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初中化学中考复习 湖南省娄底市新化县第四中学2019年中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 湖南省娄底市新化县第四中学2019年中考化学二模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列图示的实验操作中，正确的是，掌握化学用语是学好化学的关键，溶液一定是，下列做法不符合绿色设计理念的是等内容，欢迎下载使用。
2019年湖南省娄底市新化县第四中学中考化学二模试卷
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
2．下列关于营养与健康的说法，不正确的是（ ）
A．摄入维生素不足，不会患营养缺乏症
B．人体内的脂肪储备着丰富的热量
C．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓
D．低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖
3．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．水分子的化学性质都改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 收集二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D． 测定溶液pH
5．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．KClO3﹣﹣氯酸钾 B．2H﹣﹣2个氢元素
C．O2﹣﹣2个氧原子 D．﹣﹣钠离子
6．化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，而能量的变化又可以表现为热量的变化。下列反应会吸收热量的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．氧化钙粉末和水反应
C．镁条和稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应
7．溶液一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
8．下列做法不符合绿色设计理念的是（ ）
A．化石燃料的直接利用
B．用布袋替代塑料购物袋
C．回收废弃的金属制品
D．工业废水处理达标后排放
9．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
10．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20号发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（ ）
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子构成的
C．肼燃烧后的产物为N2和H2O
D．N2H4中氮氢元素质量比为1：2
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列相关的解释正确的是（ ）
A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
13．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3
14．书写正确的化学方程式是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．H2O2H2O+O2↑
C．2H2O22H2O+O2 D．2H2O22H2O+O2↑
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
澄清的石灰水
B
除去CO2中混有的少量CO
点燃
C
证明蜡烛中含有碳元素
将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上
D
除去氧化铜中的碳粉
通入一氧化碳，加热
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题，满分37分）
16．（7分）空气中含量最多的物质是 ；鸡蛋中富含的营养素是 ；缺乏某些必需元素就会影响人体健康，如婴幼儿缺 （填元素符号）可能会得佝偻病．
17．（8分）各种物质之间存在着某种联系．用“＜”，“＞”，“＝”填空
（1）1体积水和1体积酒精混合后体积 2体积
（2）核外电子数：钠原子 钠离子；
（3）热稳定性：碱式碳酸铜 氧化铜；
（4）铁元素的质量分数：氧化铁 四氧化三铁．
18．（8分）如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题：
①C、D、E、F、G中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），化学性质相似的是 ，表示离子的是 （填离子符号）；C、D、E、F、G粒子共表示 种元素。
②A和B形成的化合物的化学式是 。
③图G是碘元素的原子结构示意图，根据图可知碘元素是第 周期元素。
19．（6分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
（1）A、B、C中表示混合物的是 。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）。
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
20．（8分）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应．
（1）图中X应是 （写化学式）
（2）图中发生置换反应的化学方程式为 （任写一个即可）
三．实验探究题（共2小题，满分20分）
21．（11分）如图是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：① ．
（2）写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式 ．
（3）若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是 ，气体应从 端导入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因 ．
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，
使用G装置制取该气体的突出优点是 ，收集二氧化碳气体的装置是 ；检验二氧化碳集满的方法是 ．
22．（9分）某化学兴趣小组的同学在学习了科学实验探究方法之后，打算按照实验探究的步骤对二氧化碳性质的相关问题进行研讨。经过讨论，同学们挑选了二氧化碳的水溶液使紫色石蕊变红色的问题进行实验探究。
【提出问题】二氧化碳水溶液中的哪一种物质使紫色石蕊变红？
【作出猜想】①水；②二氧化碳；③二氧化碳与水反应产生的碳酸。
【实验方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊
猜想①不成立
2
猜想②不成立
3
取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊
猜想③成立
【拓展与思考】（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（2）盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，他们与碳酸具有很多相似的化学性质，其原因是 （从结构上进行解释）。
四．计算题（共1小题，满分13分，每小题13分）
23．（13分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 ；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
2019年湖南省娄底市新化县第四中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列关于营养与健康的说法，不正确的是（ ）
