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初中化学中考复习 2017年广东省韶关市中考化学模拟试卷（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 2017年广东省韶关市中考化学模拟试卷（解析版），共39页。试卷主要包含了百花盛开，阵阵花香，沁人心脾，砷化镓，推理是研究和学习的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。
2017年广东省韶关市中考化学模拟试卷
一.选择题
1．《中国诗词大会》节目，旨在带动全民分享诗词之美，下列诗词体现物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春分吹又生
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲
2．生活中遇到的下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B． C． D．
3．百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
4．加热胆矾固体的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A．
取样 B．
向试管中加入药品
C．
点燃酒精灯 D．
加热固体
5．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（ ）
A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+5
6．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．S+O2SO2
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
7．推理是研究和学习的一种重要方法．正电子、负电子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个电子构成的
B．由一个质子和一个带正电的电子构成的
C．由一个质子和一个电子构成的
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的
8．要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．小苏打和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．生石灰和水 D．镁和稀硫酸
9．下列与化学有关的知识内容正确的是（ ）
A．H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度
B．水污染﹣﹣对人类没有影响
C．油锅着火时用水浇灭
D．鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
11．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
O2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是处（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中乙和丁的质量比为9：1
D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3
14．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
二.填空题
15．请用化学用语填空：磷原子 ；4个硝酸根离子 ；
（2）在“氯化钠、小苏打、干冰”中选择合适的物质（填化学式）填空：
用于人工降雨的是 ；在医疗上用于配制“生理盐水”的是 ．
16．（4分）厨房里蕴含丰富的化学知识．请回答下列问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填序号）；
A、不锈钢锅 B、塑料垃圾桶 C、纯棉围裙
（2）在点火炒菜前，需先打开燃气阀门，这是为燃烧提供了 ；
（3）“铁强化酱油”中铁元素可预防 （填“贫血症”后“佝偻病”）；
（4）醋是厨房中必备的调味品：醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO﹣．关于醋酸的下列说法中，不正确的是 （填序号）．
A．溶液的pH＜7 B．属于有机物 C．能与金属铜反应产生氢气．
17．（5分）随意丢弃废旧干电池会造成严重的环境污染，而废旧干电池中许多物质都可以再回收利用．请根据如图回答下列问题：
（1）属于氧化物的是 （填名称）；
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的 性；
（3）金刚石、石墨物理性质差异的原因是 ；
（4）氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供 肥．
18．（4分）2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水），如何将废水转化为有用之水是各国研究的重大课题．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种处理废水的“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 ．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），试写出该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能．
19．（5分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
（1）表中磷原子的核电荷数x= ．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为 ．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的 相同．
三.非选择题（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C；B是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热；A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E，D、E反应得到人体内含量最多的F，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C D F ；
（2）写出反应A、B反应的化学方程式 ；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，请根据这一情况写一个简短的药品使用说明，说明B的性质及使用主要事项（字数20字以上） ．
21．（8分）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图1是关于盐的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化成另一种物质），其中：据图可知制备某种盐的方案可能有多种．
（1）请补充一种制备盐的方案在图1上．
（2）工业上用沉淀生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某同学设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案．
①写出上述方案中（图2）所依据反应的化学方程式：a： ；b： ．
②现请你仍以石灰石为原料，其他试剂自选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，并将你的实验方案用流程图的形式表示出来： ．
（3）你设计的方案的优点是： ．
四.（本大题包括2小题，共21分）
22．（9分）根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．
（1）写出图中标有仪器的名称：b ；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 ；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是 （填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是 （填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是 ．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是 （填序号）．
23．（12分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ；
（2）装置B中浓硫酸的作用是 ；
（3）装置C处氧化铜的作用是 ；
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 ．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算）
①1.8克葡萄糖中碳元素的质量= （列式子）；
②1.8克葡萄糖中氢元素的质量= 克；
结论：葡萄糖含有的元素是 ．
【讨论交流】（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起 作用．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： ．
五.（本大题包括2小题，共14分）
24．（4分）蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
（1）丙氨酸的化学式为 ；
（2）丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为 ，其相对分子质量为 ；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
25．（10分）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）．
（2）图象中的a点数值是 ．
（3）废液中含有的溶质是 （写化学式）．
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2017年广东省韶关市中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一.选择题
1．《中国诗词大会》节目，旨在带动全民分享诗词之美，下列诗词体现物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春分吹又生
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．生活中遇到的下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】本题考查了塑料制品的回收标志，PVC是塑料的简称．
【解答】解：A中属于禁止吸烟的标志，故A错误．
B中属于当心的警示标志，故B错误．
C中属于节约用水的标志，故C错误．
D中PVC是塑料的简称，属于可回收利用的制品，故D正确．
故选D．
【点评】本题属于学生识记性的知识，了解回收制品的标志，从自我做起，将资源回收再利用．
3．百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明分子是不断运动的，花粉的分子运动到我们的鼻子，刺激嗅觉器官，闻到花香．
