北京市门头沟区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份北京市门头沟区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共38页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

北京市门头沟区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2019·北京门头沟·统考一模）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片



古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物

A．A B．B C．C D．D
2．（2019·北京门头沟·统考一模）下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是
A．用白醋去除水垢
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶
D．补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳
3．（2019·北京门头沟·统考一模）氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是A．氯气用于自来水消毒：Cl2+ H2O2H++ Cl－+ ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+ 3Cl2=== 6 NH4Cl + N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2+ H2O === SO42－+ 3H++ 2Cl－
4．（2019·北京门头沟·统考一模）中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．C3N4中C的化合价为−4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
5．（2019·北京门头沟·统考一模）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性
D
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
②再加足量盐酸仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-

A．A B．B C．C D．D
6．（2019·北京门头沟·统考一模）2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
7．（2019·北京门头沟·统考一模）80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30

下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004  mol·L－1·s－1
C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
8．（2020·北京门头沟·统考一模）科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是
A． “嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。
B．长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。
C．我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅
D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。
9．（2020·北京门头沟·统考一模）2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
10．（2020·北京门头沟·统考一模）下列化学用语表达不正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CO2的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3－＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O
11．（2020·北京门头沟·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
12．（2020·北京门头沟·统考一模）下列实验未涉及氧化还原反应的是
　　　　　　 　　　　　
A
B
C
D
实验
Cl2通到AgNO3溶液中
乙烯通入酸性KMnO4中
NaOH溶液中
滴入FeCl2溶液
K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液
现象
有白色沉淀产生
溶液由紫红色
褪为无色
产生白色沉淀,
最终变成红褐色
溶液由橙色变为
黄色

A．A B．B C．C D．D
13．（2020·北京门头沟·统考一模）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
14．（2020·北京门头沟·统考一模）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程中H2O被还原生成氧气
B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．基于合成NH3的过程属于氮的固定
D．该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2
15．（2020·北京门头沟·统考一模）合成高分子金属离子螯合剂的反应：
+(2n-1)H2O
下列说法不正确的是
A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
B．聚合物的合成反应为缩聚反应
C．1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银
D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度
16．（2020·北京门头沟·统考一模）已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B．简单离子半径大小顺序：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
17．（2020·北京门头沟·统考一模）温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K
t/min
t1
t2
t3
t4
T1
n(Y)/mol
0.14
0.12
0.10
0.10
T2
n(Y)/mol
0.13
0.09

0.08

下列说法正确的是A．该反应的正反应为放热反应
B．T2温度下此反应的平衡常数K=4
C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
18．（2020·北京门头沟·统考一模）国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
19．（2020·北京门头沟·统考一模）某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号
实验I
实验II
实验III
实验步骤

将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验

为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验
①
②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象
溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红，一段时间后不褪色。
②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
20．（2020·北京门头沟·统考一模）常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5
B．在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C．在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)
D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度
21．（2021·北京门头沟·统考一模）长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是

A．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层
B．发动机使用的包覆材料—碳纤维
C．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅
D．在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料
22．（2021·北京门头沟·统考一模）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．电解熔融氯化钠制金属钠 B．用明矾净水
C．用氯气制漂白粉 D．粮食酿酒
23．（2021·北京门头沟·统考一模）下列化学用语书写正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷
C．中子数为18的氯原子：
D．的球根模型：
24．（2021·北京门头沟·统考一模）已知：锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族 B．原子半径：
C．相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈 D．碱性：
25．（2021·北京门头沟·统考一模）下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体
B．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油
C．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应
D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基
26．（2021·北京门头沟·统考一模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氮气中含有7个中子
B．比多个质子
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
D．1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的的数目为0.1
27．（2021·北京门头沟·统考一模）下列解释事实的方程式正确的是
A．与稀盐酸反应：
B．向溶液中通入过量：
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液：
28．（2021·北京门头沟·统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




分离乙醇与乙酸
模拟外加电流的阴极保护法
证明有漂白性
证明乙炔可使溴水褪色

A．A B．B C．C D．D
29．（2021·北京门头沟·统考一模）乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)

