上海市杨浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份上海市杨浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了对中各数字的描述错误的是，下列过程中共价键被破坏的是，氮元素被氧化的反应是，露置在空气中发生变质，此过程中等内容，欢迎下载使用。

上海市杨浦区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海杨浦·统考二模）生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是
A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃
2．（2020·上海杨浦·统考二模）对中各数字的描述错误的是
A．8：质子数 B．16：质量数 C．2-：电子数 D．-2：化合价
3．（2020·上海杨浦·统考二模）不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是
A．NaOH溶液 B．CCl4 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸
4．（2020·上海杨浦·统考二模）下列过程中共价键被破坏的是
A．氯气溶于水 B．碘升华 C．乙醇溶于水 D．NaOH溶于水
5．（2020·上海杨浦·统考二模）氮元素被氧化的反应是
A．工业合成氨 B．闪电时，空气中产生NO
C．常温下，浓硝酸使铁钝化 D．实验室检验NH4+
6．（2020·上海杨浦·统考二模）石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生
A．取代反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消除反应
7．（2020·上海杨浦·统考二模）向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是
A．Fe(OH)3 B．FeS C．S D．BaSO4
8．（2020·上海杨浦·统考二模）决定1 mol气体体积的主要因素是
A．微粒的大小 B．微粒间的距离
C．微粒的种类 D．微粒的数目
9．（2020·上海杨浦·统考二模）84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中
A．未发生复分解反应 B．Na、O化合价未变
C．碱性逐渐增强 D．会产生氧气
10．（2020·上海杨浦·统考二模）储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有
A．脱水性和吸水性 B．强氧化性和脱水性
C．吸水性和酸性 D．难挥发性和酸性
11．（2020·上海杨浦·统考二模）对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是
A．沸点比苯低 B．聚合反应产物的分子式为：(C9H10)n
C．易溶于水 D．分子中所有的原子处于同一平面
12．（2020·上海杨浦·统考二模）下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是
A．氧化铜，加热 B．酸性高锰酸钾溶液，常温
C．浓硫酸，加热 D．HBr，加热
13．（2020·上海杨浦·统考二模）已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是
A．①是放热反应，无需加热即可发生
B．②需持续不断加热才能发生反应
C．I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示
D．1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
14．（2020·上海杨浦·统考二模）表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应
A．n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3 B．Al(OH)3表现了弱碱性
C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3
15．（2020·上海杨浦·统考二模）如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是

A．碳棒a是阴极
B．反应中碳棒b附近溶液显酸性
C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D．发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
16．（2020·上海杨浦·统考二模）用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+ B．试剂X是盐酸或稀硝酸
C．滤液Y呈浅绿色 D．试剂Z只能是氯水
17．（2020·上海杨浦·统考二模）向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生
A．H+＋OH-→H2O B．Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．NH4+＋OH-→NH3·H2O D．Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O
18．（2020·上海杨浦·统考二模）固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是
A．5υ正(O2)＝4υ逆(NO) B．容器内气体密度不再变化
C．c(NH3)不再变化 D．c(NH3)＝1.5c(H2O)
19．（2020·上海杨浦·统考二模）某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是

A．该流程是索尔维法制碱
B．X是NaCl
C．Y是Na2CO3
D．Z是NH4Cl
20．（2020·上海杨浦·统考二模）0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A．25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性
B．60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性
C．60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1
D．升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小
21．（2021·上海杨浦·统考二模）科学家根据与的比例，为月球起源的假说提供证据。与具有相同的
A．核外电子排布 B．质量数 C．中子数 D．质量
