湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一上学期12月联考试题 化学 Word版含解析

这是一份湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一上学期12月联考试题 化学 Word版含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题学校：黄石二中 命题人：黄石二中高一化学组 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的4个选项中只有1个选项符合题目要求)
1.材料是生产力的标志，是人类社会进步的里程碑。下列说法正确的是( )
A.青铜时代的代表材料青铜是铜锡合金，硬度比铜小
B.铁器的崛起宣告青铜退出历史舞台。磁铁矿是早期司南的材料，其主要成分为Fe2O3
C.没有半导体单晶硅，不可能有当今发达的微电子工业。硅元素位于第二周期ⅣA族
D.稀土元素包括均处于元素周期表第ⅢB的镧系元素以及钪和钇，共17种元素
2.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( )
A.铁原子的相对原子质量为56，一个铁原子的质量约为56/NA g
B.标准状况下,11.2L CO的密度为1.25 g/L
C.欲配制1ml/L CuSO4溶液500ml,需称量CuSO4·5H2O 8.0g
D.7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
3．下列各组离子能大量共存的是( )
A．Ba2＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．NH4+、Ba2＋、NO3-、OH－ D．H＋、K＋、NO3-、Fe2＋
4.氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。下列说法错误的是( )
A.NaAlH4和NaH中H都呈-1价
B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4是非氧化还原反应
C.根据物质组成分析，预测NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生，并产生无色气体
D.氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4 = Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )
A．NaHCO3溶于水电离产生Na＋和HCO3－，NaHSO4溶于水电离也产生Na＋和HSO4－
B．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
C．由“Mg在CO2中燃烧生成MgO和C”可推出“Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C”
D．由“2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2”反应可推出能发生“2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2”
6.氯气是一种重要的化工原料,关于氯气的下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L氯气通入水中反应转移的电子数为NA
B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可
C.将过量二氧化锰与20mL12ml.L-1的浓盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量小于0.06ml
D.氯气有毒且常含HCl杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl杂质，用氢氧化钠溶液吸收尾气
7.下图所示实验方案能达到预期实验目的是( )
A. 用图甲配置一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 用乙图可防止发生倒吸
C. 用图丙制备少量Cl2 D. 用图丁可以证明非金属性Cl > C > Si
8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：6H+ + 2I-+ 2Fe(OH)3=2Fe2++ I2＋6H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ = CaCO3↓＋ H2O
9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．若甲是Na，则乙可能是O2 B．若甲是Ca(OH)2溶液，则乙可能是CO2
C．若甲是Fe，则乙可能是Cl2 D．若甲是AlCl3溶液，则乙可能是NaOH溶液
10.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强．按照这个理论，下列说法错误的是( )
A.纯碱属于碱 B.HF是酸，F-是碱
C.HCO3－、H2O均属于两性物质 D.N2H5++NH3═NH4++N2H4能发生，可知酸性：N2H5+< NH4+
11. 下列叙述正确的有( )
①碱金属从Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是产生红褐色沉淀然后逐渐溶解
③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
④Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
⑤漂白液的有效成分是NaClO，它不能与“洁厕灵”（主要成分为HCl）混用
⑥称量NaOH固体时,称量前应先在天平的两盘各放一张大小相同的滤纸
⑦H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎相同
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
12．通过测定混合气中O2 含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )
A．应先关闭K1、K2，打开K3 ,量筒I测定的是气体总体积
B．读完气体总体积后，应关闭K3，缓缓打开K1，可观察到Q气囊慢慢缩小
C．干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．导管a的作用是导气和平衡压强，便于液体顺利流下，去掉导管a对气体体积测量没有影响
13．向 100 mL 3.0 ml/L 的FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中 n(Fe3＋)、n(Fe2＋)、n(Br-) 随通入Cl2的物质的量 n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是( )
注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出
A．还原性强弱：Fe2+>Br-
B．②代表Br-，③代表Fe3＋
C．P点为②、③交点，P点坐标为(0.35,0.3)
D．n(Cl2)=0.5 ml时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
14．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．每生成22.4L的N2，转移6ml电子
B．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