A．摄入维生素不足，不会患营养缺乏症
B．人体内的脂肪储备着丰富的热量
C．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓
D．低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖
【分析】糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐是人类需要的营养物质，其中糖类是主要的供能物质，油脂是主要的储能物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，维生素是调节体内化学反应的重要物质。
【解答】解：A、摄入维生素不足，会患营养缺乏症，不正确。
B、人体内的脂肪储备着丰富的热能，正确。
C、如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓，因为蛋白质是构成细胞的基础物质，正确。
D、低血糖的人会出现乏力疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖，因为糖类是主要的供能物质，正确。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要掌握各种营养物质的性质和作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。
3．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．水分子的化学性质都改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
【分析】小分子团水和水一样都是由水分子构成的，也具有微粒的基本特征：①体积和质量都很小、②微粒之间存在间隔、③微粒是在不断运动的；据此进行分析判断．
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故选项说法错误。
B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔，故选项说法错误
C、构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故选项说法错误。
D、小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用分子的基本性质进行解题的能力．
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 收集二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D． 测定溶液pH
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．KClO3﹣﹣氯酸钾 B．2H﹣﹣2个氢元素
C．O2﹣﹣2个氧原子 D．﹣﹣钠离子
【分析】A、根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：A、氯酸钾的化学式为KClO3，故选项化学用语与含义相符。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项化学用语与含义不相符。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2可表示1个氧分子，故选项化学用语与含义不相符。
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示钠元素的化合价为+1价，故选项化学用语与含义不相符。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
6．化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，而能量的变化又可以表现为热量的变化。下列反应会吸收热量的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．氧化钙粉末和水反应
C．镁条和稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【解答】解：A．甲烷燃烧会放出热量，故错误；
B．氧化钙与水反应放出热量，故错误；
C．镁与盐酸反应放出热量，故错误；
D．碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应吸收热量，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
7．溶液一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
【解答】解：溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。因此溶液一定是混合物。
故选：D。
【点评】熟记和理解溶液的概念、组成及其特点是解答本题的关键。
8．下列做法不符合绿色设计理念的是（ ）
A．化石燃料的直接利用
B．用布袋替代塑料购物袋
C．回收废弃的金属制品
D．工业废水处理达标后排放
【分析】“低碳减排，绿色生活”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、化石燃料的直接利用会产生很多有害气体，污染空气，所以不符合绿色设计理念；
B、布袋可以多次使用，所以用布袋代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念；
C、回收废弃的金属制品能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念；
D、工业废水处理达标后再排放可以防止污染水资源，所以符合绿色设计理念。
故选：A。
【点评】本题涉及环境的保护的知识，注意资源的节约、回收再利用、生活垃圾资源化处理是现在社会关注的焦点，难度不大．
9．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
【分析】把微粒的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间隔等性质来解释宏观事实。
【解答】解：A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。故正确；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子可以再分，故正确。
故选：C。
【点评】物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，当发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，变成其他物质的分子或粒子。
10．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20号发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（ ）
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子构成的
C．肼燃烧后的产物为N2和H2O
D．N2H4中氮氢元素质量比为1：2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．肼（N2H4）是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．分子是由原子构成的，由肼（N2H4）的化学式可知，每个N2H4分子由2个氮原子和4个氢原子构成的，故错误；
C．肼（N2H4）是由氮、氢元素组成的，完全燃烧后的产物为N2和H2O，故正确；
D．N2H4中氮氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%≠37.5%，故B错误；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列相关的解释正确的是（ ）
A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
