初中化学中考复习 单元10 酸和碱【复习讲义】-2022年中考一轮化学单元复习过过过（人教版）

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单元10 酸和碱
第1讲 常见的酸和碱
复习导入
中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点
命题点一 常见的酸的性质及用途
命题点二 常见的碱的性质及用途
考点梳理
知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
　 溶液的酸碱性
酸碱指示剂　　　　　
酸性
中性
碱性
紫色石蕊试液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二 常见的酸及其化学性质
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸
常见的酸
性质和用途　　
浓盐酸
浓硫酸
溶质(化学式)
HCl
H2SO4
色、态、味
无色、有刺激性气味的液体
无色、无气味、黏稠状液体
密度(与水比较)
大于水
大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象)
有白雾产生
无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因
有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小
浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小
保存
密封保存，玻璃塞
密封保存，玻璃塞
主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4.酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。

盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与氢前金属反应生成氢气
(置换反应)
铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应生成盐和水
(复分解反应)
氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
现象是溶液由无色变为黄色
氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
现象是溶液由无色变为蓝色
与碱反应生成盐和水
(复分解反应)
氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
与某些盐反应
(复分解反应)
碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
现象是有气泡产生
碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，现象是有气泡产生
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
知识点三 常见的碱及其化学性质
1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
色、态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性
在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热
用途
重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂
作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3.碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)
氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应
(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应
(复分解反应)
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
（3）NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。
4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见教材基础实验突破）
【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：H2 、O2、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl。
实验 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究
实验过程归纳
1.氢氧化钠变质的探究
（1）变质原因：NaOH与空气中的CO2反应，其反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
（2）检验氢氧化钠是否变质
①实质：检验CO32－的存在。
②实验方案
实验方案
实验现象
化学方程式
实验结论
取样品溶液于试管中，加入足量稀盐酸或（稀硫酸）
产生气泡
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O）
氢氧化钠已经变质
取样品溶液于试管中，加入_氢氧化钙_
(或氢氧化钡)溶液
产生白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3 ↓)
取样品溶液于试管中，加入氯化钙(或氯化钡等)溶液
产生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)
（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
①分析
变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质的成分为Na2CO3。
NaOH的检验分析：Na2CO3呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。
②方案设计
实验步骤
实验目的
现象
结论
Ⅰ.取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 
除去NaOH中的Na2CO3
产生白色沉淀

Ⅱ.取Ⅰ所得上层清液，滴加无色酚酞溶液
 检验是否存在NaOH
溶液变红
_氢氧化钠部分变质_
溶液不变色
氢氧化钠完全变质_
（4） 结论推广：氢氧化钠应_密封保存。
【特别提醒】①由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均显碱性，所以应该先除去CO32－，再鉴别OH－是否存在。②除去CO32－的同时，不能引入OH－，因此不能选择碱。③除去CO32－的同时，不能与OH－发生反应，因此不能选择酸。④可选择BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2、CaCl2等盐，即可除去CO32－，又不影响OH—的检验。
2.氢氧化钙变质的探究
（1）变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式是： CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O。
（2）检验Ca(OH)2是否变质
①思路分析：实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有固体析出判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
②实验设计：加入过量盐酸，有气泡生成说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为CaCO3＋2HCl== CaCl2＋CO2↑＋H2O。
（3）探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
①思路分析：CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2＋或OH－。
②实验设计：
方法一(检验Ca2＋)：

方法二(检验OH－)：

（4）结论推广：氢氧化钙应密封保存。
题型突破
题型一 酸碱与指示剂的作用
例1 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【解析】A．KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；B．一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C．该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；D．氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。故选C。
【答案】C
题型二 常见的酸的性质和用途
例2 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B．浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C．氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D．石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。
【答案】C
题型三 常见的碱的性质和用途
例3 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeCl3
【解析】A．HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B．KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；C．Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；D．氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选C。
【答案】C
题型四 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究
例4 实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液
猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是___________；Y溶液中的溶质是______________（填化学式），由此你认为______________（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
（反思交流）（3）大家认为该溶液还可能是_______________。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_____________，有关反应的化学方程式是_____________。
【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红。
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，猜想Ⅱ正确。
（3）该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质，生成了碳酸钠。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，有关反应的化学方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。
【答案】（1）酚酞试液
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O Ba(OH)2 猜想Ⅱ
（3）NaOH溶液发生了变质
（4）硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

第2讲 中和反应与pH
复习导入
分析近年的中考化学试题，可以发现考查重点是溶液的酸碱性与pH、酸碱中和反应的实验探究这两大知识点，且常与坐标曲线图相联系。预测在2022年的中考中，依然会考查溶液的酸碱性与pH以及与酸碱中和有关的坐标曲线图分析
命题热点
命题点一 溶液的酸碱性与pH
命题点二 中和反应
考点梳理
知识点一 中和反应
1．概念及实质
概念
____酸 __跟____碱 __作用生成__盐 ____和___水___的反应。
表示式
酸 + 碱→____盐__ + ___水 ___
反应实质
酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子_______ H++OH-= H2O
2．中和反应的应用
应用
生活实例
碱中和酸
降低酸性
①用熟石灰中和____酸性__土壤
②用熟石灰中和工业生产中产生的__酸性____废水
④蚊虫叮咬后可涂稀___肥皂水___中和；
⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱
降低碱性
⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__碱性____土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的__碱性____废水
【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

知识点二 溶液酸碱度的表示方法——pH
1.表示
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2.溶液的酸碱性与pH的关系

pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液显中性；
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
3. pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。
【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
4.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。
(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。
(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
实验 酸碱中和反应的探究
实验过程归纳
1.操作（如图1）
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
5.中和反应情况分析
（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
　
　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
【总结归纳】
1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。
2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）
①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）
①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
题型突破
题型一 溶液酸碱性与pH的关系
例1 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
【答案】D
题型二 酸碱中和反应及其应用
解答此类题目的关键是熟悉酸碱中和反应的实质，结合溶液的酸碱性变化进行分析。熟悉酸碱中和反应的实验，会灵活运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。注意:酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱的反应时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示的颜色以及酸碱反应进行的程度(酸碱恰好中和、酸过量、碱过量)。
例2 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【解析】A．烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B．铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C．生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D．熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。
【答案】C
例3 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）

A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
【解析】A．由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；B．a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；C．c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；D．稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。
【答案】C
题型三 酸碱中和反应的探究
例3 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是_____。
（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。
（进行实验）
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液_____色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
_____
猜想②不正确，猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是__________。
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。
A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液
【解析】Ⅰ.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
Ⅱ. （猜想）猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
（进行实验）方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。A.用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合题意；B.铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HCl，不符合题意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HCl，符合题意。故选AC。
【答案】Ⅰ.氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
Ⅱ.NaCl和HCl 不变 溶液中有气泡产生 反应物是否有剩余 AC