下列叙述不正确的是
A．过程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化为乙醛
B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂
C．上述反应过程中复合催化剂的使用不仅提高反应速率，同时提高了平衡转化率
D．该过程的总反应：
30．（2021·北京门头沟·统考一模）常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的，下列说法不正确的是
A．加水稀释10倍后，
B．溶液中电离出的
C．与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中
D．滴加NaOH溶液至时，溶液中
31．（2021·北京门头沟·统考一模）高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰 B．化合物B与乙二酸互为同系物
C．化合物C的分子式为 D．高分子P含有三种官能团
32．（2021·北京门头沟·统考一模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：(g)(g)，经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见表：
时间/
物质
0
10
20
30
40
n(乙苯)/
0.40
0.30
0.24


n(苯乙稀)/
0.00
0.10

0.20
0.20

下列说法正确的是A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气，则乙苯的转化率大于50%
B．反应在前20min的平均速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)，则a<0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和，反应向正反应方向进行
33．（2021·北京门头沟·统考一模）某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法不正确的是
查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。
实验
序号
盐溶液
现象

①
溶液
与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
②
2.0mol/LKCl溶液
反应比①剧烈，没有火花出现
③
溶液
反应比②剧烈，没有火花出现
④
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧

A．由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快
B．实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应
C．实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点
D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
34．（2021·北京门头沟·统考一模）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．充电时，a电极接外电源正极
B．放电时，b电极发生氧化反应
C．充电时，阳极反应为
D．放电时，每消耗0.65g锌，溶液中离子总数增加
35．（2022·北京门头沟·统考一模）第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是
A
B
C
D





A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）
B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸
C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性
36．（2022·北京门头沟·统考一模）下列化学用语或表示不正确的是
A．甲基的电子式：
B．乙烯的分子结构模型：
C．中子数为18的氯原子：Cl
D．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
37．（2022·北京门头沟·统考一模）下列表述不正确的是
A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
38．（2022·北京门头沟·统考一模）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是

A．H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率
B．在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2
C．该过程的总反应式为：2H2S+O22H2O+2S↓
D．若有1molH2S发生图示转化的同时消耗O2为0.4mol，则混合液中Fe3+浓度增大
39．（2022·北京门头沟·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是
去除CO2中少量HCl
制取氯气
分离酒精和水
收集NO2




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
40．（2022·北京门头沟·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4含共用电子对数为2NA
C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5NA
D．等质量的O2和O3中，所含电子数之比为2∶3
41．（2022·北京门头沟·统考一模）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。以下关于该电催化机理过程的描述不正确的是

A．反应在酸性条件下进行
B．反应过程涉及N2的氧化反应
C．1个N2分子反应生成2个NH3分子
D．反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物
42．（2022·北京门头沟·统考一模）下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是
A．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
C．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO
43．（2022·北京门头沟·统考一模）已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色、[CoCl4]2—呈蓝色、[ZnCl4]2—为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl—[CoCl4]2—+6H2O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：
装置
序号
操作
现象

①
将试管置于冰水浴中
溶液均呈粉红色
②
加水稀释
③
加少量ZnCl2固体

以下结论和解释正确的是A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2—中σ键数之比为3：2
B．由实验①可知：△H<0，由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q C．由实验③可知：Zn2+络合Cl—能力比Co2+络合Cl—能力弱
D．实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关
44．（2022·北京门头沟·统考一模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应速率vb>vd
B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜
C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大
D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动
45．（2022·北京门头沟·统考一模）高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N—乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β—羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如图：

下列说法正确的是
A．HEMA具有顺反异构
B．1mol高聚物A可以与2molNaOH反应
C．NVP分子式为C6H9NO
D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
46．（2022·北京门头沟·统考一模）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀
相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B
向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
该溶液中含有Fe2+
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5
HSO结合H+的能力比SO的强

A．A B．B C．C D．D
47．（2022·北京门头沟·统考一模）在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。