【分析】A、根据明矾能对杂质吸附，使杂质吸附，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据防止铁锈蚀的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、明矾能对杂质吸附，使杂质吸附，不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。
B、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确。
C、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越高，故选项说法错误。
D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是在金属的表面覆盖了一层保护膜，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的措施、燃烧的条件、明矾在净水的作用等是正确解答本题的关键。
13．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
【解答】解：A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
14．书写正确的化学方程式是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．H2O2H2O+O2↑
C．2H2O22H2O+O2 D．2H2O22H2O+O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不是生成氢气，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
澄清的石灰水
B
除去CO2中混有的少量CO
点燃
C
证明蜡烛中含有碳元素
将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上
D
除去氧化铜中的碳粉
通入一氧化碳，加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、区别两种无色气体，要根据两种气体性质的差别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到实验目的。
C、将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上会产生炭黑，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。
D、一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
二．填空题（共5小题，满分37分）
16．（7分）空气中含量最多的物质是 氮气 ；鸡蛋中富含的营养素是 蛋白质 ；缺乏某些必需元素就会影响人体健康，如婴幼儿缺 Ca （填元素符号）可能会得佝偻病．
【分析】根据空气中含量最多的是氮气，人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；根据钙的生理功能和缺乏症进行分析．
【解答】解：空气中含量最多的是氮气；鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；人体缺乏某些必需元素会得病，如婴幼儿缺钙可能会的佝偻病．
故答案为：氮气；蛋白质；Ca．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
17．（8分）各种物质之间存在着某种联系．用“＜”，“＞”，“＝”填空
（1）1体积水和1体积酒精混合后体积 ＜ 2体积
（2）核外电子数：钠原子 ＞ 钠离子；
（3）热稳定性：碱式碳酸铜 ＜ 氧化铜；
（4）铁元素的质量分数：氧化铁 ＜ 四氧化三铁．
【分析】分子之间有间隔，原子失去电子成为阳离子，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜．
【解答】解：（1）分子之间有间隔，1体积水和1体积酒精混合后体积 小于2体积；
（2）钠原子失去一个电子成为钠离子，所以钠原子的核外电子数比钠离子多一个电子；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，所以碱式碳酸铜的热稳定性小于氧化铜；
（4）氧化铁中铁元素质量分数为×100%＝70%，四氧化三铁中铁元素质量分数为×100%＝72.4%故铁元素的质量分数：氧化铁＜四氧化三铁．
故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）＜；（4）＜
【点评】比较铁元素的质量分数可以求出数据进行比较，也可比较每一个分子中铁原子与氧原子的个数比，氧化铁中铁原子与氧原子个数比为，四氧化三铁中铁原子与氧原子个数比为，所以铁元素质量分数，氧化铁小于四氧化三铁．
18．（8分）如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题：
①C、D、E、F、G中，属于同种元素的是 DE （填字母序号，下同），化学性质相似的是 FG ，表示离子的是 Mg2+ （填离子符号）；C、D、E、F、G粒子共表示 4 种元素。
②A和B形成的化合物的化学式是 MgCl2 。
③图G是碘元素的原子结构示意图，根据图可知碘元素是第 五 周期元素。
【分析】①由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素的，根据最外层电子数决定元素的化学性质解答，核内质子数与核外电子数不同的是离子；元素的种类是由核内质子数决定的据此解答。
②由A和B的原子结构示意图，可推测形成的化合物的化学式。
③根据电子层数决定周期数解答。
【解答】解：
①由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素的是D、E；F、G中最外层电子数相同，化学性质相似；D中核内质子数＝12，为镁元素，大于核外电子数，属于阳离子；符号为：Mg2+；元素的种类是由核内质子数决定的，由图示可知：C、D、E、F、G粒子共表示4种元素。
②由A和B的原子结构示意图，可知A易失去2个电子，B易得到1个电子；故A和B形成的化合物的化学式是MgCl2。
③图G是碘元素的原子结构示意图，有5个电子层，根据图可知碘元素是第五周期。
故答案为：①DE； FG； Mg2+；4； ②MgCl2；③五
【点评】掌握化学式的书写及意义；了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
19．（6分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
（1）A、B、C中表示混合物的是 A 。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 变化Ⅰ ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 （填粒子名称）。
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热 ，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别。
（2）根据微粒的变化和变化的特征分析判断回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象、反应分析回答。
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物。
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子。
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热。，铁在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子。（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
20．（8分）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应．
