2020-2022年北京市东城区中考化学一模试题汇编-实验题

2020-2022年北京市东城区中考一模试题汇编-实验题

1．（2020·北京东城·统考一模）用下图装置制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验。

(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。

(2)B实验中澄清石灰水的作用是______。

2．（2020·北京东城·统考一模）用下图装置进行实验。已知：白磷着火点为40℃。

(1)关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水(如图所示)，若______，则说明装置气密性良好。取下胶塞，倒出具支试管内的水。

(2)取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。原因是_________。

(3)打开K，沿长颈漏斗倒入70℃热水至没过白磷，白磷不燃烧。若使白磷燃烧，可进行的操作是_______。

3．（2020·北京东城·统考一模）化学小组用下图所示装置完成实验。实验前，实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等；所用红磷和暖宝宝均为足量。

(1)实验①中，红磷燃烧的化学方程式为_____。

(2)依据实验①、②所得图像对比分析：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，该实验不足之处是____；课上通常不用暖宝宝代替红磷完成该实验的原因是____。

4．（2020·北京东城·统考一模）用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。

(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。

(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。

(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。

5．（2021·北京东城·统考一模）实验室用下列装置进行实验。

6．（2021·北京东城·统考一模）用下图装置进行实验。试管A、B中是空气，白磷、红磷均为足量。白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。

(1)能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_______。

(2)待A试管冷却，将其倒立在盛有水的水槽中，取下胶塞，能看到_______。

7．（2021·北京东城·统考一模）实验小组进行“蓝瓶子实验”。

【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？

【查阅资料】

在碱性条件下存在如下转化关系：亚甲基蓝溶液（蓝色）亚甲基白溶液（无色）

【进行实验】

改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：

【解释与结论】

（1）搅拌的作用是使溶液与_______充分接触。

（2）设计对比实验①②③的目的是_______。

（3）得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比_______（填编号）。

（4）实验的结论是：影响溶液褪色快慢的因素有_______。

【反思与评价】

（5）实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是_______。

（6）实验结束后，应对废液中的氢氧化钠进行处理，可加入的试剂为_______

8．（2022·北京东城·统考一模）依据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)用A装置制取O2的化学方程式为______。

(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。

9．（2022·北京东城·统考一模）用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。

(1)白磷燃烧的化学方程式为______。

(2)生石灰与水的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为______。

(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是______。

(4)试管内仍有白磷剩余的原因是______。

10．（2022·北京东城·统考一模）实验小组探究金属与酸的置换反应。

【进行实验】

(1)实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。

①Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为______。

②Cu与稀盐酸不反应，原因是______。

(2)实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）

①对比实验①和②，可得到的结论是______。

②实验③中没有气泡产生的原因是______。

(3)实验3：探究Cu与浓盐酸的反应

用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近）。

【解释与结论】

① ④是对照实验，目的是排除______的干扰。

② 点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了______；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4。

【反思与评价】

③综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识______。

参考答案：

1．     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     检验木炭燃烧生成的CO2

【详解】（1）A装置的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）B实验中澄清石灰水的作用是：检验木炭燃烧生成的CO2。

2．     一段时间内，水柱不下降     温度没有达到白磷的着火点     向上抽拉燃烧匙，使白磷露出水面(或推动注射器将试管内的水压入长颈漏斗中，至白磷露出水面)

【分析】燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时满足，燃烧才会发生。

【详解】（1）关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水，若一段时间内，水柱不下降，则说明装置气密性良好；

（2）白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点；

（3）若使白磷燃烧，需使白磷接触氧气；所以：向上抽拉燃烧匙，使白磷露出水面（或推动注射器将试管内的水压入长颈漏斗中，至白磷露出水面）。

3．          仍有部分氧气残留，导致所测结果不准     耗时较长

【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式：；

（2）依据实验①、②所得图象对比分析：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，该实验不足之处是：仍有部分氧气残留，导致所测结果不准；课上通常不用暖宝宝代替红磷完成该实验的原因是：耗时较长。

