上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中没有发生电子转移的是（    ）
A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮
2．（2020·上海静安·统考一模）下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（    ）
A．汽油 B．煤油 C．凡士林 D．石油气
3．（2020·上海静安·统考一模）生铁比纯铁（    ）
A．硬度低 B．易腐蚀 C．熔点高 D．含碳量低
4．（2020·上海静安·统考一模）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
5．（2020·上海静安·统考一模）下列过程中，共价键被破坏的是（    ）
A．碘升华 B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氢氧化钠熔化
6．（2020·上海静安·统考一模）将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（     ）
A．在纯水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
7．（2020·上海静安·统考一模）如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（    ）

A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化铵 D．食盐
8．（2020·上海静安·统考一模）同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
9．（2020·上海静安·统考一模）下列不符合安全规范的是（）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．NH3泄漏时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．面粉生产车间应严禁烟火
10．（2020·上海静安·统考一模）埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（    ）

A．金属棒X的材料可能为钠
B．金属棒X的材料可能为铜
C．钢管附近土壤的pH增大
D．这种方法称为外加电流的阴极保护法
11．（2020·上海静安·统考一模）如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（    ）

A．气体的黄绿色变浅至消失 B．试管内壁上有油珠附着
C．试管内水面上升 D．试管内有白烟生成
12．（2020·上海静安·统考一模）山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是
A．属于二烯烃 B．和Br2加成，可能生成4种物质
C．1mol可以和3molH2反应 D．和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol
13．（2020·上海静安·统考一模）对于图中装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是
A． B． C． D．
14．（2020·上海静安·统考一模）用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂
C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝
15．（2020·上海静安·统考一模）将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱
16．（2020·上海静安·统考一模）关于CaF2的表述正确的是（    ）
A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B．熔点低于CaCl2
C．与CaC2所含化学键完全相同 D．在熔融状态下能导电
17．（2020·上海静安·统考一模）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（    ）
A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后固体颜色有少量变黑
18．（2020·上海静安·统考一模）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（    ）

A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．装置丙稀释反应后的混合液
D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
19．（2020·上海静安·统考一模）实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A．Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓
D．Pb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
20．（2020·上海静安·统考一模）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
21．（2021·上海静安·统考一模）“84消毒液”用Cl2与NaOH溶液制备，可作新冠病毒消杀剂。关于其说法错误的是
A．可直接口服或肌肉注射 B．属于混合物
C．有强氧化性，用于环境消毒 D．有效成分为次氯酸钠
22．（2021·上海静安·统考一模）飞秒(千万亿分之一秒，即10−15s)化学实验技术可以让科学家通过“慢动作”观察到处于化学反应过程中的原子与分子的转变瞬间。你认为该技术不可能观察到的是
A．化学反应中原子的运动 B．化学键的断裂
C．原子中原子核内部结构 D．新分子的形成
23．（2021·上海静安·统考一模）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
24．（2021·上海静安·统考一模）海水提溴常用SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是
A．Br2是极性分子 B．H2SO4属于离子化合物
C．属于非电解质的只有SO2 D．H2O分子的空间构型是直线型
25．（2021·上海静安·统考一模）微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是
A．碳化硅 B．氦 C．铜 D．白磷
26．（2021·上海静安·统考一模）2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)
A．中子数为12的钠原子：Na B．Cl－的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：
27．（2021·上海静安·统考一模）下列变化过程中，气体被还原的是
A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊 B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色
C．氯气使溴化钾溶液变黄 D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀
28．（2021·上海静安·统考一模）有关水处理的方法错误的是
A．用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物
B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
29．（2021·上海静安·统考一模）可用于实验室贮存氢氧化钠溶液的是
A．广口瓶 B．细口瓶(玻璃瓶塞)
C．细口瓶(橡胶瓶塞) D．滴瓶
30．（2021·上海静安·统考一模）有关化学反应的叙述正确的是
A．硫铁矿粉末在沸腾炉中与空气反应可得SO2
B．少量SO2通入BaCl2溶液，可生成BaSO3白色沉淀
C．铁与少量氯气反应生成氯化亚铁
D．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂粉精
31．（2021·上海静安·统考一模）符合如图能量变化关系的热化学方程式是

