考点30   溶解度

考点精讲

饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考大多数以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。

中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。

1. 饱和溶液与不饱和溶液

2. 固体物质溶解度

3. 气体物质溶解度

4. 结晶的方法

考向一、饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液

不饱和溶液一定温度一定量溶剂饱和溶液

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

转化

3．饱和溶液与不饱和溶液的判断

（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。

（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。

4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系

（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。

理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。

（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。

1、判断溶液是否饱和的方法：

在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。

2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：

1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

真题解析

1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 

C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

【答案】D。

【解析】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误；

D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余；故选项正确；

2．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（　　）

A．加水 B．升高温度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液

【答案】C

【解析】

A、加水，能溶解更多的氯化钠，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

B、氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，氯化钠的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。

C、加NaCl固体，能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液，故选项正确。

D、溶液具有均一性，倒出部分溶液，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。
故选：C。

3．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（　　）

A． B． C． D．

【答案】D

【解析】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故选D。

4．40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（　　）

A．①② B．①④ C．②④ D．①③

【答案】D

【解析】

由图可知，40 ℃时甲溶解度50g，乙溶解度40g，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，③是不饱和溶液，④是饱和溶液，故选：D。

5.室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是 (    )

A.降低温度 B.加一定量的水 C.加入少量硝酸钾晶体              D.室温时，蒸发一定量水

【答案】B

【解析】

降低温度，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分。向两种溶液中分别加一定量的水，均无明显变化，无法区分。向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，晶体不溶解的是饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分。将两种溶液在室温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分。

突破提升

一、单选题

1．课堂上老师演示如下实验：①在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解；②再取5g氯化钠，先从中取出少量氯化钠放入烧杯中，搅拌，氯化钠全部溶解；③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中，搅拌，发现烧杯中溶液底部有未溶解的固体；④继续向该烧杯中加入15mL水，烧杯中形成无色溶液。据此判断下列说法错误的是

A．一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解氯化钠

B．实验①中得到的一定是氯化钠的不饱和溶液

C．比较实验①②③可知氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

D．实验④得到的无色溶液不一定是氯化钠的不饱和溶液

2．下列关于溶液的叙述正确的是

A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变

B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多

C．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t2℃时，甲与乙的溶解度均为40g

B．t2℃时，30g固体乙溶解在50g水中形成饱和溶液

C．t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取添加溶质的方法

D．t2℃时甲、乙的饱和溶液，分别升温至t3℃，最后所得溶液中溶质的质量分数大小关系：甲>乙

4．下列有关溶液的说法错误的是

A．溶液是均一、稳定的混合物 B．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

5．某化学兴趣小组用物质a进行了如图1所示实验。其中a物质为硝酸钾或氯化铵。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大

B．物质a是硝酸钾

C．②③中溶液中溶质质量分数的关系是②>③

D．③和④中溶液均为饱和溶液

二、填空题

6．水和溶液

Ⅰ.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

(1)水净化过程中，把沉淀物与水分离的操作是_____（填写操作名称）。

(2)为了检验生活用水是硬水还是软水，可以用_______来区别。（填一种试剂）

(3)若要测定生活用水的酸碱度，最适宜的物质是________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．PH试纸 C．石蕊溶液

(4)工业上用氯气（C12）与亚氯酸钠（NaC1O2）反应，生成氯化钠和一种自来水消毒剂（C1O2），该反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图所示。某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验：

(5)t1℃时，氯化铵的溶解度为_______g。

(6)①的溶液中溶质质量分数为_________。

(7)根据以上信息可推出R是_______（写名称或化学式均可）。

(8)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

7．如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答问题：

(1)在t1℃时，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是_______（写一种即可）。

(2)将时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为_______。

(3)将t1℃时50g甲的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为_______g。

8．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图回答下列问题。

(1)P点的含义是_______。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

(3)t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_______（最简整数比）。

(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是       。

A．都是饱和溶液

B．析出晶体质量最多的是a

C．溶质质量分数大小关系是：b>a>c

(5)将30gt2℃时a的饱和溶液稀释为l0%的a溶液，需加______g水。

9．A物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)A物质随着温度的升高，它的溶解度_______（填“增大”或“减小”）；

(2)A物质随着压强的减小，它的溶解度_______（填“增大”或“减小”）；

(3)A物质的状态是_______（填“固态”、“液态”或“气态”）

三、流程题

10．海水中蕴藏着丰富的化学资，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：

(1)母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)试剂X为______（填字母序号）。

A．NaOH B．KOH C．NaNO3

(3)加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。