湖南省衡阳四中2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷 B卷（含解析）

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2022-2023学年高二下学期开学摸底考试化学试卷 B卷
考试时间：90分钟
分数：100分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分：共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.氢能、生物质能是可再生的一次能源
B.电解氯化镁溶液可制备单质镁
C.可用于饮水的消毒净化
D.使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
2.下列有关化学用语的说法中正确的是( )
A.和互为同位素
B.甲基的电子式为
C.基态价层电子排布式为
D.基态碳原子价电子的轨道表达式为
3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.将氯气溶于水制备次氯酸：
B.硫酸型酸雨久置，pH减小：
C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：
D.向溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：
4.如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程（表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是( )

A.转化成无害气体时的催化剂是
B.每1mol转化为得电子数为3
C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象
D.1g 、的混合气体中含有电子数为0.5
5.m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是( )
A.m、n、p元素第一电离能依次增大
B.基态n元素原子的轨道表示式为
C.w元素原子的价层电子排布式为
D.w元素形成的单质分别与p、q元素形成的单质反应，产物中w元素的化合价不同
6.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为，结构如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时，正极质量增加
B.充电时，锂离子由右向左移动
C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低
D.充电时，阳极的电极反应式为
7.可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由）与制备的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.若已知S—F键的键能，则可确定F-F键的键能
B.
C.与相比，放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ
8.依据图示关系，下列说法不正确的是( )

A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多
C. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D.
19.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
B.铁粉与硫酸溶液反应生成氢气
C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D.加入少量可增大锌与稀硫酸反应的速率
9.十九大报告中提出要“打贏蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( )
 
A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为
C. Pt2电极附近发生的反应为
D.相同条件下,放电过程中消耗的和的体积比为2:1
10.图示与对应的叙述相符的是( )


A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大
C.图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
D. 图丁表示0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000醋酸溶液的滴定曲线
11.用VSEPR模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A.分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等
B.键角由大到小的顺序为
C.分子的键角是120°
D.都是三角锥形的分子
12.在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：

实验测得电解循环液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是( )

A.溶液pH增大，增大
B.反应达到平衡时，越多，越小
C.向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除
D.除的反应为
13.下列各项比较中前者高于（或大于、强于）后者的是( )
A.和的熔点
B.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点
C.在水中的溶解度和在中的溶解度
D.和的酸性
14.25℃时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是( )

A.点时，
B.点时，
C.该体系中，
D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
15.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A.
B.
C. ，
D.
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
16.（8分）化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如，FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
（1）用FeO作载氧剂，部分反应的与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数是用平衡分压（平衡分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度］

① 图中涉及的反应中，属于放热反应的是反应_________________（填字母，“a”“b”或“c”）。
② R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1.5molCO，并加入足量的FeO，只发生反应a：，则CO的平衡转化率为______________。
（2）在下，向某恒容密闭容器中加入2mol和8mol进行反应b：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。
①反应达平衡时，容器内气体的总物质的量为__________mol。
②下，该反应的______________。
③若起始时向该容器中加入0.5mol，2mol，3mol，1.5mol，此时反应向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（3）一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有溶液，其原理如下图所示。

①这种微胶囊吸收的原理是________（用离子方程式表示）。
②将解吸后的催化加氢可制取乙烯。
已知：

则的_______________。
17.（9分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为。
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。

①的电子式是_______。
②写出步骤c的化学方程式：_______。
③由图像可知合成氨反应_______0（填“>”“<”或“=”）。
（2）传统合成氨工艺是将和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol、15mol，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度大小关系是_________。
②M点的平衡常数_______（可用分数表示）。
（3）已知瞬时速率表达式，（为速率常数，只与温度有关）。温度由调到，活化分子百分率________（填“增大”“减小”或“不变”），增大倍数________增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。
18.（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是和。
②。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如下：
阳离子




沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9）溶解
（1）实验室用的浓硫酸配制的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需___________。
（2）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为___________（填化学式）。
（3）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________。
（4）写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：___________。
（5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中的浓度，可用标准溶液滴定待测液，已知：
银盐性质





