初中化学中考复习 2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题（含答案）(1)

《化学的综合计算》专项检测题

一、单选题

1．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（　　）

A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1

B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克

2．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（     ）

    A．10%              B．12%              C．25%              D．30%

3．某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是

A．18.25%    B．14.6%         C．12%    D．3.6 %

4．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）

A．1:2        B．2:3        C．3:2        D．2:5

5．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（  ）

A．共生成4.4g二氧化碳    

B．煅烧越充分消耗盐酸越少

C．煅烧后固体氧元素质量分数减少  

D．完全反应后得到溶液中无固体残留

6．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（　　）

A．4.4克    B．2克    C．2.4克    D．4克

7．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为

A．12g    B．14.8g    C．22.2g    D．33.3g

8．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g         B．3.2g          C．2.56g         D．1.6g

9．有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。现取该混合物6．0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为

A．12．0g         B．24．0g         C．20．0g        D．40．0g

10．在一硬质玻璃管中盛放着3g CuO和Cu的混合物，通入O2加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到50g溶质质量分数为12%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是

A．2：1             B．4：1            C．8：1             D．12：1

11．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

A．18.7％    B．26.7％    C．37.5％    D．43.1％

12．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是

A．该食盐中氯元素的质量分数最大

B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg

C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg

D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

13．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为

A．24.5%    B．49%    C．70%    D．80%

二、实验题

14．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）

（1）该实验取用的样品质量为：_____g；

（2）样品中铁的质量分数为：_____；

（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：_____，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_____（填“上方”、“下方”或“线上”）．

15．(7分）小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。

【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？

【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。

【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：

【实验反思】下列物质①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的

是             (填序号)。

【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。

（1）A点处所得溶液中溶质有                     。

（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）

16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：

（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：根据计算结果，用           （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．

（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

三、计算题

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

18．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（计算结果精确到0.1）

（1）原混合物中铁粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。

19．维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　_________　．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是　_________　．

（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与　_________　有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失　_________　（选填“大”或“小”）．

（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI

实验步骤如下：

a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL

b．加醋酸溶液酸化

c．加入少量指示剂

d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）

②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．

其原因是　_________　．

参考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．C

 14．

(1)17g

(2)98.8％

(3)14.4％  上方

15．实验探究：无色酚酞变红色。实验反思：②③

拓展应用：（1）NaCl、NaOH；（2）10.6%

16．（1）量筒（2）62.5%．

17．（1）4.4g （2）66.7%

18．（1）80%（2）20%（3）16.1ml

19．（1）9：l：12； 黄瓜；

（2）温度；小；

（3）①176mg         ②被氧化的维生素C增多．