初中化学中考复习 单元08 金属和金属材料【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）

这是一份初中化学中考复习 单元08 金属和金属材料【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版），共14页。
单元08 金属和金属材料
第1讲 金属材料 金属资源的利用和保护
复习导入
分析近五年的中考命题可以发现，对本讲内容的考查主要集中在金属材料特别是现实生产生活中常用合金的性质，以及金属锈蚀的条件等，一般多出现在填空题中，在选择题中也常有选项涉及，试题与社会生产、生活紧密结合。

命题热点
命题点一 金属材料
命题点二 金属的冶炼
命题点三 金属的锈蚀条件

考点梳理
知识点一 金属材料
1.分类

2.物理性质

【特别提醒】①金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异很大。②金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。③铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。
3.金属之最：
①铝：地壳中___含量最多_____的金属元素；
②钙：____人体 ____中含量最多的金属元素；
③铁：目前____世界年产量____最多的金属（铁>铝>铜）；
④银：_____导电、导热 ___性最好的金属（银>铜>铝）；
⑤铬：___硬度_____最高的金属；
⑥钨：_____熔点___最高的金属；
⑦汞：______熔点 __最低的金属；
⑧锇：__密度______最大的金属；
⑨锂：___密度_____最小的金属。
【总结归纳】①有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。②生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。
4.合金
（1）合金的定义：在金属中加热熔合某些___金属 __或__ 非金属 ____制成的具有金属特征的物质。合金属于混合物。
（2）合金的优点：纯金属形成合金后性能的改变为两高（合金的___强度_____和___硬度 _____一般比组成它们的纯金属更高）、一低（合金的____熔点 ____比组成它们的纯金属的熔点低）、二更好（合金的_____机械加工性能___更好、合金的____抗腐蚀性____能更好）。
【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。

（3）常见的合金
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低


【总结归纳】①合金中至少一种金属。②合金属于混合物；一般说来，合金的熔点比各成分低。③形成合金的过程，属于物理变化。④合金属于金属材料，不属于合成材料，具有金属的共性。金属材料包括纯金属和合金。⑤钢的硬度比生铁大，抗腐蚀能力比生铁强，二者性质不同的原因是含碳量不同。⑥钛合金有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性强等优点。

知识点二 金属的冶炼
1.金属资源
(1)分布及存在形式：地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
(2)常见的铁矿石
矿石名称
赤铁矿
磁铁矿
菱铁矿
黄铁矿
主要成分的化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeCO3
FeS2
【特别提醒】金属资源属于不可再生资源，因此我们应合理开采。
2.工业炼铁
常见的铁矿石
磁铁矿（主要成分是____Fe3O4____）、赤铁矿（主要成分是__ Fe2O3 ______）
铁
的
冶
炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
设备
高炉
原理
高温下，利用焦炭与氧气反应生成的__一氧化碳____把铁从铁矿石里___还原 ___出来
装
置
图

【总结归纳】①焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；③高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C．P、S等元素。
3.一氧化碳还原氧化铁
知识点三 金属的锈蚀与防护
1. 金属的锈蚀与防护
铁生锈的条件
铁与____O2、H2O ____ 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 · xH2 O）
用途
做食品等的___ 干燥剂 _____、“双吸剂”
防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的__洁净______和___干燥 _____(讲卫生)；
②表面形成____ 保护膜____。如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等（穿外衣）；
③改变其内部组成，制成__合金______。如不锈钢（强体质）。
特征
铁锈很_____疏松__，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因而铁锈应及时除去。
金属资源的意义
节约________金属资源__________，减少________环境污染 ________
金属资源的保护途径
①防止金属__ 腐蚀____； ②_____回收利用___废旧金属；③____合理____开采矿物； ④寻找金属的____代用品____。
2.铁锈蚀条件的探究（详见教材基础实验突破）
【名师点拨】①铜生锈需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2(OH)2CO3）。②铁生锈和铁燃烧的实质都是氧化反应，但铁燃烧时剧烈的氧化反应而铁生锈是缓慢氧化，反应产物铁锈是红色的，而四氧化三铁是黑色的。
实验一 一氧化碳还原氧化铁
实验过程归纳
装置图

