北京市十中2023届高三上学期等级考适应性练习化学试题（含解析）

这是一份北京市十中2023届高三上学期等级考适应性练习化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了下列说法正确的是，为阿伏加德罗常数的值，下列解释事实的方程式不正确的是，下列实验对应的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京市第十中学2022年等级考适应性练习
高三化学
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中碳原子的杂化方式只有
B．既能与反应，也能与反应
C．既存在顺反异构体又存在对映异构体
D．拉西地平最多消耗
2．下列说法正确的是
A．的电子式为： B．乙酸的立体结构模型：
C．电负性： D．中子数为7的碳原子是
3．“神州十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是
A．原子半径
B．热稳定性
C．酸性：
D．的化学性质可能与相似
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．92g甲苯中键总数为
B．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为
C．常温下，0.5mol/L 溶液中数目小于
D．一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数为
5．下列解释事实的方程式不正确的是
A．小苏打在水溶液中发生水解：
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
C．用食醋清洗水垢：
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：
6．实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是

A．制Cl2：浓盐酸、、饱和食盐水、浓硫酸
B．制CO2：稀盐酸、、饱和溶液、浓硫酸
C．制H2：稀硝酸、锌粒、浓硫酸、酸性溶液
D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和溶液、浓硫酸
7．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)     ΔH>0，各组分浓度随时间(t)的变化如表。
t/s
0
10
20
30
40
c(N2O4)/(mol/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
c(NO2)/(mol/L)
0
0.076
0.104
0.120
0.120

下列说法不正确的是A．0~30 s，N2O4的平均反应速率为v=0.12 mol/(L·min)
B．降低温度，反应的化学平衡常数值减小
C．40s时，再充入N2O4 0.04mol、NO2 0.12 mol，平衡不移动
D．增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
8．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

下列说法不正确的是
A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D．以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH
9．下列实验对应的结论正确的是
选项
A
B
C
D
实验



白色沉淀转化为黑色沉淀

溶液
溶液
试管内液面上升

结论
正反应吸热
验证和的溶解性
与发生了反应
甲烷与氯气发生取代反应

A．A B．B C．C D．D
10．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：

下列说法错误的是
A．可用KSCN溶液检验是否变质
B．步骤①酸化的目的是抑制的水解
C．步骤②反应为
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11．我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚( )的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是

A．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
B．阳极的电极反应：+11H2O-28e-=6CO2+28H+
C．该装置在去除苯酚的同时，能提高废水的pH值(假设过程中废水体积不变)
D．装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等
12．丙烯与加成过程及能量变化如下图， 下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ为中间产物，Ⅰ比Ⅱ稳定
B．两种加成方式的决速步分别是②和④
C．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率
D．升高相同温度，反应③速率的增大程度大于反应①
13．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
14．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是

A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．过程④中氧化I-的物质不只有O2
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态Cu2+的价电子排布式为_______，的空间构型为_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______， 中σ键和π键的数目之比为_______。
(3)Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

S2-配位数为_______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为 ，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。
16．化合物M是合成医药替米沙坦的重要中间体，其合成路线如下：

已知：i.
ii.
(1)B的含氧官能团名称有_______。
(2)C→D所需的试剂是_______。
(3)化合物E还可以由A按如下路线合成：

①Y→Z的反应类型为_______。
②A→X的化学方程式为_______。
(4)写出结构简式：化合物N_______，M_______。
(5)化合物A的同分异构体H有多种
①同时满足以下条件的有_______种。
i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应
ii.苯环上的一氯代物只有2种
iii.能与反应，但不能与溶液发生显色反应
②试写出一种能发生缩聚反应的H的结构简式_______。
17．乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：
已知：①       
②       
③       
(1)_______。
(2)在密闭容器中充入体积比为的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是_______。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温
B．生成乙烯的速率：可能小于
C．M点时的压强一定小于N点时的压强
D．平衡常数：
II.工业用甲烷催化法制取乙烯：        ， ，时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示。

(3)实验测得，，为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“＜”)。
III.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图3所示。