下列说法不正确的是
A．“滤渣I”中含硅和钡元素
B．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂
C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O
D．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)
48．（2022·北京门头沟·统考一模）25℃时，向15mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是

A．c点对应溶液中，=1
B．b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c
C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．b点对应的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

参考答案：
1．B
【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；
B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；
C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；
D.该标志为可回收物标志，D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。
2．D
【分析】氧化还原反应中，具有还原性的物质容易被氧化，具有氧化性的物质容易被还原，反应中有元素化合价的升降，据此判断。
【详解】A. 白醋去除水垢，涉及的反应方程式为：，没有元素化合价的升降，A项错误；
B. 用热的纯碱溶液清洗油污，利用了碳酸钠水解原理，其主要方程式为：，不涉及氧化还原反应，B项错误；
C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶利用的是相似相容的原理，不涉及氧化还原反应，C项错误；
D. 补铁剂中的Fe2+具有还原性，容易被氧化，而维生素C具有还原性，可防止Fe2+的氧化反应，所以共服效果更佳，涉及的是氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
3．A
【分析】A．HClO为弱酸，不能完全电离；
B．电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
C．氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气；
D．氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子。
【详解】A. HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2+ H2OH++ Cl－+ HClO，A项错误；
B.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－+2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑，B项正确；
C.氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3+ 3Cl2=== 6NH4Cl + N2，C项正确；
D.氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO3－+ Cl2+ H2O === SO42－+ 3H++ 2Cl－，D项正确；
答案选A。
【点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，如A选项是易错点，容易忽略次氯酸是弱电解质，而应该保留化学式。
4．C
【详解】A. 依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项错误；
B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；
C. 阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；
D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；
答案选C。
5．B
【详解】A. 碳酸为二元弱酸，苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚钠和NaHCO3均溶于水，浊液变清，该实验只能说明苯酚的酸性强于HCO3-，不能说明其酸性强于H2CO3，A项错误；
B. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等体积CCl4，振荡后，I2进入CCl4中，该过程称为萃取，“实验结论”与“实验操作及现象”相符合，B项正确；
C. Fe置换出溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cu2+>Fe2+，C项错误；
D.氢离子与硝酸根离子结合具有强氧化性，若原溶液中存在SO32-现象也会出现白色沉淀，所以原溶液中的阴离子不一定是SO42-，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题综合考查物质性质的探究，其中D项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
6．A
【分析】根据零族定位法可知，116号元素位于第七周期VIA族，短周期主族元素中，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素．X原子的最外层有6个电子，处于VIA族，且原子序数小于F，则X为O元素．W与X属于同一主族，W为S元素．在周期表中Z位于IA族，原子序数大于氟，可知Z为Na。
【详解】根据上述分析易知，
A. 116号元素位于第七周期VIA族，最外层电子数为6，元素X、W原子分别是O和S，最外层电子数为6，所以最外层电子数相同，A项正确；
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项错误；
C. 非金属性F>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C项错误；
D. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：r(F) 答案选A。
【点睛】离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：
离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。
7．D
【分析】A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．根据计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；
C. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；
D. 80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。
【详解】A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；
B. 20∼40s内，，则，B项错误；
C. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；
D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由热化学方程式可知生成2 molNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收热量0.15Q kJ，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。
8．C
【详解】A. 镁合金锻件具有密度小、强度大等特性，属于合金材料，故A正确；
B.液氢液氧反应后放出大量热，产物为水，具有高能量、无污染等特点，故B正确；
C. “天机芯”芯片的材料为硅单质，故C错误；
D.碳环C18是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．新型冠状病毒主要是蛋白质，蛋白质含C、H、O、N等元素，故A错误；
B．聚丙烯是高聚物，属于有机高分子材料，故B正确；
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇主要是将蛋白质变性而达到消毒的目的，故C错误；
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，因此不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，故D错误；
综上所述，答案为B。
10．C
【详解】A. CH4分子为正四面体结构，球棍模型为：，故A正确；
B. CO2分子中C和O通过共用两对电子形成C=O键，电子式为：，故B正确；
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解反应，主要发生第一步水解：CO32- + H2O HCO3-+ OH-
D.稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3-＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；
C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个，故C错误；
D. N2(g)与H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6NA个，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A. Cl2通到AgNO3溶液中，氯气与水反应生盐酸和次氯酸，氯元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B. 乙烯通入酸性KMnO4中，溶液由紫红色褪为无色，乙烯被高锰酸钾氧化，属于氧化还原反应，故B不选；
C. 白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色，可知氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D. （K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42-（黄色），滴入氢氧化钠溶液时，平衡正向移动，元素化合价没有变化，未涉及到氧化还原反应，故D选；
故选D。
13．B
【分析】该有机物中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键，具有酚、醚、酮和烯烃的性质，一定条件下能发生显色反应、氧化反应、取代反应、加成反应、加聚反应等。
【详解】A．根据结构简式可知该物质的分子式为C16H12O5，故A错误；
B．含酚－OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；
C．酚－OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】A. 该过程中O元素化合价升高，则H2O被氧化生成氧气，故A错误；
B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；
C. 根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，故D正确；
故选A。
【点睛】解决此题的关键是明确氮的固定的定义，元素的单质形态属于游离态，化合物形式属于化合态。
15．C
【详解】A. 上述聚合物中含有酚羟基，具有酸性，所以应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触，故A正确；
B. 根据上述反应方程式看出，聚合物是由两种单体之间脱去水分子聚合得到，属于缩聚反应，故B正确；
C. 1mol中含有2mol醛基，则与足量银氨溶液作用可析出4mol银，故C错误；
D. 质谱法测定PET的平均相对分子质量，除以链节的相对分子质量可得到聚合度，故D正确；
故选C。
【点睛】根据乙醛与银氨溶液的反应分析知，1mol醛基被氧化为羧基，有2molAg+被还原，此处为解题的关键。
16．A
【分析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/L M的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W为Na，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
A. Z为Cl，最高化合价为+7价，最高价氧化物的化学式为Z2O7，故A错误；
B. X、M简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小顺序：X＞M，故B正确；
C. 非金属越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以Cl＞S＞C，即Z＞W＞Y，故C正确；
D. X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，有白烟生成，故D正确；
故选A。
17．B
【详解】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；
B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：
X(g)+Y(g) 2Z(g)
初始  0.16  0.16      0
变化  0.08  0.08     0.16
平衡  0.08  0.08     0.16
所以，B项正确；
C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；