（1）图中X应是 Fe （写化学式）
（2）图中发生置换反应的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu （任写一个即可）
【分析】（1）根据物质间的反应分析解答；
（2）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应．
【解答】解：（1）X可与稀盐酸反应，故X为铁，Y为氯化铜，故填：Fe；
（2）铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均为置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
故答案为：（1）Fe；
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
【点评】根据物质之间的反应分析解答即可．
三．实验探究题（共2小题，满分20分）
21．（11分）如图是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：① 长颈漏斗 ．
（2）写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是 浓硫酸 ，气体应从 a 端导入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因 KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂 ．
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，
使用G装置制取该气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ，收集二氧化碳气体的装置是 D ；检验二氧化碳集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满 ．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据实验室里用装置A为固体加热型装置，可用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气；
（3）根据氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出解答；
（4）若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解，是因为KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（5）①根据反应原理来分析；②根据CO2密度比空气大，能溶于水解答；③选择气体收集的方法根据CO2气体的密度选择向上排空气法解答．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；
（2）实验室里用装置A为固体加热型装置，可用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；
（3）浓硫酸具有吸水性，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；气体应从a进；
（4）若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解，是因为KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；故答案为：KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（5）
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止．
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：D；
检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
答案：
（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）浓硫酸；a；
（4）KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；D；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气验满的方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
22．（9分）某化学兴趣小组的同学在学习了科学实验探究方法之后，打算按照实验探究的步骤对二氧化碳性质的相关问题进行研讨。经过讨论，同学们挑选了二氧化碳的水溶液使紫色石蕊变红色的问题进行实验探究。
【提出问题】二氧化碳水溶液中的哪一种物质使紫色石蕊变红？
【作出猜想】①水；②二氧化碳；③二氧化碳与水反应产生的碳酸。
【实验方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊
蒸馏水不变红色
猜想①不成立
2
将用石蕊试液浸湿晾干后的滤纸条放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶内
滤纸条不变色
猜想②不成立
3
取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊
二氧化碳的水溶液变红色
猜想③成立
【拓展与思考】（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（2）盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，他们与碳酸具有很多相似的化学性质，其原因是 因为酸溶于水离解出来的阳离子全部都是H+ （从结构上进行解释）。
【分析】【实验方案】根据验证猜想的实验方案、物质的性质来分析；
【拓展与思考】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据酸具有通性的原因来分析。
【解答】解：（1）步骤1：在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊，观察到蒸馏水不变红色，说明猜想①不成立；
步骤2：要验证猜想②不成立，可以将用石蕊试液浸湿晾干后的滤纸条放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶内，观察到滤纸条不变色，说明猜想②不成立；
步骤3：取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊，观察到二氧化碳的水溶液变红色，说明猜想③成立；
故答案为：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊
蒸馏水不变红色
猜想①不成立
2
将用石蕊试液浸湿晾干后的滤纸条放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶内
滤纸条不变色
猜想②不成立
3
取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊
二氧化碳的水溶液变红色
猜想③成立
【拓展与思考】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）因为酸溶于水离解出来的阳离子全部都是H+，所以盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，它们与碳酸具有很多相似的化学性质；故答案为：因为酸溶于水离解出来的阳离子全部都是H+。
【点评】对照实验是化学实验探究中常用的一种方法，要注意变量唯一。
四．计算题（共1小题，满分13分，每小题13分）
23．（13分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g ；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2019年湖南省娄底市新化县第四中学中考化学二模试卷
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
