四川省内江市2020-2022三年高一文科化学下学期期末试题汇编4-非选择题
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- （2022春·四川内江·高一统考期末）完成下列填空：
(1)属于人体生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”、“H”或“Na”)。
(2)在第三周期中，最活泼的非金属元素是__________(填元素名称)。
(3)天然气的主要成分是___，该气体无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易_____。
(4)原电池是将___________能转化成____________能的装置。
(5)化学反应根据能量变化可分为吸热反应和______反应，铝热反应属于______反应。
(6)产生能量最高的营养物质是______________。
(7)配平下列方程式并指出其中的氧化剂和还原剂：
WO3+__H2W+___H2O_______
氧化剂_______，还原剂__________。
- （2021春·四川内江·高一统考期末）(1)碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“”或“”)
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_______(填“”或“”)。
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_______[填“”或“”]，保护内层金属。
- （2021春·四川内江·高一统考期末）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。
(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。
A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面
B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构
C．甲烷中的任意三个原子都不共面
(2)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
(4)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是________。
(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_________。
- （2020春·四川内江·高一统考期末）将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥乙醇与二甲醚，并对各组物质的异同点进行分析，用数字序号回答问题：
(1)互为同素异形体的是_______________。
(2)互为同分异构体的是_______________。
(3) 属于同一化合物的是_______________。
- （2020春·四川内江·高一统考期末）硫酸的性质有：A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________________________。
(2)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________。
(3)实验室干燥氢气________________________。
(4)向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。
- （2020春·四川内江·高一统考期末）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。
- （2020春·四川内江·高一统考期末）(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。
(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最高的元素是__________ 。
(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________ 。
- （2022春·四川内江·高一统考期末）为验证氧化钠与水的反应，某学习小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)并进行实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置C中可观察到的实验现象为___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
- （2022春·四川内江·高一统考期末）W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W的单质在空气中的体积分数最大。
W | X |
|
| Y | Z |
请回答下列问题：
(1)W的元素符号为___________。
(2)X的原子结构示意图为___________。
(3)Z的氢化物的电子式为___________。
(4)Y和Z的原子半径大小关系为：r(Y)___________ r(Z) (填“”或“”)。
- （2021春·四川内江·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
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| ① | ② | ③ |
|
|
三 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①的元素名称是_______，⑥的元素符号是_______。
(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为_______。
(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是_______。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是_______。
(4)⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为_______。
参考答案：
- (1)Fe
(2)氯
(3) 甲烷 发生爆炸
(4) 化学 电
(5) 放热 放热
(6)油脂
(7) WO3+3H2W+3H2O WO3 H2
【解析】（1）
人体生命必需微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故答案为：Fe；
（2）
同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则在第三周期中，最活泼的非金属元素是氯元素，故答案为：氯；
（3）
天然气的主要成分是甲烷，甲烷无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易发生爆炸，故答案为：甲烷；发生爆炸；
（4）
原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（5）
化学反应根据能量变化可分为吸热反应和放热反应，铝热反应为放热反应，故答案为：放热；放热；
（6）
油脂是产生能量最高的营养物质，故答案为：油脂；
（7）
三氧化钨在加热条件下与氢气发生置换反应生成钨和水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，反应中钨元素的化合价降低被还原，三氧化钨是反应的氧化剂，氢元素的化合价升高被氧化，氢气是还原剂，故答案为：WO3+3H2W+3H2O；WO3；H2。
- 1 1 7 1
【详解】(1)碱金属元素都位于第ⅠA族，原子最外层的电子都是1个；在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族即第ⅦA族，原子最外层的电子都是7个；在化学反应中它们得到1个电子；
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的；
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是；
