

葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。
由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。

葡萄酒类型
含糖量/（g/L）
SO2限量（mg/L）
中国
非甜型葡萄酒
-
250
甜型葡萄酒
-
400
欧洲
红葡萄酒