【解答】解：A、花香四溢的现象说明分子是不断运动的，故A正确；
B、花香四溢的现象不能说明分子是由原子构成的，故B错误；
C、花香四溢的现象不能说明分子具有一定的质量，故C错误；
D、花香四溢的现象不能说明分子之间有一定的间隔，故D错误．
故选A．
【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质．
4．加热胆矾固体的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A．
取样 B．
向试管中加入药品
C．
点燃酒精灯 D．
加热固体
【考点】4A：给试管里的固体加热；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
B、取用粉末状药品，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（ ）
A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化学式进行解答本题．
【解答】解：GaAs中As的化合价为﹣3价，设Ga元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）=0，则x=+3价．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．S+O2SO2
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】F1：化合反应及其应用．
【分析】可以根据化合反应的概念为两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应；根据燃烧反应的概念可知，燃烧反应的反应物是两种，其中一种是氧气，生成物是一种或多种氧化物；
【解答】解：根据化合反应的特征A、B选项符合；在A、B选项中只有B符合燃烧反应的特征；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫既属于燃烧反应又属于化合反应．
故选：B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的特点，然后判断反应是否属于燃烧反应，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7．推理是研究和学习的一种重要方法．正电子、负电子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个电子构成的
B．由一个质子和一个带正电的电子构成的
C．由一个质子和一个电子构成的
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，反粒子与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反来考虑．
【解答】解：A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故错；
B、质子没说带的电荷种类，故错；
C、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故错；
D、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故正确；
故选D．
【点评】解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．
8．要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．小苏打和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．生石灰和水 D．镁和稀硫酸
【考点】93：酸的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
【分析】要使如图装置中的小球扁下来，则使用的固体和液体，反应或溶解后吸收了热量，据此进行分析解答．
【解答】解：A、小苏打和稀盐酸反应生成二氧化碳，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，装置内气体遇冷体积变小，压强减小，要使如图装置中的小球扁下来，故选项正确．
C、生石灰和水生成氢氧化钙，放出大量的热，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误．
D、镁和稀硫酸反应生成氢气，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小球扁下来的原理（反应或溶解后吸收了热量）是正确解答本题的关键．
9．下列与化学有关的知识内容正确的是（ ）
A．H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度
B．水污染﹣﹣对人类没有影响
C．油锅着火时用水浇灭
D．鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
【考点】9L：铵态氮肥的检验；79：水资源的污染与防治；H4：灭火的原理和方法；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据可燃气体点燃前验纯分析；
B、根据污染水的危害分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、加熟石灰研磨，铵态化肥可以和熟石灰反应生成具有刺激性气味的氨气去分析解答．
【解答】解：A、H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度，正确；
B、污染水对人类的影响很大，错误；
C、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气，但不能用水浇灭，错误；
D、加熟石灰研磨，铵态化肥可以和熟石灰反应生成具有刺激性气味的氨气，错误；
故选A
【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．
10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b，故B正确；
C、降低温度，a物质的溶解度减小，所以将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小，故C错误；
D、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
11．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
O2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
【分析】根据除杂的原则回答，首先要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，可以增加；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑．
【解答】解：A、铜粉中混有铁粉，可用磁铁析出，铜不能被磁铁吸引．
B、除去氯化钠中的泥沙，根据氯化钠可溶，泥沙不溶与水的性质，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法．
C、氢氧化钠中混有碳酸钠，用盐酸除去不可行，因为盐酸同时能与氢氧化钠反应，会把原物质除掉．
D、氧气中混有水蒸气，可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸有吸水性．
故选C
【点评】本题考查了物质的分类与提纯，要解答此类题目，要在明确除杂原则的基础上，根据物质的性质综合考虑．
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误．
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是处（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中乙和丁的质量比为9：1
D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；D5：化合价规律和原则．
【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，
A、由上述方程式可知，反应后有单质生成，一定有化合价的变化，故A错误；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，该反应中乙和丁的质量比为18：6=3：1，故C错误；
D、该反应中丙和丁的分子个数比为1：3，故D正确．
答案：D．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
14．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
【考点】95：碱的化学性质；7I：饱和溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液的稀释；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、稀释盐酸时，溶液酸性减弱，pH升高；
B、不饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解硝酸钾；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
D、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾．
【解答】解：A、稀释盐酸时，溶液酸性减弱，pH升高，但是pH不能等于7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；
B、不饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解硝酸钾，没有加入硝酸钾固体前溶液质量不是0，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中锰元素质量分数不断增大，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液时，氢氧化钾先和稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钾再和氯化镁反应生成沉淀，该选项对应关系正确．
故选：D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
二.填空题
15．（1）请用化学用语填空：磷原子 P ；4个硝酸根离子 4NO3﹣ ；
（2）在“氯化钠、小苏打、干冰”中选择合适的物质（填化学式）填空：
用于人工降雨的是 CO2 ；在医疗上用于配制“生理盐水”的是 NaCl ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以磷原子，就可表示为：P；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为：4NO3﹣；
（2）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，常用于人工降雨，其化学式为：CO2；
在医疗上用于配制“生理盐水”的是氯化钠，其化学式为：NaCl；