22．（2021·上海杨浦·统考二模）可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA()是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是
A．分子量小 B．能溶解于水 C．能水解 D．能燃烧
23．（2021·上海杨浦·统考二模）利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A．溶解性差异 B．熔点差异 C．沸点差异 D．密度差异
24．（2021·上海杨浦·统考二模）向苯、、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是
A．苯：上层红棕色，下层无色 B．无水乙醇：液体不分层
C．己烯：上层无色，下层无色 D．：上层无色，下层紫色
25．（2021·上海杨浦·统考二模）下列物质来源的叙述，错误的是
A．甲烷：可从天然气中得到 B．乙烯：可从石油分馏中得到
C．苯：可从煤焦油中得到 D．乙醇：可由粮食发酵得到
26．（2021·上海杨浦·统考二模）常温下，能鉴别浓和稀，且与浓强氧化性有关的是
A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭
27．（2021·上海杨浦·统考二模）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A．硫的熔沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是
28．（2021·上海杨浦·统考二模）如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是

A．
B．
C．
D．
29．（2021·上海杨浦·统考二模）新制氯水的叙述错误的是
A．含，呈黄绿色 B．逸出，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量，有强氧化性
30．（2021·上海杨浦·统考二模）《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是

A．多孔碳材料是负极 B．Li发生氧化反应
C．电子由多孔碳材料沿导线流向Li D．发生
31．（2021·上海杨浦·统考二模）利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证氧化性
C．验证还原性 D．验证漂白性
32．（2021·上海杨浦·统考二模）只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是
A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．熔点低
33．（2021·上海杨浦·统考二模）实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A．都不能用启普发生器 B．都需要温度计指示反应温度
C．都能用碱石灰除去产物中的酸性气体 D．都不能直接用溴水检验产物
34．（2021·上海杨浦·统考二模）乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是
A． B． C． D．
35．（2021·上海杨浦·统考二模）某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
A．加冷水可提高效果 B．使用时应防明火以免发生爆炸
C．可敞口置于空气中保存 D．NaOH作氧化剂
36．（2021·上海杨浦·统考二模）图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是

A．图中代表 B．a：NaCl固体，不导电
C．b：X与电源负极相连 D．c：Y上产生
37．（2021·上海杨浦·统考二模）Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是
A．有离子键、共价键的断裂与生成 B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．反应物和生成物中都含离子晶体 D．标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L
38．（2021·上海杨浦·统考二模）X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是
A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构
B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯
C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是
D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是
39．（2021·上海杨浦·统考二模）一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是

A．CO2物质的量分数：a＞b B．C2H5OH物质的量分数：a＜c
C．平衡常数：Ka＞Kc＞Kｂ D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)
40．（2021·上海杨浦·统考二模）某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的、、、、、中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A．可能含、、 B．沉淀N是
C．一定含、 D．再检验一种离子即可确定原溶液成分
41．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
42．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．S B．C2H6O C．12C D．
43．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是
A．钝化 B．漂白 C．固氮 D．燃烧
44．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）在空气中久置会变色的强电解质是
A．氯水 B．硫化氢 C．烧碱 D．硫酸亚铁
45．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列变化中属于吸热反应的是
A．1molH2O分解形成H、O
B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化
D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)