D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；
所以答案选择B项。
18．A
【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。
【详解】A. 根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；
B. 吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应是2H++2e-=H2，故B错误；
C. 电池中阳离子向正极移动，所以Na+ 在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；
D. 负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H++2e-=H2，电池的总反应为H++OH-=H2O，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，
A. 在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；
B. 实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；
C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故C正确；
D. 红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误；
故选D。
20．C
【详解】由图象知实线为c(A－)浓度大小，虚线为c(HA)浓度大小，
A. 根据图象K点知，此时c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，则常温下，HA的电离平衡常数，即数量级为，故A正确；
B. 根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－) ＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，两式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1，故B正确；
C. 在pH=5.75溶液时，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由图象知，c(HA)＜c(A－)中，故C错误；
D. 由选项A知HA的电离平衡常数Ka=c（H+）=10-4.75，则A-的水解平衡常数Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．探测器上天线接收器外壳材料——镁合金防腐镀层，属于金属材料，故A正确；
B．发动机使用的包覆材料——碳纤维，属于无机非金属材料，故B错误；
C．光学望远镜使用的材料之一——碳化硅，属于无机非金属材料，故C错误；
D．在月球展示的国旗材料——高性能芳纶纤维材料，属于有机高分子材料，故D错误；
故选A。
22．B
【详解】A．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠由价降低到0价，氯由-1升高到0，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．用明矾净水，利用明矾溶于水电离出的铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够吸附水中杂质，从而达到净水到目的，该反应中未涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；
C．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．粮食酿酒，粮食中淀粉经过一系列变化生成乙醇，该反应中涉及碳元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；
故选B。
23．A
【详解】A．NaCl中Na失去一个电子带正电荷，氯元素得到一个电子形成阴离子，最外层满足8电子稳定结构，其形成过程可表示为，故A 正确；
B．用系统命名法为2-甲基丁烷，故B错误；
C．中子数为18的氯原子可表示为，故C错误；
D．乙醛分子中有7个原子，其球棍模型为，故D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期，则Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故B正确；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则Sr比Rb的金属性弱，相同条件下， Rb与水反应比Sr的更剧烈，故C错误；
D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强，因此碱性：，故D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的表达式都是，而两者的n值却相差很大，因而两者不能称为互为同分异构体，故A错误；
B．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下，例如与氢氧化钠(或氢氧化钾)混合，得到高级脂肪酸的钠盐(或钾盐)和甘油的反应，故B错误；
C．多糖和蛋白质是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，且油脂和蛋白质都能发生水解反应，而单糖可以发生水解反应，故C错误；
D．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，且每个氨基酸分子一定同时含有羧基和氨基，故D正确。
故选D。
26．C
【详解】A．氮气的物质的量，而此时未声明处于标准状况下，则无法确定，因而其物质的量无法确定，所以其含有的中子数目也无法确定，故A错误；
B．分子中含有10个质子，所以中含有的质子数目，而中也含有10个质子，所以中含有的质子数目，因而两者所含质子数相等，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的化学式均为，且它们的分子中均含有13个共价键，则该混合物的物质的量，因而其含有的共价键数目，故C正确；
D．醋酸是弱酸，所以醋酸根离子在水溶液中会发生水解，因而醋酸钠溶液中含有的的数目，故D错误；
故选C。
27．D
【详解】A．与稀盐酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B．向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选D。
28．B
【详解】A.乙醇与乙酸互溶，二者不会分层，所以不能通过分液的方式将二者分离开来，故A错误；
B.外加电流的阴极保护法，利用电解池原理，将要保护的金属与外接电源的负极相连，此金属作阴极，从而难以失去电子被腐蚀，故B正确；