4．     CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入     A中有气泡产生     C中红色溶液褪为无色     NaOH+HCl=NaCl+H2O

【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以产生该现象的原因是：CO2与NaOH溶液反应而消耗了二氧化碳，使A中压强低于外界大气压，在外界大气压的作用下，NaOH溶液被压入；

（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象是：A中有气泡产生；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇到中性、酸性溶液不变色，所以能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是：C中红色溶液褪为无色，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

5．     酒精灯          发出白光     试管          紫色变红色

【详解】A（1）仪器a是酒精灯；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；

（3）木炭在氧气中燃烧、发出白光；

B（1）仪器b的名称是试管；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式：；

（3）丙的试管中进入的二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故溶液颜色变化是紫色变红色。

6．     A中的白磷燃烧，B中的红磷不燃烧     水进入试管，约占试管容积的五分之一

【详解】（1）A中的白磷和B中的红磷均与氧气接触，但是实验A中的白磷燃烧，而B中的红磷不燃烧，对比可知：可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：A中的白磷燃烧，B中的红磷不燃烧。

（2）足量的白磷燃烧耗尽了试管中的氧气，导致试管内的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入试管，且进入试管内的水的体积约占试管容积的五分之一；故填：水进入试管，约占试管容积的五分之一。

7．     氧气     其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响     ②④⑤     氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间     溶液中的葡萄糖因反应不断消耗而逐渐减少     盐酸（或硫酸）

【详解】（1）根据题目信息发生颜色变化，需要亚甲基白溶液与氧气接触，因此搅拌可以使溶液与氧气充分接触，实验现象明显变化，便于观察；故答案为：氧气。

（2）①②③中变量为氢氧化钠的质量，其他实验条件相同，因此探究氢氧化钠溶液浓度对褪色现象的影响；故答案为：其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响。

（3）实验变量为温度，其他实验条件需要保证相同，符合此要求的为②④⑤；故答案为：②④⑤。

（4）根据实验内容可以看出，变量有氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间，因此探究影响溶液褪色快慢因素为氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间；故答案为：氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间。

（5）由于葡萄糖不断消耗，亚甲基蓝溶液与葡萄糖反应需要的时间增长，所以造成褪色时间变长；故答案为：溶液中的葡萄糖因反应不断消耗而逐渐减少。

（6）氢氧化钠为碱性，需要酸来中和，因此可以用盐酸或者硫酸进行处理；故答案为：盐酸（或硫酸）。

8．(1)集气瓶

(2)

(3)     氧气不易溶于水，且与水不反应     氧气密度比空气大

【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；

（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

（3）①选择B装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水且与水不反应；

②选择C装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大。

9．(1)

(2)     放热    

(3)滴水前，白磷不燃烧，滴水后，白磷燃烧

(4)装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧

【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；

（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，该反应的化学方程式为：；

（3）滴水前，白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，滴水后，氧化钙和水反应放出大量的热，温度达到白磷的着火点，且白磷与氧气接触，白磷燃烧，故能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是：滴水前，白磷不燃烧，滴水后，白磷燃烧；

（4）该装置是密闭装置，装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧。

10．(1)          在金属活动性顺序里，铜排在氢后

(2)     在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢     酸的浓度太低，铁与氢离子接触少

(3)     浓盐酸挥发     氢气##H2     一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应

【详解】（1）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；

②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜与稀盐酸不反应；

（2）①实验①和②中，酸的浓度不同，其它因素均相同，且酸的浓度越低，产生气泡的速率越慢，说明在其它条件相同的情况下，酸的浓度越低，铁与硫酸的反应速率越慢；

②实验③中酸的浓度太低，铁与氢离子接触少，故没有气泡产生；

（3）①浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故④是对照实验，目的是排除浓盐酸挥发的干扰；

②点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，且根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、Cl，生成的气体具有可燃性，故则⑥中气球变鼓是因为生成了氢气；

③由以上实验可知，铜与稀盐酸不反应，但是铜粉能与浓盐酸反应生成氢气，说明一定条件下，氢后金属也能与酸发生置换反应。