46．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是
A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物
C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体
47．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③需要垫石棉网加热 B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗 D．③、⑤可用于蒸馏
48．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）不能鉴别FeCl2和AlCl3的试剂是
A．溴水 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液
49．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是
A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO2和CO2 D．NO2和SO2
50．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是
A．蒸发FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水
C．将水蒸气通过灼热的铁 D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
51．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。

下列推断错误的是
A．若丙为红棕色气体，则甲可能为
B．若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙
C．若乙为，则甲可能是
D．若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质
52．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




蒸发结晶制备
晶体
检验溴乙烷消去产物
分离苯和溴苯
探究不同催化剂
对分解速率的影响

A．A B．B C．C D．D
53．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是
A．胆矾品体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质
B．灼烧法测定 Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数实验中，未进行恒重操作
C．HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出
D．气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数
54．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
B．1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5 NA
C．53.5g NH4Cl直接加热制备NH3的分子数为1 NA
D．22.4 L N2中含有的N≡N的数目为1NA
55．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子
56．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液： HA-+OH-→A2-+H2O
B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑
C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合： S2O+2H+→S↓+SO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
57．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：

下列说法正确的是
A．X中所有原子都共面
B．可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质
C．Z的同分异构体可以是芳香族化合物
D．Z在酸性条件下水解生成 和 CH3OH
58．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示。下列叙述错误的是

A．该化合物中各元素原子均达稳定结构
B．Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应
59．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)>v(逆)
B．该反应是吸热反应
C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=
60．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）常温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX、HY 均为弱酸
B．a、b、c三点溶液均显中性
C．b、d 两点溶液的离子总浓度不同
D．c 点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol /L

参考答案：
1．D
【分析】合金的熔点通常比其成分金属低。
【详解】生铁的熔点是1100～1200℃，生铁是铁和碳的合金，合金的熔点比纯铁的熔点低，所以铁的熔点高于1200℃，选D。
2．C
【详解】A．8位于元素符号的左下角，为质子数，A正确；
B．16位于元素符号的左上角，为质量数，B正确；
C．2-位于元素符号的右上角，为离子的带电荷数，C错误；
D．-2位于元素符号的正上方，为化合价，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．NaOH溶液与溴水反应，溶液变为无色；NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液反应有红褐色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，A不合题意；
B．CCl4能萃取溴水中的溴，液体分为两层，上层无色，下层为橙红色；CCl4与Fe2(SO4)3溶液不反应，但液体分层，上层黄色，下层无色，二者现象不同，可以鉴别，B不合题意；
C．AgNO3溶液与溴水反应产生浅黄色沉淀；AgNO3溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C不合题意；
