2023届高三化学一轮复习 第一讲 认识有机化合物 第3、4课时 烷烃、烯烃、炔烃 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 第一讲 认识有机化合物 第3、4课时 烷烃、烯烃、炔烃 课件，共35页。PPT课件主要包含了④与水反应，思考与交流，①原料，②反应原理，乙炔的实验室制法，饱和食盐水，③制取装置，④收集方法，排水法，烷烃烯烃炔烃等内容，欢迎下载使用。

【复习目标】 1、掌握甲烷、乙烯、乙炔的物理、化学性质 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理、化学性质3、掌握乙烯、乙炔的实验室制法【考点解读】 理解取代反应的本质，掌握乙烯的实验室制法及消去反应的原理
一、甲烷、乙烯、乙炔性质对比
平面型分子 ，键角120°
正四面体 ，键角109028‘
无色稍有气味的气体，密度比空气略小，不溶于水，溶于有机溶剂
无色、无味气体，密度比空气小，不溶于水，溶于有机溶剂
1.重要化工原料；2.可作催熟剂;3.产量是衡量一个国家石油化工水平的标志；
1.天然气，沼气；2.燃料；3.重要化工原料，如制氢气，卤代烃等 。
HC≡CH或CH≡CH
乙炔俗名电石气,是一种无色、无味的气体（不纯时有臭味）,且微溶于水,易溶于有机溶剂,密度比空气稍轻。
1.乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔和乙醛等。
2.乙炔燃烧时产生高温的氧炔焰（3000℃以上）可用来切割或焊接金属。
化学性质
不使酸性高锰酸钾溶液褪色
使酸性高锰酸钾溶液褪色
隔绝空气，制炭黑和氢气
乙炔的化学性质：与乙烯相似。
【练习】 乙炔是一种重要的基本有机化工原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
⑤乙炔发生自身的加成反应(了解）
⑥其他加成反应（了解）
2015全国1-38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
1、如何区别乙烯和甲烷？
2、利用哪些性质除去甲烷中的乙烯吗?
①气体通入酸性高锰酸钾溶液中时，看紫色是否褪去；
②气体通入溴的CCl4溶液(或溴水)中时，看澄红色（黄色）是否褪去；
③气体燃烧，看有无黑烟。
无色易液化的气体，有乙醚的气味和甜味，无腐蚀性。
无色透明、有刺激芳香气味、易挥发的液体。有毒！
牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂
无色透明易挥发液体，稍有甜味。
有机溶剂，在医药上用作麻醉剂、防腐剂。
无色液体，有愉快的气味，有毒！
用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂，并用于制氯仿和药物等。
二氯甲烷，只有一种结构。
烷烃和烯烃两种代表物CH4和CH2=CH2的实验室制法
1、甲烷的实验室制法（了解）（脱羧反应）
药品：无水醋酸钠、碱石灰
二、甲烷、乙烯、乙炔的实验室制备
有机化合物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
★制乙烯时的注意事项：
因此温度计的位置应置于反应物混合液的中央位置
（5）在加热过程中，混合液的颜色由无色逐渐变成棕色，甚至变成黑色，其原因是：
V乙醇：V浓硫酸=1:3
（4）加入几片碎瓷片防止液体暴沸,排水法收集.
（6）反应完毕，应先熄灭酒精灯还是先把导管从水槽中移出？
先拿出导管再熄灭酒精灯
CaC2+ H2O
碳化钙（CaC2），俗名电石，
（减缓电石与水的反应速率）
BaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等水解的方程式？
①因为碳化钙与水反应剧烈， 启普发生器不易控制反应
②反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。
③反应产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
思考1 :能否用启普发生器或其简易装置？为什么？
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。硫酸铜溶液吸收H2S，PH3等。
思考2：制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？
说明：H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，会对该实验造成干扰，必须除去！
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
8CuSO4+2PH3+8H2O=8Cu↓+8H2SO4+2H3PO4
PH3又名膦，是一种无色剧毒，有类似大蒜臭味的气体。微溶于水，溶解度比氨气小得多，水溶液的碱性也比氨气弱得多(Kb≈10-26)，是一种强还原剂，还原能力比氨强，通常情况下，能从Cu2+、Ag+等等盐溶液中还原出金属。
通常不用NaOH溶液吸收
1、常温下的状态：沸点均较低，随C增加，沸点逐渐升高；气态（C≤4）→液态→固态；2、密度逐渐增大，但密度均比水小；3、难溶于水，易溶于有机溶剂。
1.可燃性 2. 稳定性3.光照下和卤素（蒸汽）单质发生取代反应 4.裂化
1.可燃性2.不稳定性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色3.加成反应：与H2、X2、 HX 、H2O、 HCN加成４.加聚反应
与环烷烃类别异构，顺反异构
同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低
与烯烃、环烯烃类别异构
CnH2n—2（与炔烃通式相同）
3）化学性质：（以共轭二烯烃为例简介）
a、加成反应(部分加成和完全加成）
两个反应是竞争关系，谁占主要与条件有关
五、脂肪烃的来源及应用
脂肪烃的来源：石油、天然气和煤；1、石油常压分馏、减压分馏——2、石油催化裂化及裂解——3、石油催化重整——4、煤的干馏、煤的液化、煤的汽化——
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
煤的干馏、煤的气化、煤的液化（获得洁净的燃料和多种化工原料）
指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化,主要发生化学变化。
出炉煤气、煤焦油、焦炭
出炉煤气:焦炉气(氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳)、粗氨水、粗苯
是将其转化为可燃性气体的过程
C(S)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)
直接液化：煤和氢气作用生成液体燃料
间接液化：先和水反应生成CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。
是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物（还有水分、盐分等杂质），所含主要元素是碳和氢（97%-98%）还有S 、 O 、 N等元素。
石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯.
利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程。可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油.
分馏；裂化、裂解；重整
常压分馏：汽油、煤油、柴油和重油减压蒸馏：燃料油、沥青、润滑油和石蜡等
催化剂 加热、加压
C8H18 + C8H16
裂化是为了获得轻质燃油，如汽油、柴油等，裂解是深度裂化，是为了获得乙烯、丙烯和甲烷等化工原料
甲烷水合物是由甲烷和水组成的固态化合物，可表示为CH4·nH2O，甲烷分子处于由多个水分子形成的笼中。其外观像冰，具有可燃性，故又被称为“可燃冰”。甲烷水合物被认为是21世纪新型清洁能源。但是，储存量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。目前，甲烷水合物已经成为各国关注和研究的重要领域，并取得了多项进展。
练习：在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
(1)写出该副反应的化学方程式______________________ 。(2)用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。则装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向 → → → 。(3)实验装置①中A瓶中的现象是____________结论为________________。B瓶溶液作用为______________。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为__________________。(4)装置③中加的固体药品是________________，以验证混合气体中含有_______。装置②中盛有的溶液是_________，以验证混合气体中________。
混合气体中SO2已除尽
甲烷与氯气光照条件下的取代反应