初中化学中考复习 化学-（无锡卷）2020年中考考前最后一卷（考试版）

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2020年中考考前最后一卷【无锡卷】

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1. 本试卷共8页，分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共20小题，满分50分，考试时间50分钟。

2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1  C：12   O：16   Na：23   S：32   Cl：35.5   Ca：40

第Ⅰ卷

选择题：本大题共15小题，每小题1分，共15分。每题只有一个选项符合题目要求。

1．2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了一系列高性能新材料，下列关于新材料的说法中正确的是（    ）

A．石墨烯防腐涂料是由碳原子构成的一种化合物   B．制造航母甲板的特种合金钢是一种合成材料

C．碳纤维增强型陶瓷热障涂层是一种复合材料    D．航母外壳上加各种涂层的主要目的是为了美观

2．2020年5月8日13时49分，我国新一代载人飞船试验船的返回舱成功着陆在东风着陆场预定区域。返回时，新型轻质防热材料承受住了上千度的高温烧蚀，守护了返回舱的安全，到达指定高度后，2具减速伞和3具主伞依次打开，落地之前，6个气囊充气打开，帮助舱体平稳“软着陆”，最大程度保证了返回舱的安全、完整回收。对于返回过程中物质发生的变化，下列有关描述中，合理的是（   ）

A．只发生了物理变化，没有发生化学变化    B．只发生了化学变化，没有发生物理变化

C．既发生了化学变化，同时又发生物理变化  D．既没发生化学变化，也没发生物理变化

3．下列实验操作正确的是（    ）

A．B．C．D．

倾倒液体药品                氧气的验满         吸取液体药品        稀释浓硫酸

4．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（    ）

A．氧化物:水、生石灰、五氧化二磷   B．碱:火碱、熟石灰、纯碱

C．混合物:煤、食盐水、冰水混合物    D．合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶

5．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是(    )

①Ne   ②Mg   ③Mg2+   ④H2O2

A．①②④都表示一个分子                  B．③表示一个镁离子带2个单位正电荷

C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子   D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

6．如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说

法错误的是(    )

A．氧元素的原子序数为8                       B．Na＋的结构示意图是⑥

C．氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同 D．①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物

7．预防新型冠状病毒，要养成勤洗手的好习惯。某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C8H9ClO）。下列说法中正确的是（    ）

A．对氯间二甲苯酚是氧化物                      B．对氯间二甲苯酚由19个原子构成

C．对氯间二甲苯酚中碳、氢元素的质量比为8：9    D．对氯间二甲苯酚中质量分数最大的是碳元素

8．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①③                    B．②③                    C．③④                       D．①④

9．“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．一个Y和W分子中含有不同的电子数

C．参加反应的X与生成的Z的化学计量数之比为6：5

D．该反应中，氮、氢、氧三种元素的化合价均发生了变化

10．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（    ）

A．t1 ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B．将A、B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C＝A

D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25 g分别加入50 g水中均能得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等

11．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（　　）

A．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-       

B．Al3+、Fe3+、OH-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-       

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

12． 以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）

13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

14．甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。

甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。

乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。

下列说法正确的是（     ）

A．甲同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点。

B．甲同学实验中挤压滴管1，一段时间后再加热燃烧管是为了排尽装置中的空气，以免对实验产生干扰。

C．乙同学实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

D．为了达到实验目的，a 应选择的范围为：a > 240。

15．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。下列说法错误的是（    ）

A．反应①可用于实验室制取氧气

B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2

C．气体E不支持燃烧，可用于灭火

D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到

第Ⅱ卷

16．（5分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：

（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是    （填“单质”、“元素”或 “原子”）

（2）能够为人体提供能量的营养素是            （填序号）。

A．糖类       B．蛋白质       C．油脂       D．维生素       E．水       F．无机盐

（3）许多家庭做饭用的燃料是液化石油气。

①石油气是石油化工的一种产品，它属于                能源（填“可再生”或“不可再生”）

②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了             原理灭火（填字母序号）

A．清除可燃物       B．使可燃物与氧气隔绝    C．降低可燃物的着火点       D．降低温度

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_______ （填字母序号）。

A．甲醇（CH4O）   B．甲酸（CH2O2）    C．乙醇（ C2H6O）    D．乙酸（ C2H4O2）

17．（5分）轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：

（1）石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳    ②可用于制取生石灰         ③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水    ⑤可加入煤炭中做固硫剂     ⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A．①③⑤⑥      B．②④⑤⑥       C．①②④⑤⑥      D．以上全部都是

（2）上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____      。

（3）上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____________________________。

（4）制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

（5）某同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了      g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液后，沉淀恰好完全，最终经过滤、洗涤和干燥后制得轻质碳酸钙20.0g。

18．（10分）某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。

（1）写出仪器①的名称                   。

（2）若要制取干燥的氧气，选用的装置组合是         ， 产生氧气的化学方程式为               ，

若用A装置制取氧气，优点是                                                 。

（3）若用装置D收集氧气，验满的方法为                                      。

（4）若用装置E测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）在实验过程中，该化学兴趣小组发现：除了二氧化锰，硫酸铜溶液也能对H2O2的分解起催化作用。对此，他们进行了有关探究。

（提出问题）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一种成分起到了催化作用呢？

（查阅资料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42−三种微粒。

②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42−三种微粒。

（作出猜想）根据以上信息，同学们作出了如下三个猜想：

①Ⅰ：SO42−催化分解H2O2     Ⅱ：                  Ⅲ：H2O催化分解H2O2

②其中，明显不合理的是猜想Ⅲ,原因是                。

（实验验证）

③为了验证自己的猜想，同学们设计了如下两个实验（所取H2O2溶液的浓度相同）：

19．（5分）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示：

（查阅资料）钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题：

（1）操作2的名称是           。

（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式                             。

（3）工艺流程中，“水解”属于_____变化（填“化学”或“物理”）。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_____。

（5）已知将FeSO4隔绝空气加强热，可获得Fe2O3，同时产生SO2和SO3，写出该反应的化学方程式                                               。

20．（10分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

一、K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是                                 。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和           （填写化学式）。

（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                              ；检验此晶体是否洗涤干净的方法是                                                         。

二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（4）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，写出该化学反应方程式                         。

（5）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

①实验前首先要             ，再装入样品。装置A的作用是                        。

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g        b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g                 d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。

①G点固体的化学式是               。

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为                                      。