故答案为：（1）P；4NO3﹣；（2）CO2；NaCl；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．厨房里蕴含丰富的化学知识．请回答下列问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 B （填序号）；
A、不锈钢锅 B、塑料垃圾桶 C、纯棉围裙
（2）在点火炒菜前，需先打开燃气阀门，这是为燃烧提供了 可燃物 ；
（3）“铁强化酱油”中铁元素可预防 贫血症 （填“贫血症”后“佝偻病”）；
（4）醋是厨房中必备的调味品：醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO﹣．关于醋酸的下列说法中，不正确的是 C （填序号）．
A．溶液的pH＜7 B．属于有机物 C．能与金属铜反应产生氢气．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；AC：有机物与无机物的区别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
（4）根据醋酸的性质、物质的分类以及金属的活动性进行分析判断．
【解答】解：（1）不锈钢锅属于金属材料，塑料垃圾桶属于有机合成材料，纯棉围裙属于天然材料．故填：B；
（2）在点火炒菜前，需先打开燃气阀门，这是为燃烧提供了可燃物；故填：可燃物；
（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，“铁强化酱油”中的铁元素可预防缺铁性贫血，故填：贫血症；
（4）A．醋酸是一种酸，显酸性，其溶液的pH＜7，正确；
B．醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
C．在金属活动性顺序中，铜排在H后面，所以醋酸不能与金属铜反应产生氢气，错误．
故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
17．随意丢弃废旧干电池会造成严重的环境污染，而废旧干电池中许多物质都可以再回收利用．请根据如图回答下列问题：
（1）属于氧化物的是 二氧化锰 （填名称）；
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的 导电 性；
（3）金刚石、石墨物理性质差异的原因是 碳原子的排列方式不同 ；
（4）氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供 氮 肥．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；82：金属的物理性质及用途；A3：从组成上识别氧化物；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】（1）二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）石墨和锌具有良好的导电性；
（3）物质结构决定物质性质；
（4）根据氮肥的定义解答即可．
【解答】解：（1）二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的导电性；
（3）因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大；
（4）氯化铵属于氮肥；
故答案为：二氧化锰；导电；碳原子的排列方式不同；氮．
【点评】判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
18．2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水），如何将废水转化为有用之水是各国研究的重大课题．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种处理废水的“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 KNO3 ．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），试写出该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；从能量变化角度看，该反应将 电 能转化为化学能．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（2）根据反应物、生成物、反应的条件书写方程式并配平；根据能量的转化形式分析．
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为2、7、4、4，反应后的生成物中铁、氧、钾、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个钾原子、3个氮原子和9个氧原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氮原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为KNO3．
（2）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气可知该反应的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能；
答案：（1）KNO3；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；电．
【点评】本题考查的是化学反应中的能量变化以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
（1）表中磷原子的核电荷数x= 15 ．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去 3 个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为 MgCl2 ．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的 电子层数 相同．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据化合价写出化学式；（4）根据元素周期与电子层数的关系考虑．
【解答】解：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；
（2）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（3）镁元素最外层电子数是2，容易失去，2个电子带2各单位正电荷，显+2价；氯元素最外层电子数是7，容易得一个电子，带1个单位负电荷，显﹣1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2；
（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，电子层数相同．
故答案为：（1）15；（2）3；（3）MgCl2；（4）电子层数．
【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．
三.非选择题（本大题包括2小题，共15分）
20．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C；B是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热；A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E，D、E反应得到人体内含量最多的F，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C Fe3O4 D O2 F H2O ；
（2）写出反应A、B反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，请根据这一情况写一个简短的药品使用说明，说明B的性质及使用主要事项（字数20字以上） 浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，“其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C“，“AB是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热，A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E“，所以D是氧气，A是铁，B是硫酸，C是四氧化三铁，E为氢气；根据“D、E反应得到人体内含量最多的F”，则F为水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：根据A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，“其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C“，“AB是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热，A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E“，所以D是氧气，A是铁，B是硫酸，C是四氧化三铁，E为氢气；根据“D、E反应得到人体内含量最多的F”，则F为水，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，物质C、D、F的化学式分别为：Fe3O4；O2； H2O；
（2）反应A、B，即铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，说明：浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等．浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
故答案为：
（1）Fe3O4，O2，H2O；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图1是关于盐的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化成另一种物质），其中：据图可知制备某种盐的方案可能有多种．
（1）请补充一种制备盐的方案在图1上．
（2）工业上用沉淀生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某同学设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案．
①写出上述方案中（图2）所依据反应的化学方程式：a： CaCO3CaO+CO2↑ ；b： CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
②现请你仍以石灰石为原料，其他试剂自选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，并将你的实验方案用流程图的形式表示出来： 石灰石氯化钙溶液碳酸钙 ．
（3）你设计的方案的优点是： 节约能源，操作简单、安全 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）某些盐和某些盐能够反应生成另外两种盐，某些碱和某些非金属氧化物反应能够生成盐和水，某些酸和某些金属氧化物反应能够生成盐和水；
（2）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
不同的实验方案，优缺点不同．
【解答】解：（1）某些盐和某些盐能够反应生成另外两种盐，关于盐的化学性质知识网络如下图所示：
