湖南省岳阳市2023届高三教学质量监测（一）化学试题（含解析）

这是一份湖南省岳阳市2023届高三教学质量监测（一）化学试题（含解析），共31页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，4ml·L-1 H2SO4，32，31，5ml，转移电子数为0等内容，欢迎下载使用。

岳阳市2023届高三教学质量检测试题(一)
化学
本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：                                       
一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关
B．漂白粉、水玻璃、福尔马林、冰水混合物都是混合物
C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
D．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化
2．下列物质应用错误的是
A．石膏可用于调节水泥的硬化速率 B．掺杂了的聚乙炔具有导电性
C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．氧化钙用作食品抗氧化剂
3．用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
4．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为


甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12mol·L-1盐酸
18.4mol·L-1 H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2mol·L-1 H2SO4
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2mol·L-1 H2SO4
18.4mol·L-1 H2SO4
D
18.4mol·L-1 H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4mol·L-1 H2SO4

A．A B．B C．C D．D
5．轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是

A．a分子中所有原子共面
B．b分子中键和键的数目之比为：
C．c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种
D．上述三种轴烯互为同系物
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 98%的硫酸溶液中的数目为
B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为
C．溶液中，和的离子数目之和为
D．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为、、，，则晶体的密度为
7．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法错误的是
A．试剂a是铁、试剂b是盐酸
B．试剂c是氯气，相应的反应为
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色
8．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X的原子核只有1个质子，其中X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法一定正确的是

A．分子中Z原子的杂化轨道类型为
B．W与85号元素位于周期表中的同一主族
C．X、Y、Z、W的原子核外未成对电子数分别为：1、4、2、1
D．氢化物的沸点：Y＜Z
9．雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是

A．的空间构型为正四面体形
B．中只含有极性键，且为非极性分子
C．若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出
D．生成，则反应中转移电子的物质的量为
10．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是

A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
二、选择题：(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线M表示B容器中的转化率随时间的变化
B．用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为
C．Q点大于P点
D．T℃时，
12．纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)：

下列说法错误的是
A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为b
B．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用
C．过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键
13．科学家最近发明了一种电池，通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为、、中的一种，结构如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大
B．放电时，电极反应为：
C．M区电解质为，且放电时通过x膜移向R区
D．消耗时，N区域电解质溶液减少
14．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是
A．由图1可知，转化为时，既有键的断裂，又有键的形成
B．由图2可知，转化为的过程放出热量
C．步骤决定制乙烯的反应速率
D．由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得
三、非选择题：(共54分)
15．化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)基态碘原子的简化电子排布式为_______。
(2)由C生成D所需的条件为_______，F→M的反应类型为_______。
(3)由E生成F的化学方程式为_______。
(4)E的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(考虑分子的手性)，任写出其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式：_______。
①含苯环       ②的该物质与足量的银氨溶液反应，可制得
(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_______。
16．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的离子方程式：_______，铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的除去，除去的简便操作是_______。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。某同学称取电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：
实验编号
1
2
3
4

26.32
25.31
25.30
25.32

上述过程中反应的离子方程式如下：
(白色)

①滴定终点的判断方法是_______；
②计算电池铜帽中的质量分数为_______%(保留小数点后2位)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定：将会填_______(偏高、偏低或无影响)。
(3)已知时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30%、、。)
①向滤液中加入适量30%，使其充分反应；
②滴加，调节溶液范围为_______；
③过滤；
④_______；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
17．2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。

(1)基态原子电子占据的轨道数目为_______。
(2)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示_______原子；的配位数为_______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的_______。
实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：
实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。

实验步骤：
①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；
②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，后停止反应；
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
(3)仪器A的名称是_______。
(4)铯前体是由碳酸铯与过量的油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。
(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
(6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。
18．甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。
(1)甲醇分子中的键角比的键角_______(填“大”或“小”)，理由是_______。
(2)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ      
反应ⅱ      
反应ⅲ      
若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．反应ⅱ的平衡常数为1
B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动
C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响
D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有_______。
②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为_______(用表示x的分压)
③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率_______。
(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_______，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_______。