D．KI与溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反应生成I2，遇淀粉都变蓝色，现象相同，不能鉴别，D符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．氯气溶于水后，部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，破坏Cl-Cl、H-O共价键，A符合题意；
B．碘升华，分子未变，化学键未变，只改变分子间的距离，B不合题意；
C．乙醇溶于水，不发生反应，只形成分子间的氢键，C不合题意；
D．NaOH溶于水，完全电离为Na+和OH-，只破坏离子键，D不合题意；
故选A。
5．B
【详解】A．工业合成氨中，N2转化为NH3，N元素由0价降为-3价，被还原，A不合题意；
B．闪电时，空气中N2转化为NO，N元素由0价升高到+2价，被氧化，B符合题意；
C．常温下，浓硝酸使铁钝化，少量硝酸中的N元素由+5价降为+4价，被还原，C不合题意；
D．实验室检验NH4+，与碱发生复分解反应，无价态变化，D不合题意；
故选B。
6．A
【详解】石蜡为饱和烃，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，故选A。
7．D
【详解】向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，故选D。
8．B
【详解】对于气体来说，影响体积的主要因素是气体分子数目及微粒间的距离，若气体的物质的量是1 mol，则气体分子数确定，这时影响体积的主要因素就只有微粒间的距离，故合理选项是B。
9．D
【分析】84消毒液的有效成分为NaClO，在空气中吸收CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO、2HClO2HCl+O2↑。
【详解】A．由以上分析知，NaClO、CO2、H2O发生复分解反应，生成NaHCO3和HClO，A不正确；
B．第一步反应生成的HClO发生分解反应2HClO2HCl+O2↑，O化合价由-2价升高到0价，B不合题意；
C．NaClO转化为NaHCO3，HClO分解生成了HCl,溶液的碱性减弱，C不正确；
D．反应生成的HClO会发生分解反应2HClO2HCl+O2↑，从而产生氧气，D正确；
故选D。
10．C
【详解】储存浓H2SO4的铁罐外口出现腐蚀，其原因是：浓硫酸吸收空气中的水蒸气转化为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，前者浓硫酸表现吸水性，后者硫酸表现出酸性，故选C。
11．B
【详解】A．对于不能形成分子间氢键的分子晶体来说，一般情况下，相对分子质量越大，沸点越高，α－甲基苯乙烯的相对分子质量比苯大，沸点比苯高，A不正确
B．的分子式为C9H10，则加聚反应产物的分子式为 (C9H10)n，B正确；
C．α－甲基苯乙烯属于烃，烃都难溶于水，所以α－甲基苯乙烯难溶于水，C不正确；
D．α－甲基苯乙烯分子中含有-CH3，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面，D不正确；
故选B。
【点睛】在分析α－甲基苯乙烯的共平面原子数时，可将其分割为苯、乙烯、甲烷三个部分，苯和乙烯分子中原子一定共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以三者通过取代生成的α－甲基苯乙烯分子中，所有原子不可能共平面。
12．A
【详解】A．与-OH相连碳原子上不连有氢原子，不能被氧化铜(加热)氧化，A符合题意；
B．题给有机物分子中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不合题意；
C．与-OH相连碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，能在浓硫酸(加热)作用下发生消去反应，C不合题意；
D．题给有机物分子中含有碳碳三键，能与HBr(加热)发生加成反应，D不合题意；
故选A。
【点睛】与-OH相连碳原子上若连有2个或3个氢原子，可被CuO氧化为醛；与-OH相连碳原子上若连有1个氢原子，可被CuO氧化为酮；与-OH相连碳原子上若不连有氢原子，不能被CuO氧化。
13．B
【详解】A．虽然①是放热反应，但需加热引发发生，A不正确；
B．反应②为吸热反应，所以需持续不断加热才能发生反应，B正确；
C．利用盖斯定律，将①-②得：I2(g)I2(s)+36.0kJ，I2(g)的能量应比I2(s)的能量高36.0kJ/mol，C不正确；
D．由②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ知，1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量低，D不正确；
故选B。
14．A
【分析】表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，发生如下反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。前一反应为非氧化还原反应；后一反应中，Al为还原剂，H2O为氧化剂，为便于分析氧化剂和还原剂的定量关系，反应方程式可表示为2Al+2NaOH+6H2O=2NaA1O2+3H2↑+4H2O。
【详解】A．只有后一反应为氧化还原反应，还原剂为Al，氧化剂为H2O，n(还原剂)：n(氧化剂)＝2:6=1:3，A正确；
B．在反应过程中，未涉及Al(OH)3，如果是Al(OH)3与NaOH反应，Al(OH)3表现弱酸性，B不正确；
C．根据后一反应，氧化剂是H2O，C不正确；
D．在后一反应中，n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3，但前一反应也生成AlO2-，D不正确；
故选A。
15．C
【分析】家用消毒液发生器制取NaClO，所以a电极应生成OH-和H2，b电极应生成Cl2，由此确定b电极为阳极，发生反应2Cl--2e- ==Cl2↑；a电极为阴极，发生反应2H2O+2e- ==2OH- +H2↑。
【详解】A．由以上分析知，碳棒a是阴极，A正确；
B．反应中碳棒b附近生成Cl2，Cl2+H2O=H++Cl- +HClO，溶液显酸性，B正确；
C．电子不能经过溶液流动，只能沿导线移动，C错误；
D．发生器中发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，D正确；
故选C。
16．C
【分析】铜箔中加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；往混合液中加入过量铁粉，发生反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；过滤，滤液Y中通Cl2或加入其它强氧化剂，将FeCl2转化为FeCl3；滤渣中加入过量盐酸，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【详解】A．蚀刻铜箔的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A不正确；