（2）①上述方案中（图2），高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2．
②现仍以石灰石为原料，另外一种制备碳酸钙的实验方案是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验方案流程图为：石灰石氯化钙溶液碳酸钙．
故填：石灰石氯化钙溶液碳酸钙．
（3）另设计的方案的优点是：节约能源，操作简单、安全．
故填：节约能源，操作简单、安全．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四.（本大题包括2小题，共21分）
22．根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．
（1）写出图中标有仪器的名称：b 水槽 ；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，选择的发生装置是 A （填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 E ；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是 AD （填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是 c （填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是 极易溶于水 ．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是 HJ （填序号）．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需要加热选用发生装置、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据制取氨气的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据氨气的密度和溶解性分析收集方法即可；
（4）①根据氨气的物理性质选择，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体；
②氨气极易溶于水，可形成喷泉；
③选择的装置必须能够防止倒吸．
【解答】解：（1）图中有标号仪器的名称：b是水槽．
故填：水槽．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；E．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．是加热固体制取气体，应选择的发生装置是A；由于氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置可选用D．
故填：AD．
（4）①因为氨气的密度比空气小，收集氨气时，氨气的进气口是c．
②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水．
③为防止环境污染，要吸收掉多于的氨气，选择的装置必须能够防止倒吸，HJ装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，可用于吸收多余氨气．
故填：①c；②极易溶于水；③HJ．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否有毒等等．
23．（12分）（2017•韶关模拟）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）装置B中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 ；
（3）装置C处氧化铜的作用是 把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳 ；
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ 否 （填“是”或“否”），原因是 空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定 ．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算）
①1.8克葡萄糖中碳元素的质量= 2.64g××100% （列式子）；
②1.8克葡萄糖中氢元素的质量= 0.12 克；
结论：葡萄糖含有的元素是 碳元素、氢元素、氧元素 ．
【讨论交流】（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起 催化 作用．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： 把F装置换成装有碱石灰的干燥管 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．
【分析】【实验设计】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【方案评价】
空气中含有二氧化碳气体；
【数据处理】
根据提供的数据和质量守恒定律可以计算、判断相关方面的问题；
【讨论交流】
葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃，可见，烟灰在此可能起催化作用；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．
【解答】解：【实验设计】
（1）装置A中，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．
故填：2H2O22H2O+O2↑．
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
故填：吸收水蒸气．
（3）装置C处氧化铜的作用是：把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳．
故填：把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳．
【方案评价】
用充有空气的储气球代替装置A，不利于实验的进行，原因是空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定．
故填：否；空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定．
【数据处理】
①1.8克葡萄糖中碳元素完全转化到反应生成的二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量=2.64g××100%=0.72g，氧元素质量为：2.64g﹣0.72g=1.92g；
②1.8克葡萄糖中的氢元素完全转化到反应生成的水中，水中氢元素的质量=1.08g××100%=0.12g，氧元素质量为：1.08g﹣0.12g=0.96g；
和葡萄糖反应的氧气质量为：2.64g+1.08g﹣1.8g=1.92g，
葡萄糖中氧元素质量为：1.92g+0.96g﹣1.92g=0.96g，
因此葡萄糖含有的元素是碳元素、氢元素、氧元素，实验方案如下表所示：
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算）
①1.8克葡萄糖中碳元素的质量=2.64g××100%；
②1.8克葡萄糖中氢元素的质量=0.12g；
结论：葡萄糖含有的元素是 碳元素、氢元素、氧元素．
【讨论交流】
（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起催化作用．
故填：催化．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差，该实验可进一步改进，改进意见为：把F装置换成装有碱石灰的干燥管，这样通过碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，能使实验结果更准确．
故填：把F装置换成装有碱石灰的干燥管．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
五.（本大题包括2小题，共14分）
24．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
（1）丙氨酸的化学式为 C3H7O2N ；
（2）丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为 3：2 ，其相对分子质量为 89 ；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 15.7% （结果保留到0.1%）．
【考点】DA：元素的质量分数计算；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据丙氨酸分子结构模型可知，丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，则丙氨酸的化学式可表示为C3H7O2N；
（2）根据1个丙氨酸分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：（1）根据丙氨酸分子结构模型可知，丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，故丙氨酸的化学式可表示为C3H7O2N；
（2）1个丙氨酸分子中含有3个碳原子、2个氧原子，则该物质的碳、氧原子个数比为3：2．丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89，
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为≈15.7%；
故填：（1）C3H7O2N；
（2）3：2；89；（2）15.7%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．（10分）（2017•韶关模拟）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 盐 （选填“盐”或“碱”）．
（2）图象中的a点数值是 1.1g ．
（3）废液中含有的溶质是 HCl、CaCl2 （写化学式）．
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．
【解答】解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；
设二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g x
x=1.1g
（3）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2
（4）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
溶液质量是=20g
b点质量应标20g+10g=30g
故答案为：
（1）盐；
（2）1.1g；
（3）HCl、CaCl2；
（4）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30g．
【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．
2017年广东省韶关市中考化学模拟试卷
一.选择题
1．《中国诗词大会》节目，旨在带动全民分享诗词之美，下列诗词体现物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春分吹又生