C.铜与浓硫酸通过加热的条件产生二氧化硫，进入到高锰酸钾溶液中使高锰酸钾溶液褪色，这是发生的氧化还原反应，体现的是二氧化硫的还原性，而不是二氧化硫的漂白性，只有当二氧化硫使品红溶液、纸浆、草帽等褪色时，发生化合型漂白，才体现二氧化硫的漂白性，故C错误；
D.饱和食盐水与电石制乙炔，由于电石中含有磷化钙、硫化钙等杂质，也会与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质混在乙炔中，而硫化氢也能使溴水褪色，所以会对乙炔、溴水之间的反应造成干扰，应在通入溴水之前用硫酸铜溶液对气体进行洗气除去乙炔中的硫化氢、磷化氢等杂质之后再通入到溴水中，故D错误；
故选B。
29．C
【详解】A．由图可知，过程①中乙醇被吸附在Cu表面，过程②中去氢生成乙醛，故A正确；
B．过程③中CH3CHO转化为CH4和CO，发生结构变化，有C-H键断，C-C键断，即存在极性键和非极性键的断裂，故B正确；
C．催化剂只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡转化率，故C错误；
D．由图可知，整个过程的反应物为乙醇和水，最终得到氢气和二氧化碳，总反应的方程式为：，故D正确；
答案选C。
30．A
【详解】A．加水稀释10倍后，HA的电离程度增大，溶液中有：
，则溶液中：
，故A错误；
B．酸抑制水电离，该溶液中的，由，则，电离出的，故B正确；
C．0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，根据电荷守，故C正确；
D．滴加NaOH溶液至时，溶液中存在电荷守恒，则有：，因为，则，故D正确；
选A。
31．D
【详解】A．由高分子P倒推，B为对苯二甲酸，A氧化生成B，则A为对二甲苯，结构对称，只有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有二组峰，故A错误；
B．化合物B为对苯二甲酸，分子中含有苯环，乙二酸分子中不含苯环，二者结构不相似，且二者分子组成不相差整数个CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．对硝基苯胺被还原为对苯二胺，则C为对苯二胺，分子式为，故C错误；
D．由高分子P结构简式可知，分子中含有肽键、羧基、氨基三种官能团，故D正确；
答案选D。
32．B
【分析】20分钟时，乙苯剩余0.24mol，转化0.16mol，故=0.16mol，根据表中数据，30分钟时达到平衡，。
【详解】A．达平衡时，转化率为，其他条件不变，加入水蒸气体系中各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故A错误；
B．反应前20分钟氢气的速率等于乙苯等于苯乙烯，，故B正确；
C．平衡时，乙苯的浓度为，升高温度浓度减小，平衡正向移动，该反应吸热，则，故C错误；
D．相同条件下的平衡常数=，代入数据可得K=0.1，相同条件下加入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和，=，代入数据可得，0.15，因，平衡逆向移动，故D错误；
故选B。
33．B
【详解】A．②中KCl溶液浓度大于①中的，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，故A正确；
B．实验③比②反应更加剧烈，可能是钾离子浓度变化的结果，故B错误；
C．对比实验②④，两溶液中钾离子浓度相同，阴离子不同，前者为氯离子，后者为硝酸根离子，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，故C正确；
D．推测若采用溶液进行上述实验，溶液有强氧化性，也会出现钠的燃烧现象，故D正确；
答案选B。
34．D
【分析】放电时该装置作原电池，根据离子的移动方向可知，a为正极，b为负极；充电时原来的正极作阳极，负极作阴极。
【详解】A．放电时a为正极，充电时接电源的正极作阳极，故A正确；
B．放电时b极为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．根据图示，充电时a作阳极，其反应为，故C正确；
D．放电时b极发生氧化反应，其电极反应为，a极作正极，其反应为，每消耗0.65g Zn，其物质的量为==0.01mol，电路中转移0.02mol电子，负极产生0.01mol离子，正极增加0.02mol离子，共增加0.03mol离子，总数为，故D错误；
故选D。
35．A
【详解】A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰是利用二氧化碳状态转化过程中的能量变化，使水冰转换，为物理变化，A项符合题意；
B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程发生了化学反应，为化学变化，B项不符合题意；
C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧是发生了化学反应，为化学变化，C项不符合题意；
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性，发生了化学反应，为化学变化，D项不符合题意；
故选：A。
36．D
【详解】A．1个甲基共有7个电子，甲基的电子式：，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子结构模型：，B正确；
C．核电荷数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：Cl，C正确；
D．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，D错误；
答案选D。
37．C
【详解】A．能层不同，能级相同的原子轨道，能层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s<3s<4s，故A正确；
B．M电子层存在s、p、d共3个能级，共有(1+3+5)=9个原子轨道，故B正确；
C．4s电子能量高于3s电子，4s电子在离核更远的地方的出现几率比3s电子大，不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，所以同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故D正确；
故选C。
38．D
【详解】A. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，和空气通过上述循环相当于铁离子和铜离子作了催化剂，催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；
B. 在转化过程中能循环利用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是和， B正确；
C. 由图可知反应物为H2S、O2，生成物为H2O、S，该过程的总反应式为：2H2S+O22H2O+2S↓，C正确；
D. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，若有发生图示转化，则失去电子为2mol，若同时消耗为，则得到电子为1.6mol，则混合液中浓度因消耗而减小，D错误；
答案选D。
