2022-2023学年上海市实验学校高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市实验学校高一上学期期末考试化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

上海市实验学校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于
A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮
【答案】A
【详解】用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法是通过化学方法将氮气转化为化合态的尿素，属于人工固氮，答案选A。
2．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是
A．河流入海口处易形成三角洲
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物
D．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
【答案】C
【详解】A．河水为胶体分散系，由于海水中含有大量的电解质，河流入海口处易形成三角洲，属于胶体的聚沉，A项不符合题意；
B．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，是因为墨水属于胶体，不同牌子的墨水带有不同的电荷，混合后电荷相中和，产生沉淀，属于胶体的聚沉，B项不符合题意；
C．化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物，是因为胶体粒子带有电荷，发生电泳现象，与胶体聚沉无关，C项符合题意；
D．盐卤或石膏是电解质，豆浆属于胶体，将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，发生了胶体的聚沉，D项不符合题意；
答案选C。
3．是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【详解】①以其他清洁能源代替燃煤，可减少化石燃料燃烧，减少二氧化硫排放，正确；
②对煤炭进行固硫、脱硫处理，可减少尾气中二氧化硫排放，正确；
③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气，可减少尾气中二氧化硫排放，正确；
④将含的尾气向高空排放，仍然会对大气造成污染，错误；
故选A。
4．关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是