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +(E3-E1)kJ
B．2SO3(s)2SO2(g)+O2(g) -QkJ(Q C．SO3(g)2SO2(g)+O2(g) +
D．SO2(g)+O2(g)SO3(g) +
32．（2021·上海静安·统考一模）有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是

A．M的一氯代物有3种 B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物
C．只有N能与氢氧化钠溶液反应 D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应
33．（2021·上海静安·统考一模）欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+，必要的实验操作及最佳顺序为
①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化钾溶液
A．①→③ B．③→② C．③→① D．①→②→③
34．（2021·上海静安·统考一模）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
35．（2021·上海静安·统考一模）有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氯化铵溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥CO2 D．氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料
36．（2021·上海静安·统考一模）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是
A．SO2与过量NaOH溶液反应：SO2+OH-=
B．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应至中性：＋OH-=＋H2O
37．（2021·上海静安·统考一模）氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化规律正确的是
A．非金属性Si＜P＜Cl B．还原性SiH4＜PH3＜HCl
C．原子半径C＜N＜F D．酸性HClO4＜H2SiO3＜H3PO4
38．（2021·上海静安·统考一模）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
39．（2021·上海静安·统考一模）港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是

A．钢柱做正极 B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+
C．可使化学能转变为电能 D．电子由钢柱经导线流向铝块
40．（2021·上海静安·统考一模）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，关于滤液中的粒子浓度关系错误的是
A．c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3)
B．c(Cl－)＞c()＞c()＞c()
C．c(H＋)＋c()=c(OH－)＋c()＋2c()
D．＜1.0×10−7 mol∙L−1
41．（2022·上海静安·统考一模）我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳中和”最直接有效的措施是
A．大规模开采可燃冰作为新能源
B．利用可再生电力将CO2转化为CO
C．安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染
D．实施生活垃圾分类，促进资源回收利用
42．（2022·上海静安·统考一模）下列属于离子化合物，且含有极性共价键的是
A．Na2O2 B．H2S C．C2H6 D．NH4Cl
43．（2022·上海静安·统考一模）乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是

A．甲与乙醚互为同分异构体
B．甲→乙的反应类型为加成反应
C．丙为氯气
D．聚乙烯不是纯净物
44．（2022·上海静安·统考一模）碳化钙可用于制备乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关说法错误的是
A．H2O的电子式为H:O:H
B．Ca(OH)2是强电解质
C．C2H2分子中的所有原子都处于同一直线
D．Ca2+的结构示意图为
45．（2022·上海静安·统考一模）下列事实与盐类水解无关的是
A．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液
B．明矾常用作净水剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
46．（2022·上海静安·统考一模）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．NaOH
47．（2022·上海静安·统考一模）下列变化存在电子转移，且符合图示的是

A．用NaOH溶液吸收氯化氢气体
B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将氨气通入稀硫酸中
D．FeSO4溶液在空气中变质
48．（2022·上海静安·统考一模）紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是

A．分子式为C10H16O B．具有两种官能团
C．可发生消去反应 D．环上的一氯代物有五种
49．（2022·上海静安·统考一模）往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A．碳酸钙粉末 B．氯化钡溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫气体
50．（2022·上海静安·统考一模）取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验。用高压汞灯的紫外线照射一段时间后，水槽中有白色晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，管内液面上升，上方有少量白雾，内壁出现油状液滴。关于该实验的说法错误的是

A．析出的白色晶体是氯化钠
B．试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳
C．该实验生成的含氯有机产物可能不止一种
D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
51．（2022·上海静安·统考一模）反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是

A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ
B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ
C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量
D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ
52．（2022·上海静安·统考一模）如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是

A．a的电离方程式为H2S2H++S2-
B．溶液d久置空气中，pH将减小
C．溶液g呈中性，溶液f呈碱性
D．铜与e的浓溶液共热，所得气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀
53．（2022·上海静安·统考一模）海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确的是

A．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C．海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
D．每1 mol水分子的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(阿伏加德罗常数用NA表示)
54．（2022·上海静安·统考一模）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素。已知：2W2X+2Y2→4WY+X2。M分子中含有碳、氮、W、X四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。下列说法正确的是