颜色
白色
黄色
白色
砖红色
白色






①滴定时可选为滴定指示剂的是________（填字母），滴定终点的现象是________。
A.
B.
C.
D.
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则废水中的物质的量浓度为________。
20.（8分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了______。
（2）B元素的电负性______（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。
（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为______。
（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向。
（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是______。

（6）基态核外电子排布式为_________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_________。
21.（6分）如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_________。
（2）c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（填元素符号）。
（3）o、p两元素的部分电离能数据如表：
元素
o
p


717
759

1509
1561

3248
2957
比较两元素的可知，基态气态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是_________。
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是_________（填图中的序号）。

22.（17分）回答下列问题：
（1）中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

中P的杂化类型是__________。的沸点比的__________，原因是_________。的键角小于的，分析原因：__________。
（2）磷酸根离子的空间构型为__________，其中P的价层电子对数为__________、杂化轨道类型为__________。
（3）分子中氮原子的轨道杂化类型是__________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（4）乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
（5）中，电负性最高的元素是__________；P的__________杂化轨道与O的2p轨道形成__________键。
（6）的空间构型为__________（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。





答案以及解析
1.答案：C
解析：氢能是二次能源，故A错误；电解熔融氯化镁可制备单质镁，故B错误；具有强氧化性，可用于饮水的消毒，与饮水中还原性物质发生氧化还原反应，进一步生成胶体，具有净水作用，故C正确；加酶洗衣粉使用的适宜温度为40℃左右，温度过高，酶会失去活性，故D错误。
2.答案：B
解析：和是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；甲基中的碳原子与三个氢原子形成三条共价键，B项正确；Fe的核外电子排布式为，的核外电子排布式为，其价层电子排布式为，C项错误；根据泡利原理，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项错误。
3.答案：D
解析：次氯酸为弱酸，不能写成离子，氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为，故A错误；由于亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，导致酸雨久置pH变小，亚硫酸为弱酸，所以离子方程式为，故B错误；浓盐酸中氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能证明具有还原性，故C错误；铵根离子的水解促进水的电离，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制水的电离，所以水的电离程度最大时溶液中的溶质为，离子方程式为，故D正确。
4.答案：D
解析：根据题目信息，在表面与CO反应，生成和，知作催化剂，为中间产物，A项错误；和的反应为，反应中转移，则每转化为失电子数为，B项错误；将生成的通入含大量的溶液中，由于碳酸的酸性大于硅酸，可发生反应：，故有白色沉淀生成，C项错误；的摩尔质量都为，均含22个电子，则的混合气体含有的电子数为，D项正确。
5.答案：AC
解析：m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故w为Cu元素；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C 6.答案：A
解析：放电时，正极发生反应：，正极质量增加，A正确；充电时，阳极（左侧）生成锂离子，向阴极（右侧）移动，锂离子由左向右移动，B错误；整个充放电过程中，锂元素化合价均不变，C错误；充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。