A．②④⑤中氮元素均被氧化 B．包含了三种固氮方式
C．参与氮循环的都是含氮无机物 D．上述过程都是在自然条件下进行的
【答案】B
【分析】①大气中的氮气在雷电作用下转化为NO，NO被氧化为NO2，NO2和水反应生成HNO3，HNO3与土壤中碱性物质反应转化为硝酸盐，该过程属于自然固氮；②工业上用氮气与氢气合成氨气：，属于人工固氮；③大气中的氮气在根瘤菌作用下转化为铵盐，属于生物固氮；④氨气或铵盐被氧化为亚硝酸盐；⑤亚硝酸盐被氧化为硝酸盐；⑥硝酸盐在细菌作用下转化为氮气。
【详解】A．根据分析可知，②中氮元素被还原，④⑤中氮元素被氧化，A项错误；
B．根据分析可知，①属于自然固氮，②属于人工固氮，③属于生物固氮，包含了三种固氮方式，B项正确；
C．生命体中参与氮循环的含氮化合物，例如蛋白质，是有机物，C项错误；
D．过程②是人工固氮，不是在自然条件下进行的，D项错误；
答案选B。
5．下列关于氨的说法中，错误的是
A．氨与氧气在一定条件下反应表现氨的还原性
B．氨与氯化氢相遇产生白烟
C．无水CaCl2或碱石灰均可以用于干燥氨气
D．液氨可用作制冷剂
【答案】C
【详解】A．氨与氧气在一定条件下反应为4NH3+5O24NO+6H2O，N元素化合价升高，表现氨的还原性，选项A正确；
B．氨与氯化氢相遇生成固体氯化铵，产生白烟，选项B正确；
C．CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，无水CaCl2不能可以用于干燥氨气，氨气可用碱石灰干燥，选项C错误；
D．液氨易液化，可用作制冷剂，选项D正确；
答案选C。
6．下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是
A．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土
B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥和阴凉处
D．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
【答案】D
【详解】A．化肥碳酸氢铵不稳定，受热易分解产生氨气逸出，导致肥效降低，因此在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上泥土，A正确；
B．草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，铵态氮肥能与草木灰混合使用时会发生反应产生氨气，导致肥效降低，因此不能混合使用，B正确；
C．铵态氮肥易溶于水，且受热、光照易发生分解反应产生氨气，故应贮藏在避光、干燥和阴凉处，C正确；
D．高温天进行施肥，铵态氮肥分解产生氨气，氨气有刺激性气味，会导致人发生危险，而且会导致肥效降低，因此应该在凉爽天气施肥，D错误；
故合理选项是D。
7．下列有关硫酸盐的说法中正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂
D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液
【答案】C
【详解】A．钡为重金属元素，Ba2+对人体有害，A错误；
B．过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成分的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，B错误；
C．Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于制补血剂，C正确；
D．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，D错误；
综上所述答案为C。
8．向某溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是
A．可能含 B．可能含 Ag+ C．一定含 D．一定不含
【答案】C
【详解】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有、Ag+中的至少一种；一定不含、；
答案选C。
9．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”生成
C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D．试纸变红
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，会使得苹果干瘪，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体失去结晶水，表面有“白斑”生成，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，饱和硝酸钾溶液中水减小，有硝酸钾晶体析出，C正确；
D．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使得试纸脱水变黑色，D错误；
故选D。
10．下列关于 SO2 说法正确的是
A．SO2 具有漂白性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2
D．SO2 和 Cl2 都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
【答案】C
【详解】A．SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为SO2被 KMnO4 氧化，体现了SO2的还原性，A项错误；
B．漂白粉使红墨水褪色体现了漂白粉的强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，两者褪色原理不相同，B项错误；
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，还有可能是H2O2、Na2O2、HClO等，C项正确；
D．在水溶液中SO2 与 Cl2会反应生成HCl和H2SO4，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白能力降低，D项错误；
答案选C。