A．氢键是特殊的化学键
B．稳定性：W2X>WY
C．简单离子半径：X>Y>Z
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
55．（2022·上海静安·统考一模）已知、在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
A．原子半径： B．稳定性：
C．还原性： D．非金属性：
56．（2022·上海静安·统考一模）I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是
A．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4
B．Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
D．I2+2Fe2+=2Fe3++2I－
57．（2022·上海静安·统考一模）溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是
A．90°C的纯水pH=7
B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离
C．电解质溶液中都存在水的电离平衡
D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同
58．（2022·上海静安·统考一模）火星大气中富含CO2，一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电池工作时
A．将电能转化为化学能
B．负极上发生还原反应
C．CO2在正极上得电子
D．电子通过Na3Zr2Si2PO12移向负极
59．（2022·上海静安·统考一模）一定条件下，将三组CO(g)和H2O(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
实验组
温度/°C
起始时/mol
平衡时/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
？
2
1
0.4
0.1

下列说法错误的是A．实验1中，前5minCO的平均速率为0.16mol·L-1·min-1
B．与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C．平衡常数：实验1>实验2
D．CO平衡转化率：实验1>实验2
60．（2022·上海静安·统考一模）常温下，往20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的c水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确的是

A．a~c之间，主要反应为NH+OH—=NH3·H2O
B．b点、d点对应溶液的pH均为7
C．d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO)=0.05mol/L
D．pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)