1．C
【详解】
A．放置较久的红薯比新挖出的甜，与淀粉水解生成葡萄糖有关，葡萄糖不能水解，A错误；
B．冰水混合物只含水分子，属于纯净物，B错误；
C．可将阿司匹林连接在高分子载体上生成长效缓释药物，长效缓释阿司匹林在人体内可慢慢发生水解反应释放出阿司匹林，延长药效时间，C正确；
D．在钢铁部件表面进行发蓝处理，生成一层致密的四氧化三铁薄膜，对其进行防护，该处理属于化学变化，D错误；
故选C。
2．D
【详解】
A．工业上常在水泥中添加石膏达到调节水泥硬化速度的目的，A正确；
B．掺杂了的聚乙炔存在离子，具有导电性，B正确；
C．硫酸铜遇水变蓝，可以用作无水酒精的检水剂，C正确；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D错误；
故选D。
3．A
【详解】
A．Br2可以与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH溶液洗涤可以除去CCl4中的Br2，A正确；
B．NH3可以与CaCl2发生反应生成CaCl2∙8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，B错误；
C．蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用坩埚，C错误；
D．H2O2分解生成的O2会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，D错误；
故选A。
4．C
【详解】
对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于CO2能与碱反应生成碳酸盐，则剩余气体CO就很容易分离出，所以在甲中加入饱和NaOH溶液，与CO2反应生成碳酸钠和水，CO通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以丙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中乙液体是将生成的碳酸盐转变成CO2，所以应该装的是稀硫酸，故选C。
5．A
【详解】
A．a中含三个碳碳双键，且直接相连，根据乙烯的分子结构特点及3点共面可知，分子中所有原子都在同一个平面上，A正确；
B．b分子中含8个C-H键，4个C=C键，4个C-C键，单键是键，双键含1个键和1个键，则b分子中含16个键和4个键，键和键的数目之比为，B错误；
C．c与足量发生反应后所得产物有2种等效氢，则其一氯代物有2种，C错误；
D．a、b、c含碳碳双键个数不相等，结构不相似，不是同系物，D错误；
故选A。
6．B
【详解】
A．98%的硫酸溶液为浓硫酸，主要以H2SO4分子存在， 98%的硫酸溶液中的数目小于，A错误；
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均为+4价，两者最简式均为NO2，可看做生成23gNO2，则生成NO2为0.5mol，转移电子数为0.5NA，B正确；
C． 溶液中电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；
D．根据均摊原则，一个晶胞中含有Sb的个数为，含有O的个数为，含有Fe的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为；一个晶胞中含有Sb的个数为4，含有O的个数为12，含有Fe的个数为2，晶胞的质量为，晶体的体积为，所以晶体的密度为，D错误；
故选B。
7．C
【分析】
工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
【详解】
A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A正确；
B．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，均要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故C错误；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，加入过量试剂c之后，溶液中含大量的氯离子，依然能使少量酸性溶液褪色，故D正确；
故选C。
8．B
【分析】
X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化学键可知，Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E的质子数为9+8=17，E为Cl，以此来解答。
【详解】
A．Z为O，分子中Z原子含有2个孤电子对，形成两个单键，杂化轨道类型为3，A错误；
B．W为F，85号元素为At，两者均位于第ⅦA主族，B正确；
C．X、Y、Z、W分别为H、C、O、F，原子核外未成对电子数分别为：1、2、2、1，C错误；
D．Y为C，其氢化物可以形成各类烃，熔沸点变化较大，Z为O，氢化物为水，无法比较两者的沸点，D错误；