7.答案：A
解析：根据反应Ⅱ的反应热可以得出：，若已知S—F键的键能，则可确定F—F键的键能，A正确；由题图可知该反应为放热反应，， B错误；由到的过程是放热的，故与相比，放出的热量较少，C错误；反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小，反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ，D错误。
8.答案：D
解析：本题考查放热反应、盖斯定律的应用等。由题图可知，石墨燃烧生成的反应，为放热反应，A项正确；由题图可知，1molC（石墨）完全燃烧放出393.5kJ的热量，而1molCO完全燃烧放出283kJ的热量，前者放热多，B项正确；化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C项正确；根据题中信息可写出热化学方程式：①、②，根据盖斯定律可知，，D项错误。
19.答案：A
解析：A项，和水反应产生的反应是可逆反应，当打开汽水瓶时，压强减小，在水中溶解度减小，因此有气泡从溶液中冒出，可用平衡移动原理解释，符合题意；B项，铁粉与硫酸溶液反应生成氢气，该反应不可逆，与平衡移动无关，不符合题意；C项，向双氧水中加入二氧化锰，可以加快的分解，在该反应中二氧化锰的作用是催化剂，与平衡移动无关，不符合题意；D项，加入少量可增大锌与稀硫酸反应的速率，锌置换出的铜、锌、硫酸组成原电池，加快反应速率，与平衡移动无关，不符合题意。
9.答案：D
解析：放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极经内电路移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；相同条件下，放电过程中负极发生氧化反应：，正极发生还原反应：，根据转移电子数相等规律可知，放电过程中消耗的和的体积比为2:1，D正确。
10.答案：A
解析：水解反应为吸热反应，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH逐渐增大，故A正确；只与温度有关，a、b两点温度相同，则的数值相等，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，压强越大，反应物的体积分数越小，若乙的压强大于甲，则平衡时反应物的体积分数应更小，故C错误；醋酸为弱酸，0.1000醋酸溶液的pH要大于1，故D错误。
11.答案：A
解析：是三角锥形的分子，其结构类似于氨气，分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等，A正确；中中心原子都是杂化，都有1个孤电子对，分子的中心原子N的电负性最大，成键电子对距离中心原子最近，键角最大，键角由大到小的顺序为，B错误；是直线形分子，键角是180°，C错误；是三角锥形的分子，分子中中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，是三角双锥形结构，D错误。
12.答案：D
解析：只受温度影响，pH增大，不变，故A错误；反应达到平衡时，由于Cu为固体，对平衡移动无影响，则Cu的量对无影响，故B错误；根据题图中信息，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故C错误；①，②，根据盖斯定律，可得到：，故D正确。
13.答案：B
解析：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点越高，所以的熔点比的高，故A不符合题意；邻羟基苯甲醛苯环上的两个取代基靠得很近，能形成分子内氢键，使熔、沸点降低，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔、沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高，故B符合题意；是非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度小于在中的溶解度，故C不符合题意；是中强酸，是二元强酸，亚硫酸酸性比硫酸弱，故D不符合题意。
14.答案：BC
解析：本题考查水溶液中的离子平衡，涉及粒子浓度的比较、电离常数的计算和水解程度分析。点为曲线2和曲线3的交点，25℃时对应溶液的pH=7，则，由图像可知，此时曲线1和曲线4不相交，故不等于，点时有，A项错误；点时，，则，的电离常数，即，B项正确；溶液中存在的电离平衡：，设，根据题意可知，根据电离常数表达式可知，整理得，C项正确；在溶液中发生水解：，pH由7到14的过程中，溶液中增大，的水解受到抑制，D项错误。
15.答案：C
解析：根据图示，和的总能量小于和的总能量，反应为吸热反应，，故A正确；根据题图，结合盖斯定律得，故B正确； ，，根据题图，，故C错误；反应为的逆反应，反应吸热，，故D正确。
16.答案：（1）①a②50%
（2）①4②③逆反应
（3）①②
解析：（1）①越大，表明反应向正反应方向进行的程度越大。题图中随温度的升高，增大，说明升高温度，平衡正向移动，表明该反应是吸热反应，属于吸热反应的是反应b、c；题图中随温度的升高，减小，说明升高温度，平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，属于放热反应的是反应a。
②R点对应温度下，，，设平衡时CO反应了mol，列三段式：