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲
2．生活中遇到的下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B． C． D．
3．百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
4．加热胆矾固体的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A．
取样 B．
向试管中加入药品
C．
点燃酒精灯 D．
加热固体
5．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（ ）
A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+5
6．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．S+O2SO2
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
7．推理是研究和学习的一种重要方法．正电子、负电子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个电子构成的
B．由一个质子和一个带正电的电子构成的
C．由一个质子和一个电子构成的
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的
8．要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．小苏打和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．生石灰和水 D．镁和稀硫酸
9．下列与化学有关的知识内容正确的是（ ）
A．H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度
B．水污染﹣﹣对人类没有影响
C．油锅着火时用水浇灭
D．鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
11．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
O2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是处（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中乙和丁的质量比为9：1
D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3
14．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
二.填空题
15．请用化学用语填空：磷原子 ；4个硝酸根离子 ；
（2）在“氯化钠、小苏打、干冰”中选择合适的物质（填化学式）填空：
用于人工降雨的是 ；在医疗上用于配制“生理盐水”的是 ．
16．（4分）厨房里蕴含丰富的化学知识．请回答下列问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填序号）；
A、不锈钢锅 B、塑料垃圾桶 C、纯棉围裙
（2）在点火炒菜前，需先打开燃气阀门，这是为燃烧提供了 ；
（3）“铁强化酱油”中铁元素可预防 （填“贫血症”后“佝偻病”）；
（4）醋是厨房中必备的调味品：醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO﹣．关于醋酸的下列说法中，不正确的是 （填序号）．
A．溶液的pH＜7 B．属于有机物 C．能与金属铜反应产生氢气．
17．（5分）随意丢弃废旧干电池会造成严重的环境污染，而废旧干电池中许多物质都可以再回收利用．请根据如图回答下列问题：
（1）属于氧化物的是 （填名称）；
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的 性；
（3）金刚石、石墨物理性质差异的原因是 ；
（4）氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供 肥．
18．（4分）2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水），如何将废水转化为有用之水是各国研究的重大课题．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种处理废水的“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 ．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），试写出该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能．
19．（5分）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
（1）表中磷原子的核电荷数x= ．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为 ．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的 相同．
三.非选择题（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C；B是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热；A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E，D、E反应得到人体内含量最多的F，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C D F ；
（2）写出反应A、B反应的化学方程式 ；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，请根据这一情况写一个简短的药品使用说明，说明B的性质及使用主要事项（字数20字以上） ．
21．（8分）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图1是关于盐的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化成另一种物质），其中：据图可知制备某种盐的方案可能有多种．
（1）请补充一种制备盐的方案在图1上．
（2）工业上用沉淀生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某同学设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案．
①写出上述方案中（图2）所依据反应的化学方程式：a： ；b： ．
②现请你仍以石灰石为原料，其他试剂自选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，并将你的实验方案用流程图的形式表示出来： ．
（3）你设计的方案的优点是： ．
四.（本大题包括2小题，共21分）
22．（9分）根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．
（1）写出图中标有仪器的名称：b ；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 ；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是 （填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是 （填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是 ．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是 （填序号）．
23．（12分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ；
（2）装置B中浓硫酸的作用是 ；
（3）装置C处氧化铜的作用是 ；
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”），原因是 ．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算）
①1.8克葡萄糖中碳元素的质量= （列式子）；
②1.8克葡萄糖中氢元素的质量= 克；
结论：葡萄糖含有的元素是 ．
【讨论交流】（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起 作用．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： ．
五.（本大题包括2小题，共14分）
24．（4分）蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
（1）丙氨酸的化学式为 ；
（2）丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为 ，其相对分子质量为 ；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
25．（10分）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）．
（2）图象中的a点数值是 ．
（3）废液中含有的溶质是 （写化学式）．
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
2017年广东省韶关市中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一.选择题
1．《中国诗词大会》节目，旨在带动全民分享诗词之美，下列诗词体现物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春分吹又生
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、千锤百炼出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．生活中遇到的下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】本题考查了塑料制品的回收标志，PVC是塑料的简称．
【解答】解：A中属于禁止吸烟的标志，故A错误．
B中属于当心的警示标志，故B错误．
C中属于节约用水的标志，故C错误．
D中PVC是塑料的简称，属于可回收利用的制品，故D正确．
故选D．
【点评】本题属于学生识记性的知识，了解回收制品的标志，从自我做起，将资源回收再利用．
3．百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】百花盛开，阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明分子是不断运动的，花粉的分子运动到我们的鼻子，刺激嗅觉器官，闻到花香．
【解答】解：A、花香四溢的现象说明分子是不断运动的，故A正确；
B、花香四溢的现象不能说明分子是由原子构成的，故B错误；
C、花香四溢的现象不能说明分子具有一定的质量，故C错误；
D、花香四溢的现象不能说明分子之间有一定的间隔，故D错误．
故选A．
【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质．