故选B。
9．D
【详解】
A．中As原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确；
B．结构如图，只含有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；
C． NO2是NO得电子的产物，得电子的反应应该发生在正极，所以NO2生成在正极，C正确；
D．反应生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误；
故选D。
10．C
【分析】
阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI 【详解】
A．根据溶度积数值，AgI难溶，先生成AgI沉淀，a点有黄色沉淀生成，故，故A正确；
B．如图，当滴入4.5mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉淀消耗1.5mL的标准溶液，则碘离子浓度为，故B正确；
C．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中的浓度为，若开始沉淀，则此时的浓度为，比原溶液中的浓度0.0100mol/L要多，说明还未开始沉淀，故C错误；
D．，，故D正确；
故选C。
11．BD
【详解】
A．由已知知该反应放热，B(绝热)容器中温度高于A(恒温)，又起始加入反应物量相同，所以相同时间内B中速率大先达到平衡，故M线表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间变化，A正确；
B．曲线N在0∼100s一氧化二氮转化率为10%，则消耗的一氧化二氮物质的量为0.11mol=0.1mol，所以消耗的一氧化碳物质的量为0.1mol，即一氧化碳表示反应速率为，B错误；
C．P点和Q点一氧化二氮转化率相同且均未达平衡，即P点v(正)大于v(逆)，又Q点温度高于P点，则Q点v(正)大于P点v(正)，所以Q点v(正)大于P点v(逆)，C正确；
D．曲线N达到平衡时一氧化二氮转化率为25%，即消耗的一氧化二氮物质的量为0.25mol，消耗的一氧化碳物质的量为0.25mol ，所以平衡时一氧化二氮物质的量为0.75mol 、一氧化碳为3.75、氮气为0.25mol、二氧化碳为0.25mol ，平衡时有， D错误；
故选BD。
12．A
【分析】
五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用；
【详解】
A．如图，仪器A没有具支管属于圆底烧瓶，冷凝管中冷凝水下进上出冷凝效果好，故A错误；
B．五氧化二磷可作为干燥剂，空气经干燥后进入仪器A中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确；
C．根据题意，纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)，纯化过程温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，所以防止纯磷酸熔化，过滤时需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间，故C正确；
D．磷酸结构为，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，磷酸中少量的水极难除去，故D正确；
故选A。
13．BD
【分析】
该电池为Al-PbO2电池, 电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，从图中可知原电池工作时负极发生反应为：，消耗OH-，K+向正极移动；正极反应为：，正极消耗和，阴离子向负极移动；则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为，N区为。
【详解】
A．由上述分析可知，放电时R区域K+与不断进入，所以电解质浓度逐渐增大，A正确；
B．放电时，电极反应为，B错误；
C．根据分析M区电解质为，且放电时通过x膜移向R区，C正确；
D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4mol H+，0.1mol，同时有0.1mol移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O，则R区实际减少质量为，D错误；
故选BD。
14．AC
【详解】
A．单键形成键，双键由一个键和一个键构成，转化为时，存在双键的断裂和单键的生成，故既有键的断裂，又有键的形成，A正确；
B．由图2可知，转化为的过程中第一步反应为放热反应，而第二步反应为吸热反应，B错误；
C．由图2可知，步骤的活化能较高，反应速率较慢，故为决定制乙烯的反应速率，C正确；
D．转化为的过程始终在铜催化剂表面上，的生成不是在催化剂表面进行的，D错误；
故选AC。
15．(1)
(2)     光照     消去反应
(3)
(4)     10     或
(5)