2．下列关于营养与健康的说法，不正确的是（ ）
A．摄入维生素不足，不会患营养缺乏症
B．人体内的脂肪储备着丰富的热量
C．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓
D．低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖
3．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．水分子的化学性质都改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 收集二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D． 测定溶液pH
5．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．KClO3﹣﹣氯酸钾 B．2H﹣﹣2个氢元素
C．O2﹣﹣2个氧原子 D．﹣﹣钠离子
6．化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，而能量的变化又可以表现为热量的变化。下列反应会吸收热量的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．氧化钙粉末和水反应
C．镁条和稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应
7．溶液一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
8．下列做法不符合绿色设计理念的是（ ）
A．化石燃料的直接利用
B．用布袋替代塑料购物袋
C．回收废弃的金属制品
D．工业废水处理达标后排放
9．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
10．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20号发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（ ）
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子构成的
C．肼燃烧后的产物为N2和H2O
D．N2H4中氮氢元素质量比为1：2
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列相关的解释正确的是（ ）
A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
13．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3
14．书写正确的化学方程式是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．H2O2H2O+O2↑
C．2H2O22H2O+O2 D．2H2O22H2O+O2↑
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
澄清的石灰水
B
除去CO2中混有的少量CO
点燃
C
证明蜡烛中含有碳元素
将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上
D
除去氧化铜中的碳粉
通入一氧化碳，加热
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题，满分37分）
16．（7分）空气中含量最多的物质是 ；鸡蛋中富含的营养素是 ；缺乏某些必需元素就会影响人体健康，如婴幼儿缺 （填元素符号）可能会得佝偻病．
17．（8分）各种物质之间存在着某种联系．用“＜”，“＞”，“＝”填空
（1）1体积水和1体积酒精混合后体积 2体积
（2）核外电子数：钠原子 钠离子；
（3）热稳定性：碱式碳酸铜 氧化铜；
（4）铁元素的质量分数：氧化铁 四氧化三铁．
18．（8分）如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题：
①C、D、E、F、G中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），化学性质相似的是 ，表示离子的是 （填离子符号）；C、D、E、F、G粒子共表示 种元素。
②A和B形成的化合物的化学式是 。
③图G是碘元素的原子结构示意图，根据图可知碘元素是第 周期元素。
19．（6分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
（1）A、B、C中表示混合物的是 。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）。
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 ，该反应的化学方程式为 。
20．（8分）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应．
（1）图中X应是 （写化学式）
（2）图中发生置换反应的化学方程式为 （任写一个即可）
三．实验探究题（共2小题，满分20分）
21．（11分）如图是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：① ．
（2）写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式 ．
（3）若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是 ，气体应从 端导入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因 ．
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，
使用G装置制取该气体的突出优点是 ，收集二氧化碳气体的装置是 ；检验二氧化碳集满的方法是 ．
22．（9分）某化学兴趣小组的同学在学习了科学实验探究方法之后，打算按照实验探究的步骤对二氧化碳性质的相关问题进行研讨。经过讨论，同学们挑选了二氧化碳的水溶液使紫色石蕊变红色的问题进行实验探究。
【提出问题】二氧化碳水溶液中的哪一种物质使紫色石蕊变红？
【作出猜想】①水；②二氧化碳；③二氧化碳与水反应产生的碳酸。
【实验方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊
猜想①不成立
2
猜想②不成立
3
取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊
猜想③成立
【拓展与思考】（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（2）盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，他们与碳酸具有很多相似的化学性质，其原因是 （从结构上进行解释）。
四．计算题（共1小题，满分13分，每小题13分）
23．（13分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 ；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
2019年湖南省娄底市新化县第四中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列关于营养与健康的说法，不正确的是（ ）
A．摄入维生素不足，不会患营养缺乏症
B．人体内的脂肪储备着丰富的热量
C．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓
D．低血糖的人会出现乏力、疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖
【分析】糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐是人类需要的营养物质，其中糖类是主要的供能物质，油脂是主要的储能物质，蛋白质是构成细胞的基础物质，维生素是调节体内化学反应的重要物质。
