鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量巩固练习

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1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔表示物质的量
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位
C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D．摩尔质量的常用单位为g/ml或kg/ml
3．a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A． eq \f(a,4b) ml－1 B． eq \f(b,4a) ml－1
C． eq \f(a,b) ml－1 D． eq \f(b,a) ml－1
4．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 ml OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于 eq \f(23,6.02×1023) g
5．已知0.4 ml的X气体分子的质量为6.4 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32
C．16 g·ml－1 D．64 g·ml－1
6．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．1 ml氢约含有6.02×1023个微粒
B．1 ml H2O中含有的氢原子数为2NA
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 ml硫酸的质量等于98 g·ml－1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体A2的摩尔质量是M g/ml，则一个A原子的实际质量是( )
A．M g B． eq \f(NA,M) g
C． eq \f(M,NA) g D． eq \f(M,2NA) g
8．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 ml－1
C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 ml
D．1 ml NH3所含原子数约为2.408×1024
9．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )
A．它可以与1 ml O2完全反应(点燃)
B．它含有2 ml H
C．它与1 ml CH4中所含的H数目相同
D．它与2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个H2SO4中所含的H数目相同
10．下列叙述中错误的是( )
①1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
④1 ml Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③ B．②④
C．③④ D．①②
[等级突破]
11．下列叙述正确的是( )
A．1 ml H2SO4的质量为98 g·ml－1
B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
12．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 ml Q和9 g H。则Q的摩尔质量是( )
A．63 g·ml－1 B．122 g·ml－1
C．126 g·ml－1 D．163 g·ml－1
13．意大利罗马大学的FulviCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．1 ml的N4的质量为28 g
D．等物质的量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
14．请回答下列问题：
(1)0.3 ml NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ml Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比是________。
15．完成下列有关物质的量的题目。
(1)下列物质：①6 g H2；②0.5 ml CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水，物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________。
16．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2 g H2含有________个氢原子。
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。
(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
课时作业4 物质的量及其单位 摩尔质量
1．解析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。
答案：B
2．解析：摩尔是物质的量的单位，故A错误、B错误；物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，故C错误；单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其常用单位为g/ml或kg/ml，故D正确。
答案：D
3．解析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是 eq \f(b,4) ，NA＝ eq \f(N,n) ＝ eq \f(b,4a) ml－1，故B正确。
答案：B
4．解析：1 ml OH－的质量是17 g，故A错误；二氧化碳的摩尔质量是44 g·ml－1，故B错误；当摩尔质量以g·ml－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 ml钠原子的数目约为6.02×1023，1 ml钠原子的质量为23 g，所以一个钠原子的质量约为 eq \f(23,6.02×1023) g，故D正确。
答案：D
5．解析：根据M＝ eq \f(m,n) 可知，X气体的摩尔质量为 eq \f(6.4 g,0.4 ml) ＝16 g·ml－1，故选C。
答案：C
6．解析：没有指明是氢原子还是氢分子，故A错误；1 ml H2O中含有2 ml氢原子，所以氢原子数目为2NA，故B正确；当摩尔质量以g·ml－1为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于钠的相对原子质量，故C错误；硫酸的摩尔质量为98 g·ml－1，故D错误。
答案：B
7．解析：一个A2分子的质量为 eq \f(1,NA) ml×M g/ml＝ eq \f(M,NA) g，则一个A原子的质量为 eq \f(M,2NA) g，故选D。
答案：D
8．解析：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是ml－1，而不是纯数值，A项错误；6.022 140 76×1023 ml－1被称为阿伏加德罗常数，B项正确；1 ml物质含有粒子的数目是6.022 140 76×1023，C项正确；1 ml NH3中含4 ml原子，原子数目约为2.408×1024，D项正确。
答案：A
9．解析：1.204×1024个H2的物质的量是 eq \f(1.204×1024,6.02×1023 ml－1) ＝2 ml，n(H)＝4 ml，B错误；根据2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O可知，2 ml H2可以与1 ml O2完全反应，A正确；1 ml CH4中n(H)＝4 ml，C正确；2NA个H2SO4的物质的量是2 ml，所含H的物质的量为4 ml，D正确。
答案：B
10．解析：有些物质是由分子组成的(如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，①错误；0.012 kg 12C的物质的量为1 ml，所含碳原子数约为6.02×1023，②正确；使用摩尔描述物质的量时，应指明粒子的种类，③错误；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne约含有10×6.02×1023个电子，④正确。
答案：A
11．解析：质量的单位为g，故A错误；摩尔质量的单位是g·ml－1，故B错误；9.8 g硫酸的物质的量为0.1 ml，含有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 ml，质量为98 g，故D正确。
答案：D
12．解析：根据质量守恒定律可得，Q的质量为(32＋40－9)g＝63 g，反应生成0.5 ml Q，所以M(Q)＝ eq \f(m,n) ＝ eq \f(63 g,0.5 ml) ＝126 g·ml－1，故选C。
答案：C
13．解析：N4属于单质，故A错误；N4与N2的摩尔质量分别为56 g/ml，28 g/ml，故B错误；1 ml的N4的质量＝1 ml×(4×14) g/ml＝56 g，故C错误；等物质的量的N4与N2，假设两种物质均为1 ml，所含的原子个数比为1×4∶(1×2)＝2∶1，故D正确。
答案：D
14．解析：(1)每个NH3和H2O分子中都含有10个质子，质子数相等时二者物质的量相等，则H2O的物质的量为0.3 ml，含有分子数为1.806×1023。(2)所含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝ eq \f(3,2) n(Al3＋)＝0.4 ml× eq \f(3,2) ＝ 0.6 ml。(3) 16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，0.04 ml C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，则C的摩尔质量为 eq \f(4.24 g,0.04 ml) ＝106 g·ml－1。(4)R和M的相对分子质量之比为22∶9，结合方程式可知R∶2M＝22∶(2×9)＝22∶18，设生成的M的质量为a，则22∶18＝4.4 g∶a，解得a＝3.6 g，根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4 g＋3.6 g－ 1.6 g＝ 6.4 g，所以反应中Y和M的质量比是6.4 g∶3.6 g＝ 16∶9。
答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 ml (3)106 g·ml－1 (4)16∶9
15．解析：(1)①6 g H2的物质的量为3 ml，所含原子的物质的量为3 ml×2＝6 ml；②0.5 ml CO2的质量为0.5 ml×44 g·ml－1＝22 g，所含原子的物质的量为0.5 ml×3＝ 1.5 ml；③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2 ml，其质量为36.5 g·ml－1×2 ml＝ 73 g，所含原子的物质的量为2 ml×2＝4 ml；④147 g H2SO4的物质的量为1.5 ml，所含原子的物质的量为1.5 ml×7＝10.5 ml；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 ml，所含原子的物质的量为1.5 ml×3＝4.5 ml。(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4，分子数之比等于物质的量之比；所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝ 15∶16；所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。
答案：(1)① ① ④ ① (2)5∶4 15∶16 5∶6
16．解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 ml，含有0.2 ml氢原子，其个数为1.204×1023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，其质量之比为14∶11。(3)某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 ml Cl－，则9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 ml，该氯化物的摩尔质量为95 g·ml－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。(4)一个X原子的质量为 eq \f(b,a) g，1 ml X的质量为 eq \f(bNA,a) g，则X的相对原子质量为 eq \f(bNA,a) 。
答案：(1)1.204×1023 (2)14∶11 (3)95 g·ml－1 24 (4) eq \f(bNA,a)