4．加热胆矾固体的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A．
取样 B．
向试管中加入药品
C．
点燃酒精灯 D．
加热固体
【考点】4A：给试管里的固体加热；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
B、取用粉末状药品，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为﹣3，则Ga的化合价为（ ）
A．﹣5 B．﹣3 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化学式进行解答本题．
【解答】解：GaAs中As的化合价为﹣3价，设Ga元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣3）=0，则x=+3价．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3 B．S+O2SO2
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】F1：化合反应及其应用．
【分析】可以根据化合反应的概念为两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应；根据燃烧反应的概念可知，燃烧反应的反应物是两种，其中一种是氧气，生成物是一种或多种氧化物；
【解答】解：根据化合反应的特征A、B选项符合；在A、B选项中只有B符合燃烧反应的特征；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫既属于燃烧反应又属于化合反应．
故选：B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的特点，然后判断反应是否属于燃烧反应，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7．推理是研究和学习的一种重要方法．正电子、负电子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家已发现反氢原子．你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个电子构成的
B．由一个质子和一个带正电的电子构成的
C．由一个质子和一个电子构成的
D．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的
【考点】B4：原子的定义与构成．
【分析】一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，反粒子与通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反来考虑．
【解答】解：A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故错；
B、质子没说带的电荷种类，故错；
C、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故错；
D、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故正确；
故选D．
【点评】解答本题关键是要注意题干中的信息：跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反．
8．要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．小苏打和稀盐酸 B．硝酸铵和水
C．生石灰和水 D．镁和稀硫酸
【考点】93：酸的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
【分析】要使如图装置中的小球扁下来，则使用的固体和液体，反应或溶解后吸收了热量，据此进行分析解答．
【解答】解：A、小苏打和稀盐酸反应生成二氧化碳，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，装置内气体遇冷体积变小，压强减小，要使如图装置中的小球扁下来，故选项正确．
C、生石灰和水生成氢氧化钙，放出大量的热，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误．
D、镁和稀硫酸反应生成氢气，能使如图装置中的小球鼓起来，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小球扁下来的原理（反应或溶解后吸收了热量）是正确解答本题的关键．
9．下列与化学有关的知识内容正确的是（ ）
A．H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度
B．水污染﹣﹣对人类没有影响
C．油锅着火时用水浇灭
D．鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
【考点】9L：铵态氮肥的检验；79：水资源的污染与防治；H4：灭火的原理和方法；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据可燃气体点燃前验纯分析；
B、根据污染水的危害分析；
C、根据灭火的原理分析；
D、加熟石灰研磨，铵态化肥可以和熟石灰反应生成具有刺激性气味的氨气去分析解答．
【解答】解：A、H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度，正确；
B、污染水对人类的影响很大，错误；
C、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气，但不能用水浇灭，错误；
D、加熟石灰研磨，铵态化肥可以和熟石灰反应生成具有刺激性气味的氨气，错误；
故选A
【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．
10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b，故B正确；
C、降低温度，a物质的溶解度减小，所以将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小，故C错误；
D、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
11．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
O2
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
【分析】根据除杂的原则回答，首先要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，可以增加；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑．
【解答】解：A、铜粉中混有铁粉，可用磁铁析出，铜不能被磁铁吸引．
B、除去氯化钠中的泥沙，根据氯化钠可溶，泥沙不溶与水的性质，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法．
C、氢氧化钠中混有碳酸钠，用盐酸除去不可行，因为盐酸同时能与氢氧化钠反应，会把原物质除掉．
D、氧气中混有水蒸气，可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸有吸水性．
故选C
【点评】本题考查了物质的分类与提纯，要解答此类题目，要在明确除杂原则的基础上，根据物质的性质综合考虑．
12．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏不变；则故选项错误．
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
13．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是处（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应中乙和丁的质量比为9：1
D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；D5：化合价规律和原则．
【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，
A、由上述方程式可知，反应后有单质生成，一定有化合价的变化，故A错误；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，该反应中乙和丁的质量比为18：6=3：1，故C错误；
D、该反应中丙和丁的分子个数比为1：3，故D正确．
答案：D．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
14．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
【考点】95：碱的化学性质；7I：饱和溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液的稀释；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A、稀释盐酸时，溶液酸性减弱，pH升高；
B、不饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解硝酸钾；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
D、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾．
【解答】解：A、稀释盐酸时，溶液酸性减弱，pH升高，但是pH不能等于7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；
B、不饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解硝酸钾，没有加入硝酸钾固体前溶液质量不是0，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中锰元素质量分数不断增大，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液时，氢氧化钾先和稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钾再和氯化镁反应生成沉淀，该选项对应关系正确．
故选：D．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
二.填空题
15．（1）请用化学用语填空：磷原子 P ；4个硝酸根离子 4NO3﹣ ；
（2）在“氯化钠、小苏打、干冰”中选择合适的物质（填化学式）填空：
用于人工降雨的是 CO2 ；在医疗上用于配制“生理盐水”的是 NaCl ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；D1：化学式的书写及意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以磷原子，就可表示为：P；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为：4NO3﹣；
（2）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，常用于人工降雨，其化学式为：CO2；
在医疗上用于配制“生理盐水”的是氯化钠，其化学式为：NaCl；