【解答】解：A、摄入维生素不足，会患营养缺乏症，不正确。
B、人体内的脂肪储备着丰富的热能，正确。
C、如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓，因为蛋白质是构成细胞的基础物质，正确。
D、低血糖的人会出现乏力疲倦等症状，需尽快补充葡萄糖，因为糖类是主要的供能物质，正确。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要掌握各种营养物质的性质和作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。
3．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．水分子的化学性质都改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隔
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
【分析】小分子团水和水一样都是由水分子构成的，也具有微粒的基本特征：①体积和质量都很小、②微粒之间存在间隔、③微粒是在不断运动的；据此进行分析判断．
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故选项说法错误。
B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔，故选项说法错误
C、构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故选项说法错误。
D、小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用分子的基本性质进行解题的能力．
4．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 检查装置气密性 B． 收集二氧化碳
C．稀释浓硫酸 D． 测定溶液pH
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．KClO3﹣﹣氯酸钾 B．2H﹣﹣2个氢元素
C．O2﹣﹣2个氧原子 D．﹣﹣钠离子
【分析】A、根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可．
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：A、氯酸钾的化学式为KClO3，故选项化学用语与含义相符。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项化学用语与含义不相符。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2可表示1个氧分子，故选项化学用语与含义不相符。
D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示钠元素的化合价为+1价，故选项化学用语与含义不相符。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
6．化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，而能量的变化又可以表现为热量的变化。下列反应会吸收热量的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．氧化钙粉末和水反应
C．镁条和稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【解答】解：A．甲烷燃烧会放出热量，故错误；
B．氧化钙与水反应放出热量，故错误；
C．镁与盐酸反应放出热量，故错误；
D．碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应吸收热量，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
7．溶液一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
【解答】解：溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。因此溶液一定是混合物。
故选：D。
【点评】熟记和理解溶液的概念、组成及其特点是解答本题的关键。
8．下列做法不符合绿色设计理念的是（ ）
A．化石燃料的直接利用
B．用布袋替代塑料购物袋
C．回收废弃的金属制品
D．工业废水处理达标后排放
【分析】“低碳减排，绿色生活”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、化石燃料的直接利用会产生很多有害气体，污染空气，所以不符合绿色设计理念；
B、布袋可以多次使用，所以用布袋代替购物袋能够减少白色污染的产生，所以符合绿色设计理念；
C、回收废弃的金属制品能够减少污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念；
D、工业废水处理达标后再排放可以防止污染水资源，所以符合绿色设计理念。
故选：A。
【点评】本题涉及环境的保护的知识，注意资源的节约、回收再利用、生活垃圾资源化处理是现在社会关注的焦点，难度不大．
9．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
【分析】把微粒的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间隔等性质来解释宏观事实。
【解答】解：A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。故正确；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子可以再分，故正确。
故选：C。
【点评】物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，当发生化学变化时，构成物质的分子发生变化，变成其他物质的分子或粒子。
10．我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20号发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼（N2H4）是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是（ ）
A．肼是一种混合物
B．一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子构成的
C．肼燃烧后的产物为N2和H2O
D．N2H4中氮氢元素质量比为1：2
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．肼（N2H4）是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．分子是由原子构成的，由肼（N2H4）的化学式可知，每个N2H4分子由2个氮原子和4个氢原子构成的，故错误；
C．肼（N2H4）是由氮、氢元素组成的，完全燃烧后的产物为N2和H2O，故正确；
D．N2H4中氮氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%≠37.5%，故B错误；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列相关的解释正确的是（ ）
A．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
B．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
C．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
【分析】A、根据明矾能对杂质吸附，使杂质吸附，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据防止铁锈蚀的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、明矾能对杂质吸附，使杂质吸附，不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。