参考答案：
1．A
【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
2．D
【详解】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
3．B
【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；
A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；
B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；
C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；
D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；
故答案为B。
4．C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
5．C
【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；
C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；
D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；
故答案为C。
6．D
【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。
【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；
A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；
B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；
D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；
故答案为D。
7．B
【详解】A．硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；
B．生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；
C．氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；
D．食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解题。
8．C
【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。
【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。
9．A
【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；
B．氨气极易溶于水，NH3泄漏时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；
D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；
故答案为A。
10．C
【详解】A．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；
B．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错误；
C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；
D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。
11．D
【详解】A. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；
B. 光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃，液态氯代烃是油状液滴，B正确；
C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；
D. 反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。
12．B
【详解】A. 分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，1mol可以和2molH2反应，C错误；D．酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3CH218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。
13．C
【详解】A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面稳定不下降，说明装置气密性良好，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，A不符合题意；
B．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，B不符合题意；
C．因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，打开分液漏斗活塞，液体都会顺利滴下，所以不添加其他仪器，不能检查出装置是否漏气，C符合题意；
D．向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，D不符合题意；
答案选C。
14．B
【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。
【详解】A. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；
B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；
C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；
D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。
本题选B。
15．A
【详解】A．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，但加入CH3COONa晶体时，平衡逆向移动，溶液中的H+浓度减小，溶液的pH增大，A符合题意；
B．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，CH3COOH的电离度变大，加入CH3COONa晶体，平衡逆向移动，CH3COOH的电离度变小，B不合题意；
C．由A项分析可知，两种措施均能使溶液的pH增大，则溶液中c(OH-)增大，C不合题意；    
D．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中CH3COO-、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸钠晶体后，溶液中的CH3COO-浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强，D不合题意；
故答案为：A。
16．D
【详解】A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；
D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；
故答案为D。
17．B
【详解】A．实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；
C．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；
D．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=×100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高。
18．C
【详解】A．Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；
B．二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；
C．反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故C正确；
D．固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；
故答案为C。
19．C