11．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是
①NaOH溶液   ②NaCl溶液   ③氨水溶液   ④新制氯水   ⑤H2S   ⑥CO2
A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
【答案】D
【详解】①NaOH和SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3和生成白色沉淀；②SO2和NaCl不反应，没有任何现象；③氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和生成白色沉淀；④氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和生成白色沉淀；⑤H2S和SO2反应生成淡黄色沉淀S；⑥CO2、和均不反应，无现象；所以有沉淀生成的是①③④⑤，故答案选D。
12．新制氯水中发生完全电离的是
A．HCl B．Cl2 C．HClO D．H2O
【答案】A
【详解】A．HCl是强电解质，完全电离，A项正确；
B．Cl2既不是电解质也不是非电解质，不能电离，B项错误；
C．HClO是弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：,C项错误；
D．H2O是弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：，D项错误；
答案选A。
13．以下物质中，属于电解质的是
A．液态 HCl B．SO2 C．蔗糖 D．NaOH 溶液
【答案】A
【详解】A．液态HCl属于化合物，溶于水可以电离出离子而导电，是电解质，A正确；
B．SO2溶于水或熔融状态下均不能电离，不属于电解质，B错误；
C．蔗糖溶于水或熔融状态下均不能电离，不属于电解质，C错误；
D．NaOH溶液属于混合物，不属于电解质，D错误；
故选A。
14．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 D．BaSO4
【答案】D
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意电解质必须是化合物。
【详解】A. Cu是单质，不是电解质，故错误；
B. CO2是非电解质，故错误；
C. 纯盐酸是混合物，不是电解质，故错误；
D. BaSO4在熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故正确。
故选D。
【点睛】掌握电解质和非电解质必须是化合物，不能是单质或混合物。注意在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，导电的原因是本身电离出离子才可以。如二氧化碳或二氧化硫等，因为溶于水反应生成对应的酸，酸能电离出离子而导电，对应的酸是电解质，但二氧化碳或二氧化硫是非电解质。
15．在酸性条件下，下列可以大量共存的离子组是
A．K+、Fe2+、Mg2+、 B．、、、Mg2+
C．Na+、、、 D．Ba2+、、、
【答案】B
【详解】酸性条件下溶液中存在大量H+。
A．Fe2+具有还原性，具有氧化性，二者能发生氧化还原反应不能共存，故A项不选；
B．H+、、、、Mg2+两两之间不反应，能大量共存，故B项选；
C．与H+能发生复分解反应生成，不能大量共存，故C项不选；
D．与H+能发生复分解反应生成CO2、H2O，不能大量共存，故D项不选；
故答案为B。
16．“84 消毒液”(主要成分为 NaClO) 不能与“洁厕灵” (含盐酸)混用，否则会发生反应： NaClO+ 2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。该反应中
A．NaClO 作还原剂 B．Cl2既是氧化产物又是还原产物
C．HCl 作氧化剂 D．H2O 是还原产物
【答案】B
【详解】A．NaClO的氯元素显+1价，反应后生成Cl2，化合价降至0价，发生了还原反应，NaClO作氧化剂，A错误；
B．Cl2的氯元素显0价，由NaClO中+1价的氯元素与HCl中-1价的氯元素反应生成，因此Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．HCl的氯元素显-1价，反应后生成Cl2，化合价升至0价，发生了氧化反应，HCl作还原剂，C错误；
D．生成H2O的H、O元素的化合没有发生变化，H2O不是还原产物，D错误；
故选B。
17．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A．NH3 B．Cl2 C．CO D．H2
【答案】B
【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体；收集气体的集气瓶采用的是向上排空气法，说明该气体不与空气反应其密度大于空气，尾气处理采用了防止倒吸的装置，据此分析判断。
【详解】干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故NH3不能用浓H2SO4干燥；气体的收集方法采用的是向上排空气法，H2的密度小于空气、CO的密度略小于空气，均不能用向上排空气法收集，只有Cl2不与浓硫酸反应、且密度大于空气的密度，且用倒扣的漏斗进行尾气处理，可以防止倒吸，可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，故选B。
18．在氯水中加入 KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色
C．液体分两层，上下均紫色 D．液体分两层，上层紫色，下层无色
【答案】B
【详解】在氯水加入KI溶液，振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4振荡，发生萃取，生成的碘溶于四氯化碳显紫红色，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，故选B。
19．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是
选项
A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通入氯气
鼓入热空气
冷凝溴蒸气
目的
富集溴元素
生成 Br2
氧化 Br-
获得粗溴

