2023届高考化学二轮总复习专题电解质溶液作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮总复习专题电解质溶液作业含答案，共19页。试卷主要包含了15 mL，05 ml·L-1，25 ℃时,向20，常温下,一元酸HA的Ka=1等内容，欢迎下载使用。
专题八　电解质溶液
A组　基础巩固练
1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是(　　)
A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2
B.HBb溶液的pH随温度升高而减小
C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色
D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)
2.(2022广东四校第二次联考)下列关于滴定实验的仪器、操作错误的是(　　)

A.图1装置的名称是酸式滴定管
B.图2装置可用于标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
C.滴定过程中,眼睛主要观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D.图3滴定管放出溶液体积记录为18.15 mL
3.(2022广东佛山第一次质量检测)PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂,在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 mol·L-1 H2R溶液说法错误的是(　　)
A.溶液pH>1
B.溶液中存在关系:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 mol·L-1
C.溶液中加入PAR晶体,PAR的电离平衡正向移动,电离度减小
D.该溶液既能和酸反应,又能和碱反应
4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。下列叙述不正确是(　　)
A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H+)增加
B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C.混合溶液中:c(CH3NH3+)+c(Cl-)c(H2A)
6.(2022辽宁东北育才学校六模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,用c mol·L-1 HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应,且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位与V(HCl溶液)的关系如图所示。已知:两个滴定终点时消耗HCl溶液的体积差可计算出Na2CO3的量。

下列说法正确的是(　　)
A.a至c点对应溶液中c(CO32-)c(HCO3-)逐渐增大
B.水的电离程度:a>b>d>c
C.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g
7.(2022广东佛山二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是(　　)

A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.c点的溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.a、d两点水的电离程度:a>d
8.(2022辽宁本溪二模)向10 mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法不正确的是(　　)

A.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小
B.b点溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
C.滴加NaOH溶液的过程中,混合溶液的导电性逐渐增强
D.常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-5
9.(2022广东广州一模)25 ℃时,用HCl和KOH固体改变0.1 mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH,lg c(H2A)、lg c(HA-)和lg c(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.曲线①代表lg c(H2A),曲线③代表lg c(A2-)
B.P点时,c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C.0.1 mol·L-1 KHA溶液中,c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中,c(A2-)一直增大
10.(2022湖南怀化二模)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO22HNO2+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:   　。 
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为t-BuNO2+NaOH+N2H4NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是　  ; 
②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是　　　　　　　　　　; 
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因:   　。 
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+)。计算叠氮化钠的质量分数为　　　　(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是　　　　　(填字母)。 
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内