B．试剂X不能是稀硝酸，否则不能生成FeCl3，B不正确；
C．滤液Y为FeCl2，溶液呈浅绿色，C正确；
D．试剂Z可能是氯水，也可能是双氧水，D不正确；
故选C。
17．B
【详解】A．混合溶液中的H2SO4与NaOH反应，离子方程式为H+＋OH-→H2O，A正确；
B．Al3+与NH3·H2O反应，生成的Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B不正确；
C．混合溶液中的NH4+与NaOH发生反应为NH4+＋OH-→NH3·H2O，C正确；
D．Al3+与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与OH-发生反应Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O，D正确；
故选B。
【点睛】向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，H+首先与OH-反应，反应完成后，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后是NH4+与OH-反应，最后是Al(OH)3与OH-反应。
18．C
【详解】A．达平衡状态时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)，A不合题意，
B．从反应开始至达平衡，容器内气体密度始终不变，B不合题意；
C．c(NH3)不再变化，表明正逆反应速率相等，反应达平衡，C符合题意；
D．c(NH3)＝1.5c(H2O)，与反应是否达平衡无关，D不合题意；
故选C。
19．A
【分析】反应后的母液中加入X(NaCl)，然后先通NH3，后通CO2，发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，将过滤所得NaHCO3煅烧，得Na2CO3、CO2和水，则Y为Na2CO3；往过滤后的母液中通NH3，并降温，此时生成NH4Cl沉淀，则Z为NH4Cl。
【详解】A．由对生产流程的分析可知，母液循环使用，NH4Cl没有与碱反应制NH3，该流程是侯德榜制碱，A错误；
B．母液中加入X，以增大溶质的浓度，则X是NaCl，B正确；
C．过滤所得沉淀应为NaHCO3，煅烧生成Y，则Y是Na2CO3，C正确；
D．在NaHCO3结晶后的母液中通入NH3，此时结晶析出Z，则Z是NH4Cl，D正确；
故选A。
20．D
【详解】A．从图中可以看出，25℃时CH3COONa溶液的pH＝8.2，大于纯水的pH，所以溶液显碱性，A正确；
B．60℃，水的电离程度比25℃时大，但H2O中c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，B正确；
C．60℃，水的离子积常数KW=10-13(mol/L)2，CH3COONa溶液中c(OH-)＝=1×10-5.1mol·L-1，C正确；
D．CH3COO-的水解是一个吸热过程，升高温度，CH3COONa溶液水解程度增大，D错误；
故选D。
21．A
【详解】与互为同位素，质子数都为12，中子数分别为13和12，质子数等于核外电子数，则核外电子排布相同，质量数不相同，质量不相同，中子数不同，故A正确。
故选A。
22．C
【详解】根据PLA的结构简式，其含有酯基，能发生水解反应生成2-羟基丙酸，答案为C。
23．A
【详解】纸上层析依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相。由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，答案为A。
24．D
【详解】向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，苯与溴水发生萃取，且苯的密度小于水，上层呈红棕色；CCl4与溴水发生萃取，且CCl4的密度大于水，下层呈红棕色；无水乙醇与溴水互溶，溶液不分层；己烯与溴水中的溴发生加成反应，生成的二溴代物密度大于水，且不溶于水，则上、下两层均为无色，综上所述，答案为D。
25．B
【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，则甲烷可从天然气中得到，A叙述正确；
B．石油裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷，则乙烯可从石油裂解气中得到，B叙述错误；
C．煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯，C叙述正确；
D．粮食中含有淀粉，淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则乙醇可由粮食发酵得到，D叙述正确；
答案为B。
26．A
【详解】A．铝片常温下能溶于稀硫酸，并产生气泡，铝片在浓硫酸中由于钝化不能溶解，体现了浓硫酸的强氧化性，故可以鉴别，故A正确；
B．浓硫酸滴到纸上会使之脱水变黑，体现了浓硫酸的脱水性，稀硫酸滴到纸上无明显变化，可以鉴别，但与浓硫酸的强氧化性无关，故B错误；
C．常温下，铜片与浓硫酸、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故C错误；
D．常温下，焦炭与浓硫酸、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故D错误。
故选A。
27．D
【详解】A．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，A正确；
B．硫的熔沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；
C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；
D．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，D错误；
答案选D。
28．C
【详解】由图可知，O(g)+2H(g)→O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→O2(g)+H2(g)+685KJ，A项错误；
B．由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)- 427kJ，B项错误；
C．由图可知，O2(g)+H2(g)→H2O(g)放热为，则热化学方程式为O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244KJ，C项正确；
D．O(g)+2H(g)→H2O(g)放热，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→H2O(g)+929KJ，D项错误；