C．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2
D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O
15.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
下列说法错误的是( )
A.已知油脂在碱性条件下能水解，步骤①为碱煮水洗，可能是利用这一性质除去废铁屑表面油污
B.根据步骤②的温度，可选用水浴加热法
C.步骤③需一次性加入足量的H2O2，随反应的进行溶液PH逐渐降低
D.步骤⑤操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（12分）根据所学知识填写下列空白：
△
(1)现有下列十种物质：①HCl气体②石墨③CH4④酒精⑤KHSO3溶液⑥SiO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩Ba(OH)2溶液。所给状态能导电的是 (填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：2A(s) = 5B(g)。现测得相同条件下，B气体密度与H2密度比值为d:1，则A的摩尔质量为 g/ml(填含d的表达式)。
(3)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3ml/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
脱硫过程中SO2主要转化为SO42-，则脱硝过程NO主要转化为 (填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为 。
17．（15分）下图为元素周期表前四周期示意图，请结合相关知识完成下列问题(仅限用A～I中涉及的元素作答 )。
(1)F在元素周期表中所在位置为___________________，A～I中，电子层数与最外层电子数相等的元素有___________（用元素符号表示），最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_________（用化学式表示）。
(2)由上述元素形成5原子10电子的阳离子____，形成4原子18电子的分子____（均用化学式表示）。
(3)实验室制取G元素单质的化学方程为 。
高温条件下，I元素单质与水蒸气反应的化学方程式为 。
(4)室温下，F元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，该氧化膜与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。
(5)B和H两元素金属性较强的是_____(填元素名称)，可以用来验证该结论的方法有____(填序号)。
a.单质熔点高低 b.单质与水反应的难易程度 C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
18．（12分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好， 易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I. 制备FeCO3，实验步骤如下：
(1)实验时要配制100mL1ml/L H2SO4溶液，需用量筒量取98%（ρ=1.84g· cm-3）的浓硫酸体积为______ml;
(2)引发B装置中制取FeCO3的反应的具体操作为_____________________________________________；
(3)制取FeCO3反应的离子方程式为_________________________________________________________；
(4)装置C的作用是______________________________________________________________________。
II．制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(5)称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃
仪器有_________________________。
(6)检验样品中是否有Fe3+存在的方法是__________________________________(用离子方程式表示)。
19.（16分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________。
（2）B中使用雾化装置的优点是_____________________________________________________________。
（3）取一份NaHCO3样品(杂质受热不分解)，实验装置如图所示(夹持仪器省略)，测定固体中NaHCO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并检查装置气密性；
②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。
请回答下列问题：
i.装置B中发生反应的化学方程式为 。
ii.实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。
iii.若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
iv.样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)
（4）另取10gNaHCO3样品(杂质不与盐酸反应)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：
请你据此计算样品中NaHCO3的质量分数___________。
湖北省重点中学智学联盟2023年秋季高一年级12月联考
化 学 试 题 答 案
一、选择题
1-5 D C B C C 6-10 C B A C D 11-15 C D C A C
16.（共12分，每空2分,漏答不给分）
(1)②⑤⑧⑩ ①⑦⑧ ③④⑥⑨
(2)5d
(3)NO3-
17．（共15分，未特殊注明则每空2分）
(1)第三周期第 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA族
H、Al
HClO4 (每空1分共3分，漏答不给分)
△
(2)NH4+ H2O2
(3)MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O (写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣1分)
高温

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 (掉“高温”不得分)
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(5)钾 bc (每空1分共2分，漏答不给分)
18．（12分，每空2分）
(1)5.4
(2)关闭、，打开
(3)
(4)液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋
(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）
(6)Fe3＋+ 3SCN－ = Fe（SCN）3
19.（16分，每空2分）
（1）aefbcgh 使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）i.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
ii.将生成的CO2气体全部赶入D装置中
iii.偏大
iv.