(4)阴极电极反应式为：_______；电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。
18．I.是制备活性ZnO的中间体。
(1)属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)。
II.以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：i.；受热易分解，放出氨气。
ii.
(2)若和的混合溶液呈中性，则溶液中的 _______(填“>”“”或“O>H，则其立体模型为，故B正确；
C．元素的非金属性越强电负性越大，非金属性：N>P，则电负性：N>P，故C错误；
D．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，中子数为7的碳原子表示为，故D错误；
故答案选B。
3．C
【详解】
A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；
D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确；
故选C。
4．A
【详解】
A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=，A正确；
B．标准状况下是无色液体，故无法计算11.2L 中含有的原子总数，B错误；
C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目不一定小于，C错误；
D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数小于，D错误；
答案选A。
5．A
【详解】
A．碳酸氢根水解的离子方程式为，故A错误；
B．次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．水垢的主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
故答案选A。
6．B
【详解】
A .浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，A错误；
B.稀盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去CO2中的HCl杂质，用浓硫酸干燥后得到纯净的CO2，B正确；
C.稀硝酸和锌粒反应生成NO气体得不到H2，C错误；
D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2、CuSO4和水，常温下不反应，D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】
A．由表中数据可知，0-30s，N2O4的浓度由0.100mol/L变为0.040mol/L，则N2O4的平均反应速率为==0.002=，故A正确；
B．该反应，降低温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数值减小，故B正确；
C．40s时，反应已达平衡，根据表中数据，平衡常数K===0.36，40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240 mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此时浓度商Qc==0.720>K，则平衡会逆向移动，故C错误；
D．增大容积使平衡正移，由勒夏特列原理，混合气体颜色先变浅后变深，但最终颜色比原平衡时浅，故D正确；
故答案选C。
8．B
【详解】
A．HO(CH2)4OH分子间存在氢键，沸点高于CH3CH2CH2CH3，A正确；
B．高分子材料PU是缩聚产物，分子中存在酰胺基，在酸性、碱性环境下会水解，不能在强酸、强碱中能稳定存在，B错误；
C．有3种H，分别是-CH2-的邻位、间位及CH2中的H，HO(CH2)4OH即HOCH2CH2CH2CH2OH，左右对称，也有3种H，C正确；
D．以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH，合成路线CH2=CH-CH=CH2CH2Br-CH=CH-CH2BrHOCH2-CH=CH-CH2OHHO(CH2)4OH，D正确；
选B。
9．D
【详解】
A．热水中烧瓶为红棕色，说明升高温度，反应向着生成二氧化氮的方向进行，则逆反应为吸热反应，正反应放热反应，故A错误；
B．AgNO3溶液中加入NaCl溶液后还有Ag+剩余，后生成沉淀，不能说明是AgCl转变成沉淀，不能验证和的溶解性大小，故B错误；
C．缺少相应的实验现象，无法判断与是否发生了反应，故C错误；
D．试管中为甲烷与氯气，试管内液面上升，说明甲烷与氯气反应生成了易溶于水的氯化氢，使压强减小，证明发生了取代反应，故D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】
A．中铁的化合价为+2价，其变质后是转化为+3价的离子，故可用KSCN溶液检验是否变质，A正确；
B．亚铁离子水解方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，故步骤①酸化的目的是抑制的水解，B正确；
C．由题干流程图可知，步骤②反应为，C正确；
D．由题干信息可知，FeC2O4∙2H2O是一种难溶物，故步骤③为过滤、洗涤、干燥，D错误；
故答案为：D。
11．C
【分析】
由图示可知，苯酚在ZnO@石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为，氧气在石墨烯上得电子生成过氧化氢，因此阴极的电极反应为。
【详解】
A．由分析可知，石墨烯为阴极、得电子，ZnO@石墨烯为阳极、失电子，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低，A正确；
B．由图示可知，苯酚在ZnO@石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为，B正确；
C．由分析可知，电解池阳极反应式为：，阴极反应式为，总反应为：+11H2O+14O2=6CO2↑+14H2O2，由总反应可知，该装置在去除苯酚的同时，溶液的pH基本不变，C错误；
D．阴极反应式为，生成的过氧化氢又与苯酚反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：+14H2O2=6CO2↑+17H2O，而电解的总反应式为：：+11H2O+14O2=6CO2↑+14H2O2，由两个反应方程式可知，装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等，D正确；
答案选C。
12．AD
【详解】
A．由图可知中间产物Ⅱ为1-溴丙烷，中间产物Ⅰ为2-溴丙烷，中间产物Ⅰ能量比中间产物Ⅱ低，所以Ⅰ比Ⅱ稳定，故A项正确；
B．反应速率的快慢取决于慢反应，所以两种加成方式的决速步分别是①和③，故B项错误；
C．由图可知生成1-溴丙烷的活化能E2大于生成2-溴丙烷的活化能E1，所以生成1-溴丙烷的速率小于生成2-溴丙烷的速率，故C项错误；
D．由图可知反应①生成中间产物Ⅰ为2-溴丙烷，反应③生成中间产物Ⅱ为1-溴丙烷，反应③活化能更大，在相同的温度区间，升高相同的温度，活化能大的反应速率常数增大的倍数较大，活化能小的速率常数扩大的倍数较小，所以反应③速率的增大程度大于反应①，故A项正确；
故选AD。
13．B
【详解】
A．向溶液中滴加溶液100mL，正好将H+中和完，a点混合液的体积为200mL，a点处存在，故A错误；
B．当加入100mLNaOH溶液时，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反应一部分，此时，故b点处存在，故B正确；
C．加入NaOH溶液0-100mL，H+发生反应，100mL-200mL，参与反应，由b到c发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．电离出H+抑制水的电离，随着氢氧化钠加入a点生成硫酸钠和硫酸铵，水解促进水的电离，接着再加入氢氧化钠，生成，逐渐抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，故D错误；
故答案为B；
14．D
【分析】
在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液， Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。
【详解】
A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故A正确；
B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，故B正确；
C．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，因此氧化I-的物质不只有O2，故C正确；
D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故D错误；
答案选D。
15．(1)     3d9     平面正方形或正四面体     N>O>C
(2)     C     sp杂化     1：1
(3)     8    