操作步骤
①检查装置的气密性；
②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；
③点燃右端酒精灯：防止未参与反应的一氧化碳释放到空气中造成污染；
④给玻璃管通入一氧化碳：为了排尽装置中的空气，防止一氧化碳和空气混合受热发生爆炸；
⑤点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管；
⑥停止加热，熄灭酒精喷灯；
⑦停止通入一氧化碳；
⑧熄灭右端酒精灯。
实验现象
_红棕 __色粉末逐渐变为__黑 __色； 澄清石灰水变_浑浊 ____； 尾气点燃后有____蓝色__火焰。
注意事项
①注意观察装置中的加热仪器，是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件是高温。
②先通CO（点燃酒精灯），再加热（点燃酒精喷灯）；以便排尽玻璃管中的__空气_____。
③实验完毕，先熄灯（熄酒精喷灯），继续通CO至玻璃管冷却。防止生成的Fe被氧化。
④尾气处理：燃烧或用塑料袋收集起来后燃烧；防止未反应的CO污染空气。
实验二 铁钉锈蚀条件的探究
实验过程归纳

设计方案
一周以后的实验现象
结论
把洁净的铁钉放在干燥的试管中，并放入用棉花包裹的氯化钙干燥剂，用橡皮塞密封试管口。
铁钉表面无变化
铁钉生锈不只是与___氧气 _____有关系.
把洁净的铁钉全部浸在盛有煮过蒸馏水的试管中，将植物油滴在水面上密封。
铁钉表面无变化
铁钉生锈不只是与__水 ______有关系
把洁净的铁钉一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置
铁钉表面有铁锈生成
铁生锈是铁与____水 ____和___氧气_____共同作用的结果


题型突破
题型一 金属材料的物理性质和使用
解答该类试题需要掌握金属的通性与特性，明确纯金属和合金都属于金属材料，金属材料都有金属的特性;了解合金的特性;掌握性质决定用途，用途反映性质的思想方法。
例1 国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
【解析】A．铝锂合金密度小，故选项说法正确；B．合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；C．铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；D．铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。故选D。
【答案】D
题型二 金属的冶炼
解答此类题目的关键是熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识，根据题目所给信息进行分析。
例2 高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
【解析】A．反应中CO得氧变成CO2发生氧化反应，Fe2O3失氧变成Fe发生还原反应，所以这个反应是氧化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；B．焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为：；并转化成CO，反应为：，符合题意；C．生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意；D．高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选B。
【答案】B
题型三 金属的锈蚀与防护
例3 列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
【解析】A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；C．铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；D．铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。故选A。
【答案】A


第2讲 金属材料 金属资源的利用和保护
复习导入
金属的化学性质是初中化学的重要内容，在贵阳中考试题中命题难度大、分值高。考查重点是金属与酸反应的分析判断及计算，金属活动性顺序的判断等，题型主要有简答题和实验探究题。预测2021年的贵阳中考化学试题依然会重点考查金属与酸的反应相关计算、金属活动性顺序的判断或者实验探究

命题热点
命题点一 金属与酸的反应
命题点二 金属活动性顺序的判断与实验探究
命题点三 溶质成分的判断

考点梳理
知识点一 金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物
(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应
条件
金属
反应的化学方程式
现象
常温下反应
铝
4Al＋3O2===2Al2O3
(铝耐腐蚀的原因)
缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
点燃或加热
反应
镁
2Mg＋O2_2MgO
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
铁
3Fe＋2O2_Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜
2Cu＋O2_2CuO
生成黑色物质
不反应
金
很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
结论
铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
【特别提醒】①铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。②物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应
(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)
(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式
金属
现象
反应的化学方程式（与稀硫酸）
镁
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
铝
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应
(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属
(2)反应发生的条件
①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
②反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应
金属与盐溶液
现象
反应的化学方程式
铁与硫酸铜
铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铜与硝酸银
铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
4.置换反应
概念
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物
通式
A+BC→AC+B
特点
一定存在化合价变化的元素