故答案为：（1）P；4NO3﹣；（2）CO2；NaCl；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．厨房里蕴含丰富的化学知识．请回答下列问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 B （填序号）；
A、不锈钢锅 B、塑料垃圾桶 C、纯棉围裙
（2）在点火炒菜前，需先打开燃气阀门，这是为燃烧提供了 可燃物 ；
（3）“铁强化酱油”中铁元素可预防 贫血症 （填“贫血症”后“佝偻病”）；
（4）醋是厨房中必备的调味品：醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO﹣．关于醋酸的下列说法中，不正确的是 C （填序号）．
A．溶液的pH＜7 B．属于有机物 C．能与金属铜反应产生氢气．
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；AC：有机物与无机物的区别；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
（4）根据醋酸的性质、物质的分类以及金属的活动性进行分析判断．
【解答】解：（1）不锈钢锅属于金属材料，塑料垃圾桶属于有机合成材料，纯棉围裙属于天然材料．故填：B；
（2）在点火炒菜前，需先打开燃气阀门，这是为燃烧提供了可燃物；故填：可燃物；
（3）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，“铁强化酱油”中的铁元素可预防缺铁性贫血，故填：贫血症；
（4）A．醋酸是一种酸，显酸性，其溶液的pH＜7，正确；
B．醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，正确；
C．在金属活动性顺序中，铜排在H后面，所以醋酸不能与金属铜反应产生氢气，错误．
故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
17．随意丢弃废旧干电池会造成严重的环境污染，而废旧干电池中许多物质都可以再回收利用．请根据如图回答下列问题：
（1）属于氧化物的是 二氧化锰 （填名称）；
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的 导电 性；
（3）金刚石、石墨物理性质差异的原因是 碳原子的排列方式不同 ；
（4）氯化铵溶液可用来浇花，它能为植物提供 氮 肥．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；82：金属的物理性质及用途；A3：从组成上识别氧化物；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】（1）二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）石墨和锌具有良好的导电性；
（3）物质结构决定物质性质；
（4）根据氮肥的定义解答即可．
【解答】解：（1）二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）干电池用石墨和锌皮做电极，是利用了它们的导电性；
（3）因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大；
（4）氯化铵属于氮肥；
故答案为：二氧化锰；导电；碳原子的排列方式不同；氮．
【点评】判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
18．2017年“世界水日”的宣传主题是“Wastewater”（废水），如何将废水转化为有用之水是各国研究的重大课题．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种处理废水的“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 KNO3 ．
（2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），试写出该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；从能量变化角度看，该反应将 电 能转化为化学能．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（2）根据反应物、生成物、反应的条件书写方程式并配平；根据能量的转化形式分析．
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为2、7、4、4，反应后的生成物中铁、氧、钾、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个钾原子、3个氮原子和9个氧原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氮原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为KNO3．
（2）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气可知该反应的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能；
答案：（1）KNO3；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；电．
【点评】本题考查的是化学反应中的能量变化以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子结构示意图
（1）表中磷原子的核电荷数x= 15 ．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去 3 个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为 MgCl2 ．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的 电子层数 相同．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据化合价写出化学式；（4）根据元素周期与电子层数的关系考虑．
【解答】解：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；
（2）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（3）镁元素最外层电子数是2，容易失去，2个电子带2各单位正电荷，显+2价；氯元素最外层电子数是7，容易得一个电子，带1个单位负电荷，显﹣1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2；
（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，电子层数相同．
故答案为：（1）15；（2）3；（3）MgCl2；（4）电子层数．
【点评】解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．
三.非选择题（本大题包括2小题，共15分）
20．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C；B是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热；A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E，D、E反应得到人体内含量最多的F，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C Fe3O4 D O2 F H2O ；
（2）写出反应A、B反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，请根据这一情况写一个简短的药品使用说明，说明B的性质及使用主要事项（字数20字以上） 浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，“其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C“，“AB是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热，A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E“，所以D是氧气，A是铁，B是硫酸，C是四氧化三铁，E为氢气；根据“D、E反应得到人体内含量最多的F”，则F为水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：根据A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学中的常见物质，“其中A、D、E是单质，D能使带火星的木条复燃，A能在D中燃烧，生成一种黑色固体C“，“AB是常见的酸，其浓溶液稀释时会放出大量的热，A、B反应得到浅绿色溶液和最清洁燃料E“，所以D是氧气，A是铁，B是硫酸，C是四氧化三铁，E为氢气；根据“D、E反应得到人体内含量最多的F”，则F为水，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，物质C、D、F的化学式分别为：Fe3O4；O2； H2O；
（2）反应A、B，即铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）由于B的浓溶液具有强烈的腐蚀性，使用不当会造成一定的危险，甚至有人用它进行违法犯罪，说明：浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等．浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
故答案为：
（1）Fe3O4，O2，H2O；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图1是关于盐的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化成另一种物质），其中：据图可知制备某种盐的方案可能有多种．
（1）请补充一种制备盐的方案在图1上．
（2）工业上用沉淀生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某同学设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案．
①写出上述方案中（图2）所依据反应的化学方程式：a： CaCO3CaO+CO2↑ ；b： CaO+H2O═Ca（OH）2 ．
②现请你仍以石灰石为原料，其他试剂自选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，并将你的实验方案用流程图的形式表示出来： 石灰石氯化钙溶液碳酸钙 ．
（3）你设计的方案的优点是： 节约能源，操作简单、安全 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）某些盐和某些盐能够反应生成另外两种盐，某些碱和某些非金属氧化物反应能够生成盐和水，某些酸和某些金属氧化物反应能够生成盐和水；
（2）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
不同的实验方案，优缺点不同．
【解答】解：（1）某些盐和某些盐能够反应生成另外两种盐，关于盐的化学性质知识网络如下图所示：
（2）①上述方案中（图2），高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2．