【详解】
（1）Cu的原子序数为29，核外有29个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去2个电子，则Cu2+离子价电子排布式为3d9；由 [Cu(NH3)4]2+ 可知， [Cu(NH3)4]2+ 中Cu2+提空轨道，NH3提供孤电子对，二者之间形成4个配位键，则空间构型为平面正方形或正四面体；同一周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但由于第ⅤA族的p轨道是半充满的稳定状态，所以第一电离能大于其后的第ⅥA族的元素，所以C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。
（2）由 [Fe(CN)6]4− 结构可知，在形成配合物时，Fe2+提供空轨道，CN-中C原子电负性小，更容易提供孤电子对，所以配体 CN− 的配位原子是C原子；CN-空间构型为直线形，CN− 中存在碳氮叁键，C原子的价层电子对数为2，所以C原子的杂化方式为sp杂化；由 [Fe(CN)6]4− 结构可知，Fe2+与6个CN-形成配位键，即有6个σ键， CN− 中存在碳氮叁键，三键中含有1个σ键与2个π键，所以σ键和π键的数目之比为(6+1×6)：(2×6)=12：12=1：1；
（3）由晶胞中 S2− 的位置 可知，S2-位于立方体的顶点和面心，所以S2-是面心立方最密堆积，晶胞中S2-的个数为 8×+6×=4，由化学式为Cu2S，则可判断Cu+的个数为8，Cu+位于S2-所构成的四面体中心，8个Cu+位于晶胞内部，即位于将晶胞均分成8个小立方体的体心，故Cu2S晶体中，S2-的配位数为4×2=8；1个晶胞的质量为m= 4×(64×2+32)÷NAg=g ，晶胞的体积为V=(a×10-7)3cm3，晶胞的密度ρ= m÷V ，即 g÷a3×10-21cm3=dg/cm3 ，解之NA= 。
16．(1)羧基
(2)浓硝酸与浓硫酸
(3)     取代反应     +CH3OHH2O+
(4)         
(5)     2    

【分析】
B与A相比少2个O，多2个H，说明是硝基被还原为氨基，B的结构简式为，B发生已知信息i的反应生成C，C的结构简式为，D和甲醇发生酯化反应生成E，D的结构简式的为，根据流程中信息可判断在Pd/C作用下硝基被还原为氨基，则F的结构简式为，发生已知信息ⅱ的反应生成M为，同理可判断N的结构简式为，据此解答。
【详解】
（1）B的结构简式为，B的含氧官能团名称有羧基。
（2）C→D属于硝化反应，所需的试剂是浓硝酸与浓硫酸。
（3）①A首先与甲醇发生酯化反应生成X，然后X中硝基被还原为氨基生成Y，Y发生已知信息i的反应生成Z，Z再发生硝化反应生成E，其中Y→Z的反应类型为取代反应。
②A→X的化学方程式为+CH3OHH2O+。
（4）根据以上分析可知化合物N和M的结构简式分别为、。
（5）①i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基；ii.苯环上的一氯代物只有2种，结构对称；iii.能与反应，但不能与溶液发生显色反应，说明含有2个酚羟基和甲酸形成的酯基，结构简式为或，共计是2种；
②能发生缩聚反应，说明含有羧基和氨基，其结构简式可以为等。
17．(1)
(2)BC
(3)          >
(4)          2.24

【详解】
（1）①       
②       
③       
根据盖斯定律①×3-②-③×4得=；
（2）A．温度低反应速率慢，不利于提高乙烯的产率，故A错误；
B．N点温度大于M点，所以生成乙烯的速率：可能小于，故B正确；
C．N点CO2的转化率低，气体物质的量大，N点温度高，M点CO2的转化率大，气体物质的量小，M点温度低，所以M压强一定小于N点时的压强，故C正确；
D．正反应放热，升高温度，平衡常数降低，所以平衡常数：，故D错误；
选BC。
（3）（3）
反应达到平衡，即=；正反应吸热，若将温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，速率常数增大的倍数：>。
（4）阴极二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为；阳极反应式为，电路中转移0.3mol电子，根据得失电子守恒，阴极生成0.025mol乙烯、阳极生成0.075mol氧气，两极共收集气体(0.025+0.075)mol×22.4L/mol=2.24L(标准状况)。
18．(1)纯净物
(2)     =          将氧化为除去(或或)     研成粉末、搅拌、适当加热、延长浸出时间
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)