B、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确。
C、众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越高，故选项说法错误。
D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是在金属的表面覆盖了一层保护膜，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的措施、燃烧的条件、明矾在净水的作用等是正确解答本题的关键。
13．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
【解答】解：A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
14．书写正确的化学方程式是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．H2O2H2O+O2↑
C．2H2O22H2O+O2 D．2H2O22H2O+O2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不是生成氢气，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，故选项错误。
C、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
澄清的石灰水
B
除去CO2中混有的少量CO
点燃
C
证明蜡烛中含有碳元素
将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上
D
除去氧化铜中的碳粉
通入一氧化碳，加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、区别两种无色气体，要根据两种气体性质的差别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案不能达到实验目的。
C、将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上会产生炭黑，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的。
D、一氧化碳能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
二．填空题（共5小题，满分37分）
16．（7分）空气中含量最多的物质是 氮气 ；鸡蛋中富含的营养素是 蛋白质 ；缺乏某些必需元素就会影响人体健康，如婴幼儿缺 Ca （填元素符号）可能会得佝偻病．
【分析】根据空气中含量最多的是氮气，人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；根据钙的生理功能和缺乏症进行分析．
【解答】解：空气中含量最多的是氮气；鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；人体缺乏某些必需元素会得病，如婴幼儿缺钙可能会的佝偻病．
故答案为：氮气；蛋白质；Ca．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
17．（8分）各种物质之间存在着某种联系．用“＜”，“＞”，“＝”填空
（1）1体积水和1体积酒精混合后体积 ＜ 2体积
（2）核外电子数：钠原子 ＞ 钠离子；
（3）热稳定性：碱式碳酸铜 ＜ 氧化铜；
（4）铁元素的质量分数：氧化铁 ＜ 四氧化三铁．
【分析】分子之间有间隔，原子失去电子成为阳离子，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜．
【解答】解：（1）分子之间有间隔，1体积水和1体积酒精混合后体积 小于2体积；
（2）钠原子失去一个电子成为钠离子，所以钠原子的核外电子数比钠离子多一个电子；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，所以碱式碳酸铜的热稳定性小于氧化铜；
（4）氧化铁中铁元素质量分数为×100%＝70%，四氧化三铁中铁元素质量分数为×100%＝72.4%故铁元素的质量分数：氧化铁＜四氧化三铁．
故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）＜；（4）＜
【点评】比较铁元素的质量分数可以求出数据进行比较，也可比较每一个分子中铁原子与氧原子的个数比，氧化铁中铁原子与氧原子个数比为，四氧化三铁中铁原子与氧原子个数比为，所以铁元素质量分数，氧化铁小于四氧化三铁．
18．（8分）如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题：
①C、D、E、F、G中，属于同种元素的是 DE （填字母序号，下同），化学性质相似的是 FG ，表示离子的是 Mg2+ （填离子符号）；C、D、E、F、G粒子共表示 4 种元素。
②A和B形成的化合物的化学式是 MgCl2 。
③图G是碘元素的原子结构示意图，根据图可知碘元素是第 五 周期元素。
【分析】①由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素的，根据最外层电子数决定元素的化学性质解答，核内质子数与核外电子数不同的是离子；元素的种类是由核内质子数决定的据此解答。
②由A和B的原子结构示意图，可推测形成的化合物的化学式。
③根据电子层数决定周期数解答。
【解答】解：
①由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素的是D、E；F、G中最外层电子数相同，化学性质相似；D中核内质子数＝12，为镁元素，大于核外电子数，属于阳离子；符号为：Mg2+；元素的种类是由核内质子数决定的，由图示可知：C、D、E、F、G粒子共表示4种元素。
②由A和B的原子结构示意图，可知A易失去2个电子，B易得到1个电子；故A和B形成的化合物的化学式是MgCl2。
③图G是碘元素的原子结构示意图，有5个电子层，根据图可知碘元素是第五周期。
故答案为：①DE； FG； Mg2+；4； ②MgCl2；③五
【点评】掌握化学式的书写及意义；了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
19．（6分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
（1）A、B、C中表示混合物的是 A 。
（2）上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 变化Ⅰ ，该化学变化中一定不变的粒子是 碳原子和氧原子 （填粒子名称）。
（3）A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热 ，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别。
（2）根据微粒的变化和变化的特征分析判断回答；
（3）根据铁在氧气中燃烧的现象、反应分析回答。
【解答】解：（1）由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物。
（2）由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子和氧原子。
（3）铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热。，铁在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。
故答为：（1）A．（2）变化I，碳原子和氧原子。（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
20．（8分）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应．
（1）图中X应是 Fe （写化学式）
（2）图中发生置换反应的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu （任写一个即可）
【分析】（1）根据物质间的反应分析解答；