答案选C。
29．D
【详解】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；
B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B正确；
C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；
D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D错误；
故答案为D。
30．B
【详解】A．电池放电时，O2中O的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故A错误；
B．原电池中锂电极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，故B正确；
C．放电时，Li转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C错误；
D．当电池工作时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2，正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2，故D错误；
故选B。
31．D
【详解】A．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A装置可以用于实验制备少量的SO2，A不合题意；
B．将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀，反应原理为：3SO2+2S2- =2+3S↓，该反应体现了SO2的氧化性，B不合题意；
C．将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C不合题意；
D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该实验验证SO2酸性氧化物的通性，而不是漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
32．A
【分析】只由非金属元素组成的化合物，可能是铵盐属于离子晶体，可能是分子晶体，也可能是原子晶体如二氧化硅等。根据晶体具有的性质进行判断。
【详解】A．固体能导电是金属晶体或者混合型晶体，故A不正确；
B．如果是铵盐，则能溶于水，B有可能，不符合题意；
C．如果是原子晶体，则硬度大，C有可能，不符合题意；
D．如果是分子晶体，熔点高，D有可能，不符合题意；
故选答案A。
【点睛】利用非金属元素形成的常见物质类别进行判断。或者根据非金属元素之间可以形成的化学键判断物质的类别。
33．B
【详解】A．实验室利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃制乙烯，使用的仪器是圆底烧瓶，而不能用启普发生器；碳化钙与水反应生成乙炔和微溶的氢氧化钙，易堵塞启普发生器，且反应放热，反应速率快，则也不能用启普发生器，故A正确；
B．乙炔制备时不需要使用温度计，故B错误；
C．碱石灰能吸收酸性气体和水，则产物乙烯和乙炔中混有的酸性气体均可用碱石灰除去，故C正确；
D．实验室制备的乙烯中混有SO2、乙炔中混有H2S或PH3等，SO2和H2S或PH3都能使溴水褪色，则都不能直接用溴水检验产物，故D正确；
故答案为B。
34．C
【详解】A．制备乙酸丁酯是用乙酸和丁醇在浓硫酸作催化剂，加热条件下进行，故A涉及；
B．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中分层，需要用分液的方法分离，故B涉及；
C．乙酸丁酯因采用冷凝回流的反应方式，故应在后再处理产物，不需要也无法在反应时直接将产物到处至饱和碳酸钠溶液中，故C不涉及；
D．处理产物乙酸丁酯时，需通过测量其pH来判定杂质乙酸和硫酸是否已经除尽，故D涉及；
故选：C。
35．B
【详解】A．温度越高反应速率越快，则加热水可提高效果，A描述错误；
B．NaOH粉末、铝粉和水反应生成氢气，遇到明火发生爆炸，则使用时应防明火以免发生爆炸，B描述正确；
C．NaOH粉末、铝粉和水反应生成氢气，应密封保存，C描述错误；
D．铝粉在NaOH的条件下与水反应生成氢气，生成的氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，则水作氧化剂，D描述错误；
答案为B。
36．C
【详解】
根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；
C．图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；
D．图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；
故选：C。
37．B
【详解】A．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，有离子键、共价键的断裂与生成，A叙述正确；
B．Na2O2与CO2反应，部分-1价的氧原子化合价升高变为O2，部分降低生成碳酸钠，则氧气是氧化产物，B叙述错误；
C．反应物中过氧化钠和生成物中的碳酸钠都含离子键，为离子晶体，C叙述正确；
D．标况下，转移2mol电子，O原子的化合价由-1变为0，则生成1mol氧气，消耗2mol二氧化碳，气体体积减小22.4L，D叙述正确；
答案为B。
38．C
【详解】A．X的相对分子质量为58，若X只含C、H两种元素，由于58÷14＝4…2，则X的分子式为C4H10，有2种结构，即正丁烷和异丁烷，A错误；
B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则X只能是CH3CH2CHO，是丙醛，不能是甲酸酯，B错误；
C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，即0.4mol银，说明含有2个醛基，则X是，C正确；
D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，说明含有碳碳双键或碳碳三键和羟基或羧基，根据相对分子质量是58可判断则X是，D错误；
答案选C。
39．D
【分析】根据图象可知，反应物起始物质的量之比一定时，温度升高，二氧化碳的转化率降低，即平衡逆向移动；温度相同时，氢气与二氧化碳的比值越大，二氧化碳的转化率增大。
【详解】A．a、b两点，氢气与二氧化碳的比值为2，二氧化碳的转化率a＞b，则CO2物质的量分数：a＜b，A错误；
B．a、c两点温度相同，a点的氢气与二氧化碳的比值大于c点，且二氧化碳的转化率大于c点，则生成的C2H5OH物质的量大，则C2H5OH物质的量分数：a＞c，B错误；
C．分析可知，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数：Ka=Kc＞Kｂ，C错误；