【分析】由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A. Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2，发生反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A项正确；
B. Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2-=PbS↓，B项正确；
C. Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合，离子方程式为： Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+2CH3COO-，C项错误；
D. Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D项正确；
答案选C。
【点睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。
20．B
【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，
A．Y不可能是Si元素，因为SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和Na+的离子半径为S2-＞Cl-＞Na+，故B正确；
C．Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HCl＞PH3，故C错误；
D．S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P，故D错误；
故答案为B。
21．A
【详解】A．“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，具有一定的腐蚀性，可以灼伤人体，不可直接口服或肌肉注射，故A错误；
B．“84消毒液”为溶液，属于混合物，故B正确；
C．“84消毒液”含有NaClO，具有强氧化性，可以消毒杀菌用于环境消毒，故C正确；
D．“84消毒液”可以消毒杀菌是因为含有具有强氧化性的次氯酸钠，所以有效成分为次氯酸钠，故D正确；
综上所述答案为A。
22．C
【详解】A．化学反应中原子的运动是反应过程中原子的转变瞬间，能观察，故A不符合题意；
B．化学键的断裂，说明在反应过程中分子变为原子，能观察，故B不符合题意；
C．原子中原子核内部结构是通过显微镜放大才能观察，而不是通过“慢动作”观察，故C符合题意；
D．新分子的形成，说明在反应过程中原子之间形成化学键，能观察，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
23．C
【详解】A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
答案选C。
24．C
【详解】A．Br2分子正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．H2SO4只含共价键属于共价化合物，故B错误；
C．反应中的化合物有SO2、H2O、H2SO4、HBr，其中只有SO2不能电离，为非电解质，故C正确；
D．H2O中心原子价层电子数为4，含有2对孤电子对，所以空间构型为V形，故D错误；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A． 碳化硅为原子晶体，C原子与Si原子间存在共价键，故A不符合；
B． 氦为单原子分子，只存在分子间作用力，故B不符合；
C． 铜为金属晶体，只存在金属键，故C不符合；
D． 白磷分子中P原子间形成共价键，白磷分子间存在分子间作用力，故D符合；
故选D。
26．D
【详解】A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na    ，故A正确；
B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；
C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；
D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；
故选D。
27．C
【详解】A．硫化氢被亚硫酸氧化生成S单质，所以产生淡黄色浑浊，故A不符合题意；
B．一氧化碳在高温下使氧化铜变红色时，一氧化碳被氧化生成CO2，故B不符合题意；
C．氯气使溴化钾溶液变黄时，氯气将溴离子氧化，氯气本身被还原，故C符合题意；
D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀发生的是复分解反应，氨气既不被还原也不被氧化，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
28．B
【详解】A． 铝盐、铁盐能够水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，沉降净水，故可用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物，故A正确；
B． 氯气不能与与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S等处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，生成难溶的CuS，HgS，故B错误；
C． 石灰、纯碱与酸发生反应生成氯化钙、氯化钠，故可用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸，故C正确；
D． 烧碱与高浓度反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，故D正确；
故选B。
29．C
【详解】A．氢氧化钠溶液属于液态混合物，不能用广口瓶贮存，A不选；
B．玻璃的主要成分SiO2能与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一起，从而使瓶塞难以打开，不能用带有玻璃瓶塞的细口瓶贮存NaOH溶液，B不选；
C．氢氧化钠溶液属于液态混合物，用细口瓶贮存，NaOH溶液不会腐蚀橡胶，可用橡胶瓶塞，C选；
D．滴瓶的滴管中玻璃的主要成分SiO2能与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠将滴管与瓶身黏在一起，从而使滴管难以打开，不能用滴瓶贮存NaOH溶液，D不选；
答案选C。
30．A
【详解】A．硫铁矿粉末的主要成分为FeS2，FeS2在沸腾炉中与空气反应可得SO2，A项正确；
B．SO2通入BaCl2溶液不会发生反应，B项错误；
C．铁与少量氯气反应生成氯化铁，C项错误；
D．工业上用氯气与浓石灰水反应可制得漂粉精，D项错误；
答案选A。
31．C
【详解】由图可知，该热化学方程式的反应物为：SO3(g)，生成物为：SO2(g)、O2(g)，该反应为吸热反应，2molSO3(g)完全反应，吸收热量为，则热化学方程式是SO3(g)2SO2(g)+O2(g) +，答案选C。
32．D
【详解】A．M中甲基上有一种氢原子，苯环上有3种氢原子，所以M的一氯代物有4种，故A错误；
B．N的官能团为羧基，W是官能团为酯基，二者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．W中含有酯基，也可以和NaOH溶液反应，故C错误；
D．M、N、W均含有苯环，可以发生加成反应，M中甲基可以在光照条件下与氯气等发生取代反应，N中含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，W中含有酯基，可以发生水解反应，水解反应也为取代反应，故D正确；
综上所述答案为D。
33．C
【详解】Fe3+遇硫氰化钾溶液会变红色，欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+，可先滴加少量硫氰化钾溶液，同时，Fe2+易被氧化为Fe3+，氧化剂可以为：氯水，而碘水不能氧化Fe2+，故最佳顺序为③→①，答案选C。
34．B
【详解】A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；
B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；
C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；
D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。
综上所述，答案为B。
35．A
【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，A项正确；
B．乙烯促进果实中的有机物分解为可溶性糖，因此作果实的催熟剂，与可燃性无关，B项错误；
C．浓硫酸干燥CO2利用了浓硫酸的吸水性，硫酸脱水性是破坏物质的分子结构，C项错误；