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．海水中溴元素的浓度很小，通过浓缩海水，使溴元素富集，增大溴元素的浓度，加快后续相关反应的速率，有利于溴元素的充分提取，A正确；
B．溴元素在海水中主要以存在，利用氯气氧化性比溴强，把氧化成，B正确；
C．溴具有较强的挥发性，鼓入热空气的目的是把溴从溶液中吹出，达到分离溴的目的，不是利用空气氧化，C错误；
D．常温下溴是液态，鼓入热空气吹出溴时，温度较高，溴以气态形式与空气混合，因此需要冷凝溴蒸气使之液化来收集，D正确；
故选C。
20．甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为
A．Br－、 I－、C1－ B．Br－、Cl－、I－
C．Cl－、Br－、I－ D．Cl－、I－、Br－
【答案】A
【详解】甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，则生成了溴单质，说明甲中含有Br－，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，说明丙中没有I－，而含有Cl－，则乙中含有I－，因此甲、乙、丙依次为Br－、 I－、C1－，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
21．在容积相同的两个容器里分别充入两种气体：①氢气②二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：①=② B．质量关系：①＜②
C．原子数目：②>① D．压强关系：①>②
【答案】D
【详解】A．根据题意，容器体积相同、温度和密度相同，则气体质量相同，根据，得到摩尔质量越大，气体物质的量越小，M(CO2)＞M(H2)，则n(H2) ＞n(CO2)，因此分子数目：①＞②，故A错误；
B．根据可知，二者质量相等，故B错误；
C．根据A分析得到二者气体质量相等，假设气体质量为mg，则氢气中原子的物质的量为，二氧化碳中原子物质的量为，因此原子数目：①＞②，故C错误；
D．根据A分析，n(H2) ＞n(CO2)，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比，因此压强关系：①＞②，故D正确；
故答案为D。
22．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
【答案】C
【详解】A．①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl气体遇冷会再反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A错误；
B．NH3极易溶于水，NH3溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于NH3的吸收，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；
C．③装置用浓氨水加热可分解制得NH3，C正确；
D．由于NH3的密度比空气小，因此收集NH3可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D错误；
故合理选项是C。
23．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
【答案】B
【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应。
【详解】A．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A错误；
B．氧气不溶于水，则不能形成喷泉，B正确；
C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，C错误；
D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，D错误；
故选B。
24．下列反应能用离子方程式 S2-＋2H+→H2S↑表示的是
A．硫氢化钠溶液与醋酸混合 B．硫化钠溶液与稀盐酸混合
C．硫化钠溶液与稀硝酸混合 D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中
【答案】B
【详解】A．硫氢化钠溶液与醋酸混合，硫氢化钠电离出来的是HS-，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，不符合题意，A项错误；
B．硫化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成H2S和NaCl，可以用离子方程式 S2-＋2H+→H2S↑表示，B项正确；
C．硫化钠溶液与稀硝酸混合，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化钠中-2价的硫，离子方程式为：，不符合题意，C项错误；
D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中，硫化亚铁难溶于水，书写离子方程式时不能拆，不符合题意，D项错误；
答案选B。
25．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．向 FeCl3 溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH
B．向“84”消毒液中通入少量 SO2增强其氧化性： 2ClO-+SO2+2H2O = HClO +HSO
C．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．向NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2 溶液至刚好呈中性： H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+ H2O
【答案】A
【详解】A．向 FeCl3溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，A项正确；
B．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO氧化为，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．稀盐酸滴在铜片上，Cu与稀盐酸不反应，C项错误；
D．向NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2溶液至刚好呈中性，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
26．若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】醋酸是弱电解质，电离程度较小，溶液中离子浓度小，向醋酸溶液中滴加氨水，发生反应生成醋酸铵，化学反应方程式为：，醋酸铵是强电解质，完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当恰好完全反应时，溶液导电能力最强，继续滴加氨水，是弱电解质，电离程度较小，且原溶液体积增大，所以溶液中离子总浓度减小，导电能力减弱，答案选B。
27．舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。某含Cl-的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、，已知其中Na+、K+、Ca2+、的浓度均为0.1mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为
A．0.1mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.3mol•L-1 D．0.4mol•L-1
【答案】C
【详解】设Cl-的物质的量浓度为x，Na+、K+、Ca2+、的浓度均为，由电荷守恒可知，x+0.1=0.1+0.1+0.1×2，解得x=0.3mol/L；
故选C。
28．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl ，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl，反应的方程式为： 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 ，有关反应3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2的说法正确的是
A．若有22.4L N2 生成，则至少需3mol Cl2 参与反应
B．NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化
C．Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子
D．此反应中的NH4Cl和NH3在熔融状态下都能导电
【答案】C
【分析】在反应3Cl2+ 8NH3=6NH4Cl+N2中，氯元素从Cl2中的0价降到NH4Cl中的-1价，Cl2是氧化剂，氮元素从NH3中的-3价升到N2中的0价，NH3是还原剂。
【详解】A．未指明N2所处的状态是否是标准状况，22.4L N2不一定是1mol，A项错误；
B．NH3在该反应中作还原剂，具有还原性，但是NH3中有一部分氮元素化合价未变，生成NH4Cl，即在反应中氮元素没有全部被氧化，B项错误；
C．Cl2在该反应中作氧化剂，具有氧化性，与NH3反应时得到电子，C项正确；
D．NH4Cl是离子化合物，熔融状态下能够发生电离，能导电，但是NH3是非电解质，在熔融状态下不会电离，不能导电，D项错误；
答案选C。
29．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是