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
- B CH4+4Cl2CCl4+4HCl B CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】(1)A.甲烷的分子式是CH4，甲烷为正四面体结构，5个原子不可能共面，故A错误；
B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构，四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体中心，故B正确；
C.甲烷中的任意三个原子都在同一个共面上，故C错误；
答案选B；
(2)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；
(3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U形管右端的玻璃管中水柱降低；故答案为：B；
(4)甲烷通常用来作燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(5)丁烷有两种同分异构体，CH3CH2CH2CH3和。
- ②④ ③⑥ ⑤
【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；根据物质的组成和结构分析解答。
【详解】(1) ②O2与O3；④金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：②④；
(2) ③正丁烷和异丁烷；⑥乙醇与二甲醚(CH3OCH3)是具有相同分子式而结构不同的化合物，互为同分异构体．故答案为：③⑥；
(3) ⑤冰与水是水的不同状态，属于同一化合物，故答案为：⑤。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意同素异形体和同位素概念的区别，其中具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。
- B E C DE
【分析】(1)稀硫酸具有酸性，能和活泼金属反应生成氢气；
(2)常温下，浓硫酸能和铁、铝发生钝化现象；
(3)浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；
(4)浓硫酸具有脱水性，能脱去部分有机物中的H、O元素，结合实验现象分析判断。
【详解】(1)稀硫酸具有酸性，能和活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，但该氧化性是H元素体现的，故选B；
(2)常温下，浓硫酸能和铁发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铁进一步被氧化，该现象为钝化现象，故选E；
(3)浓硫酸具有吸水性，能作酸性气体、中性气体的干燥剂，故选C；
(4)浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中H、O元素以2∶1，按照水的形式脱去，所以体现脱水性，浓硫酸还能和C反应生成二氧化碳、二氧化硫，所以还体现强氧化性，故选DE。
【点睛】本题的易错点为(4)，要注意有刺激性气味的气体产生，该气体为二氧化硫。
- 降低 还原 0.5 品红溶液褪色
【分析】反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合二氧化硫的性质分析解答。
【详解】反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价由+6价降低为+4价，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂，表现为氧化性；根据方程式，消耗1molCu，生成标准状况下22.4L二氧化硫气体，所以生成标准状况下11.2L二氧化硫，消耗0.5mol Cu，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，能使品红溶液褪色，故答案为：降低；还原；0.5；品红溶液褪色。
【点睛】本题的易错点为氧化还原反应规律的理解，要注意氧化剂被还原，还原剂被氧化。
- C2H5OH CrO3 C2H5OH CH4 CH C 溶于水 溶于有机溶剂 易燃
【分析】(1)根据化合价的变化，结合氧化还原反应方程式分析解答；
(2)天然气的主要成分是甲烷，石油主要含有碳和氢两种元素，煤中主要含有碳元素；
(3) 一般而言，大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，易燃，据此分析解答。
【详解】(1)由题意知，被检测的物质是乙醇，反应2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 →Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O中CrO3→Cr2(SO4)3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO3是氧化剂；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂，故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH；
(2)天然气的主要成分是甲烷，组成石油的化学元素主要是碳 、氢，煤中主要含有碳元素，故答案为：CH4；C、H；C；
(3) 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，动、植物油属于油脂，不溶于水，易溶于有机溶剂，故用水洗不掉，但可用汽油洗去，大多数有机物易燃，因此有机化工厂附近严禁火种，故答案为：溶于水；溶于有机溶剂；易燃。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意有机化合物中元素化合价的分析，一般而言，有机化合物中O为-2价，H为+1价，再根据正负化合价的代数和为0计算C元素的化合价。
- 锥形瓶 燃烧得更旺
【分析】根据实验目的及实验装置分析得，过氧化钠在锥形瓶中与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气通过B中浓硫酸干燥后，通入C中，燃烧的蜡烛燃烧得更旺，说明氧气具有助燃性，据此分析解答。
【详解】(1) 根据图示仪器结构分析，仪器a的名称为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
(2) 氧气具有助燃性，则C中燃烧的蜡烛燃烧得更旺，故答案为：蜡烛燃烧得更旺；
(3) 装置A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：。
- N
【分析】已知W的单质在空气中的体积分数最大，则W为N；根据元素在周期表中的位置，则X为O；Y为S；Z为Cl。
【详解】(1)由分析可知，W的元素符号为N；
(2)X为O，原子结构示意图为；
(3)Z的氢化物为HCl，电子式为；
(4)Y和Z分别为S、Cl，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小关系r(Y)r(Z)。
- (1) 碳 S
(2)离子键、共价键(极性共价键)
(3)
(4) 共价
【分析】由元素周期表提供的信息可知①到⑧分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。
(1)
①为C，元素名称是碳；⑥的元素符号是S；
(2)
④的最高价氧化物的水化物为NaOH，含有的化学键为钠离子和氢氧根离子之间的离子键，H和O之间的共价键(极性共价键)；
(3)
同主族从上往下，金属性增强，非金属性减弱，同周期从左往右，金属性减弱，非金属性增强：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；呈两性的氧化物是Al2O3；非金属越强，简单氢化物越稳定，②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是H2O；
(4)
⑥为S，其单质在空气中能燃烧，其燃烧产物为二氧化硫，属于共价化合物；Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为。
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