初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题18创新题

专题18：创新题

1.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（    ）

2.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（    ）

A.a处              B.b处            C.e处           D.d处

3.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

4. 某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与    发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 _______(填序号)，杠杆也会出现相似现象。

A.NaCl         B.NaOH          C.CaO

(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 _________ (填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为____________________________。

5．(4分)(2019温州)小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图甲)，观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验：

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图乙)。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。

实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙)，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。

(1)根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因：_________________________________________________。

(2)实验二研究的问题是__________________________________________________。

(3)结合本实验的研究结果，对B组实验现象作出简要解释：_______________________________________

_______________________________________________________________________。

6．(6分)(2019江西改编)根据下列实验装置改进，请回答有关问题：

(1)实验一：①改进装置的优点是____________________________________。

②若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，请用化学方程式解释其原因：________________________________。

(2)实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______(填“a”“b”或“c”)。

②装置改进后，下列说法正确的是________(填序号，双选)。

A．同样可以降低水的硬度       　　　B．冰块与水的性质完全相同

C．比原装置得到的蒸馏水更纯  D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可在户外自制饮用水

7．(6分)某化学兴趣小组利用下图装置制取二氧化碳并验证其相关性质。

(1)青霉素瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)实验过程中观察到的现象是A处______________________________，B处__________________；实验过程中产生的肥皂泡在空气中呈________(填“上升”或“下沉”)趋势。

(3)根据此实验写出微型实验的一个优点：______________________。

8．(8分)碳及其氧化物的性质实验：用如图装置(夹持仪器已略去)探究碳及其氧化物的某些性质。

(1)乙处发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)丙处可观察到黑色的氧化铜变为红色，发生反应的化学方程式为______________________________。

(3)丁处可观察到的现象是________________________________，该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________________________________。

(4)从环保角度考虑，请指出该装置的不足之处并提出整改措施：_____________________________________________。

9．(5分)用下列微型实验进行氧气、二氧化碳相关性质研究。

(1)同时挤压滴管 B和 C，分别滴加相同量过氧化氢溶液于球形容器Ⅱ和Ⅲ中。有关上述对比实验，说法正确的是__________(填序号，下同)。

A．MnO2能加快反应速率  B．半分钟内Ⅲ中产生气体少

C．Ⅱ比Ⅲ中反应剧烈   D．MnO2一定分解产生了气体

(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验，分析正确的是________。

A．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点    B．探究可燃物燃烧需要氧气[来源:Zxxk.Com]

C．说明红磷与白磷性质相似            D．可以比较白磷、红磷着火点的高低

(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形容器Ⅰ中，Ⅰ中产生的现象为____________________________，一段时间后，蜡烛c先熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是__________________________________________________。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变模糊，此现象________(填“能”或“不能”)证明蜡烛中一定含有碳元素。

10．(5分)为了研究反应中压强的变化情况，利用如图装置进行实验：

(1)检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水，_____________________________________________，则装置的气密性良好，用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

(2)在A、B中分别加入澄清石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，将a、b都打开，用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口，保持注射器活塞不动，此时，可观察到的现象是__________________________________。B中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(3)关闭b，集气瓶中持续产生气体，还可观察到的现象是______________________________。

11．(8分)为了探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。

(1)取两块表面积相同的锌片、铁片的原因是____________。铁与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________________。

(2)取等质量的锌片、铁片分别置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触(如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是________________________________________，______________________________________________；反应结束时，观察到的现象是____________________________。

(3)本实验得出的结论是：①__________________________________________；

②__________________________________________________________。

12．(8分)如图是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置。

(1)图1是小组同学设计的各种有趣的喷泉。

①甲装置操作如下：在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管(预先吸满水)的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹，形成了喷泉，其原因是______________________________。

②乙装置引发喷泉的方法是打开止水夹，___________________。

③小组同学设计了如丙所示的装置，也引发了喷泉，玻璃套管中的固体是______(填序号)。

A．氢氧化钙 　　　　　　 B．氯化钠 　　　　　　

C．活性炭 　　　　　　 D．氧化铜

(2)图2是小组同学设计的“吹气球”实验。

①甲装置：向长颈漏斗中加水会看到气球胀大，当看到______________________________的现象时，说明该装置气密性良好。

②乙装置：若生成O2使气球胀大，则反应的化学方程式为________________________________；若锥形瓶中装有生石灰，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________________________________。

③丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是______________________________________。

13．(3分)(2018福建节选)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验方案如下：

Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

(1)每次实验时，海藻酸钠微球数目应相同的原因是__________________________。

(2)用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是____________________________________________。

(3)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________。

14．(6分)(2019无锡改编)某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。

　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

步骤Ⅰ：如图1所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压强传感器)，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85 mL液体。

步骤Ⅱ：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤Ⅲ：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

(1)曲线AB段气压变化的原因是______________________________________________。

(2)实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式：________________________________________。

(3)曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是________________________，导致CD段气压快速变小的操作是__________。