A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b
B．c代替b成为一种新型自来水消毒剂
C．b的水溶液里加入澄清石灰水，用来制备漂白粉
D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为d的作用，e的固体可用于实验室制
【答案】C
【分析】如图，可以推出a为；b为；c为；d为；e为+5价的氯酸盐；
【详解】A． 与可以发生反应生成、可以与+5价的氯酸盐，如反应生成，故A正确；
B．消毒效率更高，不产生新的有毒有害物质，故B正确；
C．的水溶液中含量低，石灰水中含量也低，工业上制备漂白粉采用与石灰乳反应来制取，故C错误；
D．消毒液的主要成分为和，其消毒的原因是因为溶于水形成，具有很强的杀菌消毒效果；e的固体如可在催化下，加热制取氧气，故D正确；
故选C。
30．元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是

A．是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，是酸性氧化物，故A错误；
B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，故B错误；
C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故C错误；
D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。

二、填空题
31．下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：
(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______
(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______
(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______
(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______
【答案】(1)酸性、强氧化性
(2)酸性、弱氧化性
(3)吸水性
(4)脱水性、强氧化性

【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，浓硫酸中部分硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，部分硫元素化合价不变生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性，所以答案为：酸性、强氧化性；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气，稀硫酸中氢元素化合价降低，体现了稀硫酸的弱氧化性，同时生成硫酸锌，体现了稀硫酸的酸性，所以答案为：酸性、弱氧化性；
（3）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白是因为浓硫酸将晶体中的结晶水吸收，生成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，所以答案为：吸水性；
（4）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味，浓硫酸将蔗糖分子中的氢氧元素按水分子的组成比（2：1）脱去，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成的C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，所以答案为：脱水性、强氧化性。
32．根据要求写出方程式
(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______
(2)NH3·H2O 的电离方程式_______
(3)H2S 的电离方程式_______
【答案】(1)
(2)
(3)

【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：；
（2）NH3·H2O是弱碱，部分电离，电离方程式为： ；
（3）H2S 是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：。
33．NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如图：

(1)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式：______
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的化学方程式：______
【答案】(1)
(2)

【分析】“反应”步骤中NaClO3与硫酸、SO2反应生成NaHSO4和ClO2，电解时，二氧化氯和氯化钠反应制取NaClO2，同时，过量的二氧化氯需要用氢氧化钠和过氧化氢来吸收转化为NaClO2。
【详解】（1）“反应”步骤中NaClO3与硫酸、SO2反应生成NaHSO4和ClO2，化学方程式为：；
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中ClO2转化成NaClO2，则H2O2被氧化生成O2，化学方程式为：。
34．有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的 Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)铁离子和铁粉会反应，请写出反应的离子方程式_______
(2)溶液中H2SO4与 Fe(NO3)3的物质的量之比为_______
【答案】(1)
(2)2：1

【分析】向稀硫酸和硝酸铁的混合溶液加入铁粉，酸性条件下，铁粉先与发生反应：，消耗完，铁粉与铁离子发生反应生成亚铁离子，离子方程式为：。
【详解】（1）根据分析可知：铁离子和铁粉反应的离子方程式为：；
（2）根据图像可知，第一阶段和第二阶段消耗铁的物质的量分别为：，第一阶段铁粉先与发生反应：，由可得，反应生成；第二阶段发生反应：，消耗的铁粉，求出，则原溶液中，即Fe(NO3)3的物质的量为0.35mol，溶液中过量，则H+完全反应，所以溶液中 H2SO4的物质的量为，溶液中H2SO4与 Fe(NO3)3的物质的量之比为。

三、实验题
35．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤③会用到下列仪器中的_______(填字母)。
A．酒精灯 B．漏斗 C．试管 D．玻璃棒
(2)海带灰悬浊液含有 I-。步骤④的试剂选用H2O2、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

①过程 I 使用的CCl4体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至CCl4中，推测在_______(填“ CCl4 ”或“ H2O”)中的溶解度更大。
②与NaOH 浓溶液反应的离子方程式是_______。
③过程 I→过程Ⅲ的目的是_______。
【答案】(1)BD
(2)
(3)               富集碘，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离

【分析】海带经灼烧，将有机物中的C、H元素转化为CO2和H2O气体，所含碘元素转化为碘盐，把得到的海带灰浸泡，使碘盐充分溶解到水中，过滤除去不溶物得到碘盐水溶液，在溶液中加氧化剂氧化得到含的水溶液。步骤⑤由含的水溶液提取，经过四个过程，过程Ⅰ加入有机溶剂萃取出，分液得到的溶液，过程Ⅱ加入浓NaOH溶液反萃取，与NaOH溶液反应生成含NaI与NaIO3的溶液，与分层，分液除去四氯化碳，过程Ⅲ加入较浓的硫酸溶液，把过量的NaOH中和并使溶液呈酸性。在酸性条件下，NaI与NaIO3反应生成，得到的悬浊液，过滤得到，据此分析解答。
【详解】（1）步骤③是过滤，需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒，故选BD。
（2）H2O2具有较强氧化性，能把氧化生成，反应的离子方程式是：。
（3）①过程Ⅰ使用的体积明显小于含溶液，即可使几乎完全地转移至中，说明碘更易溶于。
②与NaOH浓溶液反应生成NaI与NaIO3，该反应的离子方程式是。
③过程Ⅰ之前的水溶液中浓度较小，经过程Ⅰ→过程Ⅲ使得到富集，提高了溶液浓度，且得到的悬浊液，便于过滤分离，故答案为：富集碘，将含溶液转化为的悬浊液，便于过滤分离。
36．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成无毒无害的物质……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内是 NH4HCO3，该固体在水溶液中的电离方程式是_______；碱石灰的作用是_______。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在 b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是_______，其理由是_______。
②氨气燃烧的化学方程式是_______。
【答案】(1)          吸收H2O和CO2
(2)         
(3)     先通入O2，后通入NH3     若先通入NH3，NH3在空气中不能燃烧，且NH3密度比空气小，易逸出造成空气污染    