【分析】
A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是，A与CO在AlCl3/HCl存在条件下发生反应生成B，B分子式是C8H8O，B与O2反应生成的C是，C分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推B是，C发生甲基上的取代反应生成的D为，根据已知 ，D与HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：，E与I2在一定条件下发生反应生成F为，F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成M。
【详解】
（1）碘为53号元素，基态碘原子的简化电子排布式为；
（2）由C生成D为C和溴在光照下发生的取代反应，所需的条件为光照，F为，F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成M；
（3）由E生成F的化学方程式为；
（4）E为，E的同分异构体中，满足①含苯环，②的该物质与足量的银氨溶液反应，可制得，则含2个醛基，则苯环连接-CHO、-CH2CHO基团时有邻间对3种结构；苯环连接-CHO、-CH3、-CHO时有6种结构，苯环连接的结构有1种，则共10种；其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式或；
（5）以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)制备聚2-丁烯，首先乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和CH3CHO发生已知反应生成CH2CH=CHCH3，CH2CH=CHCH3发生加聚反应生成聚2-丁烯，合成路线为。
16．(1)          加热(至沸腾)
(2)     当滴加最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变     80.99     偏高
(3)     3.2～5.9     向滤液中滴加，调节溶液约为10(或)，使沉淀完全

【分析】
由题给流程可知，废旧电池的铜帽用水超声清洗后，加入稀硫酸和30%过氧化氢混合溶液，锌、铜与混合溶液反应得到硫酸锌和硫酸铜混合溶液，铜帽溶解完全后，加热至沸除去溶液中过量的过氧化氢，向除去过氧化氢的冷却混合溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为2，加入锌灰，锌灰中的锌、铁与溶液中的铜离子发生置换反应生成铜，过滤得到海绵铜和含有亚铁离子、锌离子的滤液；向滤液中加入30%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为5，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子的滤液，向滤液中再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为10，使溶液中锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化锌，900℃煅烧氢氧化锌制得氧化锌。
【详解】
（1）由分析可知，铜帽溶解时铜发生的反应为铜与稀硫酸、30%过氧化氢混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为； 受热易分解为水和氧气，除去的简便操作是加热(至沸腾)；
故答案为：；加热(至沸腾)；
（2）①由题意可知，硫代硫酸钠标准溶液与溶液中的碘完全反应后，溶液蓝色会褪去，且半分钟内颜色不变，则滴定终点的判断方法是当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变，
故答案为：当滴加最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变；
②由题给数据可知，第一次数据偏差较大，为偶然误差，应去掉，则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为=25.31mL，由题给方程式可得关系式2Cu~2Cu2+~I2~，则电池铜帽中铜的质量分数为×100%≈80.99%，若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽，过量的过氧化氢能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，导致消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，使测定的铜离子浓度偏高，
故答案为：80.99；偏高；
（3）由分析可知，除去铜的滤液制备氧化锌的实验步骤依次为；
①向滤液中加入30%过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子；
②加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为3.2~5.9范围内，使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而锌离子不产生沉淀；
③过滤得到含有锌离子的滤液；
④向滤液中再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH约为8.9~11范围内，使溶液中锌离子完全转化为氢氧化锌沉淀；
⑤过滤、洗涤、干燥得到氢氧化锌；
⑥900℃煅烧氢氧化锌制得氧化锌；
故答案为：3.2~5.9；向滤液中滴加，调节溶液约为10(或)，使沉淀完全。
17．(1)2
(2)     氧或O     6     面心
(3)三颈烧瓶
(4)
(5)溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯，并且降低产物的溶解度
(6)0.3

【详解】
（1）基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，其电子占据的轨道数目为2；
（2）由钙钛矿晶胞结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，其数目为1，○位于晶胞棱心，其数目为3，根据反型钙钛矿分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的顶点，距离其最近的氧原子有6个，故其配位数为6；若以为晶胞的顶点，即将8个体心上的Ca2+连接成一个立方体，可以看出位于晶胞的面心；
（3）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（4）碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出H+，两者反应生成铯前体的化学方程式为；
（5）步骤③是除杂并分离沉淀，因此乙酸甲酯的作用是将未反应的油酸、油胺、十八烯溶解并除去，同时可以降低产物的溶解度；
（6）化学式中Zn原子和Pb原子个数比为=，解得x=0.3。
18．(1)     大     中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使键受到挤压，故的键角大
(2)D
(3)     ⅱ     或     82%
(4)     ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动     反应达平衡后，升高温度，反应ⅰ使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ⅱ使二氧化碳的转化率增大的程度

【详解】
（1）甲醇分子中的键角比的键角大，原因是：中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使键受到挤压，故的键角大；
（2）A．反应ⅱ达平衡时，各组分的浓度无法确定，因此无法计算其化学平衡常数，A错误；
B．碳是固体，移去部分碳，反应ⅲ平衡不移动，B错误；
C．若通过增大二氧化碳和氢气浓度的方式来增大该容器的压强，则反应ⅱ正向移动，C错误；
D．选用合适的催化剂，可加快化学反应速率，提高在单位时间内的产量，D正确；
故选D。
（3）①正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应正反应为吸热反应；由图可知，反应i中随的增大而增大，说明降低温度，增大，平衡正向移动，正反应为放热反应；反应ⅱ中随的增大而减小，说明降低温度，减小，平衡逆向移动，正反应为吸热反应；反应ⅲ中随的增大而增大，说明降低温度，增大，平衡正向移动，正反应为放热反应；则正反应活化能大于逆反应活化能的反应有ⅱ；
②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为=；
③反应ⅲ在点对应温度下，，则，反应ⅲ的，则平衡时，的分压为，初始时，的分压为，则的平衡转化率为；
（4）由(3)中①可知，反应ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，所以235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降；反应达平衡后，升高温度，反应ⅰ使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ⅱ使二氧化碳的转化率增大的程度，从而使二氧化碳的转化率随温度升高而下降。