参考答案

专题八　电解质溶液
A组　基础巩固练
1.B　解析 由于HBb为弱酸,0.01 mol·L-1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L-1,故溶液的pH>2,A错误;升温促进电离,HBb溶液的pH随温度升高而减小,B正确;向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液含有Bb-为蓝色,C错误;0.01 mol·L-1 NaBb溶液中,存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb),D错误。
2.B　解析 碱式滴定管有橡胶管,酸式滴定管有活塞,图1装置的名称是酸式滴定管,A正确;图2中的滴定管是碱式滴定管,KMnO4是强氧化剂可以腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管盛放,B错误;滴定过程中为了及时判断滴定终点,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C正确;滴定管的最小读数为0.01 mL,则图3所示滴定管读数应该为18.15 mL,D正确。
3.B　解析 在室温下0.05 mol·L-1 H2R溶液中存在H2R、HR-、R2-,说明H2R能够电离产生H+,而且分步电离,电离程度逐渐减弱,主要是第一步电离,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性。电离出的c(H+)1,A正确;由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在,所以根据R元素守恒可知:c(H3R+)+c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05 mol·L-1,B错误;向溶液中加入PAR晶体,电解质的浓度增大,PAR的电离平衡正向移动,但平衡移动的趋势是微弱的,平衡移动消耗量小于PAR的加入量,导致其电离度减小,C正确;溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应,H2R、HR-、R2-能够与酸电离产生的H+结合,因此该溶液既能和酸反应,又能和碱反应,D正确。
4.D　解析 10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合正好生成盐酸盐CH3NH3Cl,越稀释越水解,CH3NH3Cl水解程度增大,n(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,B正确;混合溶液中CH3NH3Cl的浓度为0.05 mol·L-1,CH3NH3+水解,故c(CH3NH3+)+c(Cl-)c(A2-),应是溶液中通入了HCl,所以调节溶液pH用的是HCl气体,B正确。pH=7时,溶液呈中性,调节溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误;由题图可知,pH=8时,溶液中:c(A2-)>c(HA-)>c(H2A),D正确。
6.D　解析 根据Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-),推出c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+),温度不变,Ka2不变,但随着HCl溶液的加入,c(H+)逐渐增大,则c(CO32-)c(HCO3-)逐渐减小,A错误;未加HCl溶液前,溶液中溶质主要为Na2CO3,对水的电离起促进作用,随着HCl溶液的加入,溶质逐步转化为NaHCO3、NaCl,水的电离程度应逐步减小,故水的电离程度:a>b>c>d,B错误;即使不考虑生活用品中其他杂质,a点溶液对应的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),C错误;V1→V2表示发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,根据碳元素守恒,有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 mol,即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g,D正确。
7.D　解析 碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+HCO3-+H2O,然后发生HCO3-+H+CO2↑+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3-+H+CO2↑+H2O,滴加25 mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氢钠恰好完全反应,压强达到最大,所以X曲线代表NaHCO3溶液的滴定曲线,Y曲线代表Na2CO3溶液的滴定曲线,A错误;b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,所以c点溶液的pH更大,B错误;c点溶液溶质主要为NaHCO3,溶液显碱性,HCO3-的水解程度大于电离程度,而水解和弱电解质的电离都是微弱的,则有c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离,故a点水的电离程度更大,D正确。
8.D　解析 a点为HCOOH和HCOONa的混合溶液,酸电离对水电离的抑制作用与盐水解对水电离的促进作用相抵消,水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液,水的电离程度最大,b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,水的电离程度与纯水相同,但pH>7,A正确;b点为NaOH和HCOONa的混合溶液,虽然水的电离程度与纯水相同,但pH>7,离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),B正确;NaOH溶液加入的过程中,溶液由1 mol·L-1的HCOOH(弱电解质)溶液到0.5 mol·L-1的HCOONa(强电解质)溶液,最后无限接近1 mol·L-1的NaOH(强电解质)溶液,整个过程导电性一直增强,C正确;该过程中,起始点为1 mol·L-1的HCOOH溶液,c水(H+)=1×10-12 mol·L-1,则HCOOH电离产生的c(H+)=1×10-2 mol·L-1,故Ka≈10-4,其数量级应为10-4,D错误。
9.B　解析 H2A+OH-HA-+H2O,HA-+OH-H2O+A2-,随pH增大c(H2A)一直下降,c(HA-)先增大后减小,c(A2-)一直增大,故曲线①代表lg c(H2A),曲线③代表lg c(A2-),A正确;若溶质为KHA,则由物料守恒可得:c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),但是P点处有K2A、KHA两种溶质,则c(K+)≠c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),B错误;HA-H++A2-　Ka2=3.9×10-6,HA-+H2OH2A+OH-,Kh=c(OH-)·c(H2A)c(HA-)=KWKa1=10-141.1×10-3≈9.09×10-12c(H2A),弱电解质的电离和水解程度均较小,则c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C正确;曲线③代表lg c(A2-)随pH变化的关系,pH增大,c(A2-)一直增大,D正确。
10.答案 (1)t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O
(2)①恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)　②水浴加热　③降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失
(3)65%　AC
解析 (3)Ce4+的物质的量为0.10 mol·L-1×0.04 L=0.004 mol,分别与Fe2+和N3-反应。其中与Fe2+按1∶1反应消耗Ce4+的物质的量为0.10 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,则与N3-反应的Ce4+的物质的量为0.002 mol,即10.00 mL所取溶液中有0.002 mol N3-。则原2.0 g叠氮化钠试样,配成的100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3,所以样品的质量分数为65%。
A项,使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶,使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B项,六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,导致叠氮化钠溶液浓度偏小;C项,滴定前无气泡,终点时出现气泡,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,导致叠氮化钠溶液浓度偏大;D项,滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内,无影响。