【分析】实验中利用NH4HCO3受热分解制备NH3，同时生成H2O和CO2，实验目的是探究NH3与O2在不同条件下反应，故碱石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；将产生的NH3和过量的O2通入装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，发生反应生成NO和H2O，无水氯化钙吸收未反应完的NH3和生成的H2O，NO与O2在试管中反应生成红棕色气体NO2。
【详解】（1）NH4HCO3属于强电解质，在水溶液中的电离方程式是：；根据分析可知，碱石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；
（2）根据分析可知，氨催化氧化的化学方程式是：；试管内气体变为红棕色，是NO与O2反应生成NO2，该反应的化学方程式是:；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，需先通入O2，后通入NH3，若先通入NH3，NH3在空气中不能燃烧，且NH3密度比空气小，易逸出造成空气污染；
②根据氨气可在纯氧中安静燃烧生成无毒无害的物质，可知氨气在纯氧中燃烧生成N2和H2O，化学方程式为：。
37．高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题：
已知：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O
(1)和焦炭高温反应的装置如图一所示：

实验时，需先___________(“加热”或“通入N2”)，目的是___________。
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在。

①仪器连接的合理顺序是图一→D→C→___________(仪器可重复使用)。
②浓KMnO4溶液的作用是___________，浓NaOH溶液的作用是___________。
③实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有___________(写化学式)。
(3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是___________(填序号)。
A．Na2S和Na2SO4 B．Na2S和Na2SO3 C．Na2S和Na2S2O3 D．Na2S2O3 和Na2SO4
【答案】     通入N2；     除尽装置中的空气(或O2)     D→A→B→A→F→E→A→G     除去SO2     除去CO2     CO     bc
【分析】实验前，装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验时，要先通入N2，除尽装置中的空气(或O2)，防止C与O2反应，Na2SO4和焦炭反应生成气体产物通过(2)中装置检验，检验气体的顺序是：SO2→CO2→CO，以此解答。
【详解】(1)①实验前，装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验时，要先通入N2，除尽装置中的空气(或O2)，防止C与O2反应，故答案为：通入N2；除尽装置中的空气(或O2)，防止C与O2反应；
(2)①检验气体的顺序是：SO2→CO2→CO，澄清石灰水用于检验CO2，品红溶液用于检验SO2，E装置用于检验CO，故仪器连接顺序为图一→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G，故答案为：D→A→B→A→F→E→A→G；
②利用KMnO4的氧化性除去SO2，NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的，故答案为：除去SO2；除去CO2；
③装置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体，该气体为CO，故答案为：CO；
(3)CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合CuSO4溶液呈酸性，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和SO2；
a．Na2SO4不能和稀硫酸反应生成二氧化硫，不符合条件，故a不选；
b．Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2SO3和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故b选；
c．Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2S2O3和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故c选；
d．Na2S2O3和硫酸反应生成二氧化硫，Na2SO4不能和稀硫酸反应，不符合条件，故d不选；
答案为：bc。

四、计算题
38．3.84g铜溶于100mL的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)。计算下列问题：
(1)产生气体的体积_________(标准状况下)。
(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度________。
【答案】(1)0.896L
(2)0.6mol/L

【详解】（1）铜的物质的量为3.84g÷64g/mol=0.06mol，根据方程式3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O可知，产生的气体的物质的量为0.04摩尔，标准状况下的体积为0.04mol × 22.4L/mol = 0.896L；
（2）根据方程式分析，产生的硝酸铜的物质的量为0.06摩尔，则硝酸铜的浓度 0.06mol÷0.1L=0.6 mol/L。