D．氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，与两性的性质无关，D项错误；
综上所述，答案选A。
36．B
【详解】A．SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2 ＋3H2↑，B正确；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液反应生成CaCO3、水和Na2CO3，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ +2H2O，C错误；
D．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+和，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应至中性的离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
答案选B。
37．A
【详解】A．同周期主族元素自左至右非金属性减弱，所以非金属性Si＜P＜Cl，故A正确；
B．非金属性越强单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性Si＜P＜Cl，则还原性HCl＜PH3＜SiH4，故B错误；
C．同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径F＜N＜C，故C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Si＜P＜Cl，所以酸性HClO4＜H2SiO3＜H3PO4，故D错误；
综上所述答案为A。
38．D
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；
D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；
故选D。
39．D
【详解】A．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以钢柱做正极，A项正确；
B．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电极反应为Al-3e-=Al3+，B项正确；
C．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化学能转变为电能，C项正确；
D．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电子由铝块经导线流向钢柱，D项错误；
答案选D。
40．C
【详解】A．溶液中NaHCO3是饱和溶液，根据物料守恒得到，c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3)，故A正确；
B．NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋ NH4Cl，析出NaHCO3晶体后，因此溶液中c(NH4Cl)＞c(NaHCO3)，铵根离子水解，碳酸氢根既水解又电离，因此c(Cl－)＞c()＞c()＞c()，故B正确；
C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＋c()=c(OH－)＋c(Cl－)＋c()＋2c()，溶液中c(Cl－)＞c(Na＋)，因此c(H＋)＋c()＞c(OH－)＋c()＋2c()，故C错误；
D．所得滤液pH＜7，c(H＋) ＞1.0×10−7 mol∙L−1，因此＜1.0×10−7 mol∙L−1，故D正确。
综上所述，答案为C。
41．B
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，A不符合题意；
B．利用可再生电力将CO2转化为CO，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和"最直接，B符合题意；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；
D．推行生活垃圾分类，能够使垃圾资源化，减少垃圾量，但对CO2的排放总量影响不大，D不符合题意；
故合理选项是B。
42．D
【详解】A．Na2O2为离子化合物，O=O为非极性共价键，A错误；
B．H2S为共价化合物，B错误；
C．C2H6属于共价化合物，C错误；
D．NH4Cl属于离子化合物，N-H属于极性共价键，D正确；
答案选D。
43．D
【分析】乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，则乙为乙醛，乙烯与HCl加成生成氯乙烷，据此分析解题。
【详解】A．甲为乙醇为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，不为同分异构体，A错误；
B．甲→乙的反应类型为氧化反应，B错误；
C．丙为氯化氢，C错误；
D．聚乙烯不是纯净物，因为n值不固定，故由多种物质组成，D正确；
答案选D。
44．A
【详解】A．H2O的电子式为，故A错误；
B．Ca(OH)2在水溶液中能完全电离，Ca(OH)2是强电解质，故B正确；
C．C2H2分子的结构式是，所有原子都处于同一直线，故C正确；
D．Ca2+核外有18个电子，结构示意图为 ，故D正确；
选A。
45．A
【详解】A．农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，其可由胆矾、生石灰、水按一定的质量比配成。其能杀菌的主要原因Cu2+可使蛋白质变性，从而失去生理活性因此具有杀菌消毒作用，与盐的水解反应无关，A符合题意；
B．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故热的纯碱溶液去油污效果好，与盐的水解反应有关，C不符合题意；
D．氯化铁是强碱弱酸盐，水解产生Fe(OH)3和HCl，为了抑制盐的水解，同时又不引入杂质离子，在配制溶液时，常将氯化铁溶于稀盐酸中，这与盐的水解反应有关，D不符合题意；
故合理选项是A。
46．A
【详解】A．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，可检验，A正确；
B．KSCN能与三价铁离子反应使溶液变红，检验不了亚铁离子的存在，B错误；
C．过氧化氢能与亚铁离子发生氧化还原反应，但无现象，C错误；
D．氢氧化钠能与三价铁离子反应生成红褐色沉淀，会覆盖少量亚铁离子与氢氧化钠产生的白色沉淀，不能检验，D错误；
答案选A。
47．D
【详解】A．用NaOH溶液吸收制取氯气的尾气，只有 Cl元素化合价发生变化，氯气既得电子又失电子，A错误；
B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2失去电子，即气体失电子发生氧化反应，B错误；
C．将氨气通入水中，反应中没有电子的转移，不属于氧化还原反应，C错误；
D．FeSO4溶液在空气中变质，O2得电子，即气体得电子发生还原反应，D正确；
答案选D。
48．C
【详解】A．根据结构简式可确定分子式为C10H16O，A正确；
B．分子中有碳碳双键和醇羟基两种官能团，B正确；
C．与羟基相连的C的邻位C上没有，无法发生消去反应，C错误；
D．该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，D正确；
答案选C。
49．A
【分析】新制氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，溶液中次氯酸的浓度越大，漂白能力越强。
【详解】A．往新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，溶液中氢离子与碳酸钙反应，平衡向正反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度增大，溶液漂白能力增强，故A正确；
B．往新制氯水中加入少量氯化钡溶液，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误；
C．往新制氯水中加入少量稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故C错误；
D．往新制氯水中通入少量二氧化硫气体，氯气与二氧化硫反应，溶液中氯气浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故D错误；
故选A。
50．B
【分析】由题意可知，甲烷与氯气紫外线照射时发生取代反应生成氯化氢和有机取代产物，该反应为光敏反应，生成的有机取代产物可能为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应生成的氯化氢会与试管中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生少量白雾，氯化氢溶于饱和食盐水，使溶液中氯化钠的溶解度减小，析出氯化钠白色晶体。