D．温度越高反应速率越大，则反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)，D正确；
答案为D。
40．A
【分析】向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，则无存在，再加入过量的硝酸钡生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，存在，同时生成气体，气体在空气中变为红棕色，则气体为NO，则溶液中存在Fe2+，反应后生成Fe3+，加入过量的NaOH生成氢氧化铁沉淀，已知可能含浓度均为0.5mol/L，根据溶液呈电中性，则其它离子不能判断。
【详解】A．根据溶液呈电中性，可能含有0.5mol/L的Na+和Cl-，则Al3+不存在，A结论错误；
B．NaOH过量，则反应后生成Fe3+，其与NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3，B结论正确；
C．分析可知，溶液中一定含Fe2+、，C结论正确；
D．根据溶液呈电中性及含离子的浓度均为0.5mol/L，再检验一种离子即可确定原溶液成分，D结论正确；
答案为A。
41．A
【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。
42．C
【详解】A． S可以表示硫原子，也可以表示硫单质，故A不选；
B． C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，故B不选；
C． 12C表示6个质子、6个中子的碳原子，故C选；
D． 可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不选；
故选C。
43．B
【详解】A． 钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。故A不符；
B． 氧化性漂白和还原性漂白均涉及氧化还原反应，物理吸附性漂白，不涉及氧化还原反应，故B符合；
C． 将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，称为固氮，涉及氧化还原反应，故C不符合；
D． 燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选B。
44．D
【详解】A．氯水在空气中久置会褪色，氯水是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．硫化氢在空气中久置会生成黄色硫单质，硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B不符合题意；
C．烧碱为白色固体，碳酸钠为白色固体；烧碱是氢氧化钠在空气中久置变为碳酸钠，颜色不变，C不符合题意；
D．硫酸亚铁在空气中久置会被氧化，溶液从浅绿色变成硫酸铁的黄色，硫酸亚铁属于强电解质，D符合题意；
故选D。
45．B
【详解】A.  1molH2O分解形成H、O，断开化学键，吸收能量，不是化学反应，故A不符合；
B． 灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故B符合；
C． 冰融化是吸热的物理过程，故C不符合；
D． NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)是溶解平衡，不是化学反应，故D不符合；
故选B。
46．A
【详解】A. 金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C−C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；
B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键， H2O2等含有非极性键，属于化合物，故B错误；
C. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；
D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；
故选：A。
47．D
【详解】A．①为蒸发皿,可以直接加热，③为蒸馏烧瓶,需要垫石棉网加热，A错误；
B．①为蒸发皿,不可以作为反应容器，④为锥形瓶,可作反应容器，B错误；
C．②为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；
D．③为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管，都可用于蒸馏操作，D正确；
故答案为D。
48．A
【详解】A． 溴水本身有颜色，滴入两溶液现象不明显，故A选；
B． 滴入NaOH溶液，现象分别为：生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；生成白色沉淀后溶解，故B不选；
C． 滴入酸性KMnO4溶液，现象分别为：紫红色褪色、不褪色，故C不选；
D． 滴入H2O2溶液，现象分别为：溶液变成黄色、不变色，故D不选；
故选A。
49．C
【详解】A． Cl2和SO2混合通入水中生成盐酸和硫酸，硫酸和BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故A不符；
B． CO2和NH3生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵与BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，故B不符；
C． NO2和CO2混合通入水中与BaCl2溶液无沉淀生成，故C符合；
D． NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故D不符；
故选C。
50．C
【详解】A．蒸发FeCl3溶液，水解平衡随着HCl的挥发而正向移动，最终生成Fe(OH)3，A不符合题意；
B．FeCl3溶液中滴入氨水，发生反应：，产生Fe(OH)3，B不符合题意；
C．将水蒸气通过灼热的铁，发生反应：，不可能产生Fe(OH)3，C符合题意；
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：，产生Fe(OH)3，D不符合题意；
故选C。
51．D
【详解】A．若丙为红棕色气体二氧化氮，则甲可能为，试剂X为氧气，乙为一氧化氮成立，故A不选；
B．若丙为，X与稀盐酸反应可以得到，则试剂X为Fe，根据转化关系可知乙为，甲为成立，故B不选；
C．若乙为，则甲可能是试剂X为溶液，丙为成立，故C不选；
D．若乙能使品红溶液褪色，则乙可能为，若乙为则甲可能为S也可能为硫化物等，故选D。
答案选D。
52．B
【详解】A．碳酸氢钠受热易发生分解反应，制备碳酸氢钠晶体不能用蒸发结晶的方法，故A错误；