39．A
【详解】A．饱和碳酸氢钠可以吸收HCl，达到除杂目的，A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，B错误；
C．酒精与水互溶不能用分液的方法分离，由于两者沸点不同，可以采取蒸馏的方式，C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，D错误；
答案选A。
40．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，则1L0.2mol·L-1氯化铵溶液中铵根离子的数目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L的物质的量和含共用电子对数，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷的分子式相同，含有的共价键数目都为13，则24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为×13×NAmol—1=6.5NA，故C正确；
D．等质量的氧气和臭氧中所含电子数之比为(×16)：(×24)=1：1，故D错误；
故选C。
41．B
【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，反应在酸性条件下进行，故A正确；
B．由图示可以推出，N2得到电子变为NH3，反应过程涉及了N2的电化学还原，故B错误；
C．由图示可以推出，1个N2分子上图反应生成1个NH3分子，下图生成1个NH3分子，总共生成2个NH3分子，故C正确；
D．间产物有N2H4、NH、NH2，反应分多步进行，中间产物为N2H4、NH、NH2几种不同的氮氢化物，故D正确；
故选：B。
42．A
【详解】A．碳酸根离子分步水解，因此溶液变红的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，以钙离子和氢氧根离子物质的量之比为1:2书写离子方程式，题给离子方程式正确，B正确；
C．FeSO4溶液滴入溴水中，亚铁离子与溴发生氧化还原反应生成铁离子和溴离子，题给离子方程式正确，C正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，题给离子方程式正确，D正确；
答案选A。
43．D
【详解】A．六水合钴离子中配位键和水分子中的氢氧键都是σ键，四氯合钴离子中配位键是σ键，则等物质的量的六水合钴离子和四氯合钴离子中σ键数之比为(6+2×6)：4=9：2，故A错误；
B．由实验①可知，降低温度，溶液呈粉红色说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变△H＞0，故B错误；
C．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液呈粉红色说明溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，所以锌离子络合氯离子的能力比钴离子络合氯离子的能力强，故C错误；
D．实验①②③可知，配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正确；
故选D。
44．B
【详解】A．b点温度比d点温度低，反应速率vb＜vd，A错误；
B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜，因此此温度区间内转化率最高，B正确；
C．容积一定，向该容器中充入N2，各组分浓度不变平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；
D．反应图象可知，CO的转化率先增大后减小，83°C左右即图象最高点时反应达到平衡状态，83°C以前反应没有达到平衡状态，83°C后升高温度，CO的转化率减小，则平衡逆向移动，说明该反应正向为放热反应，d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，因为升高温度反应正向移动，D错误；
答案选B。
45．C
【详解】A．HEMA中连接双键的C原子上有相同的原子，故不具有顺反异构，A错误；
B．高聚物A含有酯基、酰胺基，可以在碱性条件下水解，1mol高聚物A可以和(m+n)molNaOH反应，B错误；
C．根据结构式可知，NVP分子式为C6H9NO，C正确；
D．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，D错误；
答案选C。
46．B
【详解】A．氢氧化钠是过量的，故滴加氯化铁会直接生成沉淀，不能说明相同温度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，A错误；
B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红说明二价铁离子被氧化为三价铁离子，故证明该溶液中含有Fe2+，B正确；
C．X可能为氨气会生成白色沉淀亚硫酸钡，X为氨气不具有氧化性，C错误；
D．室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5，前者水解显碱性，后者电离显酸性，HSO结合H+的能力比SO的弱，D错误；
答案选B。
47．B
【分析】由流程可知，含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。
【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，“滤渣I”中含硅和钡元素，故A正确；
B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故B错误；
C．在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO +Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；
D． 当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，故D正确；
故选B。
48．D
【详解】A．c点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则=1，A正确；
B．b点为恰好反应的点，溶质为CH3COONa，醋酸根离子发生水解反应促进水的电离，c点为加入稍过量的CH3COOH，溶质为CH3COOH、CH3COONa，醋酸的电离抑制水的电离，则水的电离程度：b>c，B正确；
C．a点加入5mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液生成5mL 0.1mol·L-1CH3COONa，溶液中还剩余10mL0.1mol·L-1的NaOH，则c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C正确；
D．b点溶质为CH3COONa，c(Na+)=，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)=0.05mol·L-1，D错误；
故选：D。