【详解】A．由分析可知，水槽中析出的白色晶体是氯化钠，故A正确；
B．由分析可知，试管内壁出现的油状液滴可能是不溶于水的二氯甲烷或三氯甲烷或四氯甲烷或两者及三者的混合物，故B错误；
C．由分析可知，生成的有机取代产物可能为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，故C正确；
D．由分析可知，反应生成的氯化氢会与试管中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生少量白雾，故D正确；
故选B。
51．B
【详解】A．由图示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；
B．由图示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；
C．形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；
D．由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；
故答案为B。
52．B
【详解】A．a表示H2S，H2S溶于水产生二元弱酸氢硫酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，A错误；
B．d表示H2SO3，该物质不稳定，容易被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO3是弱酸，被氧化产生H2SO4的是强酸，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会减小，B正确；
C．g是+6价的硫酸盐，可能是强酸强碱盐如Na2SO4，不水解，溶液显中性，若为NaHSO4，电离产生H+是溶液显酸性；也可能是强酸弱碱盐，如(NH4)2SO4，水解使溶液显酸性。f是+4价的亚硫酸形成的盐，若是NaHSO3溶液显酸性；若是Na2SO3，溶液就显碱性，C错误；
D．e表示H2SO4，Cu与浓硫酸共热反应产生SO2气体，由于酸性：HCl＞H2SO3，所以SO2气体通入BaCl2溶液中，不能发生反应产生BaSO3白色沉淀，D错误；
故合理选项是B。
53．C
【详解】A．水分子比较稳定是由于水分子中的H-O共价键强，与分子之间是否存在氢键无关，A错误；
B．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，B错误；
C．冰的密度为0.9 g.cm-3，设海水1 L时，水的质量为900 g，由个数比为1 ：5×104，含NaCl的物质的量n(NaCl)=，所以海冰内层NaCl的浓度约为c(NaCl)=，C正确；
D．“盐泡”内的盐分为NaCl，NaCl由离子构成的化合物，其中不存在NaCl分子，D错误；
故合理选项是C。
54．C
【分析】Z是地壳中含量最高的金属元素，即Z为Al，根据结构图以及氢键的形成条件，W为H，X形成2个共价键，四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，则X为O，已知：2W2X+2Y2→4WY+X2，推出Y为F，据此分析；
【详解】A．氢键不属于化学键，故A错误；
B．W2X为H2O，WY为HF，F的非金属性强于O，则HF比H2O稳定，故B错误；
C．Al3+、O2-、F-核外电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，即简单离子半径大小顺序是O2-＞F-＞Al3+，故C正确；
D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，故D错误；
答案为C。
55．C
【详解】A．二者位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径递减，则原子半径溴小，A错误；
B．二者位于同一周期，从左到右非金属性递增，原子序数溴大于硒，非金属性溴大于硒，稳定性硒化氢弱，B错误；
C．Se非金属性小于Br，阴离子的还原性硒离子强，则阴离子的还原性：，C正确；
D． 同一周期从左到右非金属性递增，则非金属性溴强，D错误；
答案选C。
56．D
【详解】A．假设反应SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4能发生，根据方程式得出还原性：H2O2＜SO2，与题中还原性一致，说明反应能发生，故A不符合题意；
B．假设反应Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl能发生，根据方程式得出还原性：Cl－＜SO2，与题中还原性一致，说明反应能发生，故B不符合题意；
C．假设反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+能发生，根据方程式得出还原性：Fe2+＜SO2，与题中还原性一致，说明反应能发生，故C不符合题意；
D．假设反应I2+2Fe2+=2Fe3++2I－能发生，根据方程式得出还原性：I－＜Fe2+，与题中还原性相矛盾，说明反应不能发生，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
57．C
【详解】A．加热促进水电离，90°C的纯水中氢离子浓度大于10-7，所以pH<7，故A错误；
B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，若醋酸剩余，可能醋酸抑制水的电离，故B错误；
C．水是弱电解质，电解质溶液中都存在水的电离平衡，故C正确；
D．盐酸抑制水电离；明矾溶液中铝离子水解，促进水电离，水的电离程度不同，故D错误；
选C。
58．C
【详解】A．由题意可知，电池工作时，全固态电池将化学能转化为电能，故A错误；
B．由题意可知，电池工作时，金属钠为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，故B错误；
C．由题意可知，电池工作时，二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应被还原，故C正确；
D．电池工作时，电子通过导线由负极移向正极，故D错误；
故选C。
59．B
【详解】A．实验1中，参加反应的一氧化碳的物质的量为1.6mol，前5min用一氧化碳表示的速率为1.6mol2L5min=0.16mol·L-1·min-1，A正确；
B．实验3和实验2相比，起始量、平衡量均相等，但达到平衡所用的时间实验3短，说明实验3的反应速率快，因此改变的条件为使用了催化剂，B错误；
C．实验1列三段式：
平衡常数，CO转化率：
实验2列三段式：
平衡常数，CO转化率：平衡常数：实验1>实验2，C正确；
D．由C选项可知，CO平衡转化率：实验1>实验2，D正确；
答案选B。
60．D
【分析】由图可知，a点为硫酸氢铵溶液，向a点溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H++OH—= H2O，则b点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液体积为20mL的c点，硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸铵、硫酸钠的混合溶液；c点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为NH+OH—=NH3·H2O，则d点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液体积为35mL的e点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，a~c之间，主要反应为溶液中氢离子先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H++OH—= H2O，故A错误；
B．由分析可知，b点为硫酸钠、硫酸氢铵和硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B错误；
C．设d~e之间某一点加入氢氧化钠溶液体积为xmL，由题意可得溶液中c(Na+)+c(SO)==0.1mol/L，故C错误；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终存在物料守恒关系c(SO)= c(NH)+ c(NH3·H2O)，则溶液中c(SO)>c(NH)；pH为7的中性溶液中c(OH—)=c(H+)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(NH)+ c(H+)=2c(SO)+ c(OH—)可得：c(Na+)+ c(NH)=2c(SO)，由溶液中c(SO)>c(NH)可知，溶液中c(Na+)>c(SO)，则溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)，故D正确；
故选D。