，解得，CO的平衡转化率=。
（2）①恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍，说明平衡时气体的物质的量是原来的2倍，因此平衡时气体的物质的量为4mol。
②设下，平衡时反应了mol，则根据反应的比例关系和①中数据可得，解得，则

。
③若起始时向该容器中加入0.5mol，2mol，3mol，1.5mol，则容器内气体总物质的量为（0.5+3+1.5）mol=5mol，总压强为，，反应向逆反应方向进行。
（3）①由题图的吸收过程可知，该微胶囊吸收的过程就是球形微胶囊内部的溶液吸收的过程，故原理是。②由题意可知：ⅰ.，ⅱ.，根据盖斯定律，可得。
17.答案：（1）①②③
（2）①②（或）
（3）增大；小于
解析：（1）①属于共价化合物，1个分子中一个N原子与三个H原子形成3对共用电子对，其电子式为。②由题图可知，步骤c中与作用转化为和，所以步骤c的化学方程式为。③根据能量图，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，。
（2）①相同压强下，由于合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，温度越高氨气的产量越低，所以温度大小关系是。②根据题中数据，设达平衡时氮气的变化量为，列出三段式：

由题图可知M点平衡时的质量分数为40%，反应过程中气体的总质量不变，所以，解得，反应容器的容积为1.0L，则平衡时，，，M点的平衡常数。
（3）平衡时，，即，，升温时，减小，减小，故增大的倍数小于的。
18.答案：（1）500mL的容量瓶、量筒
（2）
（3）
（4）
（5）①B；当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变②
解析：（1）配制480mL所需溶液，应选用500mL的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式：，解得，配制时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需500mL的容量瓶、量筒。
（2）根据各金属阳离子完全沉淀时的pH，加入NaOH溶液调节pH=8，将完全转化为沉淀除去，同时促进的水解，使转化为。
（3）加入NaOH溶液调节pH=8除去了浸取液中的和，根据浸取液中含有的金属阳离子和钠离子交换树脂的反应原理，可知利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（4）将还原为，被氧化为，S元素化合价由+4升到+6，Cr元素化合价由+6降到+3，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒及溶液呈碱性，可得反应的离子方程式为。
（5）①若用滴定的浓度，可选用的指示剂与反应产物的应比AgSCN略大，且变化现象明显，从所给数据看，满足，但AgCl为白色沉淀，与 AgSCN颜色相同，故应选为滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变；②由滴定时发生反应可知，，则。
20.答案：（1）洪特规则
（2）小于
（3）离子键
（4）3
（5）c
（6）或；
解析：（1）根据题意可知A为C，A基态原子的核外电子排布图应为，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。
（2）由B元素原子的核外p电子数比s电子数少1知B为N，由C元素基态原子p轨道有两个未成对电子且原子序数比B大知C为O，N的电负性小于O，所以B元素的电负性小于C元素的电负性。
（3）根据电离能知D为镁元素，C与D形成的化合物为离子化合物，所含化学键为离子键。
（4）由E原子核外所有p轨道全满或半满并结合题意知E为磷元素。E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向。
（5）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列，则F为铁元素，F原子的价层电子排布图为。
（6）基态核外电子排布式为。过量单质铁与硝酸的稀溶液完全反应，生成NO气体，该反应的离子方程式为。
21.答案：（1）（或）
（2）F>N>O>C
（3）基态的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定
（4）2
解析：根据元素周期表知，a~p元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。
（1）p为Fe元素，Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为或。
（2）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C。
（3）基态的3d轨道为较稳定的半充满状态；而基态的价层电子排布为，更易失电子达到稳定状态。
（4）第三周期电负性最大的是氯元素，氯元素形成的单质是氯气，常温下，第三周期气体单质只有氯气和氩气。由于氯气为双原子分子，相对分子质量较大，范德华力较强，所以熔、沸点更高，即1为氩气，2为氯气。
22.答案：（1）杂化；高；分子间存在氢键；中N原子上有一个孤电子对，中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大
（2）正四面体；4；
（3）；N>O>C
（4）；
（5）O；；
（6）正四面体形；；易溶于水
解析：（1）中中心P原子的价层电子对数为，为杂化；分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，故沸点高于；中N原子上有一个孤电子对，中O原子上有两个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大，所以的键角小于的键角。
（2）中中心P原子的价层电子对数为，不含孤电子对，因此其空间构型为正四面体，P原子采取杂化，形成4个杂化轨道。
（3）中中心N原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，杂化类型为杂化。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满稳定结构，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：N>O>C。
（4）乙二胺中N原子形成3个键，1个孤电子对杂化轨道数为4，采取杂化。C原子形成4个键，杂化轨道数为4，采取杂化。
（5）同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：O>N；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：N>P；中H元素显正价，P元素显负价，则电负性：P>H。由此可得电负性：O>N>P>H，故中，电负性最高的是氧（O）。P与O原子形成4个键，且无孤电子对，则P采用杂化，P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（6）的中心S原子的价层电子对数为4，故中的S原子为杂化，空间结构为正四面体形。形成双键的碳原子为杂化，四个键均为单键的碳原子为杂化；抗坏血酸分子中有四个羟基，羟基为亲水性基团，则抗坏血酸易溶于水。