（4）84%
化 学 试 题 详 解
1.D
A.合金硬度比成分金属小,故A错误。
B.磁铁矿为Fe3O4，故B错误。
C.硅元素位于第三周期ⅣA族，故C错误。
D.正确。
2. C
A.铁原子的摩尔质量为56g/ml，则一个铁原子的质量约为56/NA g,故A正确。
B.标准状况下,CO的密度为M（CO）÷Vm = 28g/ml÷22.4L/ml=1.25 g/L,故B正确。
C.欲配制1ml/L CuSO4溶液500ml,需CuSO4·5H2O 物质的量为：0.5ml,质量为：12.5g，故C错误
D.Na2S和Na2O2摩尔质量均为78g/ml，7.8 g的混合物物质的量为0.1ml，含有的离子总数为0.3NA,故D正确。
3.B
A．Fe3＋、SCN－ 生成Fe（SCN）3，不能共存,故A错误。
B．正确
C．NH4+、OH－生成NH3·H2O，不能共存,故C错误。
D．H＋、NO3-形成HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故D错误。
4.C
A.NaAlH4和NaH中Na、Al为金属元素，只有正价且无变价，故H都呈-1价,故A正确。
B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4无化合价变化是非氧化还原反应,故B正确。
C.NaAlH4与水反应：NaAlH4 +4H20= Na[Al(OH)4]+4H2↑没有白色沉淀产生，故C错误。
D.3NaAlH4 = Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑中H2为氧化产物，Al为还原产物，故D正确
5．C
A．HSO4－要解离为H＋、SO42-，故A错误。
B．溶解度NaHCO3 < Na2CO3，故B错误。
C．Na比Mg更活泼，可推出“Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C”,故C正确。
D.Na2O2 有强氧化性，Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ，故D错误。
6.C
A.氯气与水中反应为可逆反应，故转移的电子数为小于NA,故A错误。
B.氯水有漂白性，故不能用 pH 试纸测定，应用 pH 计，故B错误。
C.浓盐酸反应过程中被消耗且会挥发，浓度变稀即停止反应，故生成氯气的物质的量小于0.06ml
D.氯气中HCl杂质用饱和氯化钠溶液除去
7.B
A．A容量瓶不能用于稀释溶液，故A错误；
B．HCl不溶于CCl4，故B正确；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，故C错误；
D．稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2中有HCl杂质，需要通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶才能比较S、C、Si的非金属性强弱，D错误；
8.A
A．HClO有强氧化性，离子方程式为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，离子方程式为：2Na+＋CO32－＋H2O＋CO2 == 2NaHCO3↓，故B正确；
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸， 故离子方程式为2Fe3++H2S == 2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，
离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH- = CaCO3↓＋H2O，故D正确；
9.C
A．若甲是Na，乙是O2，Na和O2常温反应生成Na2O，丙为Na2O，Na2O与O2加热反应得到Na2O2，故丁为Na2O2，符合转化关系，A项正确；
B．若甲是Ca(OH)2溶液，乙是CO2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，丙为CaCO3，CaCO3和CO2反应生成Ca(HCO3)2，故丁为Ca(HCO3)2，符合转化关系，B项正确；
C．若甲是Fe，乙是Cl2，Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，不符合转化关系，C项错误；
D．若甲是AlCl3溶液，乙是NaOH溶液，AlCl3和NaOH反应先生成Al(OH)3，丙为Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH生成Na[Al(OH)4]，故丁为Na[Al(OH)4]，符合转化关系，D项正确；
10.D
A.Na2CO3能结合H + 属于碱
B.HF能给出质子是酸，F-能结合质子是碱
C.HCO3－、H2O既能结合H + 又能提供H + ，因此HCO 3 - 为两性物质
D.在反应中N2H5++NH3═NH4++N2H4，N2H5+给出质子是酸，NH4+是接受质子的产物，则酸性：N2H5+＞NH4+，
11.C
①错误。碱金属从Li→Cs,熔沸点逐渐降低，密度逐渐增大趋势，但Na、K密度反常。
②正确。③正确。④正确。⑤正确。
⑥错误。NaOH固体有腐蚀性，称量时应将固体放入小烧杯中称量而不是滤纸上。
⑦错误。同位素对象指的是原子。
故正确的有4项，选C。
12.D
实验前关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗旋塞，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳气体，气球Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体积；读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，Q中的气体通过b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，可观察到Q气囊慢慢缩小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量。
A．关闭K1、K2，打开K3，气球Q膨胀，把广口瓶中的空气排入量气装置，用排水量气法测定反应生成气体的总体积，量筒I中收集到水的体积即为气体总体积，故A正确；
B．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，Q中的气体排入左侧装置，可观察到Q气囊慢慢缩小，故C正确；
C．量筒I用于测气体总体积，干燥管b中装入碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧气的量，故C正确；
D．导管还能消除液体体积对气体体积的影响，去掉导管a对气体体积测量有影响。故C错误；
13.C
A．结合图像及理论可知，氯气先氧化亚铁离子，故还原性强弱：Fe2+＞Br，A正确；
B．还原性强弱：Fe2+＞Br-，Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，所以①表示Fe2+，②代表Br-，③代表Fe3＋，B正确；
C．P点时c(Fe3+)=c(Br-)，溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，n(Fe3+)=3.0 ml/L0.1L=0.3ml，消耗的氯气物质的量为0.15ml，此时溴离子的物质的量为0.3ml，被氧化的溴离子的物质的量为0.6ml-0.3ml=0.3ml，消耗的氯气物质的量为0.15ml，消耗的氯气总的物质的量为0.3ml，所以P点坐标为(0.3,0.3)，C错误；
D．n(Cl2)=0.5 ml时，溶液中的亚铁离子和溴离子全部被氧化，氯气过量，则总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，故D正确；
14.A
A．没有注明标准状况无法计算，故A错误；
B．温度过高时，次氯酸受热分解，氨氮去除率会降低，故B正确；
C．过程②中氧化剂为HClO，还原剂为NH3,故物质的量之比是3∶2，故C正确；
D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确；
故答案为A。
15.C