（2）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应．
【解答】解：（1）X可与稀盐酸反应，故X为铁，Y为氯化铜，故填：Fe；
（2）铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均为置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
故答案为：（1）Fe；
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
【点评】根据物质之间的反应分析解答即可．
三．实验探究题（共2小题，满分20分）
21．（11分）如图是化学实验中常用的几种装置．
请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：① 长颈漏斗 ．
（2）写出实验室利用上述A装置制取氧气的化学反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）若用F装置干燥生成的氧气，F中盛放的液体试剂是 浓硫酸 ，气体应从 a 端导入（填“a”或“b”）．
（4）用KClO3制氧气时需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因 KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂 ．
（5）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，
使用G装置制取该气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ，收集二氧化碳气体的装置是 D ；检验二氧化碳集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满 ．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据实验室里用装置A为固体加热型装置，可用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气；
（3）根据氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出解答；
（4）若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解，是因为KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（5）①根据反应原理来分析；②根据CO2密度比空气大，能溶于水解答；③选择气体收集的方法根据CO2气体的密度选择向上排空气法解答．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；
（2）实验室里用装置A为固体加热型装置，可用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；
（3）浓硫酸具有吸水性，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；气体应从a进；
（4）若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解，是因为KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；故答案为：KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（5）
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止．
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：D；
检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
答案：
（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）浓硫酸；a；
（4）KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂；
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；D；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
【点评】本考点主要考查气体发生装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气验满的方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
22．（9分）某化学兴趣小组的同学在学习了科学实验探究方法之后，打算按照实验探究的步骤对二氧化碳性质的相关问题进行研讨。经过讨论，同学们挑选了二氧化碳的水溶液使紫色石蕊变红色的问题进行实验探究。
【提出问题】二氧化碳水溶液中的哪一种物质使紫色石蕊变红？
【作出猜想】①水；②二氧化碳；③二氧化碳与水反应产生的碳酸。
【实验方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊
蒸馏水不变红色
猜想①不成立
2
将用石蕊试液浸湿晾干后的滤纸条放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶内
滤纸条不变色
猜想②不成立
3
取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊
二氧化碳的水溶液变红色
猜想③成立
【拓展与思考】（1）二氧化碳与水反应的化学方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 。
（2）盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，他们与碳酸具有很多相似的化学性质，其原因是 因为酸溶于水离解出来的阳离子全部都是H+ （从结构上进行解释）。
【分析】【实验方案】根据验证猜想的实验方案、物质的性质来分析；
【拓展与思考】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据酸具有通性的原因来分析。
【解答】解：（1）步骤1：在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊，观察到蒸馏水不变红色，说明猜想①不成立；
步骤2：要验证猜想②不成立，可以将用石蕊试液浸湿晾干后的滤纸条放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶内，观察到滤纸条不变色，说明猜想②不成立；
步骤3：取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊，观察到二氧化碳的水溶液变红色，说明猜想③成立；
故答案为：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
在洁净的试管中加入少量蒸馏水，然后滴加几滴石蕊
蒸馏水不变红色
猜想①不成立
2
将用石蕊试液浸湿晾干后的滤纸条放入盛有干燥二氧化碳的集气瓶内
滤纸条不变色
猜想②不成立
3
取少量二氧化碳的水溶液，滴加几滴石蕊
二氧化碳的水溶液变红色
猜想③成立
【拓展与思考】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）因为酸溶于水离解出来的阳离子全部都是H+，所以盐酸、硫酸等物质也能使石蕊变红，它们与碳酸具有很多相似的化学性质；故答案为：因为酸溶于水离解出来的阳离子全部都是H+。
【点评】对照实验是化学实验探究中常用的一种方法，要注意变量唯一。
四．计算题（共1小题，满分13分，每小题13分）
23．（13分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g ；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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