化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案配套课件ppt

课题2  酸和碱的中和反应

第2课时  溶液酸碱度的表示方法—pH

1.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

2.通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。

,3.通过对溶液酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。

1.用pH试纸检验溶液的酸碱性。

2.区分溶液的酸碱性与酸碱度。

（一）导入新课

夏洛克在实验室中用一系列的方法分析罪犯留下的痕迹，从而确定他的身份。其中莫莉用一张黄色的纸片接触液体，纸片变蓝，莫莉得出液体是碱性的，这是根据什么呢？利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，怎样测定和表示溶液酸碱性强弱的程度呢？本节课我们就来的学习溶液酸碱度的表示法—pH。

（二）讲授新课

知识点1：溶液酸碱度的表示法—pH

虽然我们知道有的溶液呈酸性，有的呈碱性，但在生活、生产和科学研究中，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性。

怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。

pH书写时“p”要小写，“H”要大写。

石蕊和酚酞等酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。

规律总结

pH<7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。

pH>7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。

pH=7，溶液呈中性。

知识点2.溶液pH的测定方法

最简便的方法是使用pH试纸，也可以用pH计。

用pH试纸测定一些溶液的pH的方法是什么呢？

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

记忆口诀：

一放、二蘸、三滴、四比。

拓展

(1)pH是表示溶液中所含H+浓度大小的一种方法。溶液中H+浓度越大,酸性越强，pH越小;OH-浓度越大,碱性越强pH越大；常温下，当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,溶液的 pH=7,呈中性。

(2)碱性溶液中一定含较多OH-，但不一定是碱的溶液,例如Na2CO₃ 是盐类物质,但它的溶液显碱性;酸性溶液中一定含较多H+,但不一定是酸的溶液，如 NH4CI 等某些盐溶液显酸性。

(3)pH 能表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液还是碱的溶液。

理解

①酸性溶液是指显酸性的溶液，不一定是酸的水溶液；同理碱性溶液是指显碱性的溶液，不一定是碱的水溶液。

②酸溶液加水稀释时，溶液pH升高，但pH不会大于7，因为稀释后的溶液仍为酸溶液；同理，向碱溶液中加水稀释时，溶液pH降低，但pH不会小于7，因为稀释后的溶液仍为碱溶液。

【归纳总结】人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

知识点3：了解溶液酸碱度的意义

(1)科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生；

(2)测定土壤的pH，了解土壤是否适宜农作物生长，农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中生长；

(3)测定雨水的pH，了解空气污染的程度，酸雨的pH<5.6；

(4)测定人体内或排出液体的pH，可以得知健康情况，健康人的体液pH必须维持在一定范围内。

【实验探究】洗发剂和护发剂的酸碱性

选择几种平常使用的洗发用品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液），测一测它们的pH。

【学生讨论】通过上述实验，思考下列问题。

（1）一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？

一般情况下,我们使用的洗发用品是弱碱性的。

（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？

洗发剂显弱碱性,能够帮助头发的毛鳞片打开,彻底清洁的同时还能够吸收营养;护发剂显弱酸性,能够关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑用过洗发剂后再用护发剂可以中和掉头发上残余的洗发剂,对头发有保护作用。

（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？为什么？

碱性溶液能与油脂反应,从清洁效果看,碱性洗发剂去污效果好但正常人头皮及头发呈弱酸性(pH 4.5~5.5),如果使用碱性过强的洗发剂，头皮和头发酸碱平衡会被破坏，出现头皮干燥、头发变脆、容易开叉等现象,因此可先用弱碱性的洗发剂清洁头发,再用弱酸性的护发剂调节头皮和头发的酸碱平衡，从而保护头发。

拓展  pH变化曲线的理解及应用

无论是向酸溶液中滴加碱溶液,还是向碱溶液中滴加酸溶液，溶液 pH变化的微观实质都是溶液中 H+或 OH-的浓度发生了变化(即H++OH-=H2O),两溶液刚好中和的附近，溶液pH变化较快。

（三）课堂小结

（四）巩固练习

1.下列检测某溶液 pH 的操作正确的是(    )

A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数

B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数

C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数

D.用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数

【答案】B

【解析】将 pH 试纸投入待测液,会污染待测液,A错误；

用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的 pH 试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数,B正确；

不能用蒸馏水润 湿 pH试纸,否则稀释了待测液,使溶液的酸碱性减减弱,测定结果不准确，C错误；

用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上,3 分钟后对照标准比色卡读数,会因溶液的蒸发等使测定结果不准确确,D错误。

2.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（　　）

A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　 　　D

【答案】B

【解析】稀盐酸是酸性的，其pH <7，所以开始时溶液的pH <7，故A、C错误，根据题意，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和即停止滴加，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、氯化钠溶液是中性的，所以溶液最终是中性的，pH = 7，所以D错误;故选B

3.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中

D．图中c点所示溶液呈酸性

【答案】A

【解析】A、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，证明酸和碱发生中和反应，该选项说法正确;

B、图中a点所示溶液中稀盐酸过量，含有的溶质是NaCl和HCl，该选项说法不正确;

C、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，该选项说法不正确;

D、c点氢氧化钠过量，向溶液滴加无色酚酞试液，溶液变红色，该选项说法不正确。故选:A。

4.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：

下列说法中，不正确的是（　　）

A.鸡蛋清显碱性                      

B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜

C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红      

D.牛奶比鸡蛋清的碱性强

【答案】D

【解析】鸡蛋清的 pH>7,牛奶的 pH<7,故A项正确,D项错误;胃酸过多的人应少吃呈酸性的食品,四川泡菜呈酸性,B项正确;橘子汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,C项正确。

课题2  酸和碱的中和反应

第2课时  溶液酸碱度的表示方法—— pH

一、溶液酸碱度的表示法—— pH

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。

二、使用pH试纸测定pH的方法

三、了解溶液的酸碱性在实际生活中的重要意义

本节课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，使学生学习化学的兴趣更加浓厚，促进学生的自主学习能力，充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念，教师提出问题后，教师没有留给学生足够独立思考的时间。本课题内容与实际生产和生活有密切的关系，在学习中应充分利用讨论、探究和调查研究等形式使学生参与其中，通过学生的思考和亲身体验，增强对知识的认识和理解，进而达到顺利掌握知识结构和脉络的目的。