A.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工 业上常常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗,A正确。
B.步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率;温度保持 80~95 ℃,由于保持温度比较
恒定且低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴) ,A正确。
C.步骤③中H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+,还原产物为 H2O, H2O2本身易分解,所以在加入时需分量加入, 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，消耗H+ ，PH会逐渐升高,C错误。
D.正确。
16.（共16分，每空2分,漏答不给分）
(1)②⑤⑧⑩ ①⑦⑧ ③④⑥⑨ (2)5d
(3)NO3-
（1） ①HCl是由分子构成的，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；HCl在水溶液中能够发生电离而导电，因此HCl属于电解质；
②石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。
③CH4由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；CH4不溶于水，液态CH4也不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
④酒精由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；CH4不溶于水，液态CH4也不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑤KHSO3溶液中含有自由移动的K+和HSO3-，因此能够导电；KHSO3溶液是混合物，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。
⑥SiO2是原子晶体，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；SiO2不溶于水，在熔融状态下不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑦CuSO4·5H2O中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此CuSO4·5H2O属于电解质；
⑧熔融的Na2SO4中含有自由移动的Na+ 、SO42-，因此能够导电；该物质是离子化合物， 能够在水中和熔融状态下发生电离而导电，因此Na2SO4为电解质；
⑨液氨由分子构成，无自由移动的带电微粒，因此不能导电；液氨在水溶液中不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑩Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，因此能够导电；KHSO3溶液是混合物，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。
（2）某固体A在一定条件下加热分解，产物B为气体，A的分解反应为：。2mlA分解生成5mlB，现测得相同条件下，B气体密度与密度比值为，则B的相对分子质量为2d；根据质量守恒，2mlA的质量为5ml×2dg/ml=10dg，则A的摩尔质量为
（3）由表可知，脱硝过程主要转化为，脱硝过程主要反应为在碱性条件下NO被氧化剂氧化为硝酸根离子，同时生成氯离子和水，离子方程式为。
17．（共15分，未特殊注明则每空2分）
(1)每空1分共3分，漏答不给分
第三周期第ⅢA族
H、Al
HClO4
△
(2)NH4+ H2O2
(3)MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
高温
写离子方程式不得分，掉“浓”、“△”不得分，掉↑扣1分
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 掉“高温”不得分
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(5)每空1分共2分，漏答不给分
钾 bc
由A:H B:Li C:C D:N E:O F:Al G:Cl H:K I:Fe解答
18．（12分，每空2分）
(1)5.4ml
(2)关闭、，打开，通过气体产生的压强将溶液压入B装置
(3)
(4)液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋
(5)250mL容量瓶、胶头滴管；（没带规格不给分，掉一个扣一分）
(6)Fe3＋+ SCN－ = Fe（SCN）3
18．解
（1）硫酸的浓度为18.4ml/L,需要0.1ml,故需用量筒量取5.4ml
（2）实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的溶液和溶液混合的操作是：关闭、，打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置；
(3)和生成沉淀，反应方程式为：；
（4）Fe2＋易被氧气氧化，装置C的作用是液封，防止空气进入B中氧化Fe2＋；
（5）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则配制成250mL溶液时还需用到的仪器为250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
(6)Fe3＋用KSCN检验，离子方程式为：Fe3＋+ SCN－ = Fe（SCN）3
19.（16分，每空2分）
（1）aefbcgh 使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔
（2）使氨盐水雾化，可增大二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）
（3）i.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
ii.将生成的CO2气体全部赶入D装置中
iii.偏大
iv.
（4）84%
19.
（3）
（i）装置B中NaHCO3发生分解反应Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（ii）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中；
（iii）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的空气及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的H2O被装置C吸收，根据水的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大；
（iv）根据NaHCO3分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系可知：2×84份NaHCO3分解产生44份的CO2，现在反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，则NaHCO3的质量是m(NaHCO3)=，由于样品的质量是m g，故该样品中NaHCO3的质量分数是；
（4）第二次加入盐酸时产生的二氧化碳的质量为：，与第一次产生的二氧化碳的质量相同，故盐酸完全反应；第三次加入盐酸时，产生的二氧化碳的质量为：，与前两次加入盐酸后产生的二氧化碳的质量不同，此时碳酸氢钠完全反应，共生成二氧化碳的质量为，故碳酸氢钠的纯度为；
故答案为：84%。离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl-
C/(ml/L)
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
1.2×10-6
3.4×10-3
A
B
C
D
E
F
G
H
I
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6