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应制得乙烯，乙烯气体中混有挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，将混合气体通入盛有水的洗气瓶吸收乙醇，排出乙醇的干扰，再通入酸性高锰酸钾溶液中能检验乙烯的生成，故B正确；
C．苯和溴苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．未明确硫酸铁和硫酸铜的浓度和用量，无法探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故D错误；
故选B。
53．C
【详解】A． 胆矾品体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故A不选；
B． 灼烧法测定 Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数实验中，未进行恒重操作，减小的质量小，碳酸氢钠的含量小，碳酸钠的含量增大，故B不选；
C． HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出，引起消耗HCl标准液的体积偏小，导致测量NaOH溶液浓度偏小，故C选；
D． 气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数，温度高，测得的气体体积偏大，故D不选；
故选C。
54．A
【详解】A．NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离出的，则氢离子的物质的量为n=cV=10-5mol/L×1L=10-5mol，则氢离子数为10-5NA，A正确；
B．根据上述方程式可知，1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为1NA，B错误；
C．NH4Cl受热分解得到氨气和HCl，氨气和HCl会自发发生化合生成氯化铵，所以氯化铵直接加热制备不出氨气分子，C错误；
D．未指明是否是标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，D错误；
故选A。
55．D
【详解】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确；
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确；
C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确；
D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误；
答案选D。
56．B
【详解】A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明完全电离出氢离子，则加入NaOH溶液反应的离子方程式为H＋+OH-→H2O，A错误；
B．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑，B正确；
C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；
答案选B。
57．C
【详解】A．X中饱和碳原子连接的四个原子构成四面体型，所有原子不可能都共面，A错误；
B．Y和Z两种物质均含有碳碳双键，两者均能与Br2的CCl4溶液反应，不能用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质，B错误；
C．从Z的结构简式可知其分子式为C9H12O2，不饱和度是4，芳香族化合物含有苯环，不饱和度至少为4，故Z的同分异构体可以是芳香族化合物，C正确；
D．酯基在酸性条件下水解，断裂酯基中的碳氧单键，故其中的18O在生成物甲醇而不是羧基上，D错误；
故选C。
58．D
【分析】从短周期主族元素X、Y、Z形成的化合物结构图判断，X、Y、Z、W是原子序数依次增大，X形成单键达到稳定结构，推断X是H元素，Y可形成四对共用电子对，推断Y是C元素，Z形成一个双键或两个单键，推断Z为O元素，该化合物是过氧乙酸CH3COOOH，具有强氧化性；W与X位于同一主族，且原子序数大于O，推断W是Na元素。故X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na元素。
【详解】A．过氧乙酸CH3COOOH中H、C、O元素原子均达稳定结构，A正确；
B．Z的氢化物H2O，其分子间形成氢键，沸点高于Y的氢化物CH4，B正确；
C．Z、W形成的简单离子半径O2-、Na+，两者具有相同的电子层数，O2-的核电荷数较少，半径较大， C正确；
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物若是CH3COONa则不能与X、Z、W形成的化合物NaOH不反应，若是NaHCO3则可以与NaOH反应，D错误；
故选D。
59．D
【分析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反应为放热反应。
【详解】A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，所以X点处已达到平衡状态，即v(正)=v(逆)，A项错误；
B．由上述分析知，该反应为放热反应，B项错误；
C．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，所以延长时间可以提高甲醇的产率，C项错误；
D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三段式：，容器体积为1L，故平衡常数，D项正确；
故答案为D。
60．C
【分析】b、d点酸碱恰好完全中和，b点-lgc(H+)水=7，说明溶液呈中性，则HY为一元强酸；d点-lgc(H+)水＜7，说明促进了水的电离，则HX为一元弱酸。
【详解】A． HX为弱酸、HY 为强酸，故A错误；
B． a、b点溶液呈中性，而c点NaOH过量，溶质为NaX、NaOH，溶液呈碱性，故B错误；
C． 结合电荷守恒可知d点满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，d点离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+)；b点满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，b点离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+)；b、d点酸碱恰好完全中和，b点溶液呈中性、d点碱性，则c(H+)：b＞d，由于b、d两点c(Na+)相同，所以b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液，故C正确；
D． c 点溶液的体积大于40mL,[c(X-)+c(HX)]小于原浓度，c 点溶液中c(X-)+c(HX)<0.1mol ·L－1，故D错误；
故选C。