②现仍以石灰石为原料，另外一种制备碳酸钙的实验方案是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验方案流程图为：石灰石氯化钙溶液碳酸钙．
故填：石灰石氯化钙溶液碳酸钙．
（3）另设计的方案的优点是：节约能源，操作简单、安全．
故填：节约能源，操作简单、安全．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四.（本大题包括2小题，共21分）
22．根据下列实验装置图：“如图1”，回答有关问题．
（1）写出图中标有仪器的名称：b 水槽 ；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，选择的发生装置是 A （填字母，下同），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是 E ；
（3）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是 AD （填字母）；
（4）某化学实验小组利用F装置收集氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）
①收集氨气时，氨气的进气口是 c （填“c”或“d”）．
②收集氨气后，进行探究氨气的性质实验，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是 极易溶于水 ．
③如图2为防止环境污染，G～J装置可用于吸收多余氨气的是 HJ （填序号）．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需要加热选用发生装置、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据制取氨气的反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据氨气的密度和溶解性分析收集方法即可；
（4）①根据氨气的物理性质选择，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体；
②氨气极易溶于水，可形成喷泉；
③选择的装置必须能够防止倒吸．
【解答】解：（1）图中有标号仪器的名称：b是水槽．
故填：水槽．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；
故填：2KClO32KCl+3O2↑；A；E．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．是加热固体制取气体，应选择的发生装置是A；由于氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置可选用D．
故填：AD．
（4）①因为氨气的密度比空气小，收集氨气时，氨气的进气口是c．
②收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水．
③为防止环境污染，要吸收掉多于的氨气，选择的装置必须能够防止倒吸，HJ装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，可用于吸收多余氨气．
故填：①c；②极易溶于水；③HJ．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否有毒等等．
23．（12分）（2017•韶关模拟）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如图实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）装置B中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 ；
（3）装置C处氧化铜的作用是 把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳 ；
【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ 否 （填“是”或“否”），原因是 空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定 ．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算）
①1.8克葡萄糖中碳元素的质量= 2.64g××100% （列式子）；
②1.8克葡萄糖中氢元素的质量= 0.12 克；
结论：葡萄糖含有的元素是 碳元素、氢元素、氧元素 ．
【讨论交流】（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起 催化 作用．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差：该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： 把F装置换成装有碱石灰的干燥管 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．
【分析】【实验设计】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【方案评价】
空气中含有二氧化碳气体；
【数据处理】
根据提供的数据和质量守恒定律可以计算、判断相关方面的问题；
【讨论交流】
葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃，可见，烟灰在此可能起催化作用；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．
【解答】解：【实验设计】
（1）装置A中，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．
故填：2H2O22H2O+O2↑．
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
故填：吸收水蒸气．
（3）装置C处氧化铜的作用是：把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳．
故填：把葡萄糖不完全燃烧产生的一氧化碳转化成二氧化碳，保证葡萄糖中的碳元素完全转化成二氧化碳．
【方案评价】
用充有空气的储气球代替装置A，不利于实验的进行，原因是空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定．
故填：否；空气中含有二氧化碳，影响实验结果的测定．
【数据处理】
①1.8克葡萄糖中碳元素完全转化到反应生成的二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量=2.64g××100%=0.72g，氧元素质量为：2.64g﹣0.72g=1.92g；
②1.8克葡萄糖中的氢元素完全转化到反应生成的水中，水中氢元素的质量=1.08g××100%=0.12g，氧元素质量为：1.08g﹣0.12g=0.96g；
和葡萄糖反应的氧气质量为：2.64g+1.08g﹣1.8g=1.92g，
葡萄糖中氧元素质量为：1.92g+0.96g﹣1.92g=0.96g，
因此葡萄糖含有的元素是碳元素、氢元素、氧元素，实验方案如下表所示：
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
根据实验数据分析：（注意：不能用葡萄糖的化学式进行计算）
①1.8克葡萄糖中碳元素的质量=2.64g××100%；
②1.8克葡萄糖中氢元素的质量=0.12g；
结论：葡萄糖含有的元素是 碳元素、氢元素、氧元素．
【讨论交流】
（1）葡萄糖在空气中不容易被点燃，但若在葡萄糖中掺少量烟灰，则很容易被点燃．可见，烟灰在此可能起催化作用．
故填：催化．
（2）从定量实验的角度看，为了尽量减少误差，该实验可进一步改进，改进意见为：把F装置换成装有碱石灰的干燥管，这样通过碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，能使实验结果更准确．
故填：把F装置换成装有碱石灰的干燥管．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
五.（本大题包括2小题，共14分）
24．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种，其分子结构如图所示，由此可知：
（1）丙氨酸的化学式为 C3H7O2N ；
（2）丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为 3：2 ，其相对分子质量为 89 ；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 15.7% （结果保留到0.1%）．
【考点】DA：元素的质量分数计算；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据丙氨酸分子结构模型可知，丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，则丙氨酸的化学式可表示为C3H7O2N；
（2）根据1个丙氨酸分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：（1）根据丙氨酸分子结构模型可知，丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，故丙氨酸的化学式可表示为C3H7O2N；
（2）1个丙氨酸分子中含有3个碳原子、2个氧原子，则该物质的碳、氧原子个数比为3：2．丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89，
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为≈15.7%；
故填：（1）C3H7O2N；
（2）3：2；89；（2）15.7%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．（10分）（2017•韶关模拟）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 盐 （选填“盐”或“碱”）．
（2）图象中的a点数值是 1.1g ．
（3）废液中含有的溶质是 HCl、CaCl2 （写化学式）．
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．
【解答】解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；
设二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g x
x=1.1g
（3）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2
（4）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
溶液质量是=20g
b点质量应标20g+10g=30g
故答案为：
（1）盐；
（2）1.1g；
（3）HCl、CaCl2；
（4）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30g．
【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．
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