(4)对比曲线1与曲线3，能得出的结论是________(填序号)。

a．CO2能溶于水　　　　　b．CO2能与水发生反应　　c．CO2能与NaOH溶液发生反应

15．(7分)(2019攀枝花)某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题：

(1)钠与水的反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是：用拇指堵住集满气体的试管口，________________________________________。实验中能表明氢气不纯的现象是________________________。

(3)钠与水反应的化学方程式为__________________________________。[来源:Z#xx#k.Com]

(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，该沉淀的化学式为__________；与反应前溶液相比，反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。

16．(7分)化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧过程中氧气浓度的变化。

实验步骤：步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷。红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。步骤Ⅲ.冷却。步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。(已知：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃)

(1)高能激光笔的作用是________________________________。[来源:学科网]

(2)步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是________________________。

(3)图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图2中______(填字母)点表示燃烧的红磷刚好熄灭。请分别解释曲线AB段、DE段氧气浓度变化的主要原因：AB段__________________；DE段____________________________。[来源:Zxxk.Com]

(4)通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是_____________。

(5)査阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置_______________。

17.某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞

口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。

（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。

图中表示氧原子，表示氢原子）

（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。

（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化

学式）。

（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填

“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）

（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。

①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。

②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。

（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g

溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验

方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算

过程）

答案：专题16：创新题

1.A。

2.B。

3.A。

4.（1）水和氧气（或H2O和O2）  BC   （2）下降  CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

5．(4分)(1)小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶部聚积并逐渐下沉(1分)

(2)小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响(1分)

(3)大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭(2分)

6．(6分)(1)①能够控制反应的发生与停止(1分)

②不可行(1分)　Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(2分)

(2)①b(1分)　②AD(1分)

7．(6分)(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(2分)

(2)澄清石灰水变浑浊(1分)　石蕊溶液变红(1分)　下沉(1分)

(3)节约药品(合理即可)(1分)

8．(8分)(1)CO2＋C 2CO(2分)

(2)CO＋CuO Cu＋CO2(2分)

(3)澄清石灰水变浑浊(1分)　不能(1分)　甲处生成的CO2在乙处可能没有完全反应，使丁处澄清石灰水变浑浊(1分)

(4)缺少尾气处理装置；在导管末端放一燃着的酒精灯(或系一个小气球)(1分)

9．(5分)(1)ABC(1分)　(2)AD(1分)

(3)固体逐渐溶解，产生大量气泡(1分)　二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧(1分)　(4)不能(1分)

10．(5分)(1)向上拉注射器的活塞，A中导管有水柱上升，停止拉注射器的活塞，水柱保持不变(合理即可)(1分)

(2)集气瓶内产生大量气泡，B中澄清石灰水变浑浊，A中无明显现象(1分)　Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(2分)

(3)集气瓶中液体沿导管进入A(1分)

11．(8分)(1)便于对比(1分)　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(2分)

(2)锌片表面产生气泡速率比铁片快(1分)　右边铁片附近的溶液由无色变成浅绿色(1分)　左边U形管中液面左高右低，右边U形管中液面左低右高，并且右边U形管中液面差比左边大(1分)

(3)①锌比铁活泼(1分)　②质量相等的锌、铁与足量稀硫酸反应时铁反应生成的氢气多(1分)

12．(8分)(1)①氨气溶于水，使烧瓶内压强变小；烧杯中的水沿玻璃管进入烧瓶中，形成了喷泉(1分)

②用热毛巾捂住圆底烧瓶(合理即可)(1分)　③C(1分)

(2)①一段时间内气球大小没有变化(1分)

②2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)　氧化钙和水反应放出热量，使气体膨胀(1分)

③氢氧化钠溶液(合理即可)(1分)

13．(3分)(1)确保催化剂用量一致(1分)

(2)产生气体的速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出(1分)

(3)CuO(1分)

14．(6分)(1)液体快速注入烧瓶中导致气体压缩，压强增大(1分)

(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(2分)

(3)二氧化碳溶于水(1分)　振荡(1分)　(4)ac(1分)

15．(7分)(1)放热(1分)

(2)靠近火焰，移开拇指点火(1分)　发出尖锐的爆鸣声(1分)

(3)2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑(2分)

(4)Fe(OH)3(1分)　减小(1分)

16．(7分)(1)使温度达到红磷、白磷的着火点(或引燃红磷、白磷)(1分)

(2)没有与氧气接触(1分)

(3)C(1分)　温度没有达到红磷的着火点，氧气几乎不消耗(1分)　白磷燃烧，消耗氧气(1分)

(4)足量红磷不能把装置中的氧气耗尽(1分)

(5)铁丝绒生锈，试管中的液面上升至约占试管中空气体积的1/5处(1分)

17.（1）D（1分）（2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+ H2O（2分）（3）CaCl2（1分）（4）不饱和（1分）（5）①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量（1分）（其他合理答案均给分）

②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（2分）（其他合理答案均给分） 

【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】[来源:学科网]

（6）不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.00<a<5.30。（4分）（本小题为开放性试题，其他合理答案均给分）