类型
金属与酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
金属与盐溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属氧化物的还原反应
H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2↑
【特别提醒】置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOCO2＋Cu。
知识点二 金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断
判断方法
结论
金属活动性顺序
金属位置越靠前，活动性越强
反应现象
与酸反应
能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强
与盐溶液反应
该金属的活动性比盐中金属的活动性强
自然界中的存在形式
以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强
化学方程式(置换反应)
反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强
3.金属活动性顺序的探究
4．金属活动性顺序的应用
(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
①位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
②位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(3)根据金属与盐溶液反应的情况，判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时，反应除遵守“前换后”的原则外，还遵循“远距离先置换(间隔越远，越优先反应)”的规律。
实验 金属活动性顺序的探究
实验过程归纳
1．探究原理
利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、盐溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。
判断依据
结论
金属在自然界存在的形式
以化合物形式存在的金属活动性强于以单质形式存在的金属
金属与氧气反应的条件及剧烈程度
越容易反应且反应剧烈的越活泼
金属与酸能否反应以及产生气泡的速率快慢
能与酸反应，且反应速率越快，越活泼
金属与另一种盐溶液的反应
可以反应，金属单质活泼性比盐中金属强
2.方案设计
(1)比较两种金属的活动性(以铜、锌为例)
实验方案
判定理由
①将锌放入硫酸铜溶液中
置换反应发生，活动性顺序：锌>铜
②将铜放入硫酸锌溶液中
置换反应不能发生，活动性顺序：铜铜
(2)比较三种金属的活动性顺序(以锌、铜、银为例)
实验方案
具体方法
判定理由
“两金夹一盐”
       选用活动性最强的锌和最弱的银及活动性介于二者之间的铜的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与铜的盐溶液反应的情况进行判断 
       锌与铜的盐溶液可以反应，则金属活动性顺序为锌＞铜；银与铜的盐溶液不发生反应，则金属活动性顺序为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞铜＞银   
“两盐夹一金”
       选用金属活动性排在中间的铜及最强的锌的盐溶液和最弱的银的盐溶液作为试剂，根据铜单质分别与锌和银的盐溶液反应的情况进行判断
       铜与锌的盐溶液不发生反应，则金属活动性顺序为锌＞铜；铜与银的盐溶液发生反应，则金属活动性顺序为铜＞银；故金属活动性顺序为锌＞铜＞银  
3.注意事项
(1)实验前必须____打磨除去金属表面的氧化膜或污物__________。
(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸， 不用硝酸或浓硫酸。
(3)金属与盐溶液的反应，盐必须___可溶______。
(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如_K、Ca、Na____。
(5)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的种类、温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。
【名师点拨】
优先反应原则
类型
规律
秘诀
示例
一种金属和多种金属的盐溶液
金属活动性顺序越靠后的金属越先被置换出来
距离越远越优先
将一定量的锌粒加入到硝酸铜和硝酸银的混合液中，反应的顺序是: 1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn
多种金属与一种金属的盐溶液反应
金属盐溶液中的金属先被金属活动性顺序中排在最前面的金属(K、Ca、Na除外）置换出来
将锌和铜的混合物加入到硝酸银中，反应的顺序：
1. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
2. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

题型突破
题型一 金属与酸反应时的各种量的关系分析
例1 某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Zn-Cu合金 B．Zn-Fe 合金 C．Fe-Al合金 D．Fe-Cu合金
【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A. 6.5gZn-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.2g，不符合题意；B. 6.5gZn与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.2g,6.5gFe与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是0.23g，所以6.5gZn-Fe合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.2g，少于0.23g，不符合题意；C. 6.5gFe-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.72g，符合题意；D. 6.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.23g，不符合题意。故选C。
【答案】C
题型二 金属活动性顺序的判断及应用
本题型主要考查根据实验现象判断不同金属间的活动性顺序，设计实验比较和探究不同金属间的活动性顺序。
例2 金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
【解析】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；
（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
【答案】（1）Cu或铜 （2）致密氧化膜 （3）③ （4）
题型三 金属与盐溶液反应后的各成分分析
例3 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【解析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。故正确的有4个。故选A。
【答案】A